下列实验能够达到实验目的的是

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A.用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸

B.用装置乙提取碘水中碘

C.用装置丙制取少量乙烯气体

D.用装置丁验证溴乙烷发生消去反应

 

下列用来解释事实的方程式中不合理的是

A.铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl2 满分5 manfen5.comFeCl2

B.常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3   CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO+ H

C.铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生  2Al + 2OH+ 2H2O2AlO2+3H2

D.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H2SO4()满分5 manfen5.comCO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

 

下列物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是

A.稳定性:H2O > NH3                 B.碱性: NaOH > Al(OH)

C.氧化性:F2 >Cl2                   D.酸性:CH3COOH > H2CO3

 

下列我国古代制品中,所用材料属于合金的是

A.青铜器

B.瓷器

C.石雕

D.竹简

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某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。

1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置

编号

电极A

溶液B

操作及现象

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Fe

pH=2H2SO4

连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转

Cu

pH=2H2SO4

连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a

同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是_________

针对实验现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是_________;乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是_________

2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

编号

溶液B

操作及现象

经煮沸的pH=2H2SO4

溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b

pH=2H2SO4

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c

pH=12NaOH

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d

丙同学比较实验的电压表读数为:cab,请解释原因是_________

丁同学对进行比较,其目的是探究对O2氧化性的_________影响。

实验中加入Na2SO4溶液的目的是_________

为达到丁同学的目的,经讨论,同学们认为应改用右图装置对重复进行实验,其设计意图是_________;重复实验时,记录电压表读数依次为c′d′,且c′d′,由此得出的结论是_________

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Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下。

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1)举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题:_________

2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是_________

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3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________

资料显示:

Ⅰ.Na2SO333℃时溶解度最大,将其饱和溶液加热至33℃以上时,由于溶解度降低会析出无水Na2SO3,冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O

Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化,Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。

 

4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,从而提高结晶产率,中和器中加入的NaOH是过量的。

请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________

结晶时应选择的最佳操作是_________(选填字母)。

a95~100℃加热蒸发,直至蒸干

B.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

C95~100℃加热浓缩,冷却至室温结晶

5)为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4,需选用的试剂是__________________

6KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量:室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂,再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色,消耗KIO3标准溶液体积为y mL

滴定终点前反应的离子方程式是:满分5 manfen5.comIO3-+满分5 manfen5.comSO32- =满分5 manfen5.com_______ +满分5 manfen5.com_______(将方程式补充完整)

成品中Na2SO3M = 126 g/mol)的质量分数是_________

 

诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂,从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,为通往未来甲醇经济迈出了重要一步,并依据该原理开发如图所示转化。

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1CO2中含有的化学键类型是_________键。

2)将生成的甲醇(沸点为64.7℃)与水分离可采取的方法是_________

3)上图所示转化中,由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是a kJ/molb kJ/molc kJ/mold kJ/mol,则该转化总反应的热化学方程式是_________

4500℃时,利用金属钌做催化剂,在固定容积的密闭容器中可直接实现如(3)中转化得到甲醇。测得该反应体系中XY浓度随时间变化如图。

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①Y的化学式是_________,判断的理由是_________

下列说法正确的是_________(选填字母)。

AY的转化率是75%

B.其他条件不变时,若在恒压条件下进行该反应,Y的转化率高于75%

C.升高温度使该反应的平衡常数K增大,则可知该反应为吸热反应

D.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率

从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率v(H2) =_________mol/(L·min)

 

存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图:

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1的反应类型是           所需的试剂和条件是          

2)自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构,其结构是          

3的化学方程式是          

4M中所含的两个相同官能团的名称是          

5)合成路线中两个步骤的目的是          

6PE的某种同分异构体,写出符合下列条件的P的结构简式                     

A.有两个相同的官能团,且能与银氨溶液作用生成银

b分子内含苯环,核磁共振氢谱有三组峰,峰面积之比是221

 

某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,测其pH8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是

ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解

C.反应的离子方程式是2HCO3-Ca2+==CaCO3H2CO3

D.反应后的溶液中存在:c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)

 

下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是

A.铁粉溶于氯化铁溶液:Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.硫化钠溶液呈碱性:S2-+2H2O满分5 manfen5.comH2S+2OH-

