在海水浓缩过程中,析出盐的种类和质量见下表(单位g·L-1)。

海水密度

(g·mL-1)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.20

0.91

 

 

 

 

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

 

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

 

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

 

1.40

0.54

0.03

0.06

 

当海水密度达到1.21~1.22 g·mL-1时,析出的盐中,质量分数最大的是(  )

A. CaSO4    B. MgSO4

C. NaCl    D. MgCl2

 

下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略),其中正确的是(  )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

欲配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中,需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是(  )

①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL烧瓶

A. ⑧⑤③⑥②⑨    B. ②③⑦⑤⑥

C. ②⑤⑦⑥①    D. ④③⑦⑤⑥

 

使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(     )

用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A. ①②⑤    B. ①③⑤    C. ③④⑤    D. ②③④

 

为了避免NONO2N2O4对大气的污染常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH===2NaNO2H2O)。现有由a mol NOb mol NO2c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余),则此NaOH溶液的物质的量浓度为

A. mol·L1    B. mol·L1

C. mol·L1    D. mol·L1

 

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 分子数为NACOC2H4混合气体的体积约为22.4 L

B. 标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

C. MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

 

正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作正确的是(  )

A. ①②    B. ②③

C. ①④    D. ③④

 

下列实验误差分析错误的是(  )

A. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

B. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

C. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

 

胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品,有关胶头滴管的说法错误的是(  )

A. 主要是用来吸收或滴加少量试剂,以及吸取上层清液,分离沉淀

B. 进行滴加的时候,胶头滴管要保持垂直在容器正上方

C. 取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再放开手指

D. 专用的胶头滴管在使用完之后,就一定要放回原试剂中

 

下表中所列出的物质,属于贴错了包装标签的是(  )

选项

A

B

C

D

物质的化学式

HNO3(浓)

CCl4

P4

KClO3

危险警告标识

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水,实验时选用的药品有:溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下

 

NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知药品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。

可能存在的副反应有:醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。试问答:

(1)为防止副反应的发生,向圆底烧瓶内加入药品时,还需加入适量的______

(2)装置B的作用是:①使溴乙烷馏出,②_________

(3)溴乙烷可用水下收集法的依据是_____________

(4)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色,欲除去该杂质,可加入的试剂为____(填编号)。

a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液

(5)本实验的产率为60%,则可制取溴乙烷______g。

 

有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题:

(1)E元素原子基态时的价电子排布图为___________

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是_______,F的氧化物FO3分子空间构型为______

(3)CA3极易溶于水,其原因主要是________,试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号),从氢键的形成角度回答推理依据是:___________

(a) (b)

(4)E的晶胞常采取________堆积方式。

(5)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为_________;该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3,则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可,NA表示阿伏加德罗常数的值)。

 

曾有制药厂违反规定,购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C2H8O2)作辅料,用于“亮菌甲素注射液”的生产,导致多名患者肾功能衰歇而死亡。二甘醇又称乙二醇醚,分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH),二甘醇是一种重要的化工原料,用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为:

请回答下列问题:

(1)下列关于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是____________

A.丙二醇是乙二醇的同系物

B.它们具有相同种类和数目的官能团,性质上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸

D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

(2)过程I是石油加工中常用步骤,其名称为_______

(3)从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E,E可用于金属的切割,写出实验室制备E的化学方程式___________,则为了能得到二甘醇D,物质B到物质C的反应条件是_________,该反应属于________(填反应类型)。写出B可能生成E的化学方程式______

(4)反应Ⅲ的化学方程式为:____________

(5)A的一种同系物结构简式为请用系统命名法对其命名_______________

 

二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了金属有机化合物研究的新领域,促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得。

请回答下列问题:

(1)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是2.19℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为______晶体,由此可进一步推知,在二茂铁结构中,与Fe2+之间形成的化学键类型是_______

(2)①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________

②H2C=CH—C≡C—CH3是环戊二烯的一种同分异构体,在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个。

 

如图是某药物中间体的结构示意图:

通过对比指出该药物中Et表示(写名称)_________

 

下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是(   )

 

实验操作

结论

实验室用电石与饱和食盐水在启普发生器中制乙炔常会闻到臭味

乙炔是无色、略有臭味的气体

乙醇、浓硫酸混合加热170℃,导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色

该反应生成了乙烯

在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液,加热一段时间,再滴入几滴硝酸银,会有沉淀析出

溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-

提纯粗苯甲酸用重结晶法,主要步骤为:加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤

苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大

苯不能与酸性高锰酸钾反应,而甲苯却能

苯环使甲基活化

 

 

A. ④⑤    B. ②④    C. ①②④    D. ③④⑤

 

断肠草(GelSemium)为中国古代九大毒药之一,据记载能“见血封喉”,现代查明它是葫蔓藤科杭物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构简式,下列推断不正确的是(   )

A. ①、②、③、④均能发生加成反应

B. ①与②、③与④分别互为同分异构体

C. ①、③互为同系物

D. 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者多

 

己知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中1~6处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心,若其中两个NH3被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为(   )

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

 

X、Y都是IIA(Be除外)的元素,己知它们的碳酸盐的热分解温度:T(XCO3)>T(YCO3),下列判断错误的是(   )

A. 晶格能:XO>YO    B. 阳离子半径:X2+>Y2+

C. 金属性:Y>X    D. 氧化物的熔点:XO>YO

 

有aL乙炔和乙烯的混合气体,在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应,消耗H21.25aL,则乙烯与乙炔的体积比为(   )

A. 1:l    B. 2:1    C. 3:l    D. 4:1

 

有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷,它的分子立体结构如图所示,它的核磁共振氢谱图中吸收峰数目与峰面积之比分别为(   )

A. 5,1:6:2:3:4    B. 3,1:3:12    C. 4, l:6:3:6    D. 2,1:3

 

科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能,其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为(   )

A. 1:3    B. 3:1    C. 3:2    D. 2:3

 

共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用,含有上述两种相互作用的晶体是(   )

A. SiO2晶体    B. Ar晶体    C. NaCl晶体    D. NaOH晶体

 

CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(   )

A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为6

B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C. 6.4克CaC2晶体中含阴离子0.lmol

D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

 

冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,如图,下列有关冰晶胞说法正确的是(   )

A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合

B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子

C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性,也是σ键的一种

D. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol,而冰的熔化热为5.0kJ/mol,这说明冰熔化成水,氢键部分被破坏

 

有7 种物质,①甲烷②苯③2一丁炔④环己烷⑤邻二甲苯⑥环己烯⑦二氧化硫,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(   )

A. ③⑥⑦    B. ②④⑥⑦    C. ②⑤⑥⑦    D. ④⑤⑥

 

卤代烃能够发生反应2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,下列有机物中可合成环丙烷的是

A. CH3CH2CH2Br    B. CH3CHBrCH2Br    C. BrCH2CH2CH2Br    D. CH3CH2CHBr2

 

参考以下表格的键能数据,比较下列两组物质的熔点高低

SiC______Si;SiCl4_______Si

化学键

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

键能(kJ/mol)

460

360

436

431

176

347

 

 

A. >  >    B. <  <    C. >  <    D. <  >

 

如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。己知冰晶石熔融时电离方程式为:Na3AlF63Na++AlF63-。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12 条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是(   )

A. 冰晶石是原子晶体    B. 该物质中存在配位键

C. 大立方体的体心处△代表的是Al3+    D. 该物质是电解冶炼铝的还原剂

 

某晶体的一部分如图所示,这种晶体中ABC三种粒子数之比是(  

A. 394    B. 142

C. 294    D. 384

 

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