将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中,为了测定其溶液的成分,向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式: ______________________

(2)当加入35 mL 盐酸时,所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______________________mL。

(3)溶液中所含的物质有_______________,其物质的量之比为_________________

 

I.为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。

(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式_________________

(2)实验室装置和所用样品都正确的是_________(”、“”、 “”)。

(3)检验试管里是否收集满了氨气的方法是__________________

(4)上述装置中,其中的一个装置肯定收集不到氨气的是_______原因是(用化学方程式表示)___________________________

(5)尾气处理时选择不可以用于处理氨气的________

(6)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应,写出反应的化学方程式__________

II. 将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A,A 在常温下不与空气作用,有如下变化关系

推导出各物质的化学式B_______C________D________

写出甲跟乙反应的化学方程式__________。A 溶于水发生的化学方程式__________丙生成B 的离子方程式__________

 

下列离子方程式书写正确的是

A. Na2O2加入H2ONa2O2+H2O=2Na++2OH-+O2

B. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳OH-+ CO2= HCO3-

C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOHHCO3-+ OH-= CO32-+ H2O

D. CH3COOH溶解CaCO3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

 

用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

A

通入CO2,溶液变浑浊

饱和Na2CO3溶液

B

通入CO2,溶液变浑浊

CaC12溶液

C

通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去

Ca(C1O)2溶液

D

通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH 溶液,又变浑浊

澄清石灰水

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

3 体积的NO2气体,依次通过下列3 个分别装有①NaHCO3饱和溶液浓硫酸③Na2O2的装置后,气体收集到集气瓶中,集气瓶内的气体应是(同温同压下测定)

A. 1体积NO    B. 1体积NO2 0.5 体积O2

C. 2 体积O2    D. 0.25 体积O2

 

下图是课外活动小组的同学设计的4 个喷泉实验方案,下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A. 挤压装置的胶头滴管使NaOH全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹

B. 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置a处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

 

为了检验SO2中是否含有CO2气体杂质,下列操作正确的是

A. 通入品红溶液中

B. 先通入水中,再通入澄清石灰水中

C. 先通入酸性KMnO4溶液中,再通入澄清石灰水中

D. 通入澄清石灰水中

 

如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(     )

选项

实验现象

解释

A

BaCl2溶液变浑浊

SO2BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液变浑浊

SO2Na2S溶液反应产生了S单质

C

酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有还原性

D

品红溶液褪色

SO2具有漂白性

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列说法不正确的是(  )

A. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性

C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. HNO3→NO→NO2以上各步变化均能通过一步实现

 

欲鉴别浓度均为3mol/LNa2CO3NaHCO3两溶液,下列方法可行的是(    )

分别滴入澄清石灰水分别加入氯化钙溶液分别滴入3mol/L的盐酸分别滴入NaOH溶液

A. ②③    B. ①②    C. ①②③    D. ①③④

 

下列各组离子在溶液中能大量共存的是(   )

A. Na+H+Cu2+NO3-    B. Na+Fe2+H+NO3-

C. NH4+Cl-SO42-OH-    D. HCO3-NH4+Na+OH-

 

FeFeOFe3O4的混合物中,加入100mL1mol/L'的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出22.4mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁 )

A. 11.2g    B. 5.6g    C. 2.8g    D. 无法确定

 

某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H+和产生CO2的物质的量之比为54该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的最之比为(  )

A. 12    B. 23    C. 34    D. 45

 

将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是(  )

选项

反应情况设想

评价

A

当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+Cu2+,一定无Fe3+

正确,Fe2+FeCu均可反应

B

当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+Cu2+,无Fe3+

正确,FeCuFe3+都反应,故有Fe2+Cu2+,无Fe3+

C

当铜有剩余,铁无剩余时,溶液一定只有Fe2+,无Cu2+

正确,Cu有剩余,故无Cu2+

D

当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+Cu2+

不正确,不可能有Fe剩余而无Cu剩余,因为FeCu优先与Fe3+反应

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子Fe3+NO3-Fe2+NOH+H2O下列叙述正确的是(  )

A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81

C. 若有1molNO3-发生氧化反应,转移电子3mol

D. Fe3+做还原剂

 

0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol/LMO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(   )

A. M    B. M2+    C. M3+    D. MO2+

 

物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质: ①Cu与HNO3溶液   ②Cu与FeCl3溶液     ③Fe与FeCl3溶液溶液  ④Cl2和NaOH溶液  ⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  )