C.氯水具有漂白性:Cl2+H2O满分5 manfen5.com2H++Cl-+ClO-

D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2H++2Cl-满分5 manfen5.comH2↑+Cl2

 

利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

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选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

A

MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

B

Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

浓硫酸

C

验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集

CuSO4溶液

KMnO4

溶液

D

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

 

 

依据元素周期律进行推断,下列不正确的是

A.碱性:KOHNaOH      B.氧化性:Cl2S

C.稳定性:HBrHI      D.酸性:H3PO4HNO3

 

下列说法正确的是

A.油脂是天然高分子化合物

B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C.蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性

D.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

 

下列叙述正确的是

ANaOH可用于治疗胃酸过多

BCaO可防止月饼等食品氧化变质

C.氢弹中用到的2H3H互为同位素

D.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

 

下列说法不正确的是

A

B

C

D

带玻璃塞的试剂瓶

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聚乙烯盒满分5 manfen5.com

铁罐车

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铝制饭盒

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可用于盛放氢氧化钠溶液

可用于盛装食品

可用于运输浓硫酸

不宜长时间存放酸性或碱性的食物

 

 

某药物H合成路线如下:

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试回答下列问题:

1)反应所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同。则A的名称为              A分子中最多有          个碳原子在一条直线上。

2)反应的反应类型是            ,反应的反应类型是              

3B的结构简式是              E的分子式为            F中含氧官能团的名称是              

4)由C→D反应的化学方程式为                          

5)化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体,同时满足下列条件的结构有         种。

能发生水解反应和银镜反应;能与FeCl3发生显色反应;苯环上有三个取代基。

6)参照上述合成路线,设计一条由满分5 manfen5.com制备满分5 manfen5.com的合成路线流程                    

 

已知ABCDE五种元素都是元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大,E的价电子排布式为3d104s1ABCD四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

 

 

 

 

 

 

A

 

B

 

C

 

 

 

D

 

 

根据以上信息,回答下列问题:

1)基态C原子含有            种能量不同的电子,其简单离子的电子排布式为                 

2DA2+离子的中心原子的杂化轨道类型是                        ,其立体构型为                     。 

3A所在主族元素的氢化物中,沸点最低的是                    (填化学式);第一电离能比较:B             C (”)

4E单质的晶体堆积方式为                       ,空间利用率为__        ____CD形成的化合物中化学键类型为                                     

5E的氧化物E2O为半导体材料在其立方晶胞内部有4个氧原子其余氧原子位于面心和顶点则该晶胞中有            E原子。若该晶体的密度为ρ g/cm3则晶胞参数a=        cm (列出表达式即可)。

 

熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法,其流程为:

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(1)废料预处理

①粉碎:有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法,其中容易造成危险的方法是                     ,理由是                                __。

②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是                      

a .用热碱洗涤,过滤        b.用有机溶剂溶解,过滤           c.加热气化除去

(2)镁合金在加热到935K时熔化,并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气,可能造成的后果是                                                                  (用化学方程式表示)。

(3)熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂(B2O3)除去,生成FeB2沉渣,其化学反应方程式为                                             

(4)镁合金除了含有铁之外,还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气,还能把铝转化为Al4 C3沉渣:C2Cl6=2C+3Cl2     3C+4Al=Al4C3 

①除气除渣炉排出的污染性气体有   

②如果1t镁合金中,铝占3.6‰,则除去铝最少需要加入C2Cl6           g

 

加强汽车尾气、燃煤企业废气的监测和处理,对于减少雾霾具有重要意义。

1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向_____(填ab”ba”),负极发生的电极反应式为_______________________

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(2)汽车尾气的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知:2NO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+O2(g)   △H=180.5kJ•mol1

2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)  △H= +571.6kJ•mol1

H2g)与NOg)反应生成N2g)和H2Ol)的热化学方程式是_________________________________________________

3)上述消除过程中第一步反应起决定作用,某研究小组模拟研究如下:向1L恒容密闭容器中充入a mol NO,其浓度与温度和时间的关系如图所示

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①T2下,在0t1时间内,νO2=           mol•L﹣1•min﹣1;反应N2g+O2g满分5 manfen5.com 2NOg)平衡常数K=        (用相关字母表示)。

该反应进行到M点放出的热量         进行到W点放出的热量 (填大于” ”小于等于M点时再加入一定量NO,平衡后NO的转化率        (填变大” ”变小不变

