在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是

A.Na+、Al3+、SO42—、NO3-                      B.Ba2+、Na+、SO42—、NO3-

C.K+、Mg2+、MnO4、SO42—          D.K+、Na+、NO3- 、HCO3-

 

在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(   )

A.3.0 mol     B.1.5 mol   C.1.0 mol      D.0.75 mol

 

下列说法正确的是

胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

CO2是酸性氧化物,不具有氧化性

利用蒸发的方法可以除去自来水中的少量Cl-

常温常压下,2.8gCO与N2的混合气体所含的电子数为1.4×6.01023

各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1

液态氯化氢、烧碱、熔融KNO3、冰水混合物均属于电解质

A.①③⑤   B.④⑥    C.③④      D.②⑤

 

一定质量的CO2和CH4的混合气通过足量的Na2O2粉末,充分反应后,所得混合气体的质量是原混合气体质量的6/11,则原混合气体中CO2和CH4的质量比为

A.2:5              B.6:5             C.5:6                     D.3:4

 

现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液  39%的乙醇溶液  氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏            B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取            D.蒸馏、萃取、分液

 

向分别盛有100ml水、100ml盐酸、100ml硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入0.05molNa,Na完全反应,下列说法正确的是

A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,Z中的反应一定最剧烈

C.Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成

D.三个烧杯中生成的气体的量不一定相同

 

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O,下列说法正确的是

A.X的化学式为AgS                  B.银针验毒时,空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂          D.每生成1mo1X,反应转移2mo1e-

 

金属钠与下列溶液反应时,既有白色沉淀析出又有气体逸出的是

A.BaCl2溶液      B.K2SO4溶液        C.KCl溶液       D.Ca(HCO3)2溶液

 

下列离子方程式书写正确的是

A.铜片放入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2

B.将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中:OH-+HCO3-=CO32-+H2O

C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

 

为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

A.Na2CO3溶液(NaHCO3):选用适量NaOH溶液

B.NaCl溶液(MgCl2):加入稍过量的NaOH溶液,过滤,再加入稀盐酸至溶液呈中性

C.Na2O2粉末(Na2O):将混合物在氧气中加热

D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤

 

用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.100ml 0.5mol/LH2SO4溶液中含有的H原子数为0.1NA

C.25,1.01x105Pa,2.24LSO2中含有的原子数小于0.3NA

D.过氧化钠与足量水反应时当有NA个电子转移时生成氧气1mol

 

下列各组中,前者所属类别与后者相一致的是

A.天然气—非电解质               B.分解反应—氧化还原反应

CFe(OH)3胶体—分散系            D浓盐酸—强电解质

 

等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是

A.它们的分子数目之比为11   B.它们的氧原子数目之比为23

C.它们的质量之比为11       D.它们所含原子数目之比为34

 

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是

A.   B.   C.   D.

 

 

30ml1mol/LNaCl溶液和40ml 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为

A.0.5mol/L       B.0.6mol/L           C.1mol/L       D.2mol/L

 

下列有关实验的操作正确的是


 

实验
 

操作
 

A
 

提取碘水中的碘
 

向分液漏斗中的碘水加入无水酒精,充分振荡,然后分液
 

B
 

向试管滴加液体
 

胶头滴管紧贴滴管内壁
 

C
 

加热试管内液体
 

用试管架夹住试管,手持试管夹,在酒精灯的外焰上加热
 

D
 

检验氢气的纯度
 

将氢气发生器的氢气导管,伸向酒精灯火焰上点燃
 

 

 

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是

A.野火烧不尽,春风吹又生              B.春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干

C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间      D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏

 

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题:

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是____________,其物质的量之比为__________。

(3)曲线B表明,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标况)的最大值为         mL。

 

Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:

阳离子
 

K+Ag+Mg2+Ba2+
 

阴离子
 

NO3-CO32-SiO32-SO42-
 

 

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)

序号
 

实验内容
 

实验结果
 


 

向该溶液中加入足量稀HCl
 

产生白色沉淀并放出0.56L气体
 


 

的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
 

固体质量为2.4g
 


 

的滤液中滴加BaC12溶液
 

无明显现象
 

 

试回答下列问题:

(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是                    

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为                      

(3)通过实验I和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填不能确定”)

阴离子
 

NO3-
 

CO32-
 

SiO32-
 

SO42-
 

c/mol·L-1
 


 


 


 


 

 

(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)                 

 

现有一定量含Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度,实验时将样品放置于D中(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用                

(2)装置B的作用是               。装置C的作用是                  

装置E中碱石灰的作用是                       

(3)装置D中发生反应的化学方程式是                                  

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为             

 

(1)在常温下,发生下列几种反应:

16H+10Z+2XO===2X2++5Z2+8H2O

2A2++B2===2A3++2B

2B+Z2===B2+2Z

根据上述反应XO、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为_________________

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3- + 4H+ + 3e- NO↑ + 2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_____________________;

反应中硝酸体现了______________;

反应中若产生标准状况下11.2L气体,则转移电子的物质的量是________ mol;

 

(1)下列物质中,能导电的是         ,属于电解质的是         (填序号)

氨气、氨水、③NH3·H2O硫酸溶液、干冰、⑥BaSO4金刚石

(2)将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH投入相同质量的水中,所得溶液浓度由大到小的顺序为            。如果将等物质的量换成等质量则             (填序号)

(3)如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液的部分操作示意图,其中有错误的是___________,这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (偏高偏低不影响”)。配制应称取___________gNaOH

 

有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是

A.A装置的气球膨胀速率大

B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L-1

C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L-1

D.最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同

 

在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;则C02与CH4的体积比为

A.3:1         B.2:l

C.1:1        D.缺少条件,无法计算

 

H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,10mLH2SO4a mL水混合得物质的量浓度为C mol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是

(1)若C=9.2则a>10  b>49%

(2)若C=9.2则a>10  b<49%

(3)若b=49则a=18.4  C<9.2

(4)若b=49则a=18.4  C>9.2.

A.(1)(3)    B.(1)(4)    C.(2)(3)    D.(2)(4)

 

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是

A.Na2CO3      B.Na2O2 Na2CO3   C.NaOH Na2CO3    D.Na2O2 NaOH Na2CO3

 

将5.4gAl投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(    )

A.HNO3溶液      B.HCl溶液     C.H2SO4溶液     D.Ba(OH)2溶液

 

把CO2通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是

A.CaCl2       B.Na2CO3     C.Ca(OH)2    D.NaHCO3

 

关于Na2CO3和NaHCO3的比较中,下列说法不正确的是(  )

A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解

B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应,前者消耗盐酸的量比后者多

C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液,前者颜色比后者深

D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

 

将金属钠投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是

稀盐酸  K2SO4溶液  CuSO4溶液  饱和NaOH溶液.

A.    B.    C.③④    D.①②

 

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