我们仿照pH来定义pOH，即：pOH=-lgc(OH-)，则下列溶液一定呈中性的是

A.由等体积､等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液

B.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液

C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液

D.pH=pOH的溶液

在25℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH值是

A.2 B.13 C.12 D.10

氨分解反应在容积为2  L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4  mol,5 s末为2.4  mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)

A.0.32 mol·L－1·s－1 B.0.16 mol·L－1·s－1

C.1.6 mol·L－1·s－1 D.0.8 mol·L－1·s－1

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是

A.NaCl B.Na2CO3 C.CH3COONa D.NaOH

下列变化中，属于吸热反应的是

①液氨气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③稀释浓硫酸 ④氨催化氧化生成NO ⑤氯酸钾分解制O2 ⑥酸碱中和生成水 ⑦氯化铁溶于水显酸性

A.②⑤⑦ B.①③④ C.①②⑤ D.③④⑥

已知软锰矿的主要成分是(还含有少量、、、、、)。用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中脱硫的产物是________；滤渣1的主要成分是_________。

(2)向“浸出液”中加入适量，发生反应的离子方程式是_______；“除杂”时除去的离子是和________。

(3)“沉锰”的离子方程式为_______。

(4)“沉锰”过程中pH和温度对和沉淀率的影响如图所示。

①由图可知，“沉锰”的合适条件是_______。

②当温度高于45℃时，和沉淀率变化的原因是________(填字母代号)。

a.高于45℃时，随着温度升高碳酸氢铵分解，降低

b.高于45℃时，随着温度升高生成更多硫酸镁沉淀

c.高于45℃时，随着温度升高水解程度增大生成更多

(5)已知常温时，饱和氢氧化镁溶液的pH为________。

苯甲酸乙酯()是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

回答下列问题：

(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________。

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)将一小团棉花放仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入纯化后的苯甲酸晶体、无水乙醇(约)和浓硫酸，加入沸石加热至微沸，回流反应。仪器A的作用是_______；仪器C中反应液最好应采用______方式加热。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___。

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是___；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___。

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒冷水的目的除了溶解乙醇外，还有__；加入的试剂X为__(填写化学式)。

已知：①

② (亚硝基硫酸)

③

④亚硝基硫酸遇水易分解

实验室将通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中制备少量亚硝基硫酸的装置如下，回答下列问题：

A.    B.   C.   D.

(1)仪器 Ⅰ 的名称为________，C中盛放的药品是________。

(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为________________。(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。仪器连接好后，检查装置气密性时，在加热 Ⅰ 之前必须__________。

(3)D中发生反应的离子方程式为_____________。

(4)B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过低的主要原因是______。

(5)称取产品放入的碘量瓶中，并加入浓度为的标准溶液和的，摇匀；用的标准溶液滴定，滴定前读数为，达到滴定终点时读数为。产品的纯度为________(产品中其他杂质不与反应)。

研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含产生的原因是______，反应的平衡常数约为，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是_____，要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度，关键是要______。

(2)将放入密闭的真空容器中，发生反应，反应达到平衡时为，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则的变化范围为_____。

(3)用和在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：   

已知部分化学键键能如下表所示：

①________。

②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入和，相同时间段内测得的转化率随温度变化如图所示：

d点v正________v逆 (填“>”“<”或“=”)。b点的转化率比a点高的原因是________。已知容器内的起始压强为，则图中d点对应温度下反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素，中文名为“石田”。元素可由反应得到，该反应________(填“是”或“不是”)化学反应。的质子数为________。

(2)的同族元素F的一种化合物为，若该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构，则的电子式为________，该分子内存在的共价键类型有________。

(3)该族中的另一元素广泛存在于海水中，利用“膜”技术可以分离离子交换膜分为“阳膜”、“阴膜”、“单价阳膜”、“单价阴膜”、“双极性膜”等，单价阳膜允许+1价阳离子透过，单价阴膜允许-1价阴离子透过，双极性膜可将水解离为和，并实现其定向通过。BMSED电渗析技术可同步实现粗盐水中一二价盐的选择性分离和一价盐的酸碱制备，结构如图所示，指出膜名称：X是________、Z是________；阳极室的电极反应式为________。

一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(表示过渡态)

下列说法正确的是(    )

A.的脱氢反应是分步进行的

B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是

C.甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键

D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路

25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是(    )

A.若X点，则醋酸的电离度约为1%

B.若Y点，则

C.Z点溶液中离子浓度：

D.若W点，则溶液中由水电离出的

工业尾气中含有，会造成严重的环境污染未脱除的煤气在运输过程中还会腐蚀管道。氧化铁脱硫除去煤气中的原理如图所示。下列说法错误的是(    )

A.单质硫为黄色固体，易溶于水和

B.脱硫反应为

C.再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为1:2

D.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

一种二次电池体系——混合锂离子/氧电池如图所示。当电池放电时，与在电极处生成。下列说法错误的是(    )

