下列关于有机物的叙述中正确的是(    )

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A.油脂在稀硫酸或氢氧化钠溶液中均可发生水解反应,水解产物相同

B.取淀粉与稀硫酸共热后的溶液,加入新制银氨溶液共热,没有银镜产生,说明淀粉尚未水解生成葡萄糖

C.结构式为如上图所示的有机物,可以在稀硫酸催化下发生水解反应,但水解产物只有一种

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖、蛋白质在一定条件下均可发生水解

 

2011年,瑞士洛桑联邦工学院无理学家发现后用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体,比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理:

①2MoS2+7O2满分5 manfen5.com2MoO3+4SO2                

②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl          

④H2MoO4===MoO3+H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼下列说法正确的是(    )

A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中

B.MoO3不溶于氢氧化钠溶液

C.H2MoO4是一种强酸

D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

 

C6H14的各种同分异构体中,所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是(    )

A.4个——CH3,能生成4种一氯代物

B.3个——CH3,能生成3种一氯代物

C.3个——CH3,能生成4种一氯代物

D.2个——CH3,能生成4种一氯代物

 

下列实验方案能达到实验目的的是(    )

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向10 mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是:(    )

Ax=10时,溶液中有NH4+AlO2-SO42-,且c(NH4+)c(SO42-)

Bx=10时,溶液中有NH4+Al3+SO42-,且c(NH4+)c(Al3+)

Cx=30时,溶液中有Ba2+AlO2-OH-,且c(OH-)c(AlO2-)

Dx=30时,溶液中有Ba2+Al3+OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)

 

已知氮的氧化物跟溶液发生的化学反应如下:

3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体,要用NaOH溶液完全吸收且反应后无气体剩余,现有浓度为amol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是(    )

A.(m/a)L         B.(2m/3a)L        C.[2(m+n)/3a] L          D.[(m+n)/a]L

 

某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式不可能的(    )

A.C2H6                B.C4H10                 C.C5H12               D.C8H18

 

下列关系正确的是(    )

A.熔点:戊烷2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷

B.密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯

C.同质量的物质燃烧耗O2量:丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷

D.同物质的量物质燃烧耗O2量:已烷>环已烷>苯>苯甲酸

 

用NA表示阿伏伽德罗常,下列叙述正确的是(    )

A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

B0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

C标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

D1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

 

下列化学用语正确的是(    )

A.氧原子的结构示意图:满分5 manfen5.com          

B.CCl4的电子式: 满分5 manfen5.com

C.CH4分子的比例模型:满分5 manfen5.com           

D.水分子的结构式:H—O—H

 

下列各组有机化合物中,肯定属于同系物的一组是(    )

A.C3H6与C5H10     B.C3H8与C5H12       C.C2H6O与C5H8O     D.C7H8与C6H6

 

化学与生活密切相关,下列有关说法中不正确的是(    )

A.光导纤维遇强碱会“断路”

B.福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素,化学性质几乎相同

C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D.氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

 

【有机选做】有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂,特别适用于硝满分5 manfen5.com酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二满分5 manfen5.com甲苯为原料可以合成DBP。

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烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图最大m/z为42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键;B能发生银镜反应;有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子,且满分5 manfen5.com个数之比为3:2:2:2:l。

回答下列问题:

1A的结构简式为________;A满分5 manfen5.com在一定条件下生成聚合物的化学方程式为_______________

2D中的含氧官能团是___________。有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是____________________________________________

3下列说法正确的是___________ 选填序号字母

A.A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

B.与C满分5 manfen5.com互为同分异构体,且含有相同官能团的有满分5 manfen5.com机物有2种

C.邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响

D.1 mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应

4工业上常用有机物EC8H4O3代替D生产DBP。反应分为两步进行:

iE+C满分5 manfen5.com中间产物         ii中间产物+C 满分5 manfen5.comDBP+H2O

请猜测E的结构简式___________。[

工业上生产有机物E的反应如下:2X+9O2满分5 manfen5.com2E+4CO2+4H2O,芳香烃X的一溴代物只有两种。X的结构简式是________。

 

【物质与结构—选作】硼B、铝Al、镓Ga均属于硼族元素第ⅢA族,它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题:

1写出基态镓原子的电子排布式           

2已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于Al2Cl6,更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝满分5 manfen5.com的晶体类型是              

②写出Al2Cl6分子的结构式               

③单分子A1Cl3的立体构型是        ,缔合双分子

Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是       

3晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子如图,若其中有两个原子为10 B,其余为11B,则该结构单元有    种不同的结构类型。

