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肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH)是一种常用的香料,可从桂皮中提取,还可用甲苯、氯气等为原料按如下路线合成:

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请回答下列问题

(1)反应②的反应条件为_______________________。

(2)在反应①~⑤中,属于取代反应的有__________________(填序号)。

(3)反应③的化学方程式为________________________

(4)有机物C的结构简式为________________________。

(5)同时满足下列条件的化合物D的同分异构体共有__________种。

I.苯环上有两个处于对位的取代基,且其中有一个是甲基;II.属于酯类。

(6)请写出以溴乙烷为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排,开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。

(1)近年我国努力调整能源结构,开发新能源。下列物质中,属于可再生能源的是________(填字母)。

A、氢能    B、天然气    C、石油

(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6 kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2COg)  △H=-221.0 kJ·mol-l

2CO(g)+O2(g)=2CO(g)  △H=-556.0 kJ·mol-l

请回答下列问题:

①l g H2(g)在氧气中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量为______________kJ。

氢气被称为绿色能源的主要原因是____________________。

②若18 g C(s)氧气中不完全燃烧,生成的CO(g)与CO2(g)的物质的量之比为2:l,

则该过程放出的热量比等质量的C(s)在氧气中完全燃烧时要少______________kJ。

③将煤转化为水煤气(H2、CO的混合气)是将煤转化为清洁燃料的方法之一。

则C(s)与H2O (g)反应制备水煤气的热化学方程式为__________________________。

(3)工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H=-99 kJ·mol-l

又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表:

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如CO中的C与O之间为叁键连接,则C≡O键的键能为___________kJ·mol-l

 

有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响。

(1)在甲烷、苯、甲苯这三种物质中,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有___________(填名称),能用于制取炸药梯恩梯( TNT)的是_____________(填分子式)。

(2)某学习个组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱。主要实验步骤如下:

a、取三支试管,分别加入三种物质的水溶液(适量),再分别滴加2~3滴紫色石蕊试液,发现仅②、③的溶液变红。

b、另取一支试管,加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液,再滴加①的溶液,发现试管中溶液的红色明显变浅。

c、再取一支试管,加入少量碳酸钠溶液,向其中滴加②的溶液,发现有气体生成。

d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中,发现溶液变浑浊。

请回答以下问题:

①步骤b的现象说明苯酚具有___________性。

②步骤d中,发生反应的化学方程式为__________________。

③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是____________(填序号)。

④在苯酚分子中,羟基对苯基的性质也有影响。写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式:_____________________。

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(3)同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱。同学乙认为该实验装置设计的不严密,理由是________________。

 

某有机化合物A广泛存在于多种水果中。

(1)经测定,A中仅含有C、H、O三种元素,67 gA在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为________________。

若要确定A的分子式,还需要知道A的相对分子质量,测定物质的相对分子质量可以采用___________(填“质谱”或“红外光谱”)法。

经测定A的相对分子质量为134,则A的分子式为_______________。

(2)又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C0244.8 L,

l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2,则A分子中所含官能团的名称为_________。

(3)若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子,则A的结构简式为________________。

该A在浓硫酸存在下加热,可以生成多种产物,请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。

(4)A的一种同分异构体B,与A所含官能团的种类和数目均相同,且能催化氧化成醛,则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。

 

合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。

(1)我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素,而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如右图所示,其含有的过氧基(—O—O—)具有强氧化性。

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请回答下列问题:

①青蒿素的分子式为_______________________。

②下列有关青蒿素的叙述中,正确的是__________(填字母)。

A、青蒿素属于芳香族化合物

B、青蒿素具有强氧化性,可用于杀菌

C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上

D、在一定条件下,青蒿素能与NaOH溶液发生反应

(2)阿司匹林(乙酰水杨酸)满分5 manfen5.com是常用的解热镇痛药,可以由水杨酸与乙酸酐反应制取,反应原理为:

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请回答下列问题:

①乙酰水杨酸中的含氧官能园的名称为____________________。

②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸,下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是________________(填字母)。

A、碳酸氢钠溶液        B、三氯化铁溶液    C、石蕊试液

③写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式:_____________。

④1 mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH物质的量为_________mol。

 

下表给出了ABCDE五种有机物的有关信息

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请根据表中信息回答下列问题:

