某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、BrCO32、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是:

A.溶液中共发生了1个氧化还原反应

B.反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+

C.有胶状物质生成  

D.溶液颜色发生变化

 

氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:①3SiO2+6C+2N2满分5 manfen5.comSi3N4+6CO,也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取:

②3SiCl4+4NH3满分5 manfen5.comSi3N4+12HCl.则下列叙述正确的是

A.反应②属于离子反应

B.若制取等量的Si3N4,则反应①②转移电子数目必然相等

C.反应①的氧化剂是N2

D.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:6

 

已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2.将6.32g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况,后同),冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到VL黄绿色气体,下列说法正确的是

A.V=2.24L

B.参加反应的HCl为0. 18mol

C.无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D.6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2(标准状况)

 

实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L,下面四个选项中能达到此目的是

A.Ca2+、K+、OH、Cl、NO3   B.Al3+、Na+、Cl、SO42、NO3

C.Fe2+、H+、Br、NO3、Cl   D.Na+、K+、SO42、NO3、Cl

 

下列关于钠的说法中不正确的是

A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物则不同

B.将钠投入氯化铵溶液中会有无色有刺激性气味的气体生成

C.当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜生成

D.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存煤油中

 

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH+O2

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D.将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中:2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2

 

若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NA

D.5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应,反应中转移的电子数为0.3NA

 

某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物;②煤和石油都是可再生能源;③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;⑥鸡蛋清的水溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①②④  B.①⑤⑥   C.①③④⑥   D.②③④⑤

 

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是

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A.①是氨气发生装置     B.③可用于氨气的发生装置

C.②是氨气吸收装置     D.④是氨气收集、检验装置

 

下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是

A.闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品

B.点燃氢气前要检查纯度,以免发生爆炸

C.在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底铺上一层沙子

D.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂

 

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

铝具有强还原性

可以通过置换反应产生氢气

B

二氧化硅不与任何酸反应

可用石英制造耐酸容器

C[

浓H2SO4有吸水性

浓H2SO4可用于干燥NH3

D

Fe2O3溶于酸

可作红色涂料

 

 

我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源,大力建设生态文明”,下列说法或做法不符合这一主题的是

A.科学使用农药、化肥,减少水体污染

B.工业废水和城市生活污水需净化处理,坚持达标排放

C.为了节约生产成本,可将造纸厂、化工厂建在水源的上游

D.合理开发水资源,建设水资源节约型和环境友好型经济

 

胆矾(CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用,如用来配制农药波尔多液。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

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根据题意完成下列填空:

(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加硝酸,在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现象:                          

(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是         填化学式

(3)将CuSO4·5H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150mL沸水中,剧烈搅拌,冷却后,有绿色晶体析出。该晶体的化学组成为Cux (OH) y (CO3) z·nH2O。实验所得的绿色晶体需充分洗涤,检验是否洗涤干净的方法是             

(4)为了确定晶体的化学式,某实验小组进行如下实验:a.称取3.640g晶体,加入足量的稀盐酸使固体完全溶解,收集到标准状况下的气体448.0 mL;b.称取等质量的晶体,灼烧至完全分解,得到2.400g残余固体。通过计算确定晶体的化学式(写出计算过程)。 

 

下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟,A是强碱,D的焰色反应呈紫色(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

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请回答下列问题:

(1)D的化学式为            

(2)C的电子式为            

(3)写出A溶液和甲反应的离子方程式:          

(4)写出工业上制备B的化学方程式            

 

《有机化学基础》

(1)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

① 有机物苯属于          (填字母)

a.芳香烃      b.烯烃        c.炔烃

下列有机物属于酚类的是          (填字母)。

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纤维素属于          (填字母)

a.糖类      b.油脂     c.蛋白质

(2)柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸(结构式如右图)。

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鞣花酸的分子式为          

鞣花酸分子中含氧官能团为                         (写名称)

1mol鞣花酸最多可与         mol Br2发生取代反应

1mol鞣花酸最多可与含        mol NaOH的溶液发生反应.

(3)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.

