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已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是 （甲）AO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M（OH）m↓ ①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4．30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2．33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1．12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．c（CO32-）=0．01mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-） C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+ D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、k+
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3
工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是
A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋H＋（未配平），下列说法错误的是 A．配平后水的化学计量数为4 B．反应后溶液呈酸性 C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43—和SO42—
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X B．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物 C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
右图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是
A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极 B．Pt电极上发生的是氧化反应 C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2 D．每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3
肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是
A．194 B．391 C．516 D．658
把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是
A．IO4作氧化剂 B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
A．0．1molCuO B．0．1molCuCO3 C．0．1molCu（OH）2 D．0．05molCu2（OH）2CO3
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对就还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是
A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL C．b点与a点的差值为0．05 mol D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161．9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+13/2 O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为 A．+2590．4kJ/mol B．-2590．4kJ/mol C．+1295．2kJ/mol D．-1295．2kJ/mol
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化 D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是
A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀 C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈
下列说法中正确的有几项 ①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ②配制480mL0．5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9．6g ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 ⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15% ⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 ⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种 ⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
1L某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是 A．电解后溶液pH=0 B．a=3 C．阳极生成1．5mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热为△Ｈ＝－285．5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l） B．密闭容器中，9．6g硫粉与11．2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17．6g时，放出19．12kJ热量。则Fe（s）+S（s） C．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多
某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是
A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是
A．用装置①量取15．00mL的NaOH溶液 B．用装置②制备Cl2 C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体 D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是 A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B．H+、Mg2+、Na+、SO42- C．CO32-、K+、Cl-、Na+ D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA B．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子 C．1．0L1．0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0．2mol/L
图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是
下列叙述正确的是 A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田 D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
关于下列诗句或谚语，说法不正确的是 A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题： （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。 （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液 （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。 （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。 （5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） C（s）+O2（g）=CO2（g） 2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。
（12分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 （2）写出试剂Y的名称： 。 （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。 ①提出合理假设。 假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ； 假设2：存在三种成分：NaHCO3和 、 。 ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
（4）已知C中有0．1mol Cl2参加反应。若假设l成立，可推知C中反应化学方程式为：
金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ； （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ； （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20．0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0．1mol氢气，生成氢气的离子方程式为 ，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0．17mol· L-1，则SiC的纯度为_____________； （4）下列叙述正确的有 （填序号） ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2 ④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO，其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100 mL溶液中取出25．00 mL溶液，用0．1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________________________mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_________________________mL。
（2）测定NO的体积 ①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_______。 ②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是______________（填各导管口编号）。 ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置___________（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 （3）气体成分分析 若实验测得NO的体积为112．0 mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中____________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_____________。
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