反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是        (填序号).

a.混合气体的密度     

b.混合气体的压强   

c.逆反应速率   

d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比    

e.气体的平均相对分子质量

(4)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol·L-1 H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.2×10-2mol·L-1  Ka2=1.3×10-8mol·L-1。在通入废气的过程中

当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为______________________________

当恰好形成酸式盐时,加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式为________________

 

铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgOAl2O3Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

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已知① Na2CO3+Al2O3满分5 manfen5.com2NaAlO2+CO2  

② Cr2O72-+H2O满分5 manfen5.com2CrO42-+2H+

根据题意回答下列问题:

1)请完成下列化学方程式的配平:

    FeO•Cr2O3+    Na2CO3+   O2  满分5 manfen5.com     Na2CrO4+    Fe2O3+    CO2

其中CO2的结构式__                      ____

2酸化步骤用醋酸调节溶液pH5其目的是__                      ____

3)固体Y的主要成分是               ,写出生成Y的离子方程式                       

4操作由多步组成获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥

5)操作发生反应的化学方程式为                                     

6)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7酸性条件下将乙醇氧化成乙醛自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为                                                        

 

亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。

1)某校化学兴趣小组利用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。已知NO2NO液化温度分别为21℃-152℃

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反应前通入氮气的目的是                                                  ;仪器的连接顺序(按左右连接)为A→                      →B

在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是                                      

装置A中反应的化学方程式为                                              

如果没有装置C,对实验结论造成的影响是                                  

2)将AgNO2AgCl的饱和溶液等体积混合后,加入足量的硝酸银溶液,生成的沉淀n(AgNO2)       n(AgCl) (大于”“小于等于”)。【该温度下Ksp(AgNO2)2×108 Ksp(AgCl)18×1010

3)设计实验证明HNO2是弱酸                                            

 

25℃时,取浓度为0.1000 mol·L-1的氨水20.00 mL,用0.1000 mol·L-1盐酸滴定,过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示

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下列说法正确的是(   )

A. 25℃Kb (NH3·H2O) ≈10-5

B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势

C.为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙

D.滴定终点时c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)

 

在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是

A.单质熔点:Z>W                      

B.离子半径:X﹤Y

C.氧化物对应水化物的酸性:X>Z        

D.X和Z可存在于同一离子化合物中

 

工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2AB均为惰性电极)。下列说法正确的是

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AA电极接电源的正极

BA极区溶液的碱性逐渐增强

C.本装置中使用的是阴离子交换膜

DB极的电极反应式为SO22e2H2O == SO424H

 

下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是

 

实验操作

现象记录

结论解释

A

将pH试纸润湿,置于盛有HCl气体的集气瓶口

试纸变红

HCl是酸性气体

B

向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

先生成白色沉淀,后转化为红褐色沉淀

Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3

C

将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中

试管口产生红棕色气体

硝酸被还原为NO2

D

向紫色石蕊试液中加Na2O2粉末

溶液变蓝,且不褪色

Na2O2溶于水生成碱性物质

 

 

甲基环丙烷的二氯代物的数目有(不考虑立体异构)

A4 种         B5 种          C种          D7

 

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L CHCl3含氯原子数为3NA

B100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA

C.常温常压下,11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA

D6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA

 

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

ASO2具有还原性,可用于蔗糖脱色

B.双氧水具有强氧化性,可用于杀菌消毒

C.铁粉表面积大,可用作食品干燥剂

DSiO2具有导电性,可用于制造光导纤维

 

工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作:

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实验原理是:Cu2S+O2=SO2 +2Cu,通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。

A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。

B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题:

(1)装置①的作用是_______________       __;装置②的作用是___________      _________

(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的离子方程式为                                                       

(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是______    ___。

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

 

(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是            (写一种即可)。

(5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸, 写出通入SO2的电极的电极反应式____      __。

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绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

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查询资料,得有关物质的数据如下表:

25℃时

pH值

饱和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS开始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+最好选用的试剂为          

A.KSCN溶液        B.NaOH溶液         C.KMnO4溶液    

(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是                                 

(3)操作IV的顺序依次为         、冷却结晶、过滤。

(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②        

(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:A.称取一定量的绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;量取一定量的待测溶液于锥形瓶中;再用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为          (填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是                                         

 

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