根据反应3Cu +8HNO3(稀(=3Cu(NO3(2 + 2NO↑+ 4H2O,回答下列问题: (1)还原剂是_________,还原产物是_________。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。 (3)用双线桥标上电子转移的方向和数目。
现有几种元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准,这种同位素的符号是 ; (2)画出T的原子结构示意图 ; (3)写出工业上制取单质Z的化学方程式 ; (4)写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物的化学式 ;写出该物质在水中的电离方程式
填空题 (1)写出图中仪器的名称: ① ② ③ ④ (2)物质①NaCl晶体 ②干冰 ③醋酸溶液 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦无水酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氯 ⑩硫酸溶液 以上物质属于非电解质的是 _______(填序号(。
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3(2三种杂质中的一种或两种,现将6.9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是 A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3(2 B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3(2,可能还有Na2CO3 C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3(2,可能有KNO3 D.以上判断都不正确
常温下,在下列溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z-由此判断下列说法正确的是 A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-不能进行 B.Z元素在①③反应中均被氧化 C.氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
下列说法正确的是 ①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中 A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
在a L Al2(SO4(3和(NH4(2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为 A. B. C. D.
已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化铜的质量为 A.40g B.30g C.20g D.16g
下列说法不正确的是 A.1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积约22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为1 mol·L-1的磷酸和盐酸,含有的氢元素质量之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6(中含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2 C.同体积、同密度的CO和CH4 D.同压强、同体积的N2和O2
下列叙述正确的是 A.容量瓶和量筒上均标有温度,且量筒和容量瓶均无“0”刻度 B.用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液 C.用洁净玻璃棒蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察K的焰色 D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是化合物可以是 A.MgBr2 B.Na2S C.CCl4 D.KCl
标准状况下,a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为 A.XY2 B.X2Y C.X3Y D.XY3
下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末 B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液 C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入适量的盐酸 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
下列实验装置图所示的实验操作,正确的是 A.干燥Cl2 B.配制100ml0.1mol·L-1硫酸溶液 C.分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D.分离互不相溶的两种液体
下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是 A.蒸馏、蒸发、分液、过滤 B.蒸馏、过滤、分液、蒸发 C.分液、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、分液、蒸馏
设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C.标准状况下,11.2 L 乙醇中含有的分子数目为0.5NA D.常温常压下,2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
下列叙述正确的是 A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.含有金属元素的离子一定都是阳离子 D.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素
下列实验操作中,所用仪器合理的是 A.用25mL的烧杯量取14.80mL NaOH溶液 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸 C.用托盘天平称取25.20g NaCl D.用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸
2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.31
某元素二价阴离子核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数 A.12 B.14 C.16 D.18
下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A.4.0L 0.5mol·L-1NaCl溶液 B.1.0L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液 C.5.0L 0.4mol·L-1NaOH D.2L 0.15mol·L-1Na3PO4
能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
小强在奥运五连环中填入了5种物质,使相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应.你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为 A.分解反应、2个 B.化合反应、3个 C.复分解反应、1个 D.置换反应、2个
下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是 A.①②③ B.③①② C.③②① D.②①③
有下列四组物质,每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同 (1)食醋、牛奶、加碘盐、水 (2)冰、干冰、氧化铁、金刚石 (3)氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 (4)纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。则各组中的一种物质依次为: A.牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B.水、金刚石、盐酸、烧碱 C.食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D.加碘盐、冰、氯化钠、纯碱
下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是 A.王安石的《元日》 :“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏” B.刘禹锡的《浪淘沙》 :“美人首饰侯王印,尽是江中浪底来” C.刘琨的《重赠卢谌》 :“ 何意百炼钢,化为绕指柔” D.李商隐的《无题》 :“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”
附加题 Ⅰ:如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和 1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g); 反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题: (1)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是 。 (2)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,反应化学平衡常数为____。 (3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处, 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ; Ⅱ:若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时: (1)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为 ; (2)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是 。
氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是:N2(g)+3H2(g)NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题: (1)计算反应在第一次平衡时的平衡常数K= 。(保留二位小数) (2)产物NH3在5~10 min、25~30min和45~50 min时平均反应速率(平均反应速率分别以v1、v2、v3表示)从大到小排列次序为 。 (3)H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示,其中最小的是 。 (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_______,采取的措施是________ 。 (5)请在下图中用实线表示25~60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。
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