能选用右图装置正确完成的实验是

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A.用铅粒与稀硫酸制取并收集H2

B.用少量MnO2和H2O2制取并收集O2

C.用生石灰和浓氨水制取并收集NH3

D.用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl

 

以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是

AAl→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2  BFe→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3

CS→SO3→H2SO4→MgSO4          DN2→NO→NO2→HNO3

 

下列有关离子的检验方法和判断正确的是

A.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+

B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag

C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32-

D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色,说明原溶液中不含K

 

实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是

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下列反应中,离子方程式为H++OH===H2O的是

A.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

B.HNO3+KOH===KNO3+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O

D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O

 

用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒、10 mL量筒、50 mL烧杯、托盘天平、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A.④③⑦⑤⑥    B.②⑤⑦⑥    C.①③⑤⑥⑦   D.②⑥③⑦⑤⑥

 

下列推断合理的是

A.Cu的活动性排在H之后,不能与浓H2SO4发生反应

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不能与氧气发生反应

C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

 

下列有关叙述正确的是

A.溶液因不带电而稳定,胶体因带电而不稳定

B.做焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

C.氯水与亚硫酸钠溶液的混合液,漂白性更强

D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上烧碱溶液

 

某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是

A.K+、Mg2+、Cl、NO3-          B.Ba2+、SO42-、Cl、OH

C.K+、OH、CO32-、MnO4     D.Ca2+、K+、Cl、HCO3

 

下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是

A.用光照有丁达尔现象                 B.能透过滤纸

C.加入过量盐酸,最后发生聚沉         D.能发生电泳现象

 

下列物质的存贮方法错误的是

A金属钠保存在石蜡油或煤油中

B.用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸

C.FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉

D氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

 

在一定温度下,将气体X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应发生反应Xg+Yg满分5 manfen5.com2Zg△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表所示:

t/min

2

4

7

9

nY/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少?

 

已知某温度下,醋酸的电离常数K=1.6×10-5。计算0.010mol/L的醋酸溶液中,cH+是多少?

 

某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度杂质不与盐酸反应。实验步骤如下:

1配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要___________。

2滴定:

Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。

Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”刻度线以下,并记录读数。

Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。

Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。

①上述滴定步骤中有错误的是填编号____________。该错误操作会导致测定结果___________填“偏大”、“偏小”或“无影响”

②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的___________操作。

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③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应____________;判断滴定终点的现象是_____________。

④若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果___________填“偏大”、“偏小”或“无影响”

3按正确操作测得有关数据记录如下:按正确操作测得有关数据记录如下:

滴定次数

待测液体积

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

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①a的读数如图所示,则a=___________;②烧碱样品的纯度为_________ %

 

室温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4二元弱酸溶液,所得滴定曲线如图混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和。请回答:

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1点①所示溶液中,Kw=_____________。

2点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。

3点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

4点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。

 

1钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极反应式为________________。

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。

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A.铜           B.锡            C.锌            D.石墨

③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。

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2根据反应Fe+Fe2SO43=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。

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①电极Ⅰ的材料为金属铁,则烧杯A中的电解质溶液为______________填化学式

②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。

3某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu。

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①电极Ⅰ为_________极填“正”“负”或“阴”“阳”,发生___________反应填“氧化”或“还原”,电极反应式为_______________;电极Ⅲ为_______________极填“正”“负”或“阴”“阳”

②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂,盐桥中的K+向_____________极填“Ⅰ”或“Ⅱ”移动。

 

1Na2CO3溶液显_______________性,用离子方程式表示其原因为_________________。

2常温下,pH=11的NaHCO3溶液中,水电离出来的cOH-=_______________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的cH+=_________mol/L。

3已知纯水中存在如下平衡:H2O满分5 manfen5.comH++OH-。现欲使平衡逆向移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是__________填字母序号

