对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是

A. MnO4、K、S2、Na

B. Mg2、NO3、OH、Cl

C. K、H、Cl、CO32

D. Na、OH、Cl、NO3

 

下列溶液中的c(SO42)50mL1mol·L1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42)相等的是

A. 150mL1mol·L1Na2SO4溶液

B. 75mL2mol·L1(NH4)2SO4溶液

C. 150mL3mol·L1K2SO4溶液

D. 20mL1.5mol·L1Fe2(SO4)3溶液

 

下列反应的描述与离子方程式都正确的是

A. 锌片插入硝酸银溶液中,有银析出:ZnAg=Zn2Ag

B. 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应,溶液恰好呈中性:OHBa2HSO42=BaSO4H2O

C. 氢氧化铜加到盐酸中,无明显现象:Cu(OH)22H=Cu22H2O

D. 碳酸钡中加入稀盐酸,固体溶解,生成无色无味气体:BaCO32H=Ba2CO2H2O

 

下列关于胶体的叙述中,不正确的是

A. 用半透膜除去淀粉胶体中的Na、Cl

B. 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 用滤纸能分离胶体和溶液

 

能用H+OH=H2O来表示的化学反应是

A. 氢氧化镁和稀盐酸反应    B. 澄清石灰水和稀硝酸反应

C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中    D. 二氧化碳通入澄清石灰水中

 

科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为,在相同条件下,等质量的相同的是

A. 物质的量    B. 分子数    C. 原子数    D. 体积

 

下列转化中,需要加入适当的还原剂才能实现的是

A. PCl3→PCl5    B. MnO4→Mn2

C. SO3→SO42    D. CO2→H2CO3

 

下列反应中水只表现还原性的是

A. 3NO2H2O=2HNO3NO

B. 2H2O 2H2O2

C. 2F22H2O=4HFO2

D. 2Na2H2O=2NaOHH2

 

下列叙述正确的是

A. 标准状况下,22.4L CO所含原子的物质的量为1mol

B. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol

C. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

D. 同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等

 

下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是

A. HCO3+OH=H2O+CO32

B. H3PO4+3OH=PO43+3H2O

C. Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O

D. 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO↑+2H2O

 

除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42等杂质,需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,过滤后,最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是

A. Na2CO3   Ba(NO3)2

B. Na2CO3   AgNO3

C. BaCl2   Na2CO3

D. Na2CO3   BaCl2

 

对下列物质进行的分类正确的是

A. 纯碱、烧碱均属于碱    B. CuSO4·5H2O属于纯净物

C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸    D. 盐类物质一定含有金属阳离子

 

甘油是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1.26g/mL,沸点约290℃,分离水和甘油最合理的方法是

A. 蒸馏    B. 蒸发    C. 过滤    D. 分液

 

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A

B

C

D

酒精

氢气

浓硫酸

氢氧化钠

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是

A. 溶解度(s    B. 物质的量浓度(c

C. 质量分数(    D. 摩尔质量(M

 

下列物质中,属于非电解质的是

A. 石墨    B. 硫酸    C. 蔗糖    D. 氯化钠

 

以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线:

已知如下信息:

.链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875g·L-1

Ⅱ.+R2OH

请回答以下问题:

(1)A的名称是_______,K 中含氧官能团名称为_______

(2)②的反应类型是_________

(3)写出反应⑤⑦的化学方程式:

______________________________________________

______________________________________________

(4)H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_______种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为1234的是__________(写结构简式)。

(5)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)的合成路线流程图。 _____________

 

科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)  △H=akJ/mol

请回答:

(1)已知:H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,则a=________kJ/mol。

(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中,充入3molH2和1molCO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________

A.平衡常数大小:KMN

B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

D.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

(4)保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

Ⅱ.利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示:

(5)放电时,正极的电极反应式为__________________

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面,当转移0.2mole-时,正极增加的质量为_______g。

(7)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________

 

醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(NiSAl2O3FeOCaOSiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:

相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物质

20℃时溶解性(H2O)

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

难溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

 

1调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是________

2滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是________________

3写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式________

4酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________

5沉镍过程中,c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g(保留小数点后1位有效数字)

6保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________

 

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

(1)装置甲中连通管a的作用是______________________

(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为______________________

(3)实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________________

(4)装置丙中导管口水封的目的是______________________

(5)洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是________(填字母)。

a.乙醚 b.去氧冷的蒸馏水 c.无水乙醇

(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是______________________

(7)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在________

 

T℃时在2 L密闭容器中使X(g)Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中XYZ的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1T2(T2>T1),Y的体积分数(Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(   )

A. 容器中发生的反应可表示为:4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反应进行的前3 min,X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大

D. 若改变反应条件,使反应进程如图3 所示,则改变的条件是增大压强

 

20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A. 醋酸的电离平衡常数:B>A

B. 由水电离出的c(OH-):B>C

C. A点到B,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. B点到C,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为l∶2,下列有关说法正确的是(   )

A. a电极反应式为:2H++2e-= H2

B. 产物丙为硫酸溶液

C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜

D. 每转移0.1mol电子,产生1.12 L的气体乙

 

化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中,正确的是(   )

A. 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH

B. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应

C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

 

海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物,是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下:

下列关于该流程中各步骤的说法中,错误的是(   )

选项

步骤

采用装置

主要仪器

A

过滤装置

漏斗

B

分液装置

分液漏斗

C

蒸发装置

坩埚

D

蒸馏装置

蒸馏烧瓶

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列各组离子一定能大量共存的是           (     )

A. 在含大量Fe3+的溶液中:NH4+Na+Cl-SCN-

B. 在强碱性溶液中:Na+K+Al(OH)4-CO32-

C. 在碱性溶液中:NH4+Al3+SO42-NO3-

D. 常温下在pH=1的溶液中:K+Fe2+Cl-NO3-

 

利用下列实验装置不能完成相应实验的是(   )

A. 用装置测量生成氧气的化学反应速率

B. 用装置比较NaHCO3Na2CO3的热稳定性

C. 装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

D. 装置可实现制取CO2 实验中的即关即止,即开即用的作用

 

(Ga)与铝同主族,曾被称为类铝,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:

下列判断不合理的是:

A. AlGa均处于IIIA

B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

D. 碱性:Al(OH)3>Ga(OH)3

 

下列离子方程式书写正确的是(   )

A. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

B. 用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+ 2H2OCl2 ↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 室温下,1L pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离的H+数目为10-11NA

B. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下,6.0gNO和2.24L O2混合,所得气体的分子数目为0.2NA

D. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA

 

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