盖斯定律和中和反应原理在生产和科学研究中有很重要的意义。

(1)已知:2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)  △H=-2741.8kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566.0kJ/mol

反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=__________。

2)用O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现

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其中,反应①的热化学反应方程式为:2HCl(g)+ CuO(s)满分5 manfen5.comH2O(g)+CuCl2(s) H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为_________________(反应热用△H1和△H2表示)。

325℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x6y8),取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,则两溶液的pH的关系式为x+y=________(填表达式)

 

某学习小组利用下图所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器略去)。

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请回答下列问题:

(1)写出以A装置制备氨气的化学方程式:__________________

(2)用B装置收集氨气时,氨气的进气口是__________(填“a”或“b”)。

(3)B装置中烧瓶已收集满氨气,若要使之形成喷泉,操作方法是__________。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是_________。

(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_________(填序号)。

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(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式_________

 

钠、铝、碳、硅是四种常见的化学元素。请回答下列问题:

(1)五种元素中,原子半径最大的是_________(填元素符号),单质广泛用作半导体材料的是______(填化学式)。

(2)铝在周期表中位于第________周期第________族,氧化铝在另三种元素之一的最高价氧化物对应的水化物溶液中可溶解,写出反应的离子方程式:____________。

(3)工业上由下列物质冶炼相应金属时与冶炼铝采用相同方法的是________(填选项代号)。

A.Fe2O3       B.MgCl2           C.NaCl            D.HgO

(4)生产上常利用金属铝与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨,请写出该反应的化学方程式:______。

 

室温下,将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化),测得混合液的pH=5,则下列说法或粒子浓度关系式正确的是( )

A.混合液中由水电离出的c(H+)=1×10-8mol/L

B.c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.4mol/L

C.HA溶液中满分5 manfen5.com与混合液中满分5 manfen5.com相等

D.c(A-)-c(HA)=2c(OH-)-2c(H+)

 

向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。下列叙述错误的是 

A.加入过量的KI溶液充分反应后,Kw(AgCl)减小

B.加入过量的KI溶液充分反应后,溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp(AgI)

C.加入过量的KI溶液充分反应后,溶液中Ag+和Cl-的浓度之积于Ksp(AgCl)

D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

 

在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示。下列说法正确的是  

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A.CO合成甲醇的反应为吸热反应

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

C.平衡常数满分5 manfen5.com

D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时满分5 manfen5.com减小

 

室温下,浓度均为0.10mol/L,体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随满分5 manfen5.com的变化如图所示。下列叙述正确的是  

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A.稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液

B.ROH的电离程度:b点小于a点

C.两溶液在稀释过程中,c(H+)均逐渐减少

D.满分5 manfen5.com时,若两溶液同时升高温度,则满分5 manfen5.com增大

 

 

下列有关电化学的图示完全正确的是   

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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol,下列说法错误的是(   

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A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B.破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ

C.H2O(g)=H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)△H=+241.8kJ/mol

D.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键能小

 

一定温度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:( )

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)

A.反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol/L

B.反应至6min时,H2O2分解了40%

C.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)3.3×10-2mol/(L·min)

 

下列装置工作时,将化学能转化为电能的是  

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可逆反应2A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:

v(A)=0.5mol/(L·min)     ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

v(C)=0.3 mol/(L·min)     ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是(   

A.        B.       C.②        D.

 

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是   

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在你光照和点燃条件下的△H不同

D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

 

下列叙述错误的是(  

A.氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置

B.铁船舶的外壳上镶嵌锌块,可避免船体遭受腐蚀

C.钢铁腐蚀时负极的电极反应式:Fe-3e-=Fe3+

D.工业上电解饱和食盐水时阴极的电极反应式:2H++2e-=H2

 

下图中能组成原电池产生电流  

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X、Y、Z、W、M均为短周期元素,原子序数依次增加,X、M同一主族,Z+、W3+和Y2-的电子层结构相同,M是地壳中含量第二的非金属元素。下列说法正确的是  