A.向水中加入NaHCO3固体            B.向水中加入NaHSO4固体

C.加热至100℃                    D.向水中加入NH42SO4固体

4若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m_______n填“<”“>”或“=”

5等物质的量浓度的下列溶液:①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3 ⑦BaOH2 ⑧Na2CO3,pH由大到小的顺序为_________填序号

 

研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

1处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:1molCOg与适量的SO2g反应生成Ss和CO2g时,放出135kJ的热量,则此反应的热化学方程式为______________。

2氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体,用COg处理NO2g的能量转化关系如图所示。

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标准状况下,22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中,转移电子的物质的量为___________mol,放出的热量为___________kJ用含有a的代数式表示

3用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og    △H1=-574kJ/mol

② CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og)    △H2

若1molCH4g直接将NO2g还原至N2g,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=_____________。

 

右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列说法不正确的是

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A.若关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为正极,b为负极

B.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则 a为负极,b为正极

C.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒

D.若直流电源a为负极,b为正极,关闭K2,打开K1,一段时间后,左侧产生的是氢气,右侧产生的是氯气,再关闭K1,打开K2构成原电池,则左侧是正极,右侧是负极,在左侧石墨棒上发生还原反应,发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,正确。

 

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应:

①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O=ZOH2+H2

③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e =M2+

④Y可以溶于稀 H2SO4中,M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是   

A.M<N<Y<X<Z       B.YXNM<Z

C.N<M<Y<X<Z       D.X<Z<N<M<Y

 

近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池DEFC,它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O 2 →2CO 2+ 3H2O.下列说法不正确的是 

A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

B.C2H5OH在电池的负极上参加反应

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O

 

已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示:

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下列叙述不正确的是

A. 由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小

B. 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生

C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr

D. 向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液,有白色沉淀生成

 

如图是温度和压强对反应X+Y满分5 manfen5.com2Z影响的示意图。下列叙述正确的是   

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A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态

D.上述反应的正反应的△H>0

 

符合图1、图2的反应是

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A.Xg+3Yg满分5 manfen5.com2Zg;ΔH>0

B.Xg+3Yg满分5 manfen5.com2Zg;ΔH<0

C.Xg+2Yg满分5 manfen5.com3Zg;ΔH<0

D.5Xg+3Yg满分5 manfen5.com4Zg;ΔH<0

 

下列各组溶液电解一段时间后,再加入相关物质,溶液能恢复原来组成的是

 

电解质溶液

阳极

阴极

加入的物质

A

NaCl溶液

盐酸

B

稀硫酸

C

硫酸铜溶液

硫酸铜

D

NaOH溶液

 

 

常温下,下列溶液中离子浓度关系表达正确的是

A.Na2CO3溶液中:cH++cNa+=cOH-+cCO32-+cHCO3-

B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中:cNa+> cCO32- > cOH->cHCO3- 

C.pH=5.3的NaHSO3溶液:cNa+>cHSO3->cH2SO3>cSO32-

D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后:cNa+>cCH3COO-+cOH-+cH+ 

 

常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+

B.满分5 manfen5.com的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+

C.在cOH-/cH+=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.由水电离产生的cOH-=1×10-12mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

 

已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCl+HNO2=HCN+NaNO2,NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断,下列叙述不正确的是

A.KHF=7.2×10-4                         B.KHNO2=4.9×10-10

C.反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生           D.KHCN<KHNO2<KHF

 

室温时,将浓度和体积分别为c1,V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1

B.在任何情况下都满足cNa++ cH+=cCH3COO-+cOH-

C.pH>7,则一定是c1V1>c2V2

D.若V1=V2,c1=c2,则cCH3COO-+cCH3COOH=cNa+

 

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:Xg+Yg满分5 manfen5.com2Zg H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是   

A.升高温度,X的物质的量减小

B.增大压强缩小容器体积,Z的浓度不变

C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变

D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,重新平衡时,Y的体积分数增大

 

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