某羧酸酯的分子式为C57H104O61mol该酯完全水解可得到1mol甘油

 

化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈

D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车,利用了乙醇的氧化性

 

(13)日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。

(1)下图是CH4/H2O体系放氢焓变示意图:

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   H=              

(2)合成气(COH2)是一种用途相当广泛的化工基础原料,常被用来合成很多有机物,如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

①在压强为0.1MPa条件下,物质的量之比为1:3COH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  H0。若容器体积不变,改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是           (填字母)

A.升高温度                                   B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入N2使体系总压强增大                    D.再充入1mol CO3mol H2

②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料。一定条件下利用H2CO合成CH3OCH3。其反应方程式为:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),该反应的平衡常数表达式为       。最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是CuMn的合金)COH2合成二甲醚具有较好的催化效率。根据如图判断,催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为         时最有利于二甲醚的合成。

③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定温度下,向2L某容器中充入一定量的CH3OH10s到达平衡后测得CH3OH 0.04molCH3OCH3 0.08mol,则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为             ,相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15molCH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol,则反应将向      方向进行(正反应逆反应”)

 

(14)铜是一种常见的金属元素,其有多种用途广泛的化合物。

I、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于浓盐酸,露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜(CuFe)为原料可制备纯净的CuCl,其流程如下:

(1)气体X的化学式           酸溶采用浓盐酸的原因是              

(2)“酸溶所得溶液成分分析:c(CuCl2)=5mol·L1c(FeCl3)=1 mol·L1。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038Ksp[Cu(OH)2]=4.8×1020,当溶液中金属离子的浓度小于105 mol·L1时可认为其沉淀完全,则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH,其范围约为             (数值取整数)

(3)反应2的离子方程式为                      

(4)设计实验提纯析出的CuCl粗晶体:                

II、纳米氧化亚铜(Cu2O)可用作光电材料,可用电解法制得(如图)。酸性介质中Cu2O不能稳定存在,潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO

(5)阳极的电极反应式为:                 

(6)电解过程中从烧杯底部通入N2,其可能的作用:

①搅动溶液,使OH迅速扩散;②                       

 

(12)铈是一种重要的稀土金属元素,以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法:

注:高铈是指溶液中Ce+4价。

(1)高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO(如下图),则该反应过程中氧化产物为      

(2)已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1:1:2,则硫酸铈钠的化学式为         

(3)“还原过程温度不能过高的原因是           

(4)写出加入氨水时发生反应的离子方程式               

(5)“氧化过程若用NaClO代替O2,写出该反应的化学方程式               

(6)为测定Ce(OH)4样品的纯度,现设计如下步骤:取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后,加蒸馏水稀释至100ml。准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中,滴加23滴邻菲罗啉(指示剂),用0.1000mol·L1 FeSO4标准溶液滴定至终点,并记录消耗FeSO4标准溶液的体积。将上述步骤重复23次,记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml,则产品的纯度为               

 

(13)乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体,常用于调制香料和药物。实验室用正丁醇和乙酸制备,反应原理如下:

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯:

步骤1:加料。向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸(试剂加入顺序未确定),摇匀后,加入几粒沸石。然后安装分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口处,然后再放出12ml的水)及回流冷凝管。

步骤2:加热回流。通过活塞控制分水器中水层液面的高度。反应完毕,停止加热。

步骤3:冷却(不可以拆卸回流冷凝管)。冷却至室温后,将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗中。

步骤4:依次用10ml水,10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性(pH=7),再水洗一次,向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体。放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124126℃馏分,得产品)

步骤5:用一干燥的小烧杯称产品,重量为29.0g

相关物质的性质如下表:

物质名称

沸点/

熔点/

密度/g·cm3

水中溶解度

正丁醇

117.3

-89.5

0.80

7.1g/100g

乙酸

118

16.6

1.0492

互溶

乙酸正丁酯

126.1

-78

0.8826

1.4g/100g

根据题意完成下列填空:

(1)加料时,三种试剂的加入顺序为                 

(2)该实验中,冷凝水从      (“a”“b”)口通入,使用分水器的目的是             

(3)步骤2中判断反应结束的现象是            

(4)步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作                 ,用10% Na2CO3溶液洗涤有机相,是为了除去有机相中的          (填结构简式)

(5)步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是               

(6)实验中正丁醇的转化率为           

 

某学生设计如下实验步骤测定铁铜合金的组成:

说明:以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据

下列说法正确的是

A.不溶物YCu且质量是1.6g

B.合金中铁单质的质量是1.68g

C.合金中氧元素的物质的量是0.01mol

DX溶液中既含有CuSO4又含有FeSO4

 

一定条件下,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.压强:p1>p2

Bbc两点对应的平衡常数:Kc>Kb

Ca点:2v(NH3)=3v(H2)

Da点:NH3的转化率为1/3

 

下列说法正确的是

A.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B.室温下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c(SO42)>c(Na+)>c(NH4+)

C.物质的量浓度之比为1:2CH3COOHCH3COONa的混合溶液中:

2[c(CH3COOH)+c(CH3COO)]=3c(Na+)

D.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入230.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液,所得沉淀由白色变成黄色,则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)

 

华法林是一种可以长期使用的口服抗凝血药物,其合成线路如下:

下列说法正确的是

A.物质I的分子式为C9H6O3

B.物质II中处于同一平面上的碳原子最多有7

C1mol 华法林最多消耗3mol NaOH

D.向反应产物中加入金属钠可检验其中是否有反应物I剩余

 