(1)将A通入到少量的溴的四氯化碳溶液中,主要现象是____________________。

(2)B分子的空间构型为___________________。

(3)实验室用C制取少量的A的反应条件为:以浓硫酸作催化剂、温度为_______℃。

(4)C与E发生反应的化学方程式为_______________________________。

(5)D与新制的氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为___________________________。

(6)E的一种同分异构体F既能在NaOH溶液中发生水解反应,又能与银氨溶液反应,则F的结构简式为______________________。

 

绿原酸被誉为“第七类营养素”,具有广泛的杀菌、消炎功能,其结构简式如右下图

所示。下列有关绿原酸的说法中正确的是

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A、绿原酸分子中含有3种官能团

B、1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应

C、绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应

D、绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色,但反应原理不同

 

下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是

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已知lg肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气,放出16.7kJ的热量。下列热化学方程式

书写正确的是

A、满分5 manfen5.comN2H4(g)+ 满分5 manfen5.comO2(g)= 满分5 manfen5.comN2(g)+H2Og)△H=-267.2kJ·mol-l

B、N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ·mol-l

C、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-534.4kJ·mol-l

D、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534.4kJ·mol-l

 

下列说法中正确的是

A、过氧化氢酶在重金属盐的作用下会失去活性

B、油脂的硬化是指含有不饱和键的油脂发生的催化加氢的反应

C、即使条件不同,卤代烷烃与强碱反应生成的有机物也都只有一种

D、有机物都是由碳、氢和氧三种元素组成的,含有碳元素的物质都是有机物

 

香兰素是重要的香料之一,它可由丁香油酚经多步反应合成。

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有关上述两种化合物的说法不正确的是

A、在丁香油酚分子中至少有12个原子共平面

B、1moI香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

C、常温下,1mol丁香油酚可与2molBr2反应

D、可用酸性KMnO4溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键

 

用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是

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A、用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

B、用图2所示装置进行石油的分馏

C、用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯

D、用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化

 

下列说法正确的是

A、加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关

C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

D、同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

 

下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、1—溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热:CH3CH2CH2Br+KOH满分5 manfen5.comCH3CH2CH2OH+KBr

B、将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热CH3COOCH2CH3+H218O满分5 manfen5.comCH3COOH+CH3CH218OH

C、用食醋除去水瓶里的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH满分5 manfen5.comCH3COO+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

 

下列有关物质性质或反应的说法正确的是

A、石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化

B、苯和浓溴水在溴化铁作催化剂的条件下反应生成溴苯

C、制备聚苯乙烯和制备酚醛树脂的反应均属于加聚反应

D、淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应

 

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、46g乙醇中含有的C—H键的数目为6NA

B、0.lmol丙烯酸中含有的双键的数目为0.lNA

C、1mol甲基(—CH3)中含有的电子总数为9NA

D、标准状况下,22.4L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA

 

下列有关物质性质或用途的说法不正确的是

A、乙醇能够使蛋白质变性,75%(体积分数)的乙醇溶液可用于医疗消毒

B、乙二醇的水溶液凝固点很低,可用作汽车发动机的抗冻剂

C、光照时乙烷与氯气能发生取代反应,工业上常用该反应生产氯乙烷

D、油脂的碱性水解又称为皂化,其产物之一高级脂肪酸盐可用于制造肥皂

 

下列关于有机化合物的认识中,正确的是。、

A、分子式为C4H10O的醇共有4种

B、包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

C、乙酸(CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物

D、淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n,二者互为同分异构体

 

下列有机物与其名称相符的是

A、3,3—二甲基丁烷   满分5 manfen5.com

B、l—丁烯:CH2=CH—CH2—CH3

C、间二甲苯:满分5 manfen5.com

D、苯甲醇:满分5 manfen5.com

 

下列有关化学用语表示正确的是

A、羟基的电子式:满分5 manfen5.com               B、乙炔的结构式:CHCH

C、硝基苯的结构简式:满分5 manfen5.com         D、甲烷分子的球棍模型:满分5 manfen5.com

 

化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A、将地沟油回收加工成燃料,可提高资源的利用率

B、把蔬菜或海产品用福尔马林浸泡,可保鲆并消毒

C、推广使用聚碳酸酯等可降解塑料,可减少白色污染

D、化石燃料的蕴藏量有限且不可再生,最终将会枯竭

 

