、实验室有如下仪器:试管  烧杯  量筒  蒸发皿  锥形瓶  温度计  蒸馏烧瓶

分液漏斗

回答下列问题:

(1)可以直接加热的有____________(填序号,下同);

(2)加热时必须垫上石棉网的有______________;

(3)使用前必须查漏的有______________;

、选取下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法     B.结晶法     C.分液法     D.蒸馏法     E.过滤法     F.升华法

(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)________分离水和汽油的混合物。

(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。

(4)________分离NaCl和I2的固体混合物。

 

[2017江苏]温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得:v= v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是

A.达平衡时,容器与容器中的总压强之比为45

B.达平衡时,容器比容器中的大

C.达平衡时,容器中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为T2时,若k=k,则 T2> T1

 

[2017江苏]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大

 

[2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B.第一阶段,在30和50两者之间选择反应温度,选50

C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

 

[2017海南]已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是

A.升高温度,K减小     B.减小压强,n(CO2)增加

C.更换高效催化剂,α(CO)增大  D.充入一定量的氮气,n(H2)不变

 

在3个2 L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下

容器

反应物的投入量

3 molH2、2 molN2

6 molH2、4 molN2

2 molNH3

达到平衡的时间/min

 

5

8

平衡时N2的浓度/ mol·L-1

c1

1.5

 

NH3的体积分数

φ1

 

φ2

混合气体的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

 

下列说法不正确的是

A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

C.2c1<1.5

D.2ρ12

 

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示:

容器

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列说法正确的是

A.10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol/(L•min)

B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应

C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡移动

D.T1,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%

 

合成氨的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。现将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中,在500下进行反应,10 min 时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是

A.若达到平衡时,测得体系放出9.24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B.反应过程中,混合气体平均相对分子质最为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙

C.如图丙所示,容器I和II达到平衡时,NH3的体积分数为则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ

D.若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示

 

臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有关说法正确的是

A.反应在0~3 s内的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L1·s1

B.24 s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44 mol·L1,则反应的ΔH>0

C.在T温度下,起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2,达到平衡时,N2O5的转化率大于20%

D.在T温度下,起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2,反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍

 

在一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0。有关该反应的描述正确的是

A.在一定温度、固定容积的密闭容器里,混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡

B.由图1可得加入适当的催化剂,E和ΔH 都减小

C.图2中0~10 min内该反应的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1,从11 min起其它条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(NO2)的变化曲线为d

D.图3中T1T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1K2,则:T1T2K1K2

 

CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时,按n(CO2)n(H2)=l3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是

A.该反应的H<0

B.曲线b代表H2O

C.N点和M点所处状态的c(H2)不一样

D.其他条件不变,T1、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

 

已知NO2与N2O4 可相互转化: 2NO2( g)N2O4(g) H=24.2 kJ• mol1,在恒温下, 将一定量和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析不合理的是

A.前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0. 02 mol•L1•min1

B.反应进行到10 min时,体系吸收的热量为9.68 kJ

C.b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

D.25 min时,正反应速率增大

 

知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小

C.d 点:v(正)>v(逆)

D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c)

 

在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A.200时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B.200时,该反应的平衡常数为25

C.当外界条件由200降温到100,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

 

用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)

 

在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验编号

温度/

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.10

0.10

0.09

800

0.20

0.20

0.10

800

0.20

0. 30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法错误的是

A.实验中,若5 min时测得n(M) =0.05 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N) =

0.01 mol/( L·min)

B.实验中,该反应的平衡常数K=1.0

C.实验中,达到平衡时,X的转化率为60%

D.实验中,达到平衡时,b>0.06

 

N2O5在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为:

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是

A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2

D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

 

在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H>0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内,v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时,改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量:5 min时小于12 min 时的

 

根据下列有关图像,说法正确的是

A.由图I知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的H<0

B.由图II知,反应在t6时,NH3体积分数最大

C.由图II知,t3时采取降低反应温度的措施

D.III在10 L容器、850时反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量

 

在恒温、恒压下,a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成 n mol C。则下列说法中正确的是

A.物质A、B的转化率之比为12

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b) (a+b-0.5n)

C.当 2v(A)=v(B)时,反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动

 

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

温度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/10-3 mol·L-1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应熵变(ΔS)大于0,焓变(ΔH)大于0,所以在低温下自发进行

C.根据表中数据,计算15.0 时的分解平衡常数约为2.0×10-9

D.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小

 

在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。则下列叙述中不正确的是

A.保持容器容积不变,向其中再加入1 mol H2,反应速率加快,理由是增大反应物氢气的浓度,反应速率加快

B.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率减慢,理由是保持压强不变,向其中充入N2,体积变大,反应物浓度减小,反应速率减慢

C.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率不变,理由是反应物的浓度不变,反应速率不变

D.保持容器内气体压强不变,向其中再加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率减小,理由是容器体积变大反应物浓度变小,反应速率减小

 

煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法,其工艺核心是合成过程中的甲烷化,涉及的主要反应:

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0

现在300 、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验,相关数据记录如下:

 

CO/mol

CO2/mol

H2/mol

CH4/mol

H2O/mol

0 min

4

3

40

0

0

30 min

2

2

a

3

 

70 min

1

b

c

d

6

下列有关说法错误的是

A.a=30,b=1.5

B.c=25,d=4.5

C.前30 min内,反应的平均反应速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1

D.后40 min内,反应的平均反应速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1

 

下列对化学反应速率和化学平衡的分析中,不正确的是

在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,达到平衡后,保持恒压,向其中再加入1 mol H2和1 mol I2,重新达到平衡时,反应速率增大

已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0,升高温度,可以增大正反应速率,减小逆反应速率

在2 L密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时,C的浓度为0.6 mol/L,则A的转化率为30%

Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应,反应速率相同

A.①②   B.①②③   C.②③④   D.①②③④

 

下列关于化学反应速率说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

C.化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显

 

[2017天津]根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是

A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.图1所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

 

[2017新课标Ⅲ]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

 

 

W

X

 

Y

 

 

 

Z

A氢化物沸点:W<Z     B氧化物对应水化物的酸性:Y>W

C化合物熔点:Y2X3<YZ3   D简单离子的半径:Y<X

 

[2017新课标Ⅱ]a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族下列叙述正确的是

A.原子半径:d>c>b>a     B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱   D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

 

[2017新课标Ⅰ]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

 

[2017江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

 

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