已知: 肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH)是一种常用的香料,可从桂皮中提取,还可用甲苯、氯气等为原料按如下路线合成: 请回答下列问题 (1)反应②的反应条件为_______________________。 (2)在反应①~⑤中,属于取代反应的有__________________(填序号)。 (3)反应③的化学方程式为________________________。 (4)有机物C的结构简式为________________________。 (5)同时满足下列条件的化合物D的同分异构体共有__________种。 I.苯环上有两个处于对位的取代基,且其中有一个是甲基;II.属于酯类。 (6)请写出以溴乙烷为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排,开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。 (1)近年我国努力调整能源结构,开发新能源。下列物质中,属于可再生能源的是________(填字母)。 A、氢能 B、天然气 C、石油 (2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-l 2C(s)+O2(g)=2COg) △H=-221.0 kJ·mol-l 2CO(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-556.0 kJ·mol-l 请回答下列问题: ①l g H2(g)在氧气中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量为______________kJ。 氢气被称为绿色能源的主要原因是____________________。 ②若18 g C(s)氧气中不完全燃烧,生成的CO(g)与CO2(g)的物质的量之比为2:l, 则该过程放出的热量比等质量的C(s)在氧气中完全燃烧时要少______________kJ。 ③将煤转化为水煤气(H2、CO的混合气)是将煤转化为清洁燃料的方法之一。 则C(s)与H2O (g)反应制备水煤气的热化学方程式为__________________________。 (3)工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g): CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-99 kJ·mol-l 又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表: 如CO中的C与O之间为叁键连接,则C≡O键的键能为___________kJ·mol-l。
有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响。 (1)在甲烷、苯、甲苯这三种物质中,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有___________(填名称),能用于制取炸药梯恩梯( TNT)的是_____________(填分子式)。 (2)某学习个组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱。主要实验步骤如下: a、取三支试管,分别加入三种物质的水溶液(适量),再分别滴加2~3滴紫色石蕊试液,发现仅②、③的溶液变红。 b、另取一支试管,加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液,再滴加①的溶液,发现试管中溶液的红色明显变浅。 c、再取一支试管,加入少量碳酸钠溶液,向其中滴加②的溶液,发现有气体生成。 d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中,发现溶液变浑浊。 请回答以下问题: ①步骤b的现象说明苯酚具有___________性。 ②步骤d中,发生反应的化学方程式为__________________。 ③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是____________(填序号)。 ④在苯酚分子中,羟基对苯基的性质也有影响。写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式:_____________________。 (3)同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱。同学乙认为该实验装置设计的不严密,理由是________________。
某有机化合物A广泛存在于多种水果中。 (1)经测定,A中仅含有C、H、O三种元素,67 gA在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为________________。 若要确定A的分子式,还需要知道A的相对分子质量,测定物质的相对分子质量可以采用___________(填“质谱”或“红外光谱”)法。 经测定A的相对分子质量为134,则A的分子式为_______________。 (2)又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L, l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2,则A分子中所含官能团的名称为_________。 (3)若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子,则A的结构简式为________________。 该A在浓硫酸存在下加热,可以生成多种产物,请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。 (4)A的一种同分异构体B,与A所含官能团的种类和数目均相同,且能催化氧化成醛,则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。 (1)我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素,而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如右图所示,其含有的过氧基(—O—O—)具有强氧化性。 请回答下列问题: ①青蒿素的分子式为_______________________。 ②下列有关青蒿素的叙述中,正确的是__________(填字母)。 A、青蒿素属于芳香族化合物 B、青蒿素具有强氧化性,可用于杀菌 C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上 D、在一定条件下,青蒿素能与NaOH溶液发生反应 (2)阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药,可以由水杨酸与乙酸酐反应制取,反应原理为: 请回答下列问题: ①乙酰水杨酸中的含氧官能园的名称为____________________。 ②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸,下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是________________(填字母)。 A、碳酸氢钠溶液 B、三氯化铁溶液 C、石蕊试液 ③写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式:_____________。 ④1 mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH物质的量为_________mol。