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4金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70g·cm-3,计算确定其晶胞的类型简单、体心或面心立方           满分5 manfen5.com                 ;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径rA1=                    pm。

 

【化工与技术--选作】硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡满分5 manfen5.com工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

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查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题:

1锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是       

满分5 manfen5.com2操作Ⅰ是                               

3SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因                      

4加入Sn粉的作用有两满分5 manfen5.com个:①调节溶液pH                   

5酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是            

6该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反应

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑;

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl满分5 manfen5.com2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O取1.226 g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是                  

 

汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一,尾满分5 manfen5.com气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应,可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。

请回答下列问题:

满分5 manfen5.com1活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表:满分5 manfen5.com

根据上表数据,写出容器中发生反应的化学方程式            并判断p         3.93MPa用“>”、“"或“=”填空。计算反应体系在200时的平衡常数Kp=          用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数

2汽车尾气中的SO2可用石灰水来满分5 manfen5.com吸收,生成亚硫酸钙浊液。常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,已满分5 manfen5.com知KalH2SO3=1.8×10-2 ,Ka2H2SO3=6.0 ×10-9,忽略SO32-的第二步水解,则KspCaSO3         

3尾气中的碳氢化合物含有甲烷,其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4g+H201COg+3H2 g  H=+250.1 kJ/mol。已知COg、H2 g的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol,请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式              。以CH4 g为燃料可以设计甲烷燃料电池,该电池以稀H2SO4作电解质溶液,其负极电极反应式为                  ,已知该电池的能量转换效率为86.4%,则该电池的比能量为          kW.h.kg-1结果保留1位小数,1kW·h=3. 6×1 06J

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2ZnOH2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂主要成分为ZnO,含少量Cu2、Mn2+等离子为原料制备2ZnOH2ZnCO3的工艺流程如下:

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请回答下列问题:

1NH42SO4,NH3·H2O的混合溶液呈中性时, cNH4   2cSO42填“”、“>”或“=”性。

2“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是             任写一种

3“浸取”时加入的NH3·H2O过量,生成MnO2的离子方程式为                   

4适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去,若选择ZnS进行除杂,是否可行?用计算说明原因:                       

[已知:KspZnS=1.6×1024,KspCuS=1.3×1036+;K﹥105化学反应完全]

5“沉锌”的离子方程式为                           

6“过滤3”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是          

 

亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。请回答下列问题:

1亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+,同时产生一种活性气体,该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式                    

2实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠:

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已知:I氧化过程中,控制反应液的温度在35~60℃条件下发生的主要反应:

C6H12O612HNO33HOOC-COOH+9NO23NO9H2O

II氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应:

NO+NO22NaOH=2NaNO2H2O,2NO22NaOH=NaNO3+NaNO2H2O

①A中反应温度不宜高于60℃,原因是                       

②不经过任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH外还有两种阴离子,其中一种是NO2,NO2与另一种阴离子的物质的量之比为                       

③B装置用于制备NaNO2,盛装的试剂除NaOH外,还可以是                  

ANaClaq    BNa2CO3aq      C.NaNO3aq

3测定产品纯度:

I.准确称量ag产品配成100 mL溶液;

II.从步骤I配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中;

III.用c mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至终点;

IV.重复以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均体满分5 manfen5.com积为V mL

锥形瓶中发生反应的离子方程式为                                             

滴定至终点的现象为                                                         

满分5 manfen5.com产品中NaNO2的纯度为               写出计算表达式

若滴定终点时俯视读数,则测得的产品中NaNO2的纯度         填“偏高”、“偏低”或“无影响”

 

AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示T2>T1。下列说法正确的是    

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A.图像中四个点的Ksp:a=b>c>满分5 manfen5.comd

B.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C.AlPO4s满分5 manfen5.comAl3+aq+PO43aq △H0

D.升高温度可使d点移动到b点

 

有A、B两种短周期主族元素,原子半径是:rA)<rB,且A、B两种元素原子的最外层电子数相同选项中的m、n均为正整数,下列说法正确的是            

A.若BOHm 是强碱,则AOHm一定为强碱

B.若HnAOm是强酸,则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C.若B是金属,则A可能是非金属,若B是非金属,则A可能是金属

D满分5 manfen5.com.若HnAOm是强酸,则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

 

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论错误的是         

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A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀           

B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快          

D.两溶液中负极反应均为:Fe﹣2e=Fe2+

 

已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是  

A.向0.1molFeI2溶液中滴加少量满分5 manfen5.com氯水,反应中有0.3NA电子转移

B.向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存

 

