下列关于离子检验的叙述正确的是(   

A.向FeCl2NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液,再滴加少量氯水,溶液没有变为红色,说明还原性:Fe2+I

B.检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4+:取样于试管中,向溶液中加入少量NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C.检验Na2SO3Na2SO4的混合溶液中的SO42:先加足量稀硝酸,再加氯化钡溶液

D.验证碳酸钠溶液显碱性是CO32导致的:先加酚酞试液,溶液变红,再加硫酸溶液,红色褪去

 

向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,则原混合物中铁元素的质量分数为(   

A.无法计算              B77.8%              C84.1%              D81.4%

 

一定量的CuSCu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+SO42)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NONO2的混合物,且体积比为11,则V可能为(   

A9.0L               B13.5L           C15.7L            D16.8L

 

下列情境中溶液的导电能力没有经过先减弱后增强变化的是(忽略溶液体积的变化)(   

A.向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2              B.向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水至过量      D.向氯化铁溶液中持续通入SO2

 

下列化学实验事实及其结论都正确的是(   

选项

实验事实

结论

A

SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO酸性比H2SO4

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

SiO2属于两性氧化物

D

用铂丝蘸取样品在酒精喷灯上灼烧,火焰呈黄色

样品中含Na元素,不含K元素

 

 

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法不正确的是(   

选项

待提纯的物质

选用试剂

操作的方法

A

FeCl2溶液(FeCl3溶液)

铁粉

过滤

B

Al2O3Fe2O3

NaOH溶液和CO2

溶解、过滤、过滤

C

Cl2HCl

饱和食盐水

洗气

D

Fe(OH)3胶体(NaCl溶液)

渗析

 

 

下列各物质中,不能按右图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(     

满分5 manfen5.com

 

 

某课外实验小组设计的下列实验合理的是(   

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

 

 

在含FeCl3FeCl2AlCl3NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是(    )

ANa              BAl3              CFe3              DFe2

 

下列推断合理的是(   

A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应

C.常温下FeAl遇浓HNO3发生钝化,故FeAl不能与浓HNO3发生反应

D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色

 

下列解释事实的离子方程式不正确的是(   

ANa放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2Na++2OH+H2

BFeCl3溶液刻蚀印刷线路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

C.铜溶于稀HNO3溶液:3Cu+8H++2NO3- ═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

DAlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH═AlO2- + 2H2O

 

下列叙述不正确的是(   

AH2SSO2NOO2NH3HCl在常温下均不能大量共存

B(NH4)2SO3Ca(HCO3)2NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应

CFe(OH)3FeCl2FeCl3均可通过化合反应得到

D.制备Fe(OH)2时加苯液封,同时将滴管插入苯层液面以下,其目的是防止Fe(OH)2被空气氧化

 

下列溶液中的离子一定能大量共存的是(   

A.含大量Al3+的溶液中:Na+K+SO42HCO3

B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+Fe2+SO42NO3

C.含大量OH的溶液中:Na+NO3K+AlO2

D.含大量Fe3+的溶液中:NH4+Na+ISCN

 

标况下,将一盛有等体积NONO2的试管倒立在水槽中,充分反应后,下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)(   

A.此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂

B.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为满分5 manfen5.commol/L

C.溶液体积占试管容积的三分之二

D.若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气,则水充满试管

 

下列推断正确的是(   

ASiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

BNa2ONa2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同

CCONO NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

 

下列关于化学试剂的保存方法不正确的是(   

A.硝酸见光易分解,故需保存在棕色瓶中

BNa2CO3NaAlO2溶液显碱性,故只能用橡胶塞保存

CFeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸

D.少量白磷可保存在煤油中

 

下列实验过程中,始终无明显现象的是   

ANO2通入FeSO4溶液中            BCO2通入CaCl2溶液中

CNH3通入AlCl3溶液中            DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

 

下列说法正确的是(   

AC60、石墨和金刚石属于同素异形体

B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物

CCO2Cl2CH3CH2OH是非电解质

DAl2O3可作为耐高温坩埚的材料,该材质的坩埚可用于加热NaOH固体

 

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(   

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素        ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维      ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①②    B.②③    C.①④    D.③④

 

下列元素在自然界有以游离态存在的是(   

AS             BNa             CSi              DCl

 

某学习小组按如下实验流程制备乙酸乙酯,并测定乙酸乙酯的酸值(乙酸的含量)。 

满分5 manfen5.com

实验(一)乙酸乙酯的制取

已知:乙酸乙酯在盐溶液中溶解度较小

实验(二)乙酸乙酯酸值的测定

某同学通过查阅资料可知:

A中和1g酯中含有的酸所需氢氧化钾的质量(mg)即为酸值,单位用mg/g表示;

B常温下乙酸乙酯在稀碱溶液中反应速率较慢;