下表给出了ABCDE五种有机物的有关信息 请根据表中信息回答下列问题: (1)将A通入到少量的溴的四氯化碳溶液中,主要现象是____________________。 (2)B分子的空间构型为___________________。 (3)实验室用C制取少量的A的反应条件为:以浓硫酸作催化剂、温度为_______℃。 (4)C与E发生反应的化学方程式为_______________________________。 (5)D与新制的氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为___________________________。 (6)E的一种同分异构体F既能在NaOH溶液中发生水解反应,又能与银氨溶液反应,则F的结构简式为______________________。
绿原酸被誉为“第七类营养素”,具有广泛的杀菌、消炎功能,其结构简式如右下图 所示。下列有关绿原酸的说法中正确的是 A、绿原酸分子中含有3种官能团 B、1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应 C、绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应 D、绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色,但反应原理不同
下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是
已知lg肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气,放出16.7kJ的热量。下列热化学方程式 书写正确的是 A、N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2Og)△H=-267.2kJ·mol-l B、N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ·mol-l C、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-534.4kJ·mol-l D、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534.4kJ·mol-l
下列说法中正确的是 A、过氧化氢酶在重金属盐的作用下会失去活性 B、油脂的硬化是指含有不饱和键的油脂发生的催化加氢的反应 C、即使条件不同,卤代烷烃与强碱反应生成的有机物也都只有一种 D、有机物都是由碳、氢和氧三种元素组成的,含有碳元素的物质都是有机物
香兰素是重要的香料之一,它可由丁香油酚经多步反应合成。 有关上述两种化合物的说法不正确的是 A、在丁香油酚分子中至少有12个原子共平面 B、1moI香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 C、常温下,1mol丁香油酚可与2molBr2反应 D、可用酸性KMnO4溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键
用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是 A、用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 B、用图2所示装置进行石油的分馏 C、用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯 D、用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化
下列说法正确的是 A、加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关 C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应 D、同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A、1—溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热:CH3CH2CH2Br+KOHCH3CH2CH2OH+KBr B、将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热CH3COOCH2CH3+H218OCH3COOH+CH3CH218OH C、用食醋除去水瓶里的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
下列有关物质性质或反应的说法正确的是 A、石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化 B、苯和浓溴水在溴化铁作催化剂的条件下反应生成溴苯 C、制备聚苯乙烯和制备酚醛树脂的反应均属于加聚反应 D、淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A、46g乙醇中含有的C—H键的数目为6NA B、0.lmol丙烯酸中含有的双键的数目为0.lNA C、1mol甲基(—CH3)中含有的电子总数为9NA D、标准状况下,22.4L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA
下列有关物质性质或用途的说法不正确的是 A、乙醇能够使蛋白质变性,75%(体积分数)的乙醇溶液可用于医疗消毒 B、乙二醇的水溶液凝固点很低,可用作汽车发动机的抗冻剂 C、光照时乙烷与氯气能发生取代反应,工业上常用该反应生产氯乙烷 D、油脂的碱性水解又称为皂化,其产物之一高级脂肪酸盐可用于制造肥皂
下列关于有机化合物的认识中,正确的是。、 A、分子式为C4H10O的醇共有4种 B、包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 C、乙酸(CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物 D、淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
下列有机物与其名称相符的是 A、3,3—二甲基丁烷 B、l—丁烯:CH2=CH—CH2—CH3 C、间二甲苯: D、苯甲醇:
下列有关化学用语表示正确的是 A、羟基的电子式: B、乙炔的结构式:CHCH C、硝基苯的结构简式: D、甲烷分子的球棍模型:
化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A、将地沟油回收加工成燃料,可提高资源的利用率 B、把蔬菜或海产品用福尔马林浸泡,可保鲆并消毒 C、推广使用聚碳酸酯等可降解塑料,可减少白色污染 D、化石燃料的蕴藏量有限且不可再生,最终将会枯竭
按要求回答下列问题: (1)实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。 (2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是______________。 A.溶液中导电粒子的数目减小 B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 C.溶液中不变 D.溶液中减小 (3)①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=______________________(溶液体积变化忽略不计)。 ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 (4)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示:
