用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是

A．燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e－ ＝ 2H+

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时，a极析出铜64g

常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中: I- 、NO3- 、SO4 2- 、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H+)／c(OH－)=1012 的溶液中： NH4＋ 、Al3＋ 、NO3－ 、Cl－

D．c(Fe3＋ )=0.1 mol·L-1 的溶液中：K＋ 、ClO－ 、SO42－ 、SCN－

25℃时，浓度为0. 1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是

A．HA酸溶液的pH值一定等于1

B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

C．中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度

D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解

从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)

A．4P(白磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H1=+（a+b）kJ/mol

B．4P(红磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H2=-（b）kJ/mol

C．4P+5O2=2P2O5(s);△H3=＋（a+b）kJ/mol

D．P(白磷)=P(红磷);△H4=＋（a）kJ/mol

设C+CO2 =2CO;△H＞0,反应速率为v1 ；N2 +3H2 =2NH3 ;△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为

A．同时增大     B．同时减小    C． v1 增大，v2减小    D．v1 减小，v2 增大

铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O, 有关该电池的说法正确的

A．放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成

B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4

C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e- ＝ Pb + SO42-

D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

已知反应： ①101 kPa时，2C(s)+O 2 (g) 2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中，

H+(aq)+OH- (aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1    下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B．①的反应热为221 kJ·mol-1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下列说法正确的是

A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4

B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9

C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7

D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后

A．溶液的pH增大                B．Na+ 和CO32-的浓度减小

C．溶液的浓度增大               D．溶液的浓度不变，有晶体析出

以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e- Mg2+

B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O

C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D．Al片上有气泡产生

2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1          B．v(B) = 0.3mol·L－1·min－1

C．v(C) = 0.9mol·L－1·min－1           D．v(D) = 1.1mol·L－1·min－1

根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）+O2(g)＝SO2(g)  ΔH=-297.2kJ/mol

分析下列说法中不正确的是

A．S的燃烧热为 297.2 kJ/mol

B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于297.2 kJ

C．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于297.2 kJ

D．形成1 mol SO 2 中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量

关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢的分几次加入

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，则下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

下列说法不正确的是

A．原电池外电路中电子由负极流向正极

B．原电池中发生还原反应的电极是正极

C．电解池中发生还原反应的电极是阳极

D．电解池中质量增加的电极是阴极

下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是

A．Na2 CO3 ：CO32－ ＋H2O 2OH－ ＋CO2↑

B．NH4 NO3 ：NH4＋ ＋H2O NH3·H2 O＋H＋

C．CuSO4 ：Cu2＋ ＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋

D．KF：F－ ＋H2O＝HF＋OH－

下面关于水解应用的说法错误的是

A．用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果

B．配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成

C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效

D．盐碱地（含NaCl、 Na2 CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性

下列反应条件的控制中不恰当的是

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

下列说法正确的是

A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应

C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子：

MnO4－、MnO42－、Cr2O72－等。某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4

②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

请按要求回答下列问题：

（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是                ．

（2）由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是              ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为           g．

（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为         ．

净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．

（1）优氯净中氯元素的化合价为             ．

（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为                 ．

（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法             ．

NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

（1）NO的危害在于           。

a．破坏臭氧层               b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

c．与人体内血红蛋白结合     d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低

（2）NH3与氧气反应可生成NO，化学方程式为            ；若参加反应的NH3为6 mol，则反应中转移了__________mol电子。

（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，化学方程式为            。

（4）将0.05molNO和0.03molO2气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）                   。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：                     ．

（2）在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积          （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为                            ．

（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是          ．

FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。

（2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2  

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II．探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（3）请你完成下表，验证假设

若假设1正确，从实验①分离出Br2的实验操作名称是          

（4）若在50mL上述FeBr2溶液通入标准状况下112mL Cl2，反应的离子方程式为               

根据要求回答下列各题：

Ⅰ．现有①Na2O  ②SO3  ③铁  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3晶体  ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：

以上物质在常温下（1）能导电的是              ；

（2）属于非电解质的是               ；

（3）属于电解质的是              。

Ⅱ．离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列________（填序号）

①单质   ②氧化物    ③电解质    ④盐    ⑤化合物

磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是

A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

B．纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯

C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定．

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是

A．甲为Fe、X为Cl2

B．甲为S、X为O2

C．甲为SO2、X为NaOH溶液

D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的是

A．该气体一定是纯净物               B．该气体一定是CO、CO2的混合物

C．该气体中所含的物质最多只有2种  D．该气体可能含有3种成分

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置    B．步骤（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚    D．步骤（4）需要蒸馏装置