关于元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表中有 8 个主族

B. IA 族中的元素全部是金属元素

C. 第三周期有 8 种元素

D. 短周期元素是指第一 、二周期所含有的全部元素

 

卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是(     )

A. 单质熔、沸点逐渐降低    B. 单质的氧化性逐渐增强

C. 原子半径逐渐增大    D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

 

下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是

A. Fe2O3跟稀硝酸反应    B. Fe(OH)2跟稀硝酸反应

C. CuO跟稀硝酸反应    D. Al(OH)3跟稀硝酸反应

 

下列物质属于共价化合物的是

A. CaO    B. CO2    C. K2O    D. NaCl

 

下列各组微粒中,互为同位素的是

A. O2和O3    B. Ca和 K

C. T2O和D2O    D. H和 H

 

同一主族元素的原子具有相同的

A. 核电荷数    B. 最外层电子数

C. 核外电子数    D. 电子层数

 

提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是

A. 戴维    B. 侯德榜

C. 门捷列夫    D. 道尔顿

 

在下列反应中,硫酸只表现出强氧化性的反应是 (    )

AC与浓H2SO4反应              BCu与浓H2SO4反应

CCuOH2SO4反应             DMg(OH)2H2SO4反应

 

下列气体会造成酸雨的是

A. CO2    B. SO2    C. N2    D. CO

 

能够用于鉴别SO2CO2气体的溶液是(    )

A.澄清石灰水                  B.品红溶液     

C.紫色石蕊试液                D.氯化钡溶液

 

下列变化不属于化学变化的是                                                    )

A.SO2使品红溶液褪色              B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色              D.H2O2水溶液使染料褪色

 

下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是

A. CO2    B. SiO2    C. SO3    D. NO

 

A. 碘单质    B. 浓硝酸    C. 浓盐酸    D. 浓硫酸

 

通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是( 

A.N2 B.NH3 C.CO2 D.NO

 

下列有关物质用途的说法中,不正确的是(     )

A.可用氨气制氮肥B.可用氯气制漂白粉

C.可蔗糖D用工业酒精勾兑白酒

 

下列关于 NO2 H2O反应的说法中,正确的是(   

A.NO2只作氧化剂

B.NO2只作还原剂

C.NO2既作氧化剂,又作还原剂

D.NO2既不作氧化剂,又不作还原剂

 

下列气体极易溶于水的是

A. CO    B. NO    C. CO2    D. NH3

 

浓硫酸在加热的条件下,能与木炭反应,是因为浓硫酸具有(    )

A.吸水性     B强酸性       C.脱水性        D.强氧化性

 

铜与稀硝酸,不能生成的物质是(    )

ACu(NO3)2    BNO          C.H2O          D.H2

 

在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到

A. 合金    B. 半导体材料    C. 催化剂    D. 农药

 

下列各元素中,非金属性最强的是

A. O    B. F    C. P    D. Cl

 

下列元素处于周期表第三周期的是

A. S    B. H    C. N    D. C

 

He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中,正确的是

A. 质子数为2    B. 电子数为3

C. 中子数为2    D. 质量数为2

 

黄酮(G)是一种很强的抗氧剂,同时可以降低人体内胆固醇水平,它的一种合成路线如下:

已知:M的结构简式为

(1)下列关于G的说法正确的是__________ (填字母)

a.能发生加成反应和取代反应

b.在碱性条件下能水解

c.属于苯酚的同系物,能与 FeCl3溶液发生显色反应

d.1molG与足量的氢气发生加成反应时,最多消耗氢气10mol

(2)有机物A的名称是______________,有机物 B中非含氧官能团的名称为____________

(3)有机物X的分子式为C4H6O,其结构简式为____________

(4)反应③的化学方程式为__________

(5)芳香族化合物R是M的同分异构体,且R满足下列条件:①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应 ③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰,则符合上述条件的的结构简式为_____________________

(6) 依据题目所给信息,写出以为起始原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__________________

 

金属钒(V)广泛应用于航空、化工、能源等行业。

(1)钒元素基态原子的电子排布式为__________,3d 能级上的未成对电子数为___________

(2)VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配离子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的简写),该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是______________

(3)LiVH4是一种特殊的还原剂,可将乙酸直接还原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为 ____________

(4)钒能形成多种配合物,钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V(NH3)3ClSO4,取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

 

X

X

Y

Y

试剂

BaCl2溶液

AgNO3溶液

BaCl2溶液

AgNO3溶液

现象

白色沉淀

无明显变化

无明显变化

白色沉淀

 

则 X的配离子为___________,Y的配体是 __________

(5)VO晶体的晶胞结构如图所示,VO晶体中 V2+的配位数为 __________________。若该晶胞边长为 b nm,则该晶体的密度为__________ (用含 b,NA的代数式表示)g·cm-3

 

白炭黑(SiO2·nH2O)广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等,制备白炭黑的方法主要有两种。

(l)向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______(填“>”“<”或“=” ) 7。

用化学方程式表示该制备原理:____________

(2)以红土镍矿(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)为原料制取白炭黑,其工艺流程如图所示。

步骤1熔融反应器适宜的材质是_________(填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”)。

步骤在稍低于100 时进行水浸的目的是___________

步骤通入过量二氧化碳并控制pH=8-9,碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳,发生苛性化反应,会重新生成Na0H,该反应的化学方程式为____________

步骤酸洗后再进行水洗,某同学为加快洗涤速率,将水洗换为用无水酒精洗涤,该同学的操作___________(填“正确”或“不正确”)

 

已知NO2与以SO2能发生反应:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

(1)上述反应涉及的四种氧化物中,_________(填化学式)属于酸性氧化物。

(2)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H2=-196.6kJ·mol-1

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=__________

(3)在一恒容密闭容器中,改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。

当容器内____(填字母)不再随时间的变化而改变时,可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强      b.气体的平均摩尔质量     c.气体的密度      d. NO2的体积分数

A点对应的实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol/L,经过t min后反应达到平衡,则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。

若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态,则应采取的措施是_________,若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态,则应采取的措施是___________

(4)将NO2SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中,只生成一种白色沉淀物M,M的化学式为_______,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀(Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L),通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。(MKap=1.0×10-9)

 

铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。

已知:①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

②常温下,可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,甚至可能发生爆炸,其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________

(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________

②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气,其操作方法是________________

(3)乙同学分析甲同学设计的装置后,认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

①试管B中的试剂改为____________________

②若操作不当,则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________

(4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

     

从易操作性、准确性角度考虑,宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应,冷却至室温的标志是______

 

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图。下列叙述正确的是

A. 简单离子的半径:W>Z>R

B. XR与XRZ均为强酸

C. 化合物W2Z3中既含离子键又含极性键

D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应

 

298K时,向体积均为15.0mL,浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

B. 当V(盐酸)=4.00mL时,c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

C. 当V(盐酸)=15.00mL时,c(Na+)=c(NH4+)

D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

 

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