目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断(    )

    ①都是主族元素,最外层电子数都大于4          ②单质在反应中都只能作氧化剂

    ③氢化物常温下都是气态         ④最高价氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确 B.只有①③正确      C.只有④正确    D.①②③④均不正确

 

 A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n > m ,则下列关系正确的是(    )

A.a > b > c     B. a > c > b      C.a = b + m—n     D.a = c – n – m

 

 ① NaI、②KI、③NaF均为离子化合物 ,判断三种化合物熔点的高低顺序为(    )

    A.①>②>③      B.③>①>②       C.③>②>①       D.②>①>③       

 

 下列说法正确的是(    )

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置

B. 原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应

C. 原电池两极均发生氧化还原反应

D. 原电池中的阳离子向正极移动

 

 下列说法中正确的是(    )

A.共价化合物中一定只含有极性共价键

B.只含有共价键的物质一定是共价化合物

  C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D.氦分子中含有共价键

 

 下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是(    )

   A.ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素

   B.在同一周期中,单质与水反应,ⅠA族比ⅡA族剧烈

   C.单质的还原性,ⅠA族比ⅡA族强

   D.ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

 

 下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是(    )

    A.碘和干冰升华    B.氯化钠和冰的熔化 

    C.氯化氢和酒精溶于水       D.食盐和干冰的熔化

 

 关于放热反应A+B = C+D,以下说法正确的是(    )

(EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量)

A.  EA>EB          B.  EA>EC+ED          C.  EA+EB>EC+ED           D.  EA+EB<EC+ED

 

 下列叙述正确的是(    )

A.168O2188O2互为同位素,性质相似

B.常温下, H、NO3、Fe2可以大量共存

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.C(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应,所以石墨比金刚石稳定

 

 已知硼位于元素周期表的第二周期第ЩA族,推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(   )

    A.H2BO4 B.H3BO3     C.HBO2   D.H2B4O7

 

 人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为(    )

    A.6ec8aac122bd4f6eHe B.6ec8aac122bd4f6eHe C.6ec8aac122bd4f6eHe D.6ec8aac122bd4f6eHe

 

 氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

(1)氮化硅晶体属于____________晶体(填晶体类型)。

(2)已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构。试写出氮化硅的化学式:______________________。

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_____________________________。

 

 

 有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称:A           ,B           ,C          ,D        ,E              。(2)画出E的原子结构示意图:            ,写出电子式:D2A            ,EB4         。

(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式):                      。

(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式:                

 

 下表为元素周期表的一部分。        

6ec8aac122bd4f6e

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1) 表中元素______的非金属性最强;元素______的金属性最强;元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号);

(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________;

(3) 表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式,下同);

(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:__________>__________。

 

 可逆反应A(g)+3B(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是

    A.v(A)=0.15mol/(L·min)       B.v (B)=0.6 mol/(L·min)

    C.v (C)=0.3 mol/(L·min)      D.v (D)=0.1 mol/(L·s)

 

 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构  

B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同     

C. X和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物     

D.原子半径大小顺序为:X<W<Y<Z

 

 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述正确的是

A.单质能置换出CuCl2中的铜    B.在化合物中呈+2价

C.氢氧化物呈两性              D.碳酸盐易溶于水

 

 关于氢键,下列说法正确的是(       )

A.每一个水分子内含有两个氢键          B. 冰、水、水蒸汽中都存在氢键

C. 氨易液化是因为氨分子间能形成氢键   D. H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

 

 W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 : 17;X与   W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A.金属性:Y > Z                     B.氢化物的沸点:X > W

C.离子的还原性:X > W              D.原子及离子半径:Z > Y > X

 

 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A.X与Y不可能位于同一主族            B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y可能形成共价化合物XY         D.X与Y不可能形成离子化合物XY

 

 关于化学键的下列叙述中,正确的是

①离子化合物可能含共价键    ②共价化合物可能含离子键

③离子化合物中只含离子键    ④共价化合物中一定不含离子键

A.①②           B.②③            C.①④           D.③④

 

 右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是(    )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 
A.元素①位于第二周期第ⅣA族

B.气态氢化物的稳定性:④>②

C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④

D.元素的最高正化合价:③=⑤

 

 在短周期同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是(    )

A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4                B.非金属性:X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强    D.X、Y、Z三种元素分别是Cl、S、Si

 

 第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为(    )

A.x-18                                     B.x -8

C.x +8                                     D.x +18

 

 X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(    )

    A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多    B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

    C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 

D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

 

 

 甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同主族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是(    )

A.乙是地壳中含量最多的元素             B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维     D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

 

 根据表1信息,判断以下叙述正确的是(    )

                   表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、—2

—2

 

A.氢化物的沸点为H2T<H2R              B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性         D.L2与R2的核外电子数相等

 

 反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

    A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)  B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)

    C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)  D.v(H2O)=0.045mol/(L·s)

 

 下列结论错误的是(   )

①微粒半径:K+>Al3+>S2>C1          ②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性:S2>C1>Br>I     ④氧化性:C12>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO       ⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.只有①         B.①③          C.②④⑤⑥⑦        D.①③⑤  

 

 下列有关表述正确的是          

A.位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的最高正化合价一定是X<Y

B.分子晶体的熔沸点都很低,所以常温下都呈液态或气态

C.热稳定性:AsH3<PH3<H2O<HF

D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

 

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