A. ①④    B. ②③⑥    C. ①⑤    D. ④⑤⑥

 

下列说法正确的是

A. SO2通入氯水、高锰酸钾溶液、品红溶液、加酚酞的氢氧化钠溶液都褪色,原理相同

B. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O在此反应中硫表现的是氧化性

C. KC1O3+6HC1()==KC1+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为51

D. 黑火药爆炸时S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2反应中氧化剂是S

 

下列关于铁的叙述正确的是(   )

铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素③Fe(OH)3在空气中加热得Fe2O3 铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得FeCl2Fe(OH)3

A. ①③    B. ②③    C. ②⑤    D. ④⑥

 

下列各组物质中,不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( )

A. FeS    B. CuS    C. SO2    D. Al2S3

 

下列关于硝酸的叙述正确的是(   )

A. NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物

B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C. 浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D. 硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

 

下列说法正确的是(  )

A. 金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂

B. 失电子多的金属还原性强

C. 某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

 

下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:

已知:

回答下列问题:

(1)A生成B的反应类型为_____,C中的官能团名称为________

(2)D与NaOH水溶液反应的化学方程式为________

(3)①E生成F的化学方程式为________

②若F的平均相对分子质量为20000,则其平均聚合度为________。(填字母)

A.54        B.108       C.119       D.133

(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________

(5)满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)

①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

②1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀

(6)写出用为原料制各化合物的合成路线______。(其他试剂任选)

 

【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:

(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。

①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________

②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3 之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_________

③除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________

④NF3与NH3 的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是_______________

(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为__________

②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个,二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可,下同)

③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为______g·cm-3

 

甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的有机原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)    △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.64 kJ/mol,则△H2=_______

(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大,其原因为_______________

(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________

II.甲醛的用途

(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2),该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______

(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合,可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生,则该反应的离子方程式为____________________

Ⅲ.甲醛的检测

(6)室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示,则b极的电极反应式为_________,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

 

碲(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲,工艺流程如下 :

(1)“焙烧”后,碲主要以TeO2 形式存在,写出相应反应的化学方程式:_____________

(2)为了选择最佳的焙烧工艺,进行了温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:

则实验中应选择的条件为_______________,原因为_______________

(3)工艺( I)中,“还原”时发生的总的化学方程式为_______________

(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高,有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中,阴极的电极反应式为_______________

(5)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。

①滤液3 与滤液1合并,进入铜电积系统。该处理措施的优点为________________

②滤渣3中若含Au和Ag,可用__________将二者分离。(填字母)

A.王水     B.稀硝酸     C.浓氢氧化钠溶液     D.浓盐酸

 

实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下:

 

相对分子质量

密度/(g/cm3)

沸点/℃

水中溶解性

苯甲酸

122

1.266

249

微溶

乙醇

46

0.789

78.3

苯甲酸乙酯

150

1.045

213

难溶

环己烷

84

0.779

80.8

难溶

 

环已烷、乙醇和水可形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。

合成反应:向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片,搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后,水裕加热回流1.5小时。

分离提纯:继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷,经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中,依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后,再蒸馏纯化,收集210~213℃的馏分。得产品5.0g。

回答下列问题:

(1)仪器A的名称为_______,冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。

(2)加入环己烷的目的为______________

(3)合成反应中,分水器中会出现分层现象,且下层液体逐渐增多,当下层液体高度超过距分水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。该操作的目的为_________________

(4)实验中加入碳酸钠的目的为__________;经碳酸钠处理后,若粗产品与水分层不清,可采取的措施为___________(填字母)。

(5)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是_____

A.50mL       B.100mL          C.200mL    D.300mL

(6)本实验的产率为______________

 

常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A. Ka(HB)的数量级为10-9

B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB

C. 当通入0.1molHC1气体时,c(B-)>c(A-)

D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

 

为验证还原性:SO2>Fe2+>C1-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有

A. 只有甲    B. 甲、乙    C. 甲、丙    D. 甲、乙、丙

 

以铅蓄电池为电源.通过电解法制备酒石酸(C4H606,简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜)

下列叙述不正确的是

A. N极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B. b为阴离子交换膜

C. 阴极反应为2H20+2e-=H2↑+20H-,阴极区溶液pH升高

D. 铅蓄电池中消耗2molH2SO4时,理论上生成2molRH2

 

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