按要求回答下列问题:

(1)实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

(2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是______________。

A.溶液中导电粒子的数目减小

B醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

C溶液中满分5 manfen5.com不变

D.溶液中满分5 manfen5.com减小

(3)①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=______________________(溶液体积变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是

A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

(4)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根据表中数据,将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是____。

A.HCN        BHClO        CH2CO3        D.CH3COOH

②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是_____________。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

BCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

CCO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,________(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]___________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)

 

铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Fe(s)+H2O(g)= FeO(s)+H2(g)

K2

2.38

1.67

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)

K3

完成下列填空:

(1)反应是________(选填“吸热”,“放热”)反应根据反应可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3=________(用K1、K2表示)

(2)973K时,若反应在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡,有3mol电子发生转移,则在2min内v(CO2)=__________若压缩容器的容积为原来的一半,平衡将________移动(选填向左向右),CO2的浓度将________(选填增大减小不变使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________

 

铁是用途最广泛的金属材料之一,但生铁易生锈,请讨论电化学实验中有关铁的性质。

(1)某原电池装置如图所示,右侧烧杯中的电极反应为_________,左侧烧杯中的c(Cl-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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(2)已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填FeC)。

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(3)用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①写出正极电极反应式________________________________。

②用高铁电池做电源,以铁为阳极,以铜作阴极,对足量KOH溶液进行电解,当电池中有0.2molK2FeO4反应时,则在电解池中生成H2________L。(标准状况)

 

有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径,发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程:

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(1)以CO和CO2分别与H2为原料,在一定条件下均可合成甲醇(CH3OH)。你认为用哪种合成设计路线更符合“绿色化学”理念:(用化学反应方程式表示)____________;

(2)下图表示在恒容器中230℃催化剂条件下,0.5molCO2和1.5molH2反应得到甲醇蒸气,产率达80%时的能量变化示意图。

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①写出该反应的热化学方程式:_____________________。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________________。

a.容器中压强不变                          b.H2的体积分数不变

c.c(H2)=3c(CH3OH)                          d.容器中气体密度不变

(3)如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式:负极______。

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(4)“催化还原”反应制乙二醇(HOCH2-CH2OH)原理如下:

CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)满分5 manfen5.comHOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)    △H=-34kJ/mol

为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究,下图表示乙二醇达平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况,则曲线丙对应的压强时P(丙)=___________。

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(5)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸。H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示曲线①代表的粒子是___________;草酸氢钾溶液中存在如下平衡:H2O满分5 manfen5.comH++OH-,HC2O4-满分5 manfen5.comH++C2O42-和___________;一定温度下,往CaC2O4饱和溶液[已知Ksp(CaC2O4=2.3×10-9)]中加入少量CaCl2固体,c(Ca2+)将_________,CaC2O4的溶解度将____________。(填“增大”“减小”或“不变”)

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硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

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A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小

B图中a点对应的是饱和溶液

C.向c点的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2,则c(S2-)减小

D.升高温度可以实现c点到b点的转化

 

已知反应2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g) △H<0,在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

 

 

0.08

0.08

下列分析合理的是(   

A.从反应开始直至60s和80s时,二氧化氮的平均反应速率是相等的

B80s后将容器的体积缩小为1L,平衡向正反应方向移动,气体颜色变浅

C.n1的范围是0.28<n1<0.33

D.升高温度,既能加快反应速率,也能提高N2O4的体积分数

 

已知25℃时:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ/mol

②HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H2=-67.7kJ/mol

③Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H3<0

下列说法正确的是   

A.△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热

B在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大

C.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)满分5 manfen5.comH+(aq)+F-(aq)    △H>0

D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   △H=-114.6kJ/mol

 

下列说法正确的是    

A.常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合,所得溶液pH≤7

B已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强,所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱

C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

D.pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)=c(NH4HSO4)

 

已知碳酸氢钾溶液显碱性,25℃时向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液,随着KOH溶液体积的增加,溶液中微粒浓度关系正确的是    

A.V(KOH)=0时,溶液中c(K+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.V(KOH)=10mL时,溶液中c(HCO3-)>c(H2CO3)

C.V(KOH)=20mL时,溶液中c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.对V(KOH)=10mL时的溶液升温,溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

 

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