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①区别两种酸的方法是              

莽草酸与溴水的反应方程式:              

②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应,消耗氢氧化钠物质的量之比是         

鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有       个吸收峰。

 

本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。

A.《化学与生活》

(1)改善环境质量已成为全球共识。保护环境,人人有责。

①空气质量报告的各项指标可以反映出该地区的空气质量状况,下列不需要监测的成分是     (填字母)。

A. SO2         B. N2          C. 可吸入颗粒物

pH<       的雨水称为酸雨,煤炭燃烧产生的SO2所形成的酸雨,其最终的主要成分是         (填化学式)。

③煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放,发生反应的化学方程式:             

(2)保持营养均衡,合理使用药物是人类健康的重要保证。

①人体内提供能量的主要营养物质为         、糖类和蛋白质,人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是        

②维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和         试剂共同完成。         

③咽喉发炎的病人可以使用药物          (填“氢氧化铝”或“青霉素”),起到杀菌消炎作用。

阿司匹林(满分5 manfen5.com)在人体内可以水解为水杨酸( 满分5 manfen5.com)和一种生活中常见的酸味剂,具有解热镇痛疗效,写出其水解的化学方程式:          

(3)(4分)材料是人类生活的物质基础,新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志。

①钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料,钢铁在潮湿的空气中主要发生       腐蚀(填“吸氧”或“析氢”),腐蚀时Fe作为原电池的        极。

目前很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯(简称EPS),聚苯乙烯属于               (填字母)。

A. 无机非金属材料    B. 金属材料        C. 有机高分子材料

③工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是        

 

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某课外活动小组为确定反应后的废液组成,进行如下实验:(1)取100.00mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀12.915g。(2)另取100.00mL反应后的废液入过量铜片充分反应,铜片质量减少了0.32g。下列关于反应后的废液组成判断正确的是

A.只含有Fe 2+、Cu2+、Clˉ,不含有Fe 3+

B. c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 1︰1

C.c(Fe3+)︰c(Fe2+)= 1︰3

D. c(Clˉ) =0.9mol / L,c(Fe 3+) = 0.1mol / L

 

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族,Y与W同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是

A.原子半径:WRZ

B.W的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强

C.W与X形成的是离子化合物

D.W的气态氢化物的热稳定性比Y的强

 

下列有机反应属于加成反应的是

A.CH4+Cl2 满分5 manfen5.com CH3Cl+HCl

B.CH3CH2OH+CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COOCH2CH3+H2O

C.H2C=CH2 + HCl满分5 manfen5.comH2C-CH2Cl

D.2CH3CH2OH + O2 满分5 manfen5.com 2CH3CHO + 2H2O

 

某原电池结构如右图所示,下列有关该原电池的说法正确的是

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A. 电池反应为:Mg+2H+=Mg2++H2

B.镁棒发生还原反应

C.电子从铜棒经外电路流向镁棒

D.铜棒为负极

 

对于某些离子的检验及结论正确的是

A.向某溶液中滴加NaOH溶液并加热,用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验NH4    

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

C.某待测液焰色反应呈黄色,则待测液中一定不含有K+

D.某溶液中加入KSCN后,溶液无变化,再加入H2O2后,溶液变成血红色,说明原溶液中一定含有Fe2+

 

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.硫酸和氯氧化钡溶液反应Ba2++SO42=BaSO4

B.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2H+=2Na+­­+CO2+H2O

C.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合Ca2++CO32=CaCO3

D.铁钉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+

 

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.54 g Al分别与足量的稀硫酸氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

B.同温同压下,NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

C.1mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为2NA

D.11.2L氧气中所含有的原子数为NA

 

下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

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A.NaOH与H2SO4发生中和反应

B.氧化钙和水反应

C.NH4Cl和Ba(OH)2.8H2O的反应

D.一氧化碳气体的燃烧

 

某溶液中存在大量的OH、Na+、SO42,该溶液中还可能大量存在的离子是

A.Al3+           B.Ba2+          CNH4+         D.CO32ˉ

 

下列关于乙酸的说法正确的是

A. 酸性比碳酸弱                    B. 可以使紫色石蕊试液变红

C. 难溶于水                        D. 能被氧化为乙醛

 

对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3,下列说法错误的是

A.使用催化剂能加快化学反应速率

B.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

C.降低反应温度,化学反应速率减慢

D.增大O2浓度,化学反应速率增大

 

下列化学用语书写正确的是

A.氯原子的结构示意图:满分5 manfen5.com

B.乙烯的结构简式为CH2CH2

C.氯化镁的电子式:满分5 manfen5.com

D.硫酸的电离方程式H2SO4 === H2+ + SO42ˉ

 

在汽车尾气处理装中加入某种催化剂,发生如下反应:4CO+2NO2===4CO2+N2。下列对该反应的说法中错误的是

A. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

B. 该反应是氧化还原反应

C. 该反应生成28 g N2时,转移8 mol e

D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染

 

下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是

A.氯化钠 食盐 NaCl2              B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3

C.氢氧化钠 烧碱 NaOH             D.氢氧化钙 熟石灰 CaO

 

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