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下列关于安全问题的说法，不正确的是 A．危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等 B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用水冲走 C．金属钠着火不能用水浇灭，应使用干砂灭火 D．少量白磷通常保存在冷水中，防止白磷被氧化。
邻苯二甲酸二乙酯
已知以下信息： ①有机化合物A可用来催熟水果。 ②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。 （2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。 （3）C生成D的化学方程式为 。 （4）E生成F的化学方程式为 。 （5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。
A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题： （1）E的基态原子价层电子排布式为 。 （2）AB2分子中，A的杂化类型为 ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。 （3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是 （用化学式表示），原因是 。 （4）AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是 ． （5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 (用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式 。
（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为 g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。
铁及其化合物与生活密切相关，古代炼丹家以绿矾(FeSO4·7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g。
（1）绿矾油主要成份的化学式为 。t1~t2.发生反应的化学方程式为 。 （2）若将28.8 g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到14.4 g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为 。 （3）以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流理图
根据题意完成下列填空： ①反应II需要100 mL1. 5 mol·L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm -3的浓H2SO4配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 。 ②操作A的名称为 。 ③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·L -1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (保留两位有效数字)。
下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____ ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。 （2）装置B中盛放的试剂是________，装置D的作用是 （3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶 中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。 （4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。 （5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。
（以下化学反应关系转化图中，A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，F也是造成酸雨的主要成分，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：
（1）写出化学式：A ；B 。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ① C→E（化学方程式）： ② D+E+H2O→H（化学方程式）： ③ E+F+H2O→G（离子方程式）： （3）C溶液电解的另一气体产物的燃烧热为285.8kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式： 。 （4）将F气体通入品红溶液中的现象是 ，由此现象说明F气体具有的性质是 。
下表中的事实与推论不符的是
某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O=CH3COOH + 4H＋。下列有关说法不正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－
下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O B． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH-==CaCO3↓＋H2O C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+==Fe2+ + H2O
以下判断，结论正确的是
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．①②④⑥ B．①②③⑤ C． ①③⑤⑥ D．③④⑤⑥
下列叙述正确的是 A．用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体. B．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3 C． SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D． 向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸
下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 B．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 C．铝的还原性很强，铝热反应可以冶炼Fe、V、Cr等难熔化金属 D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 （1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：
请回答： ①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。 ②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。 （2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：
①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应； p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。 （3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。
a b c d
Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示。 ①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________。 ②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为____________。 （2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。 （3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为__________________。 （4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图2所示 ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。 ②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。
以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程下：
（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式____________________ （2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 ____ （填字母）。 A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2] （3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH4。）与C02反应制备合成气。已知：
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为 （4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应:
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度 （5）草酸二甲酯水解生成草酸：
①草酸是二元弱酸，可以制备 ②在一定的 A． B． C． （6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。
某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下： Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1 ； Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2 ； Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。 得到表1的数据：表1
回答下列问题： （1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。 （2）根据试题后的附表判断： 步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________________。 （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水__________，NaHCO3固体溶于水__________（填“放热”或“吸热”）。 （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。 乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL ，搅拌，测量温度为22.2℃。 （5）结合上述探究，下列说法正确的是______________。 A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应 B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关 （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为____ _（用代数式表示）。 附表：溶解度表
工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
下列说法正确的是 A．该反应的△H> 0 B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
A．①②两溶液中c(OH－)相等 B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 A．NaHX的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2¯ B．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯) D．加水稀释，促进HX¯水解，c(HX¯)增大
下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲 乙 丙 丁 A．由甲可知：热化学方程式是H2(g) + B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，A点为平衡状态 C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
关于下列装置的说法正确的是
① ② A．①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B．①将电能转变为化学能 C．若②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D．若②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A．a处通入O2 B．b处为电池正极，发生了还原反应 C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+ = 2H2O D．该装置将化学能最终转化为电能
关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A． 加水稀释过程中，c(H+)/c(OH-) 的值增大 B． 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 C． 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是 A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等
N2(g)+3H2(g) ① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压 A．①④ B．①② C．②③ D．③④
下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键
关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
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