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下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是
A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ B．电极Ⅱ逐渐溶解 C．电极Ⅰ上发生还原反应 D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动
下列电池属于二次电池的是
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 ① 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝ +489.0 kJ/mol C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ/mol 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ； ②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO，PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ； （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。 ① 负极电极反应式是： ； ② 某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑ （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应： CO(g)＋H2O(g)
①该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应； ②实验2中，平衡常数K＝ ； ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 (答一种情况即可)
SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为 ； （2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ； （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3−、NO2−，写出生成NO3−的离子方程式_____ 。 （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为_____ 。 ②生成Ce4+从电解槽的__________(填字母序号)口流出。 （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2−的浓度为a g⋅L−1，要使1m3该溶液中的NO2−完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2___ L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4·xH2O
（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是______________，C装置中盛放的试剂是______ _ ，E装置的作用是__________ 。 （2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为________ (填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。 （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。 实验步骤：准确称取1.26g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为： 2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。 ①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。 ② x=________。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。 请回答下列问题： （1）A元素单质的化学式为______ ，D元素的原子结构示意图为______ 。 （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______ ，这种化合物形成的晶体 中所含的化学键类型有______ 。 （3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：________ 。 （4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______ (用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分 的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为______ 。
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2(g)＋2NH3(g) B．CO2(g)＋H2(g) C．CH3CH2OH(g) D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是 A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L
下列叙述正确的是 A．pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变 B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存 C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8 D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性
下列说法正确的是 A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) D．常温0.1mol·L－1 HA溶液中C(OH-)/ c(H＋)＝10－8，则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－1
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液pH = 5，则Va : Vb = 11 : 9
已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞K[Al(OH)3]；则下列相关离子方程式正确的是 A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合： HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ C．“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质： 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是
能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．0．1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0．001mol/L
下列说法正确的是 A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少 B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释， C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大 D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K2FeO4+8H20 A．放电时，负极反应为Zn-2e-+2OH一=Zn(OH)2 B．充电时，阴极pH增大 C．放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极 D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3+5OH一+3e一=FeO42-+4H2O
水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(OH一)×c(H+)=常数，下列说法错误的是
A．图中温度T1＞T2 B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海 水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是
A．Mg电极是该电池的负极 B．H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e－═2OH－ C．若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀 D．溶液中Cl－向正极移动
下列说法正确的是 A．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2(g) B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为:N2(g)＋3H2(g) D．已知： C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5 kJ·mol－1，说明金刚石更稳定
将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是 A． 4.48 L B． 5.6L C． 6.72L D． 11.2L
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－ C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 ①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、AlO2﹣、Na+ ②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣ ③AlCl3溶液中：K+、AlO2﹣、NH4+、NO3﹣ ④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ ⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣ ⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A13+、Br﹣． A．①④ B． ①⑥ C． ②④ D． 只有①
实验测得在常温下0.1mol•L﹣1某一元碱pH≠13，0.1mol•L﹣1的某一元酸H+/OH-= 1012将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A．[A﹣]＞[B+]＞[H+]＞[OH﹣] B．[B+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣] C．[B+]＞[A﹣]＞[OH﹣]=[H+] D．[A﹣]＞[B+]＞[OH﹣]＞[H+]
下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2+)保持不变 C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O A．CaCO3 B．NaOH C．CaSO3 D．HCl
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是(已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg = Cu2HgI4＋2Cu 。下列说法不正确的是 A．上述反应属于置换反应 B．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 C．该反应中的氧化剂为CuI D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol
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