利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:5CO(g+I2O5(s5CO2(g+I2(s,不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是

A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态

B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C.0~0.5,反应速率为v(CO=1.2mol·L-1·min-1

D.b点和d点的化学平衡常数:KbKd

 

反应N2O4(g2NO2(gΔH=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点的反应速率:a>c

B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅

C.由状态b到状态a,可以用加热的方法

D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c

 

将2mol A和2molB充入到绝热恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g+B(g3C(g+D(s,达到平衡测得容器内压强增大,若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,分离出少量D,A的转化率提高

C.平衡时,升高温度,容器内混合气体的密度减小

D.平衡时,充入C,该反应平衡常数减小

 

流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是

A.a为负极,b为正极

B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

C.a极的电极反应为Cu-2e=Cu2+

D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

 

对于可逆反应4NH3(g+5O2(g4NO(g+6H2O(g,下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v(O2=5v(NO

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2v(NH3=3v(H2O

 

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是

A.取等体积的醋酸和盐酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3COO=c(Cl

 

XYZWR属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的单质常通过分离液态空气得到,Z元素的单质是常见的半导体材料,WZ同族,RY同族,其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是:

A. XY形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2,且均能与水反应。

B. 根据非金属性强弱,不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。

C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。

D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2WY2,均无白色沉淀生成,但一段时间后,通入RY2的一份中可能产生沉淀。

 

下列对事实的解释或由事实所得结论中,正确的是

 

事实

解释或结论

A

常温下铁、铝均不溶于浓硫酸

常温下铁、铝与浓硫酸均不反应

B

向NaHCO3溶液中加入稀盐酸有气泡产生

非金属性:C<Cl

C

向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

D

用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉,参加反应的硝酸的物质的量比较:稀硝酸中的<浓硝酸中的

稀硝酸氧化性比浓硝酸强

 

 

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干NaHCO3溶液制NaHCO3晶体

 

已知热化学方程式,当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是H2O(g=H2(g+1/2O2(g)   H=+241.8kJ·mol-1

A.吸热88kJ    B.吸热2.44kJ     C.放热44kJ     D.吸热44kJ

 

下列反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2HO-

B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

C.向FeI2溶液中通入少量氯气:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

D.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H-+NO3-=Fe3++NO↑+H2O

 

下列叙述中完全正确的一组是

常温常压下,1mol甲基(-CH3所含的电子数为10NA

由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA

在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA

常温常压下,16g O3所含的原子数为NA

1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA

标准状况下,22.4L水中含分子数为NA

A.①②③④     B.②④⑤⑥     C.②④     D.①②

 

研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电.关于该电池的下列说法不正确的是

A.水既是氧化剂又是溶剂

B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动

D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2

 

化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是

A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

B.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关

C.煤的干馏和液化均为物理变化

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

 

1)写出下列仪器的名称:

a.            b.          c.          e.         

2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是          。冷凝水由         (填fg)口通入。

3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。

图中的错误是                    

根据计算得知,用托盘天平所需称量NaOH的质量为          g

配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶

B.称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解并冷却至室温

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

 

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm

4)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)

用滤纸称量氢氧化钠       

定容时,若眼睛俯视刻度线,则所配制的溶液浓度将            

未冷却到室温就注入容量瓶定容        

配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液       

 

写出下列反应的离子方程式

1氧化铜和稀硫酸反应:                            

2碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应:                      

3醋酸和氢氧化钠溶液反应:                       

4氢氧化铁和稀盐酸反应:                         

5澄清的石灰水中通入少量二氧化碳                            

6硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性                   

 

现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

1该气体的物质的量为________mol

2该气体所含原子总数为____________个。

3该气体在标准状况下的体积为____________L

4该气体溶于1L水中不考虑反应,其溶液中溶质的质量分数为________

 

1同温同压下,同体积的NH3H2O水蒸气质量比是            

20.3 mol NH3 分子中所含质子数与________H2O分子中所含质子数相等。

30.4 mol Al3Al2SO43中所含的SO42的物质的量是________

42molSO33molSO2其分子数之比为_______;相同状况下均为气体体积之比为_______

5欲用98%的浓硫酸ρ=1.84g/cm3 配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为_______mL

 

某硝酸的物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度

g/cm3   

A.             B.            C.            D.

 

 

下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是      

A.150mL 1mol•L﹣1  NaCl溶液     B.75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液

C.15 0mL 2mol•L﹣1  KCl溶液     D.75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液

 

实验室中要配制2mol/LNaCl溶液980 ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是   

A980ml114.7g    B500ml,58.5g

C1000ml114.7g   D1000ml,117.0g

 

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

C. 置换反应一定属于氧化还原反应

D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

 

无论在酸性溶液还是在碱性溶液中,都能大量共存的离子组是   

ANa+Ba2+S2SO42        BNa+Cu2+SO42Cl

CBrBa2+ClK+           DCa2+K+CO32NO3

 

下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是    

A.由于碘在乙醇中的溶解度较大,所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来

B.可用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇

C.由于汽油和水不互溶,因此可用分液的方法将二者分离

DNaCl的溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

 

胶体区别于其它分散系的本质特征是        

A.胶体粒子直径在1100nm之间       B.丁达尔效应

C.胶体粒子不能穿过半透膜            D.胶体粒子能够发生布朗运动

 

在互联网上用百度搜索中央电视台每周质量报告时,可搜索到被曝光的事件中一定涉及到氧化还原反应的是     

A.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成假奶粉

B.用工业石蜡等给瓜子美容

C.用墨汁浸泡劣质木耳制作木耳

D.用硫磺燃烧法熏蒸中药材

 

离子方程式BaCO32H+===CO2H2OBa2中的H不能代表的物质        

HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH

A①③      B①④⑤      C②④⑤     D②⑤

 

关于同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列比较正确的是 

密度比为1611    密度比为1116     体积比为1611   体积比为1116

A①③     B②④            C②③     D①④

 

下列物质中,能够导电的电解质是    

ACu     B.熔融的MgCl2     C.液态硫酸     D.蔗糖

 

某溶液中含有较大量的ClCOOH等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 

滴加MgNO32溶液 过滤 滴加AgNO3溶液   滴加BaNO32溶液

A①②④②③        B④②①②③     C①②③②④        D④②③②①

 

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