A.充电时，电池总反应为

B.充电时，由正极脱出穿过电解质移向负极

C.放电时，阴极反应为

D.放电时，阳极发生的氧化反应为

已知：①与溶液发生反应；②与硝酸酸化的硝酸锰溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。下列推断正确的是(    )

A.由①知，中是+3价

B.由②知，的氧化性强于

C.可与浓盐酸发生反应：

D.可与稀硝酸发生反应：

元素锰()的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断错误的是(    )

A.反应①的还原剂可能是单质锌

B.反应②的现象是黑色固体溶解得到绿色溶液

C.反应③中转化为的理论产率为100%

D.反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化

根据实验方案和现象，对浓硫酸性质做出的下列判断合理的是(    )

A.实验Ⅰ中浓硫酸表现出吸水性 B.实验Ⅰ中浓硫酸表现出弱酸性

C.实验Ⅱ中浓硫酸表现出强氧化性 D.实验Ⅱ中浓硫酸表现出酸性

下列操作不能达到相应实验目的的是(    )

A.A B.B C.C D.D

碳化硅是第三代半导体材料，利用焦炭与石英砂在高温下生成碳化硅：.下列关于该反应的说法错误的是(    )

A.煤的干馏可以制得焦炭 B.石英砂可以用来制备高纯硅

C.反应中氧化剂与还原剂的质量比为2:1 D.反应中氧化剂与还原剂的质量比为1:2

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。甲是一种植物生长的调节剂，乙溶液的，五种化合物戊间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是(    )

A.氢化物的沸点： B.元素的非金属性：

C.常温时戊呈液态是因为戊分子内存在氢键 D.乙、丙、戊均易溶于水

共价有机框架()材料在气体的储存与分离、非均相催化、储能材料、光电、传感以及药物递送等领域展现出优异的应用前景。某共价有机框架(  )结构片断如图所示。  由和合成，下列有关叙述错误的是(    )

A.组成  的元素原子最外层电子数之和为20

B.与通过取代反应生成 

C.分子中含有苯环的数目为

D.的二氯取代物有4种

已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(    )

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 NA

B.28g聚乙烯()含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01 NA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 NA和0.75 NA之间

实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、量筒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是(    )

A.粗盐的提纯 B.制备少量乙酸乙酯

C.提纯苯与液溴反应生成的粗溴苯 D.配制的硫酸溶液

环碳如图所示，球表示碳原子，棍表示单键双键或三键。下列有关环碳的叙述错误的是(    )

A.与金刚石互为同素异形体 B.环碳的摩尔质量为

C.分子中的碳碳键只能都是双键 D.能与氢气发生加成反应生成环十八烷

化学与生活密切相关，下列说法错误的是(    )

A.煤焦油的蒸馏和石油的常压蒸馏都能得到沥青 B.涤纶的主要成分是聚酯纤维

C.冷藏存放疫苗是为了避免蛋白质变性 D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5 mol•L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5 mol•L-1•min-1。求

(1)此时A的浓度c(A)=_____mol•L-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反应速率ν(B)=_______mol•L-1•min-1。

(3)x的值为_________。

已知可逆反应aA2 +bB2xX（反应物、生成物都是气体）。回答下列问题:

I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器）,反应器内的温度与时间的关系如图:

（1）该反应是___ （填“吸”或“ 放”）热反应。

（2）下列关于该反应的叙述正确的是____ （填字母）。

a A点反应停止                    b A点速率不为零

c 反应物的总能量大于生成物的     d B点正反应速率大于逆反应速率

II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:

（3）①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____mol. .

②反应前4 min物质A2反应速率为_______

③该可逆反应的化学方程式为______（物质X用A、B表示）。

④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ （ 填“增大“减小”或“不变"）。

⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne（Ne不参与该反应）,则反应速率___ （填“增大”“减小”或“不变”）。

如图为由乙烯合成乙酸乙酯的流程图，回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是________________；反应②的反应类型是__________。

（2）所含的官能团是________；所含的官能团是_______。

（3）写出反应①的化学方程式：_____________________________；写出反应⑤的化学方程式：_____________________。

（4）物质A是的同分异构体，A能与反应，放出气体，则A的结构简式可能是_______。

海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。现今人们重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图：

已知在碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

(1)步骤⑫的操作名称为___________。

(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入、，应先通入__________。

(3)步骤⑥的化学方程式为_______________________________________________________。步骤⑨的离子方程式为_________________________________________。

(4)步骤⑧的目的是________________________________________。

(5)步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为_________（填字母）需要用到的玻璃仪器名称为_______。

a. 裂化汽油  b. 苯    c. 酒精     d. 四氯化碳

A、B、C、D、E五种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子结构示意图为，C、E同主族，D元素焰色反应为黄色。

回答下列问题：

(1)A的元素符号：_____________，D的最高价氧化物对应水化物的电子式：__________。

(2)A、B、C三种元素的简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为______________________（填化学式）。

(3)B元素在周期表中的位置：__________________________。

(4)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是____________________(填写离子符号)

(5)用电子式表示的形成过程：_______________________________