测得某工业废水中含有乙酸钠及对氯酚(),为改善水质现利用微生物电池加以去除,反应原理如下图所示,下列说法正确的是

AX极为微生物电池的负极

B.该电池能够在高温下工作

C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜

DY极电极反应式为:CH3COO8e+4H2O=2HCO3+9H+

 

50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml,随着Ba(OH)2溶液体积的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述不正确的是

Aa=150

BY点对应溶液为氨水

COXXY两段沉淀种类相同

D.继续滴加Ba(OH)2溶液,发生的离子反应为Al(OH)3+OHAlO2+2H2O

 

下列实验中根据现象所得结论正确的是


 

操作
 

现象
 

结论
 

A
 

向某未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
 

生成白色沉淀
 

该溶液中一定含有SO42
 

B
 

用一束强光照射Na2SiO3溶液
 

溶液中出现一条光亮的通路
 

溶液中可能含有硅酸胶体
 

C
 

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴0.1mol/LH2SO4溶液
 

试管口出现红棕色气体
 

溶液中NO3Fe2+还原为NO2
 

D
 

淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻后再滴加银氨溶液,并用水浴加热
 

无银镜生成
 

淀粉未发生水解
 

 

 

XYZ三种物质均含某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则X不可能是

ASiO2            BCO2            CNa           DHNO3

 

短周期元素XYZW的原子序数依次增大,XW处于同一主族,且元素X的化合价没有正价,YZW最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。则下列说法不正确的是

A. 简单离子半径大小顺序:rx>ry>rz

B. W的单质和水反应生成两种强电解质

C. YZ的单质均可通过电解制得

D. X的气态氢化物的热稳定性比W的强

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离出的c(H+)·c(OH)=1022的溶液:Mg2+K+BrHCO3

B.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+K+INO3

C.使pH试纸呈蓝色的溶液:Na+AlO2SO42Cl

D.使甲基橙变红的溶液:Ca2+NH4+CH3COOCl

 

用下列实验装置进行物质的制备,设计正确且能达到实验目的的是

A. 用图1装置制备纯净的乙酸乙酯

B. 用图2装置制备Fe(OH)2,并能保持一段时间的白色

C. 用图3装置先通CO2、再通NH3制备Na2CO3

D. 用图4装置制取少量NH3

 

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A50g质量分数为17%H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

B12g石墨烯(如右图)中含有C—C键的数目为1.5NA

C.常温下,1L pH=13Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA

D.一定量的Na2O2H2O反应产生1.12L O2,则反应中转移的电子数为0.1NA

 

下列图示与对应的叙述一致的是

A.图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线

B.图2表示KNO3溶解度曲线,α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液

C.图3表示常温下pH=2HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

D.图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)

 

下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂

BSO2具有还原性,可用作漂白剂

C.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料

D.常温下浓硫酸具有强氧化性,可用作脱水剂

 

下列化学用语表示正确的是

A.钾离子结构示意图:              

BN2H4的电子式:

C.聚丙烯的结构简式:     

D.中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子:Cs

 

2015812日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡,专家估测其能量不亚于24TNT(246—三硝基甲苯)爆炸发出的能量,同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质。下列说法正确的是

A. 爆炸一定都属于化学变化

B. 盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识

C. 生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸

D. TNT爆炸的产物只有COCO2及氮氧化物

 

8分)在200mLNa2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32HCO3AlO2Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系,见下图一所示。

1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为                    mol·L-1

2V1: V2=            

3)若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g,则滴入盐酸的体积可能为         mL

4)在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

 

11分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。

1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+CeO2在该反应中作_____剂。

2自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式

__Cr2O72+__SO32+__ □=__Cr3++__SO42+ __H2

3)钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是                      

4NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为__________

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是                  

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是______________

 

19分)Ⅰ.实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L NaCl溶液和稀H2SO4 480mL.提供的试剂是:NaCl固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)及蒸馏水.

1)应用托盘天平称量NaCl      g,应用10mL量筒量取H2SO4      mL

2)配制两种溶液时都需要的仪器是      

3)稀释浓H2SO4时应注意      

4)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有      (填序号)

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时,溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯23次,并将洗液移入容量瓶中

C、定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干

G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤23次,并将洗液移入容量瓶中.

H、容量瓶加水定容时俯视刻度线

Ⅱ.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度(质量百分含量),设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球(不与药品反应),称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题:

1Q内发生反应生成________种气体,其中的反应有________个为氧化还原反应。

2)为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1“K2“K3),打开______(填“K1“K2“K3)。

3)当上述反应停止时,将K1K2K3均关闭,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是                                             

4b中装的固体试剂是__________,需缓缓打开K1的原因为                

5)实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是       (用含xy的式子表示,上述体积均已折算成标准状况)。

 

12分)铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题:

1)铝在自然界中以            态(填游离化合)存在;铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是           (填化学式),该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为                  

2)用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉                   

3)写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式:                         

4)检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是____________________________;

5)已知t℃时,FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25,在该温度下,反应达到平衡时n(CO)n(CO2)=                 

 

某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②天然气是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(                                                           

A.①②③④      B.①②⑤⑥     C.③⑤⑥⑦     D.①③④⑦

 

将不论以何种比例混合的甲、乙的混合气体通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是  

序号

CO2

SO2

石灰水

CO2

SO2

Ba(NO3)2

NO2

SO2

BaCl2

CO2

NH3

CaCl2

A.②③④    B.①②③    C.①②④     D.①②③④

 

把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是  

AH2SO4溶液      BNa2SO4溶液      CNa2CO3溶液      DFeCl3溶液

 

如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2O2的体积比最接近于(  

A2:7           B4:5             C5:4            D7:6

 

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