下列物质中,属于氧化物的是 A、O2 B、Na2O C、H2SO4 D、NaOH
为了改善食品的色、香、味,我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是 A、在烹饪食物时,加入适量食盐 B、在饮料制作中,常加入适量的天然色素 C、在烹饪鱼类食物时,加入适量食醋 D、在火腿制作中,加入大量亚硝酸钠作为防腐剂
2011年下半年,我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车,在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是 A、钢筋 B、水泥 C、玻璃 D、陶瓷
一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。盛装下列 气体的容器上,不需要贴右图标志的是 A、H2 B、CO C、N2 D、CH4
茶油是人们生活中一种高品质的食用油,茶油中的主要成分属于 A、淀粉 B、油脂 C、蛋白质 D、糖类
维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质,中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列物质中维生素C含量最丰富的是 A、鱼 B、虾 C、牛肉 D、橘子
下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、苯
2011年3月11日在日本发生的大地震中,福岛核电站发生了核泄漏,其周边区域的空气中漂浮着放射性物质,其中含有碘的同位素131 53I,131 53I中的质子数为 A、53 B、78 C、131 D、184
下列物中,属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是 A、青铜 B、钢材 C、18K金 D、钛合金
天然气是一种高效、低耗同、污染小的清洁能源。天然气的主要成分是 A、CH2=CH2 B、CO C、CH4 D、H2
用图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。 (1)E为电源的 极(填“正”或“负”); (2)A中发生反应的化学方程式为 ; (3)在B中观察到的现象是 ; (4)室温下,若从电解开始到结束,A、B装置中共收集到气体0.168 L(标况),若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL,求A溶液的pH。
某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(m g)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,所用部分仪器及装置如下图所示,回答下列问题: (1)该装置中B电极为电解池的 极(填“阴”或“阳”); (2)A电极上的电极反应式为 ; 电解池总反应的离子方程式为 ; (3)电解过程中,电解质溶液的酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”); (4)下列实验操作中必要的是 (填写字母); (A)称量电解前的电极的质量; (B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗; (C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量; (D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行; (E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法。 (5)铜的相对原子质量为 (用带有m、V的计算式表示)。
(12分) 为减弱温室效应,除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外,还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知:在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) =CH3OH (g)+H2O(g) △H= -49.0 kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答: (1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内,用CO2表示的反应速率(CO2)=________ (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器压强不变 b.混合气体中c(CO2)不变 c.(CH3OH)= (H2O) d.c(CH3OH)=c(H2O) (3)为了提高H2的转化率,可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。 (4)达平衡后,H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)
(12分)在常温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和 0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 (用离子方程式表示) (2)在上述五种溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞ (3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“>”、“<”或“=”) (4)在溶液④中NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
(4分)甲烷、乙烷的一氯取代物不存在同分异构体,则碳原子数少于10的烷烃分子中还有哪些烷烃的一氯取代物也不存在同分异构体?请写出这些烷烃的结构简式。(有几种写几种)
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是 A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-) C.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 D. c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是 A. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 B.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH值为4~5 C. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe D.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4~5
在下图各烧杯中盛有海水,铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是
在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是 A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B.Fe2+、OH—、SO42—、MnO4— C.K+、Mg2+、NO3-、SO42— D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-) 正确的是 A.①⑤ B.③④ C.②⑤ D.②④
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A. 加热 B. 改用硝酸 C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用铁片,改用铁粉
以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.01×1023,则此时在阴极上析出铜的质量是 A.8g B.16g C.32g D.64g
在某一密闭窗口中,充入一定量的HI气体,发生反应,,在t1时刻时达到平衡,t2时加热升温并保持,到t3时刻时又达到新的平衡,符合这一变化的图像是:
一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世,其装置如图所示,电极为多孔的惰性电极,稀硫酸作电解质溶液,电池工作时,一极通入SO2气体,另一极通入O2。下列有关叙述正确的是 A.通入O2的电极为负极 B.正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- C.电池工作时H+移向负极 D.负极反应式为:2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+
25 ℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为: A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1
据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为: ,则下列说法正确的是 A.充电时有CH3OH生成的电极为阳极 B.放电时电解质溶液的pH逐渐增大 C.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e- +8OH- = CO32- + 6H2O
某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为:
A.Cl- B.Ba2+ C.Mg2+ D.F-
一定温度下容积恒定的密闭容器中,有可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是: ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A.①和④ B.②和③ C.②③④ D.只有④
已建立化学平衡的可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述中正确的 A.生成物的浓度一定增大 B. 生成物的百分含量一定增大 C.反应物的浓度一定降低 D. 正反应速率一定大于逆反应速率
在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的: A.NaOH B.H2SO4 C.KCl D.CH3COOH
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