某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O) ,可供选择的操作有: 加适量H2SO4溶液; 加金属Na 结晶; 加过量NaOH溶液; 加强热脱结晶水; 过滤。正确的操作步骤是

A.②⑥③         B.④⑥①③       C.④⑥③⑤      D.②⑥①③⑤

 

将镁和铝的混合物ag投人到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到ag固体。则镁、铝混合物中铝的质量分数为

A40%         B47%       C53%       D60%

 

某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的水溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加。该溶液中一定含有的离子是(   )

AAg      BFe3+      CA13+      D.Mg2+

 

把铁片加到1L1mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为(   )

A.2.8g      B.5.6g       C.11.2g     D.1.4g

 

向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

 

 

有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是

A.盐酸     B.烧碱溶液      C.氨水      DKSCN溶液

 

300mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1 mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(混合体积看成是两溶液体积之和)(  )

A.0.4mol/L        B.0.3 mol/L        C.0.2 mol/L        D.0.1 mol/L

 

下列除去杂质的方法,正确的是(   )

A.除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠:加入氯化钙溶液,充分反应后,过滤

B.除去镁粉中的少量铝粉:加入氨水,充分反应后,过滤

C.除去FeC12溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgC12:加入适量NaOH溶液,过滤

 

某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是(   )

AFe2+           BFe3+         C.K+           DNH4+

 

下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

NaHCO3A12O3 Al(OH)3  Al

A.③④          B.②③④             C.①③④          D.全部

 

自然界里常见金属元素存在最多的是Al,其次是铁,接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,合理的是(   )

A矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发

B.铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现

C.铜矿较易还原,铝矿很难还原

D.以上说法是错误的

 

下列离子在溶液中能大量共存的是(   )

A.Na、CO32-、SO42-、H+                   B.K+、AlO2-、H+、Cl-

C.Fe2+、K+、OH-、NO3-                     D.Al3+、H+、NO3-、SO42-

 

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   )

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA

C.7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阳离子、0.2NA个阴离子

D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

 

下列各组物质与其用途的关系不正确的是(   )

A.过氧化钠:供氧剂                       B.烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂

C.小苏打:发酵粉主要成分                D.明矾:净水剂

 

钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(   )

A.钠的熔点较低    B.钠的密度小于水    C.钠的硬度较小         D.钠的还原性强

 

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(   )

A.分散质颗粒直径都在1~100nm之间         B.能产生丁达尔效应

C.能透过滤纸                             D.呈红褐色

 

用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例,机身每减轻1kg,因油耗降低,一年可获利2000 美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业(   )

A.Mg—Al合金     B.黄铜(Cu—Zn合金)  C.Na—K 合金  D.生铁(Fe—C合金)

 

单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:

(1)能与X发生化学反应的酸是________,由X制备Mg2Z的化学方程式为:____________。

(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_______________,Y分子的电子式为__________。

(3)Z、X中共价键的类型分别是____________。

 

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元,是人类未来的资宝库

(1)3He是高效核能子核内中子数为__________。

(2)Na的原子结构示意图为_________,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________

(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“)

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2除去SiO2的离子方程式为:_________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收, 则生成的__________(写化学式)

(4)月壤中含有丰3He,月壤中提炼1kg3He,同时可得6000kgH2和700 kg N2若以所得H2和N2料经一系列反应最多可生产破酸氢铵________kg

 

下表为元素周期表的一部分。回答下列问题:

1Z元素在周期表中的位置为_________

2)表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________


 


 

Y
 


 

X
 


 


 

Z
 

 

3)下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________

aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,lmolY单质比1molS得电子多

cYS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

4XZ两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃58℃,写出该反应的热化学方程式:________________

5)碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2lmol烃,该烃分子中碳氢质量比为91,烃的电子式为_______Q与水反应的化学方程式为 _________________

6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________,生成硫酸铜物质的量为_________________

 

下列物质①HCl②CO2H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

(1)属于离子化合物的是_______,只含共价键的是______,既含有离子又有共价键的是______。

(2)属于电解的是__________于非电解质的是___________。

(3)将NaHSO4熔化,破坏了NaHSO4中的__________键,写出其电离方程式_____________。NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_________键,写出其电离方程式_____________。

(4)分别用电子式表示氯化镁、气的形成过程:____________。

 

北京大学和中科学院的化学工作者己成功研制出碱金与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是(   

AK3C60中既有离子键,又有极性键

Blmol K3C60中含有的离子目为63×6.02×1023

C该晶体在熔状态下能导电

D该物质的化学式可写为KC20

 

原子序数依次增大的元素abcd,它们的最外层电子数分别为1671a-的电子层结构与氦相同,bc的次外层有8个电子,c-d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A. 元素的非金属性次序为c>b>a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元索均能形成离子化合物

D. 元素abc各自最高和最低化合价的代数和分别为046

 

根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-S2-Ca2+K+半径逐渐减小

D. 得电子能力相同

 

某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正 确的是( )

A. X可能是金属元素

B. X形成的含氧酸均为强酸

C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐

D. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水

 

下列指定微粒的个数比为2 : 1 的是(  

ABe2+离子中的质子和电子

B2H原子中的中子和质子

CNaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子

DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

 

含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是(   )

ACH4     BCH2=CH2     CCO2      DN2

 

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,XY的核电荷数之比为3:4W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

A. XY能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小:X<Y Z>W

C. 化合物Z2Y ZWY3都只存在离子键

D. YW的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

 

下列说法正确的是()

A.由于水中存在氢键,所以水很稳定

B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

CNa2O2中既含有离子键,又含有非极性键

D.由于C=O键是极性键,所以CO2 是极性分子

 

硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(  )

A. HBO2    B. H2BO3    C. H3BO3    D. H2B4O7

 

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