某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是( ) A.X的分子式为C12H16O3 B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成 D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是( ) A.步骤(1)需要过滤装置 B.步骤(2)需要用到分液漏斗 C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置
今有120 mL, 0.20 mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( ) A.1.5 mol/L B.2.0mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是 A.X、Y元素的金属性 X<Y B.一定条件下,W单质可以将Z从其氢化物中置换出来 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.常温下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA B.常温常压下,28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA C.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.碱性溶液中:ClO-、Cl-、K+、Na+ B.常温常压下气体:O2、N2、Cl2、NH3 C.含有AlO2-的溶液:NO3-、HCO3-、Na+、K+ D.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-
分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有 A.16种 B. 20种 C. 32种 D. 40种
下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A.6个 B.5个 C.4个 D.3个
2015年8月12日晚11时许,天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故,现场火光冲天。据多位市民反映,事发时十公里范围内均有震感,抬头可见蘑菇云,安全问题再次敲响了警钟。下列关于安全问题的说法,不正确的是( ) A.危险化学品包括:爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等 B.金属钠着火不能用水灭火,应使用干砂灭火 C.处置实验过程产生的剧毒药品废液,稀释后用大量水冲净 D.简单辨认有味的化学药品时,将瓶口远离鼻子,用手在瓶口上方扇动,稍闻其味即可
铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在周期表的位置为 ① 周期,第 ② 族:PbO2的酸性比CO2的酸性 ③ (填“强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 ④ 。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ⑤ ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ⑥ ,阴极观察到的现象是 ⑦ ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式 ⑧ ,这样做的主要缺点是 ⑨ 。
常用补钙片的有效成分是CaCO3,某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知: 一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐(用Na2H2Y•2H2O表示)可用于测定Ca2+,其反应为: Ca2++H2Y2-===CaY2-+2H+,以铬黑T为指示剂,滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验: 步骤一:配制待测溶液。取适量补钙片研碎后,准确称取0.400 g配成250 mL溶液。 步骤二:滴定。用移液管取待测液25.00 mL于锥形瓶中,加入适量NaOH溶液,摇 匀,再加入铬黑T指示剂3滴,用0.0100 mol•L−1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点。 三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50 mL。 请回答下列问题: (1)步骤一中补钙剂要用2 mol/L的盐酸溶解,反应的离子方程式为__________________,配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外,还有_______、________,操作的先后顺序为:e→____→____→d→f→____→____→____(填下列操作的序号)。 A.盐酸溶解 b.称量 c.定容摇匀 d.加蒸馏水稀释 e.研磨 f.用NaOH溶液调节溶液pH至7 g.转移溶液 h.洗涤并转移 (2)实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______。 (3)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填下列选项的字母序号)。 A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶 B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线 D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失 E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题: (1)L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为___,B的结构式为____________。 (3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层, 则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。 该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下,表 示生成1mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。 a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)反应的△H 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为 。 (2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。a:T 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是 。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2 (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 。
室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是( ) A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是( ) A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液,其pH变化如右图所示,则两溶液的物质的量浓度分别是( )
一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是( ) A.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0 B.a+b>c+d T1<T2 ΔH>0 C.a+b<c+d T1>T2 ΔH<0 D.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0
某温度下,水的离子积约为10-12,将Va L pH=2的硫酸溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb) L,则Va∶Vb为( ) A.2∶11 B.11∶2 C.9∶2 D.2∶9
在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的平衡常数为K1,则相同温度下反 应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K2为( ) A.1/K12 B.K12 C.1/K1 D.K1-1/2
在密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生反应 3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为w mol/L,若保持体积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为w mol/L的是( ) A.6mol A+2mol B B.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D C.3mol A+1mol B+2mol C+1mol D D.4mol C+1mol D
25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol 下列说法正确的是( ) A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol
在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.3mol/L· s B.v(B)=0.3mol/L· s C.v(C)=0.3mol/L· s D.v(D)=1mol/L· s
【化学-选修5:有机化学基础】 有机化合物A~H的转换关系如下所示: 请回答下列问题: (1)A是芳香烃,1 mol A完全燃烧消耗9.5molO2,则A的结构简式是 ,名称是 ; (2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ; (3)G与金属钠反应能放出气体,由G转化为H的化学方程式是 ; (4)①的反应类型是 ;③的反应类型是 ; (5)符合下列条件的G同分异构体有 种①遇氯化铁溶液显紫色 ②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子 (6)烃B是E的同分异构体,B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连,且B分子中只有一种碳—碳—碳键角,B的结构简式为 。
【化学—选修2:化学与技术】水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题: (1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _____________(填两种物质的名称),其净水作用的原理是_________________________。 (2)水的净化与软化的区别是____________________________________。 (3)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,则此水的硬度为_______________。 (4)若(3)中的天然水还含有c()=8×10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2_________g,后加入Na2CO3___________g。 (5)如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中, 电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的 负极。 ①隔膜A是_________离子交换膜(填“阴”或 “阳”)。 ②某种海水样品,经分析含有大量的Na+,Cl-, 以及少量的K+,。若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A,B,C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为____________。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下: 已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。 (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。 (2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式____________________;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________。 (3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。 (4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________;其使用的最佳pH范围是________________。 A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5 (6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是_____________________。(答一条即可)
Ⅰ已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275.6kJ•mol-1 ②H2O(l)═H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式: 。 Ⅱ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下: CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ;△H>0 (1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 。 (2)判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。 ①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 (3)右图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH3OH转化率为 ;维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。 Ⅲ.如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题: (1)若两池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________. (2)若甲池中盛放饱和NaCl溶液,则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________.
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一: 方法二: 方法三: 方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器 按要求回答下列问题: (1)方法一:加入足量的试剂A (填写A的化学式)可将HCO3— 离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、 、洗涤和干燥(烘干); (2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的用到的是 ,在操作2中应选择甲基橙指示剂. (3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为 [用流程图中的数据m、V(HCl) 填写有关的表达式]; (4)在方法三中:根据所用的实验装置,除了称量试样质量外,还需测定的实验数据是 ; (5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字简述); (6)方法四的实验原理是: (用化学方程式表示)。
有6.4 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44 g,反应后全部气体用0.7 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是( ) A.反应中生成的CO2体积为2.016 L B.吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2 C.不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比 D.若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后,再加入100 mL的NaOH溶液时沉淀达最大量,由此可求得c(NaOH)=1.8 mol/L
用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。下列说法正确的是 A.阳极室溶液由无色变成棕黄色 B.阴极的电极反应式为:4OH–-4e–=2H2O+O2↑ C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高 D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3 PO4
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