下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　）

A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化

B. 只通过物理变化即可从海水中提取溴单质

C. 从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg

D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

下列说法正确的是

A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B.合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度

C.NH4Cl受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

D.化学键的断裂和形成，是化学反应中能量变化的主要原因

下列反应中，属于加成反应的是

A.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

B.+HNO3+H2O

C.CH3CH=CH2+Br2→

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA

B.标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA

C.常温常压下，17g羟基中含有的电子总数为10NA

D.1mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA

下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(　　)

A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙醇

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（  ）

A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率

C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小  ③乙醇有还原性   ④乙醇是烃的含氧化合物

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（　　）

A. 原子半径：As＞Cl＞P    B. 非金属性：Cl＞S＞As

C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3    D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

下列有关金属冶炼的说法错误的是（  ）

A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理

B.工业上可利用铝热反应炼铁

C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

D.金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染

下列物质中,既含有离子键，又含有共价键的是

A.KOH B.CO2 C.MgCl2 D.H2O

某元素最高价含氧酸的化学式是HRO4，则该元素气态氢化物的化学式可表示为

A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4

下列关于煤、石油、天然气的叙述正确的是

A.煤的主要成分是单质碳

B.天然气是一种清洁的化石燃料

C.石油的分馏和裂化都是化学变化

D.塑料等合成材料只能以石油为原料制得

下列说法正确的是

A.向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液可使蛋白质产生盐析

B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

C.区别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻其是否有烧焦羽毛的气味

D.淀粉和纤维素组成都是(C6H10O5)n，二者属于同分异构体

下列反应是吸热反应的是

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.镁与稀盐酸反应 D.氧化钙与水反应

以下互为同位素的是

A.石墨与金刚石 B.D2和T2

C.正丁烷与异丁烷 D.35Cl和37Cl

下列各组物质混合后,溶液呈蓝色的是

A.淀粉溶液与碘水 B.蛋白质溶液与浓硝酸

C.乙酸与氢氧化钠溶液 D.氨水与酚酞溶液

在已知的化合物中，种类最多的是

A.过渡元素的化合物 B.第IIA族元素的化合物

C.第IVA族元素的化合物 D.第VA族元素的化合物

下列说法中，错误的是

A.化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子

B.学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等

C.化学反应过程中既有物质的变化，同时一定伴随着能量的变化

D.人们通过化学反应可以制造出新元素、新物质

提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是(    )

A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.阿伏加德罗

常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为___________

（已知：lg2 = 0.3）

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入干燥HCl→c.点燃酒精灯，加热→d.反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入HCl，然后通入N2

（资料查阅）

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___________。

（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。

（3）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_______________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。

已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为—COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。

(2)D→E的化学反应类型为________反应。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。

(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_________________。

(5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。

(6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是_______(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。试管B中放入的是饱和________溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是______。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，

V.取下D并充分振荡。

(1)已知2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的离子方程式为：__________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________，反应的离子方程式为____________。

(3)试管口浸有碱溶液的棉花的作用是_________，反应的离子方程式为：________。

(4)D中发生反应的化学方程式是__________，可观察到的现象是___________。

完成下列两个小题

（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2_____mL。

（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。

A、B、C、D四种原子序数为前20号元素，核电荷数依次增加，它们离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

(1)写出元素符号：B______C______

(2)试画出离子结构示意图：B______，A的简单氢化物的结构式______

(3)写出B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式______

下列各组物质

①O2和O3   ②H2、D2、T2   ③12C和14C   ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3   ⑤乙烷和丁烷   ⑥和   ⑦和   ⑧氯气和氯水   ⑨红磷和白磷

互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同素异形体的是___，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，属于同一物质的是__。

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。氯气可用来制取消毒剂等。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_____________。如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是___________mol。

(2)新冠肺炎抗疫期间，最好每天用稀释后的“84消毒液”对公共场所进行消毒处理。但很多时候会因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________。

容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线

下列各组中的性质比较中，正确的有

A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C.非金属性F＞Cl＞Br

D.稳定性HCl＞H2S＞PH3