A.原子最外层电子数:X>Y>Z           B.离子半径:W3+>Y2-

C.原子序数:X+M>Y+W                  D.单质沸点:M>Z>Y

 

下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是  

选项

实验

现象

结论

A

在溶有AlCl3和MgCl2的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量

先生成白色沉淀,后沉淀部分溶解

金属性:Na>Mg>Al

B

向某废液中先加入烧碱溶液,后加入葡萄糖溶液

无砖红色沉淀产生

废液中不含Cu2+

C

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

D

加热分解钠盐X,将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中

实验开始立即产生白色沉淀

X可能是NaHCO3

 

 

NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确  

A.1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA

B.0.5mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

C.1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA

D.28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

 

战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句,“甘”即饴糖,饴糖的主要成分是一种双糖,1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖。饴糖的主要成分是   

A.淀粉          B.蔗糖          C.果糖          D.麦芽糖

 

20g某铁矿石(设只含铁的氧化物和杂质SiO2)溶于过量的稀盐酸,过滤后得5.6g不溶物和滤液;然后在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后将沉淀灼烧,得16g红棕色固体。

(1)红棕色固体的化学式是               ,其中的n(Fe)=         mol。

(2)请计算(写出计算过程):

①该矿石中铁氧化物的化学式。

②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少?

 

硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图:

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(1)要将洗出液中的溶质析出,采用的方法是           (填:“蒸发”、“降温”)结晶;蒸发时用到的硅酸盐仪器有                                     

(2)上述流程中加入NaOH溶液,反应的离子方程式为              

(3)用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨,其铝热反应的化学方程式为(并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目)                

 

为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器 (内含物质)组装成实验装置[已知:酸性H2SO3>H2CO3,Ca(HSO3)2溶于水]:

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(1)甲中反应的化学方程式为:                         

(2)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):                          

(3)要检验出CO2,实验现象是:乙中                        

(4)丁中酸性KMnO4溶液的作用是                ;丙中品红的作用是                 

 

小王同学在一次实验中发现:把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

(1)知识储备:将氯气通入水中的化学方程式为                   ;氯水中具有强氧化性的分子有                   

(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因:

①猜想:a.是氯水中的盐酸中和了NaOH,使酚酞由红色变成无色;

b.是                            

②设计实验:往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量,若现象为               ,则证明“猜想a”正确;若现象为             ,则“猜想b”正确。

 

(1)过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源,则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为:                          

(2)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色,其化学方程式为:                     

(3)铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物,就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为                 

 

(1)地壳中含量最高的金属是       ,NaHCO3俗称          ,制造计算机芯片的半导体材料是             ,水晶项链的主要成分是         

(2)在反应 3Cu+8 HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,失去电子的是_________(填元素符号),被还原的是_______(填元素符号)。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜       g,此时转移了_______ mol电子。

 

等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后,在相同状况下生成的气体的体积比是

A.1∶1      B.3∶4     C.2∶3    D.4∶3

 

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应,开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

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A.NO2是该过程的最终产物

B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C.汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

D.该催化转化的总反应方程式为:2NO +O2 +4CO满分5 manfen5.com 4CO2+N2

 

下列反应的离子方程式正确的是

A.澄清的石灰水跟盐酸反应:2H++ Ca(OH)2== Ca2++2H2O

B.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH+ HCO3=CO32-+ H2O

D.金属钠跟水反应: Na+2H2O ==Na++2OH+H2

 

设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子

B.标准状况下,22.4LSO3含有NA个分子

C.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA

D.常温下NA个H2分子的质量约为2g,它所占的体积约为22.4L

 

对反应2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是

A.氧化剂是NaOH       B.生成3mol H2时转移了6mol电子

C.反应中的Al被还原   D.1molAl失电子,有2molH2O中的氢得电子

 

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