钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示: 已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是___________。 (2)滤渣A的成分是___________。 (3)滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是 。 (4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15 溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因 。 (5)反应③的化学方程式是 。 (6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是___________。 (7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为:Li4Ti5O12 + 3LiFePO4 Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是: 。
某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al,还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝,用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示: 请回答: (1)在废金属屑粉末中加入试剂A,生成气体1的反应的离子方程式是_________________。 (2)溶液2中含有的金属阳离子是__________;气体2的成分是______________。 (3)溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是____________________________。 (4)利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。 ①在固体2中加入浓H2SO4并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的化学方程式是___________。 ②在固体2中加入稀H2SO4后,通入O2并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的离子方程式是_____________________________。 (5)溶液1转化为溶液4过程中,不在溶液1中直接加入试剂C,理由是__________________ (6)直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体,极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3,反应的化学方程式是______________。
氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知:大气固氮反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。 ③从平衡视角考虑,工业固氮应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500℃左右的高温,解释其原因_______________________。 (2)工业固氮反应中,在其他条件相同时,分别测定N2的平衡转化率在不同压强(р1、р2)下随温度变化的曲线,下图所示的图示中,正确的是________(填“A”或“B”);比较р1、р2的大小关系_________。 (3)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现高温常压下的电化学合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如C所示,阴极的电极反应式是 。 (4)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH=___________________。 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
某有机化合物的结构简式为,有关该化合物的叙述不正确的是 A.该有机物的分子式为C11H12O2 B.1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应,生成砖红色沉淀 D.该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应
已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g , AgBr的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生反应的结果为 A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
现有某氯化物与氯化镁的混合物,取3.8g粉末完全溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀,则该混合物中的另一氯化物是 A.FeCl3 B.KCl C.CaCl2 D. LiCl
用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl— B.b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3- C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+ D.a点对应的溶液中大量存在:CO32-、Na+、Cl-、SO42-
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 B.“硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致 C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈 D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料: i.Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+; [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应: [Fe(H2O)6]3+(几乎无色) + nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + nH3O+(n = 0~6) ; ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。 进行实验: 【实验I】 【实验II】 分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。
图1 图2 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线 (1)实验I中,试管②溶液变为无色的原因是 。 (2)实验I中,试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是 。 (3)由实验II图1、2可知:加热时,溶液颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。 (4)由实验II,可以得出如下结论: [结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-,得出此结论的理由是 。 [结论二] 结论一中反应的ΔH (填“>0”或“<0”)。 (5)实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液, (请描述必要的实验操作和现象)。
氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 (1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是 (填图中数字序号)。 (2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是 (填字母序号)。 a.海洋中存在游离态的氮 b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量 (3)有氧时, 在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将过程④的离子方程式补充完整: ________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________ (4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响,下表为对10 L人工海水样本的监测数据:
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ,在最佳反应温度时,48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。 (5)为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响,需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。 ① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理: 。 ② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,则处理后废水的pH将 (填“增大”、“不变”或“减小”),请简述理由: 。
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,广泛分布于动植物体中。 (1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。有研究发现,EDTA(一种能结合金属离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石,用化学平衡原理解释其原因: 。 (2)已知:0.1 mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 (填字母序号)。 a. 0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中:c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-) b. 0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4) c. 浓度均为0.1 mol·L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性:c(K+) > c(Na+) (3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下: 已知:i. pH>4时,Fe2+易被氧气氧化 ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下
① 用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是: , 。 ② 趁热过滤的原因是: 。 ③ 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中,用b mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定,到达滴定终点时,消耗高锰酸钾VmL,则M = 。(已知:部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)
研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 (1)高湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式: 。 (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-,两步反应的能量变化示意图如下: 1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。 (3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下: ①质子的流动方向为 (“从A到B”或“从B到A”)。 ②负极的电极反应式为 。 (4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下: ①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是 。 ②若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。
解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下: 已知:(R为烃基) (R为烃基) (R、R’、R’’为烃基或氢原子) (1)A为醇,其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是 。 (2)A与试剂a反应生成B的反应类型是 。 (3)由B生成C的化学方程式是 。 (4)D与E的相对分子质量相差18,由D生成E的化学反应方程式是 。 (5)G的结构简式是 ,H的含氧官能团的名称是 。 (6)布洛芬有多种同分异构体,写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式 。 a. 羧基与苯环直接相连 b. 苯环上有三个取代基,且苯环上的一氯代物有两种
2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A.放电时,铝为负极、石墨为正极 B.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动 C.放电时的负极反应为:Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7– D.充电时的阳极反应为:Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4
葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:SO32->I->Cl-)。 下列说法不正确的是 A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性 B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 C.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液 D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液
已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
下列说法正确的是 A.a = 1.64 B.此时刻正反应速率大于逆反应速率 C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大 D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
已知:① 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1 ② 氢气燃烧的能量变化示意图: 下列说法正确的是 A.1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量 B.H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH=-480 kJ·mol-1 C.C(s) + H2O(g) === CO(g)+H2(g) ΔH=+130 kJ·mol-1 D.欲分解2 mol H2O(l),至少需要提供4×462 kJ的热量
铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液,分别以石墨和铝材做阴、阳极材料,经过电解处理形成的氧化铝膜,抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是 A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜:2OH- + Al2O3 === 2AlO2- + H2O B.碱洗时铝材表面会出现气泡:2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑ C.获得耐蚀铝材的电极反应为:4Al – 12e- + 3O2 === 2Al2O3 D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸:NH3·H2O + H+ === NH4+ + H2O
2010年,中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示),其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是 A.六炔基苯的化学式为C18H6 B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构 C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应 D.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应
用来解释下列事实的方程式不正确的是: A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2 + 4e- + 2H2O === 4OH- B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O C.向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶: SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3- D.溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合:2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O
常温下,关于pH = 2的盐酸,下列说法不正确的是 A.溶液中c(H+) = 1.0×10-2 mol·L-1 B.此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 C.加水稀释100倍后,溶液的pH = 4 D.加入等体积pH = 12的氨水,溶液呈中性
关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 酚醛树脂 涤纶 顺丁橡胶 A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是 A.31d和33d属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性:a>d>e C.工业上常用电解法制备单质b和c D.a和b形成的化合物不可能含共价键
关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,下列说法不正确的是 A.溶液中所含离子的种类相同 B.溶液的pH相同 C.都能与盐酸反应放出CO2气体 D.都能使澄清石灰水变浑浊
下列说法不正确的是 A.核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B.用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 C.室温下,在水中的溶解度:甘油>苯酚>溴乙烷 D.两种二肽互为同分异构体,二者的水解产物可能相同
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.柠檬属于酸性食物 B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源 C.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 D.登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算,我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。 Ⅰ.定性实验方案如下: (1)将SO2通入水中形成SO2 ─ 饱和H2SO3溶液体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用平衡方程式表示为_______________。 (2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验: 实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因为:_________________________。 Ⅱ.定量实验方案如下(部分装置和操作略): (3)仪器A的名称是________________。 (4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应,其化学方程式为______________。 (5)除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定, 除去H2O2的方法是__________。 (6)步骤X滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为__________g/L。该测定结果比实际值偏高,分析原因________________________。
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