2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下:下列说法正确的是   

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A.反应依次为还原反应、取代反应             

B.上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C.青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能             

D.蒿甲醚的化学式为C16H24O5

 

甲、满分5 manfen5.com乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合下图。其中甲和X可能是  

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A.甲为Fe、X为Cl2               

B.甲为S、X为O2

C.甲为SO2、X为NaOH溶液       

D.甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

 

为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是   

A.推广使用含磷洗涤剂                  

B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C.用工业污水直接灌溉农田                

D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

 

【化学一有机化学基础】已知:R-CH=CH-O-R′满分5 manfen5.com R-CH2CHO + R′OH烃基烯基醚烃基烯基醚A的相对分子质量Mr为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下:

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请回答下列问题:

1 A的结构简式为_____________________、含有的官能团为             写名称

2 E的名称是___________________;

3 写出C D反应的化学方程式:_______________________________________。

4 同时满足下列条件的E的同分异构体有         K^S*5U.C#O

属于芳香醛;② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

其中核磁共振氢谱为5组峰的为其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1______________写结构简式

5由E转化为对甲基苯乙炔满分5 manfen5.com的一条路线如下:

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写出G的结构简式:____________________________________。K^S*5U.C#O

写出①④步反应所加试剂、反应条件和反应类型:

序号

所加试剂及反应条件

反应类型

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【化学—选修3:物质结构与性质】含氮化合物在生活中应用十分广泛。神州飞船外壳使用了氮化硅新型陶瓷结构材料,该材料硬度大、耐磨损。可用石英与焦炭在1400~1450的氮气气氛下合成氮化硅,同时生成一种与氮气结构相似的气态分子。

1写出上述反应的化学方程式____________________________________。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为________________________________。

2基态氮原子中的原子轨道形状有 _______________

3某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图,该电子排布违背了       原理。

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

4氮化硅有多种型体,其中β-氮化硅层状结构模型如图,以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展,则该基本单元中含氮原子______个,硅原子______个。

5含氮的有机化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子杂化方式有____________,σ与π键的个数比为_______________。

6氨分子是一种常见的配体。Cu2+离子在水溶液中以 [Cu H2O4]2+形式存在,向含Cu 2+离子的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[CuNH34]2+离子,其原因是      某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3 内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中,加入过量 AgNO3,有14.35g 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________,內界可能的结构有__________种

 

[化学――选修2:化学与技术]草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸含两个结晶水的工艺流程如下:

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回答下列问题:

1CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为              

2该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是   ,滤渣是 _____;过滤操作②的滤液是  __   ,滤渣是________

3工艺过程中③和④的目的是        

4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是                                 

5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为        ;列式计算该成品的纯度  

 

化学平衡原理是中学化学学习的重要内容,请回答下列问题:

甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气主要成分COH2制备甲醇

1己知:CO、H2CH3OH、的燃烧热H分别为-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol,请写出合成气制备甲醇的热化学方程式                              

2若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2,发生COg+2H2g满分5 manfen5.comCH3OHg反应,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是______填选项字母

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3在T1时,在体积为5 L的恒容容器中充入3 mol的合成气,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与nH2/nCO的关系如图所示。H2和CO按2:1投入时经过5 min达到平衡,则5 min内用H2表示的反应速率为vH2=_______。温度不变,当满分5 manfen5.com时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

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4含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:________________________。

5水的自偶电离可表示为H2O+H2O满分5 manfen5.comH3O++OH-。与水电离相似,甲醇也能发生自偶电离,请写出甲醇的自偶电离方程式_______________________________________往甲醇中加入少量金属钠反应生成甲醇钠,则反应后的混合液中的电荷守恒式_____________________________。

 

锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2,其工艺流程图如下。

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已知:GeO2是两性氧化物;GeCl4易水解,沸点86.6

1步滤渣主要成分有_____________填化学式,实验室萃取操作用到的玻璃仪器有__________________。

2步萃取时,锗的萃取率与V水相/V有机相水相和有机相的体 积比的关系如下图所示,从生产成本角度考虑,较适宜的V水相/V有机相的值为        

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3步加入盐酸作用__________________________________答两点即可,应控制温度的方法及范围____________________________

4步反应的化学方程式_______________________________。

5二氧化锗可先用次亚磷酸钠还原为Ge2+,用淀粉溶液作指示剂,用c mol/L碘酸钾标准溶液滴定,消耗体积VmL,列出烟尘中锗的质量分数的计算式________。有关反应式为:3Ge2++IO3-+6H+3Ge4++I-+3H2O,IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O

 

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