反应2SO2+O2 2SO3,经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为    

A.5s                   B.2.5s              C.0.1s            D.10s

 

已知:2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1;2Hg(l)+O2(g) = 2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1。则反应Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的ΔH(  )

A.+519.4 kJ·mol-1   B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1   D.-519.4 kJ·mol-1

 

已知4NH3+5O2  = 4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是(   

Av(NH3)=2/3v(H2O)          B.v(O2)=6/5v(H2O)

Cv(NH3)=5/4v(O2           Dv(O2)=4/5v(NO)

 

下列说法正确的是    

A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大

B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小

C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大

 

有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④金属钠。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态,判断加入的物质可能是(   )

A.①              B.①      C.②             D.①

 

根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(  )

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A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

B.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

C.该反应的焓变大于零

D.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量

 

下列说法正确的是(   

A.化学反应都伴随着热量的变化

B.个别化学反应与能量变化无关

C.某些吸热反应在不加热条件下也能发生

D.放热反应的发生无需任何条件

 

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:

A

B

C

D

E

能使溴水褪色

比例模型为

能与水在一定条件下反应生成物质C

由C、H两种元素组成

球棍模型为

由C、H、O三种元素组成

能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应

能与E反应生成相对分子质量为100的酯

相对分子质量

比物质C小2

能由物质C氧

化而成

由C、H、O三种元素组成

球棍模型为

根据表中信息回答下列问题:

(1)A与水在一定条件下反应生成的物质C是               (填名称);写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学方程式:                    

(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式                。当n=          时,这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是        (填序号)。

无色无味液体   有毒   不溶于水 密度比水大  任何条件下不与氢气反应 可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:                    

(4)写出由C氧化生成D的化学方程式:                     

(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应类型为             其化学方程式为:                     

 

(1)将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”);溶液中的H移向___________(填“正极”或“负极”)。若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质变质量为47 g,试计算产生氢气的体积(标准状况)___ ___________。

(2)现有反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,请根据反应的实质,设计成原电池,画出装置图并出正、负极材料、电解质溶液

(3)实验室制备Fe(OH)2沉淀时,由于其在空气中极易发生反应______________.

(填化学方程式)而很难观察到沉淀的颜色。

为制得Fe(OH)2白色沉淀,有人设计了图所示的装置,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备.实验时试管Ⅰ里加入                     

3-21.tif

(填试剂名称).在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_______     _.

 

下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是 (   )

苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰

苯在特定条件下能与氢气发生加成反应

苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应

苯分子具有平面正六边形结构,其中6 个碳原子之间的键完全相同

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①

 

巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有:  ①氯化氢、 ②溴水、 ③纯碱溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是    

A.只有②④⑤     B.只有①③④     C.只有①②③⑤      D.①②③④⑤

 

下列说法正确的是    

A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体      B.原子核内有8个中子的氧原子:

C. CH3CH2CH2CH3的一氯代烃只有一种       D. CO2的结构式:O-C-O

 

关于下列一组图示的说法中正确的是(   

A.图表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)为吸热反应

B.②可以制取金属锰

C.③形成原电池

D.图④制取乙酸乙酯

 

下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是(   

①Al        ②Al2O3            ③Al(OH)3        ④AlCl3       ⑤NaHCO3

A.①③④ B.②③⑤ C.②③④ D.全部

 

在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液,充分反应后铝元素的存在形式是    

A.Al(OH)3和Al3+ B.Al3+ 、Al(OH)3 和AlO2

C.Al(OH)3 D.全部为AlO2

 

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(   

 

叙述I

叙述II

A

氯气具有强还原性

可用于自来水的消毒杀菌

B

SiO2导电能力强

可用于制造太阳能电池板

C

SO2有还原性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

D

盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是两性氢氧化物

 

 

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是   

A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

C.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气

D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化

 

4gNaOH0.1mol Na2CO3混合并配成溶液向溶液中滴加1. 0mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是    

 

 

在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是   

A.Ba2+、Na              B.Mg2+、Cl、Na

C.K、Cl               D.K、Na、Fe2+

 

下列实验现象与对应化学(或离子)方程式都正确的是(   

A.金属钠投入水中,浮在水面熔成小球,并在水面快速移动,得到的溶液显碱性;

Na +  H2O   Na+ + OH-  +  H2

B.氢气在氯气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,瓶口出现白雾;H2 + Cl2 2HCl

C.铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO

 

对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3,下列有关推断正确的是   

A.3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3

B.当生成N2和NH3的速率之比为1:2时反应处于平衡状态

C.在相同的温度和压强下,与不使用催化剂相比,使用催化剂可以提高平衡混合物中 NH3的含量

D.当反应速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2时,反应处于平衡状态

 

铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是(   

A.降低温度                   B.加入适量的水

C.加入少量CuSO4溶液         D.加入浓度较大的盐酸

 

分析图,不能得出的结论是   

A.H2与O2反应是放热反应

B.断开化学键要放出能量

C.化学反应伴随着物质变化和能量变化

D.2mol H2和1mol O2的总能量高于2mol H2O 的总能量

 

下列表示物质结构的化学用语正确的是   

A.8个中子的碳原子的核素符号:12C

B.HF的电子式:

C

D.Cl离子的结构示意图:

 

下列物质中,既含有共价键又含有离子键的是    

A.HCl      B.Na2S      C.MgCl2       D.NaOH

 

右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是 (   )

A. NZ两种元素的离子半径相比前者较大

B. MN两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C. XM两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应

D. 工业上常用电解YN形成的化合物的熔融态制取Y的单质

 

下列有关230Th232Th的说法正确的是( )

A. 230Th232Th的核外电子数不同    B. 230Th232Th的化学性质不同

C. 230Th232Th互为同位素    D. 230Th232Th是同一种核素

 

下列说法不正确的是(   )

A. 向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液呈血红色,证明存在Fe3+

B. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

C. 漂白粉常作环境消毒剂

D. 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠。

 

用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×103 mol XO4还原则元素X在还原产物中的化合价是   

A.+4       B.+3         C.+2         D.+1

 

下列离子方程式书写正确的是(   

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+

B.Na2O2与H2O反应产生O2 :2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2

C.将铁溶于稀盐酸: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2

D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

 

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