氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2

B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应

D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+

向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是

A．Fe2+       B．NH4+        C．Fe3+   D．Mg2+

某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。冷却后变为无色，则原溶液可能是

A．溶有SO2的品红溶液          B．溶有NH3的酚酞溶液

C．溶有SO2的酚酞溶液          D．溶有Cl2的品红溶液

下列各组溶液不能通过互滴实验进行鉴别的是

A．碳酸钠  稀盐酸            B．碳酸氢钠  稀盐酸

C．氢氧化钠   氯化铝         D．偏氯酸钠  稀硫酸

下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

下列关于实验安全的说法中正确的是

A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭

D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖。受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。下列有关说法错误的是

A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物

B．青蒿素分子中CxHyO原子个数比为15:22:5

C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化

D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大提取过程中用到了萃取原理

将6g的铁粉加入200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算

（1）反应后生成铜的质量；

（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是_________________________。

（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去__________。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是___________。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸   b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

完成上述反应的离子方程式。

（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是_________________。

亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如右图所示（部分夹持装置略）。已知：

①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；

完成下列填空：

（1）写出a仪器的名称___________________________。

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。

（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式______________________；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为__________L。

（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭__________g。

（5）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。

①NO2溶于水的化学方程式是_________________________。

②使试管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）下图所示的物质分类方法名称是________________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

（3）写出⑦转化成⑤的化学方程式________________________。

（4）呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：______________________。

（5）实验室制备⑦常用_______和_________反应，检验该气体的方法是______________________。

某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

（1）请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容________________________。

（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。由实验_________（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是____________，化学方程式是________________________。

（3）由实验④可以得出结论是____________，用化学方程式说明得出结论的原因__________________。

已知：①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（大于6mol∙L-1）反应，MnO2需和浓盐酸反应（大于8mol∙L-1）反应。

根据以上信息，下列叙述不正确的是

A．上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应

B．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

C．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

D．每生成1molCl2，上述各反应转移的电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（    ）

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（    ）

A.①③           B.①④             C.②④             D.②③

某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（    ）

A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（    ）

将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积之间的关系可表示为（    ）

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（    ）

A．1:1      B．2:1      C．3:1      D．1:3

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42-和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+=CO2↑+Mn2++__。下列有关叙述正确的是（    ）

A．发生还原反应的是C2O42-

B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-

C．10molH+参加反应时，电子转移5mol

D．该反应的氧化剂为KMnO4

下列关于金属性质的叙述中正确的是（    ）

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（   ）

A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2              B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3       D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（    ）

A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-           B．K+、Na+、Br-、SiO32-

C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2          D．K+、Ag+、NH3∙H2O、NO3-

下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（    ）

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合

D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（    ）

A．M+N=P+Q              B．M+2N=2P+Q

C．2M+N=2P+Q             D．2M+N=P+2Q

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA

D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

下列说法中不正确的是（    ）

A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染

B．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因

C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理

D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)  △H<0，反应达到平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡，则下列说法中正确的是_______________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1:2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n:(3n-nx)

C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动

D．当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

（2）K和x的关系满足K=__________(用含V、n、x的表达式表示)。

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都仅改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时____________；t8时____________。

②t2时平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率随时间变化的曲线。

电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。

I.下列是常见的电化学示意图

（1）图①是碱性锌锰电池的构造示意图，在正极反应的物质是_______________(填“Zn”或“MnO2”)，正极发生_______反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池工作原理示意图，B极发生的电极反应是________________。

（3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应：___________________。

（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是______________(填序号)。图④中，钢闸门连接电源的_____________极而受到保护。在图⑤中标出电子的移动方向。

II.下列是常见的电化学装置图。

（5）图⑥中电池的总反应为__________________(写化学方程式)，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，盐桥中Cl-会向_______________(填“左”或“右”)边烧杯中的溶液移动。

（6）检验图⑦中阳极产物的方法和现象是________________。