根据反应3Cu +8HNO3=3CuNO32 + 2NO↑+ 4H2O,回答下列问题:

1还原剂是_________,还原产物是_________

2氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________

3用双线桥标上电子转移的方向和数目。

 

现有几种元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

失去一个电子后,形成Ne原子电子层结构

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

其单质之一是空气中主要成分,最常见的助燃剂

Z

形成双原子单质分子,黄绿色气体

1元素X的一种同位素用来作原子量标准,这种同位素的符号是         

2画出T的原子结构示意图         

3写出工业上制取单质Z的化学方程式         

4写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物的化学式    写出该物质在水中的电离方程式      

 

填空题

1写出图中仪器的名称:

满分5 manfen5.com

                           

2物质①NaCl晶体 ②干冰 ③醋酸溶液  ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 无水酒精 ⑧熔融的KNO3  ⑨液  ⑩硫酸溶液

以上物质属于非电解质的是 _______填序号

 

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和BaNO32三种杂质中的一种或两种,现将6.9 g样品溶于足量水中得到澄清溶液若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是

A肯定有KNO3和Na2CO3,没有BaNO32

B肯定有KNO3,没有BaNO32可能还有Na2CO3

C肯定没有Na2CO3和BaNO32可能有KNO3

D以上判断都不正确

 

常温下,在下列溶液中发生如下反应:

①16H+10Z+2XO42X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2===2A3++2B ③2B+Z2===B2+2Z由此判断下列说法正确的是

A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z不能进行

B.Z元素在①③反应中均被氧化

C.氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+

 

下列说法正确的是

①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③

B.②③④

C.③

D.③⑤

 

在a L Al2SO43NH42SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度mol·L-1

A.满分5 manfen5.com

B.满分5 manfen5.com

C.满分5 manfen5.com

D.满分5 manfen5.com

 

已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO满分5 manfen5.com2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是

A.NaCl、NaClO

B.NaCl、NaClO3

C.NaClO、NaClO3

D.NaClO3、NaClO4

 

完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化铜的质量为

A.40g    B.30g    C.20g    D.16g

 

下列说法不正确的是

A1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol·L-1的磷酸和盐酸,含有的氢元素质量之比为3∶1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖C6H12O6中含碳原子数之比为1∶6氧原子数之比为1∶3

 

在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和C2H4

B.同温度、同体积的O2和N2

C.同体积、同密度的CO和CH4

D.同压强、同体积的N2和O2

 

下列叙述正确的是

A.容量瓶量筒上标有温度,量筒容量瓶无“0”刻度

B.用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

C用洁净玻璃棒蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察K的焰色

D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

 

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是化合物可以是

A.MgBr2        B.Na2S        C.CCl4        D.KCl

 

标准状况下,a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为

A.XY2     B.X2Y     C.X3Y    D.XY3

 

下列除去杂质的方法正确的是

A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液

C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入适量的盐酸

D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤

 

下列实验装置图所示的实验操作,正确的是

A.干燥Cl2    满分5 manfen5.com

B.配制100ml0.1mol·L-1硫酸溶液满分5 manfen5.com

C.分离沸点相差较大的互溶液体混合物满分5 manfen5.com

D.分离互不相溶的两种液体满分5 manfen5.com

 

下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是

满分5 manfen5.com

A.蒸馏、蒸发、分液、过滤

B.蒸馏、过滤、分液、蒸发

C.分液、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、分液、蒸馏

 

设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A标准状况下,01 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为01NA

B常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C标准状况下,112 L 乙醇中含有的分子数目为05NA

D常温常压下,224 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为01NA

 

下列叙述正确的是

A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物

B凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.含有金属元素的离子一定都是阳离子

D两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素

 

下列实验操作中所用仪器合理的是

A.25mL烧杯量取14.80mL NaOH溶液

B.100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

C.用托盘天平称取25.20g NaCl

D.100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸

 

2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为

A.21.6         B.28

C.14           D.31

 

某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数

A.12          B.14

C.16          D.18

 

下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

A.4.0L  0.5mol·L-1NaCl溶液

B.1.0L  0.3mol·L-1Na2SO4溶液

C.5.0L  0.4mol·L-1NaOH

D.2L  0.15mol·L-1Na3PO4

 

能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

A.AgNO3溶液    B.稀硫酸      C.稀盐酸 D.稀硝酸

 

小强在奥运五连环中填入了5种物质,使相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应.你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为

满分5 manfen5.com

A.分解反应、2个

B.化合反应、3个

C.复分解反应、1个

D.置换反应、2个

 

下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆的观点的是

满分5 manfen5.com

A.①②③      B.③①②

C.③②①      D.②①③

 

有下列四组物质,每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同

1食醋、牛奶、加碘盐、水

2冰、干冰、氧化铁、金刚石

3氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝

4纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。则各组中的一种物质依次为:

A.牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙

B.水、金刚石、盐酸、烧碱

C.食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁

D.加碘盐、冰、氯化钠、纯碱

 

下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是

A.王安石的《元日》 :“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”

B.刘禹锡的《浪淘沙》 :“美人首饰侯王印,尽是江中浪底来”

C.刘琨的《重赠卢谌》 :“ 何意百炼钢,化为绕指柔”

D.李商隐的《无题》 :“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”

 

附加题

如图所示甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动甲中充入2molA1molB,乙中充入2molC

1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2Ag+Bg满分5 manfen5.com2Cg 反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

满分5 manfen5.com

1达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是           

2若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,反应化学平衡常数为____

3若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处, 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于     

:若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时:

1测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为        

(2假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是              

 

氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comNH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。在500 、20 MPa时,将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=        。(保留二位小数)

(2)产物NH3在5~10 min、25~30min和45~50 min时平均反应速率(平均反应速率分别以v1、v2、v3表示)从大到小排列次序为                 

(3)H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示,其中最小的是 

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_______,采取的措施是________

(5)请在下图中用实线表示25~60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

满分5 manfen5.com

 

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.