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是____。 A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH ②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是_____________。 A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O (5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,________(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]___________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)
铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示:
完成下列填空: (1)反应Ⅰ是________(选填“吸热”,“放热”)反应。根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3=________(用K1、K2表示)。 (2)973K时,若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡,有3mol电子发生转移,则在2min内v(CO2)=__________。若压缩容器的容积为原来的一半,平衡将________移动(选填“向左”,“向右”,“不”),CO2的浓度将________(选填“增大”,“减小”,“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。
铁是用途最广泛的金属材料之一,但生铁易生锈,请讨论电化学实验中有关铁的性质。 (1)某原电池装置如图所示,右侧烧杯中的电极反应为_________,左侧烧杯中的c(Cl-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。 (3)用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。 ①写出正极电极反应式________________________________。 ②用高铁电池做电源,以铁为阳极,以铜作阴极,对足量KOH溶液进行电解,当电池中有0.2molK2FeO4反应时,则在电解池中生成H2________L。(标准状况)
有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径,发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程: (1)以CO和CO2分别与H2为原料,在一定条件下均可合成甲醇(CH3OH)。你认为用哪种合成设计路线更符合“绿色化学”理念:(用化学反应方程式表示)____________; (2)下图表示在恒容容器中230℃催化剂条件下,0.5molCO2和1.5molH2反应得到甲醇蒸气,产率达80%时的能量变化示意图。 ①写出该反应的热化学方程式:_____________________。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________________。 a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中气体密度不变 (3)如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式:负极______。 (4)“催化还原”反应制乙二醇(HOCH2-CH2OH)原理如下: CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H=-34kJ/mol 为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究,下图表示乙二醇达平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况,则曲线丙对应的压强时P(丙)=___________。 (5)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸。H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示曲线①代表的粒子是___________;草酸氢钾溶液中存在如下平衡:H2OH++OH-,HC2O4-H++C2O42-和___________;一定温度下,往CaC2O4饱和溶液[已知Ksp(CaC2O4=2.3×10-9)]中加入少量CaCl2固体,c(Ca2+)将_________,CaC2O4的溶解度将____________。(填“增大”“减小”或“不变”)
硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小 B.图中a点对应的是饱和溶液 C.向c点的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2,则c(S2-)减小 D.升高温度可以实现c点到b点的转化
已知反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0,在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
下列分析合理的是( ) A.从反应开始直至60s和80s时,二氧化氮的平均反应速率是相等的 B.80s后将容器的体积缩小为1L,平衡向正反应方向移动,气体颜色变浅 C.n1的范围是0.28<n1<0.33 D.升高温度,既能加快反应速率,也能提高N2O4的体积分数
已知25℃时:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ/mol ②HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H2=-67.7kJ/mol ③Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H3<0 下列说法正确的是( ) A.△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热 B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大 C.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H>0 D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
下列说法正确的是( ) A.常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合,所得溶液pH≤7 B.已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强,所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱 C.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) D.pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c(NH4Cl)>c((NH4)2SO4)=c(NH4HSO4)
已知碳酸氢钾溶液显碱性,25℃时向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液,随着KOH溶液体积的增加,溶液中微粒浓度关系正确的是( ) A.V(KOH)=0时,溶液中c(K+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) B.V(KOH)=10mL时,溶液中c(HCO3-)>c(H2CO3) C.V(KOH)=20mL时,溶液中c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D.对V(KOH)=10mL时的溶液升温,溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
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