该学习小组设计如下实验步骤测定乙酸乙酯的酸值。

步骤1:取10mL乙醇,加入2-3滴酚酞试液,用0.10mol/LKOH标准液滴加至出现微粉红色,备用。

步骤2:用托盘天平称取10.0g样品,加入步骤1中配制的溶液,待试样完全溶解后,用0.10mol/LKOH标准液滴定,直至出现微粉红色,并保持5s不褪色即为终点。

步骤3:重复测定,计算乙酸乙酯的酸值 回答下列问题:

1)实验(一)中浓硫酸的作用是                           

2)蒸馏2最适合的装置    。(加热装置和夹持仪器已省略)

满分5 manfen5.com

3)洗涤-分液环节操作②的目的是                                   

4)实验(二)步骤1加入乙醇的目的                             

5)下列操作会导致酸值测定结果偏高的是        

A装氢氧化钾标准液的滴定管水洗后直接滴定

B溶液出现微粉红色,并持续30秒不褪色

C锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥即盛放待测液

D振荡过猛,锥形瓶中有溶液溅出

6)数据记录如下表,计算酸值             mg/g

次数

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

1

0.00

1.98

2

1.98

4.00

3

4.00

5.80

4

5.80

7.80

 

芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其摩尔质量为92g·mol-1,某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。已知A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。

满分5 manfen5.com

已知:满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)对于阿司匹林,下列说法正确的是__  __

A.是乙酸的同系物           B.能发生酯化反应

C.1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D.不能发生加成反应

(2)H的结构简式是__  ___F→G的反应类型是____  __

(3)写出C→D的化学方程式________  ______

(4)写出符合下列条件的满分5 manfen5.com同分异构体的结构简式__  _______。(写出2种)

属于芳香族化合物,且能发生银镜反应;②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1

③分子中有2个羟基

(5)以A为原料可合成满分5 manfen5.com,请设计合成路线,要求不超过4步(无机试剂任选)合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

CH3CHO满分5 manfen5.comCH3COOH 满分5 manfen5.comCH3COOCH2CH3

 

化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后,查阅资料,积极思考,提出了一系列问题,请予以解答:

1氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料,工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

查阅资料可得,CuCl可以溶解在FeCl3溶液中,请写出该反应的离子方程式是        

2已知:Cu2O在酸溶液中发生歧化反应:Cu2O+2H+==Cu2+ +Cu +H2O

现将一定量混合物(Fe2O3Cu2OCuClFe)溶解于过量稀盐酸中,反应完全后,得到W(包括溶液和少量剩余固体),此时溶液中一定含有的阳离子                   (用离子符号表示)继续往W中通入足量的氯气,不断搅拌,充分反应,溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化                (用离子符号表示);不通入气体,改往W中加入过量铁粉,过滤,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是                       

 

有机物A分子式为C10H12O5,是最常用的食用油抗氧化剂。可发生如下转化:

满分5 manfen5.com

已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为:

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)B的结构简式为             C中含有的官能团的名称为              

(2)反应的反应类型为              ,高聚物E的链节             

(3)反应的化学方程式为                                              

(4)从分子结构上看,A作为食用油抗氧化剂的主要原因是                        

A.含有苯环              B.含有羰基             C.含有酚羟基

 

1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

满分5 manfen5.com

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是      (选填“A”、“B”或“C”);

(2)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:                         

(3)过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径,对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。

在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1        ,E2      。(填“增大”、“减小”或“不变”)

请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图:

 

1L某溶液中存在下列离子:Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种,浓度均为0.1mol/L,若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成。经分析知:反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有HCO3-或CO32-

B.原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C.若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液不显血红色

D.若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重,得到固体的质量为12g

 

下列说法正确的

A分子式为C10H12O2的有机物,苯环上有两个取代基,能与NaHCO3反应生成气体,满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15

B对苯二甲酸(满分5 manfen5.com)与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维(满分5 manfen5.com)

C分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

D满分5 manfen5.com分子中的所有原子有可能共平面

 

为了研究温度对苯催化加氢的影响,以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置,压强为0.78Mpa,氢气、苯的物质的量之比为6.5:1。定时取样分离出氢气后,分析成分得如下表结果:

温度/℃

85

95

100

110~240

280

300

340

质量分数(%)

96.05

91.55

80.85

0

23.35

36.90

72.37

环己烷

3.95

8.45

19.15

100

76.65

63.10

27.63

下列说法错误的是                                                    

A.当温度超过280℃,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应

B.在110240℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应

C.增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率

D.由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低

 

下列说法正确的是

A.满分5 manfen5.com有机物的系统命名为:3-乙基-5-甲基庚烷

B.等质量的某烷烃a和某烯烃b,两者完全烧烧后产生的CO2的量有可能a>b

C.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com该有机物属于单糖,在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应

D.1mol满分5 manfen5.com该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应,最多可消耗NaOH 10mol

 

下列说法正确的是

A.贝采里乌斯打破了无机物和有机物的界限

B.苯丙氨酸可以与NaOH溶液或HCl溶液反应形成内盐,内盐的形成是由氢键所致

C.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

D.李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.