常温下，溴苯是不溶于水的液体，且不与酸、碱反应，可用如图装置制取(主反应为放热反应)，制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现。下列说法错误的是(   )

A. 制备溴苯的反应属于取代反应

B. 锥形瓶中导管口有白雾出现是因为HBr极易溶于水

C. 装置图中长玻璃导管仅起导气作用

D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液除去

如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1)的元素可能位于①第ⅢA族②第ⅣA族③第ⅢB族④第ⅠA族（    ）

A.①② B.②③ C.①③ D.①④

有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（    ）

a．b．c．d．

①a和d是同分异构体        ②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应    ④只有b和c能发生取代反应

A.①② B.①④ C.②③ D.①②③

在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

甲醇属于可再生能源，可作汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=＋763.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=－763.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=－675.3 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=－1 526.6 kJ·mol－1

取一支硬质大试管，通过排饱和溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是(    )。

A.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生

B.甲烷和反应后的产物有4种

C.盛放饱和溶液的水槽底部不会有晶体析出

D.和完全反应后液面上升，液体充满试管

并六苯的某衍生物结构简式为，其苯环上的氢原子再被1个Cl原子取代的产物有

A.3种 B.6种 C.7种 D.8种

科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

下列有关电池叙述正确的是

A.化学电池的反应本质是复分解反应 B.铅蓄电池放电时，是电能转化为化学能的过程

C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为

A.0.05mol/(L·s) B.0.05mol/(L·min) C.0.5mol/(L·s) D.0.05mol/L

含有极性键的共价化合物是（      ）

A.Na2O2 B.NaOH C.H2 D.HCl

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A.Na B.Al C.Fe D.Ag

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A.Na B.P C.Cl D.C

下列物质中，不属于合成材料的是

A.合成纤维 B.天然橡胶 C.塑料 D.合成橡胶

“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是    (　　)

A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D.关停化工企业，消除污染源头

已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1：4：2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(提示：答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)

(1)X元素在周期表中的位置_______________(周期和族)，Y元素属于_______________区元素；

(2)基态Z原子所占的最高能级的轨道是_______________形，基态R原子含有_______________种运动状态不同的电子；

(3)化合物Z3X4熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_______________；

(4)Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_______________；

(5)R元素能形成化学式为[R(NH3)4(H2O)2]Cl2的配合物，该配合物所含的化学键种类有_______________，

a.离子键b.非极性共价键c氢键d.配位键

该配合物的配位体是_______________，1mol[R(NH3)4(H2O)2]Cl2中含有σ建的数目为_______________；

(6)R元素通常形成面心立方最密堆积的晶体，其模型结构如下图，该晶体的空间利用率为_______________(用含计π算式表示)。

。

金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性。它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子价电子排布式图(轨道表示式)_______________；

(2)N2的电子式为_______________；

(3)TiCl4在热水中水解除了生成H2TiO3还有一种气体，该气体的沸点比HF的沸点_______________(填“高”或“低”)，原因是_______________；

(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中碳原子采取的杂化方式是_______________，化合物乙中采取sp3方式杂化的所有原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间最近距离为apm，则该氮化钛的密度为_______________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的T'i原子有_______________个。

元素周期表中IVA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物的在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硅原子的3p轨道电子排布为，主要不符合_______________；

　A.能量最低原则　　B.泡利不相容原理　　　C.洪特规则

(2)元素的电负性：C_______________Si(填“＞”或“＜”);

(3)基态Ge的电子排布式为_______________；

(4)GeH4的空间构型为_______________，写出一种与GeH4互为等电子体的阳离子_______________(化学式)；

(5)CH4的键角_____(填“＞”或“＝”或“＜”)NH3的键角，原因是________；

(6)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_____________。

如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3mL95%的乙醇、2mL浓硫酸、2mL冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石(或碎瓷片，)目的是_______________，浓硫酸的作用是_______________，若开始加热后发现忘记加入沸石(或碎瓷片)，处理方案是_______________；

(2)试管a中发生的主要反应方程式是_______________；

(3)c的名称是_______________，作用是_______________；

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；

(5)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。

(1)2－甲基丁烷的结构简式是_______________；

(2)表示的物质用系统命名法命名的名称是_______________；

(3)C5H10O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B和C的相对分子质量相同，C能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则B可能有_______________种结构。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得    到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应前后c(Cu2+)不变

B.[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇

C.[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道

D.用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象

硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示(“→”是配位键），下列有关硝基胍的说法正确的是

A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键

B.硝基胍中所有C、N原子的杂化方式相同

C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5:1

D.10.4g该物质含有NA个原子

三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3 +3F2==NF3+ 3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（  ）

A.NF3中的N呈-3价

B.电负性由大到小的顺序：H＞N＞F

C.NF3可能是一种极性分子

D.NF3和NH4F都是分子晶体

下面的排序不正确的是（）

A.熔点由低到高：Na＜Mg＜Al

B.晶体熔点由低到高：HF＜HCl＜HBr＜HI

C.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

与NO3-互为等电子体的是

A.SO3 B.P4 C.PCl3 D.NO2

下列对各分子中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型描述不正确的是

A.CCl4分子中C原子为sp3杂化，正四面体型

B.H2S分子中S原子为sp3杂化，V形

C.CS2分子中C原子为sp杂化，直线形

D.BF3分子中B原子为sp2杂化，三角锥型

由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：X＞W＞Y＞Z

B.X与Y、Y与Z组成的二元化合物至少都有2种

C.W与X的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.该化合物中各原子或离子最外层均达到8电子稳定结构

下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是（　　）

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴可能表示元素的最高正化合价数

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2

C.元素Y是ⅢA族的元素

D.若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是

A.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

B.简单离子半径的大小顺序：Z＞Y＞W

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同