某有机物A的结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是

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A.1mol有机物最多可以与2molBr2发生反应

B.A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应

C.一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上

D.1molA与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH

 

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)燃料的电池装置如下图装置该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质.下列叙述不正确的是      满分5 manfen5.com

A.该燃料电池负极发生的电极反应为:N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

B.用该燃料电池作为装置的直流电源,产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4

C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池中,电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极,溶液中OH-则迁移到左侧

 

下列离子方程式书写正确的是

A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 

B.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸:6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O

C.Na2S溶液中滴加NClO溶液:S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-

D.双氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

 

一个-C3H7和一个-C3H7O取代苯环上的氢原子,形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有(不考虑立体异构)

A.18种      B.24种       C.30种          D.36种

 

化合物A(如下图)是一种最新研制出的杀虫剂。下列关于这种化合物的说法正确的是

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A.化合物A的分子式为C15H21O3

B.化合物A是芳香族化合物

C.化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应

D.1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

 

在下列溶液中,能大量共存的一组离子是

A.pH=1的溶液中,NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-

D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-

 

NA为阿伏加罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1molCH3+中含有的电子数为10NA

B1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3A

C0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+的数目小于0.2NA

D电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32g

 

室温下,将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液,所得溶液中阴离子数目的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

  Na2O2       Na2O      Na2CO3      Na2SO4

A.    B.      C.=    D.==

 

分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有

A.8种      B.7种     C.5种     D.3种

 

下列关于有机物的说法中,不正确的是

A.糖类、有脂和蛋白质都能发生水解反应

B.乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料

C.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

D.分子式为C6H14的有机物只有5种,它们属于同分异构体

 

Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用,黄铁矿被称“愚人金”,化学成分是FeS2,晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫,主要用于接触法制硫酸;回答下列问题:

(1)将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2,H2S2分子中,共价键的类型是___________________;FeS2氧化得到SO2,在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________;

(2)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示:

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每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个;

已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm,它的密度为_____________g•cm-3(列式并计算,阿伏加德罗常数为6.02×1023)

(3)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为acm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m,满分5 manfen5.com=1.732)

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由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

(1)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造,由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________(填离子符号,填一个)

(2)氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。

H2N→BH2中N原子的杂化类型为_________;

Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有____个,BH4-的立体构型是_________;写出该制备反应的化学方程式_________;

氮硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下所对应制得:

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________;(填标号)

A.氮硼烷中存在配位键

B.第一电离能:N>O>C>B

C.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

D.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形

(3)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐麿材料;如图1为磷化硼晶胞。

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磷化硼晶体属于________晶体(填晶体类型),________(填是或否)含有配位键。

晶体中B原子的配位数为_______。

(4)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐麿、耐高温的结构材料,其结构和硬度都与金刚石相似,但熔点比金刚石低,原因是________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图,请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

 

Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题:

(1)向CuSO4浓溶液中滴加氨水至深蓝色的透明溶液.再向其中加入适量乙醇,发生的离子反应方程式__________________________;

(2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A,其结构如图:

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SO42-中S原子的轨道杂化类型是________________;

A中碳原子的轨道杂化类型为________________;

1mol氨基乙酸钠含有δ键的数目为_________。

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该合金中每一层均为_________(填“密置层”、“非密置层”);该晶体中,原子之间的作用力是_________。

(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_________,若Cu原子与Au原子的距离为a cm,则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)

 

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)

(1)BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________;

(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中,核外存在____________对自旋相反的电子。

(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应,其原因是____________;E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。

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(4)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因____________;

由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,请写出该阳离子与SO2的水溶液所对   应的离子方程式________________________________________。

 

)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。

(2)请根据如表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

 

第一电离能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6(满分5 manfen5.com)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6______HIO4(填“>”、“<”或“=”)

(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应:I-+I2═I3-.I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为______ 。与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列________式发生。

A.CsICl2=CsCl+ICl      B.CsICl2=CsI+Cl2

(5)已知CaF2晶体的密度为ρg·cm3,NA为阿伏加德罗常数,CaF2晶胞的边长为apm,则CaF2的相对分子质量可以表示为________________(用含a的式子表示)

 

下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:

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(1)号元素的基态原子的价电子排布式是_________________,与其同周期,且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_______________(写出元素符号)

(2)号与号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是_________________。

(3)号与号元素形成的含有18电子的分子为___________(写出名称),该分子中元素的原子的杂化方式为______________。三种元素的原子形成的晶体,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)

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(4)下表是某些短周期元素的电负性值

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.58

2.5

3.1

通过分析电负性值变化规律,确定N最接近的电负性值范围:________<N<__________

推测电负性值与原子半径关系是____________________;

试判断:AlBr3中化学键类型是____________________。

 

如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体的八分之一),下列说法正确的是

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A.该晶体属于离子晶体,M呈+2价

B.该晶体属于分子晶体,化学式为MFe2(CN)6

C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12

D该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个

 

某原子的价电子构型为3s23p2,其核外电子运动说法错误的是

A.有4种不同的伸展方向      B.有5种不同能量的电子

C.有5种不同的运动范围      D.有14种不同运动状态的电子

 

如图为离子晶体空间构型示意图,则离子晶体的组成表达式不正确的是

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A.XY      B.XY2Z     C.XY3      D.X2

 

下列说法正确的是

A.P4和CH4的空间构型和键角都相同

B.O3与OF2都是V形分子

C.SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形

D.HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

 

原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O满分5 manfen5.com[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于检测司机是否酒后驾驶,下列说法正确的是

A.消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol

B.1mol/LCH3COOH溶液中含有δ键的数目为7NA

C.H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体

D.在配合物[Cr(H2O)6]3+中,H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键

 

有关晶体组成结构的叙述中,正确的是

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A.SiO2晶体中最小环上的原子数为6

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5NA

D.720gC60晶体(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元

 

甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH3OH),以下说法中正确的是

A.甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键

B.甲醇分子内C原子采取sp2杂化,O原子采取sp杂化

C.甲醛为极性分子,分子中两个C—H键夹角小于120°

D.甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角

 

已知短周期元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是

A.氢化物的稳定性H2Y>HZ

B.离子半径W3+<Z-,第一电离能X<W

C.W、X、Y、Z最高正价与族序数相等

D.电负性Z<Y<W<X

 

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

 

 

A

深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体

乙醇增强了溶剂的极性

B

用KSCN检验溶液中的Fe3+

Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀

C

CH4的熔点低于CO2

碳氢键比碳氧键的键长短、键能大

D

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

 

 

下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的是

A.NH3和H2S       B.PCl5和HCl        C.CH4和H2O     D.HCN和BF3

 

下列化学用语的表达正确的是

A.二氧化碳的比例模型满分5 manfen5.com

B.原子核内有10个中子的氧原子:满分5 manfen5.com

C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

D.Cu基态的外围电子排布图:满分5 manfen5.com

 

下面的排序正确的是

A硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅

B.熔点由高到低:SiC>Si>SiO2>Ge

C.沸点由高到低:NH3>PH3>AsH3>SbH3

D.晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF

 

以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中违反了洪特规则的是

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A.④⑥          B.        C.②④⑤         D.③④⑤

 

下列晶体分类中正确的一组是

 

离子晶体

原子晶体

分子晶体

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

Ba(OH)2

金刚石

玻璃

D

CH3COONa

水晶

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