能选用右图装置正确完成的实验是 A.用铅粒与稀硫酸制取并收集H2 B.用少量MnO2和H2O2制取并收集O2 C.用生石灰和浓氨水制取并收集NH3 D.用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl
以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是 A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B.Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C.S→SO3→H2SO4→MgSO4 D.N2→NO→NO2→HNO3
下列有关离子的检验方法和判断正确的是 A.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色,说明原溶液中不含K+
实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是
下列反应中,离子方程式为H++OH-===H2O的是 A.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O B.HNO3+KOH===KNO3+H2O C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒、②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
下列推断合理的是 A.Cu的活动性排在H之后,不能与浓H2SO4发生反应 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不能与氧气发生反应 C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
下列有关叙述正确的是 A.溶液因不带电而稳定,胶体因带电而不稳定 B.做焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 C.氯水与亚硫酸钠溶液的混合液,漂白性更强 D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上烧碱溶液
某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.K+、Mg2+、Cl-、NO3- B.Ba2+、SO42-、Cl-、OH- C.K+、OH-、CO32-、MnO4- D.Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是 A.用光照有丁达尔现象 B.能透过滤纸 C.加入过量盐酸,最后发生聚沉 D.能发生电泳现象
下列物质的存贮方法错误的是 A.金属钠保存在石蜡油或煤油中 B.用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸 C.FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D.氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
在一定温度下,将气体X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表所示:
计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少?
已知某温度下,醋酸的电离常数K=1.6×10-5。计算0.010mol/L的醋酸溶液中,c(H+)是多少?
某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下: (1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要___________。 (2)滴定: Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。 Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”刻度线以下,并记录读数。 Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。 Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。 ①上述滴定步骤中有错误的是(填编号)____________。该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的___________操作。 ③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应____________;判断滴定终点的现象是_____________。 ④若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (3)按正确操作测得有关数据记录如下:按正确操作测得有关数据记录如下:
①a的读数如图所示,则a=___________;②烧碱样品的纯度为_________ %
室温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答: (1)点①所示溶液中,Kw=_____________。 (2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。 (3)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。 (4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。
(1)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。 ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极反应式为________________。 ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。 A.铜 B.锡 C.锌 D.石墨 ③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。 (2)根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。 ①电极Ⅰ的材料为金属铁,则烧杯A中的电解质溶液为______________(填化学式)。 ②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。 (3)某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu。 ①电极Ⅰ为_________极(填“正”“负”或“阴”“阳”),发生___________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为_______________;电极Ⅲ为_______________极(填“正”“负”或“阴”“阳”)。 ②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂,盐桥中的K+向_____________极(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移动。
(1)Na2CO3溶液显_______________性,用离子方程式表示其原因为_________________。 (2)常温下,pH=11的NaHCO3溶液中,水电离出来的c(OH-)=_______________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=_________mol/L。 (3)已知纯水中存在如下平衡:H2OH++OH-。现欲使平衡逆向移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是__________(填字母序号)。 A.向水中加入NaHCO3固体 B.向水中加入NaHSO4固体 C.加热至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固体 (4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m_______n(填“<”“>”或“=”)。 (5)等物质的量浓度的下列溶液:①NaCl; ②NaOH; ③CH3COOH; ④HCl; ⑤CH3COONa ;⑥NaHCO3 ;⑦Ba(OH)2 ;⑧Na2CO3,pH由大到小的顺序为_________(填序号)。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时,放出135kJ的热量,则此反应的热化学方程式为______________。 (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体,用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。 标准状况下,22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中,转移电子的物质的量为___________mol,放出的热量为___________kJ(用含有a的代数式表示)。 (3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g),整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=_____________。
右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列说法不正确的是 A.若关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为正极,b为负极 B.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则 a为负极,b为正极 C.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒 D.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,左侧产生的是氢气,右侧产生的是氯气,再关闭K1,打开K2,构成原电池,则左侧是正极,右侧是负极,在左侧石墨棒上发生还原反应,发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,正确。
X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应: ①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑ ; ③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e— =M2+ ④Y可以溶于稀 H2SO4中,M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是( ) A.M<N<Y<X<Z B.Y<X<N<M<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O 2 →2CO 2+ 3H2O.下列说法不正确的是( ) A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子 B.C2H5OH在电池的负极上参加反应 C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O
已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示: 下列叙述不正确的是 A. 由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小 B. 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生 C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr D. 向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液,有白色沉淀生成
如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是( ) A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态 D.上述反应的正反应的△H>0
符合图1、图2的反应是 A.X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH>0 B.X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0 C.X(g)+2Y(g)3Z(g);ΔH<0 D.5X(g)+3Y(g)4Z(g);ΔH<0
下列各组溶液电解一段时间后,再加入相关物质,溶液能恢复原来组成的是
常温下,下列溶液中离子浓度关系表达正确的是 A.Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)>c(HCO3-) C.pH=5.3的NaHSO3溶液:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)
常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+ B.的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+ C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCl+HNO2=HCN+NaNO2,NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断,下列叙述不正确的是 A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.9×10-10 C.反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生 D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
室温时,将浓度和体积分别为c1,V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 B.在任何情况下都满足c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.若pH>7,则一定是c1V1>c2V2 D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是( ) A.升高温度,X的物质的量减小 B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变 C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变 D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,重新平衡时,Y的体积分数增大
|