已知:满分5 manfen5.com。若要合成满分5 manfen5.com,则所用的反应物可以是

①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔           ②1,3-戊二烯和2-丁炔

③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔          ④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

A.①④             B.①②          C.②④           D.②③

 

一种有机玻璃的结构简式如图所示。下列关于它的叙述不正确的是(    )

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A.该有机玻璃是一种线形结构的高分子材料

B.该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯

C.可用过滤的方法除去CCl4中少量的该有机玻璃

D.该有机玻璃在一定条件下发生水解反应时,CO键发生断裂

 

常温常压下,下列各组物质的物理性质排列不正确的是(    )

A.密度:四氯化碳>乙酸乙酯>水            B.沸点:乙醇>丙烷>乙烷

C.在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷  D.熔点:对二甲苯>邻二甲苯>间二甲苯

 

下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是

①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素 ④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A.①②⑤      B.①②③       C.①③⑤       D.②③④

 

下列物质:①蔗糖  ②麦芽糖  ③淀粉  ④纤维素 ⑤油脂  ⑥蛋白质,在酸存在的条件下分别进行水解,其水解的最终产物一定只有一种的有(    )

A.①⑤⑥      B.②③④⑥         C.①③④⑥           D.②③④

 

下列有关生活中的化学,说法不正确的是 (    )

A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖

B.福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质

C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

D食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯

 

6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2,同时生成XCl2;另一种元素Y,它的最高价氧化物的化学式为YO3,在Y的氢化物中,Y的质量分数为94.1%。X和Y原子中质子数均等于中子数,Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐,

(1)X、Y两元素的相对原子质量:X              ;Y           

(2)写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             

(3)Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________

(4)Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点     (填“高”或者“低”)原因是     

 

下表为元素周期表的一满分5 manfen5.com部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__  ___>_______。

(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式_______              __。

(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。

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写出D溶液与G反应的化学方程式_______             ____。

写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:                       

若上图中过量E与F溶液充分反应,混合物X中含有的物质有____。

(5)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为         ,②其氢化物的化学式为        

③Y由②⑤⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为                                ,当消耗1mol还原剂时,电子转移了         mol。

 

某研究性学习小组进行如下探究活动:

实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。

查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易升华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。

 

四氯化碳

黄→棕

橙→橙红

深黄→褐

紫→深紫

实验方案:该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好)

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实验过程:

先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸

当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹

当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a

回答以下问题:

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实满分5 manfen5.com验现象是                             ,写出该反应的化学方程式                                  

(2)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是                      ,写出该反应的离子方程式                       

(3)由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            满分5 manfen5.com

(4)你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点              

 

现有四种短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。其中:①X原子是元素周期表中原子半径最小的;②Y的L层电子是K层电子的2倍;③Z的最外层电子是内层电子的3倍;④W与X同主族。请回答下列问题:

(1)X的元素符号为     ,Y在周期表中的位置是          ,Z单质的化学式为        

(2)X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为      ;化合物W2Z2的电子式为      

(3)向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2,反应的离子方程式是        ;分子中有10个电子,则X与Z组成的分子为        、X与Y组成的分子式为_______

 

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主满分5 manfen5.com要化合价信息:

元素代号

L

M满分5 manfen5.com

Q

R

T

原子半径/nm

0.130

0.118

0.090

0.102

0.073

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

请判断以下叙述正确的是(    

A.氢化物的沸点为H2T<H2R          B. L2+与R2-的核外电子数相等

C.与稀盐酸反应单质Q比单质L快      D.M与T形成的化合物具有两性

 

下列过程中,共价键被破坏的是(    

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A.①④⑥⑦        B.④⑥⑧        C.④⑥        D.①②④⑤

 

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是(    

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2

D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

 

在一定条件下,RO3与R可发生反应:RO3+5R+6H===3R2满分5 manfen5.com+3H2满分5 manfen5.comO,下列关于R元素的叙述中,正确的是(    

A.元素R位于周期表中第ⅤA族

B.RO3中的R只能被还原

C.R2在常温常压下一定是气体

D.若1 mol RO3参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol

 

已知33As35Br位于同一周期。下列关系正确的是(   )

A.原子半径:As>Cl>P

B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr

C.还原性:As3>S2>Cl

D酸性H3AsO4>H2SO4>H3PO4

 

如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )

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A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R<W

CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物

DYZ两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

aA3+bBn-两种离子,它们的电子层结构相同,则n值是(      

A.a-3-b        B.b-3-a      C.a+3-b       D.a-3+b

 

下列各组性质比较中,不正确的(      )

A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4        B.碱性:KOH> NaOH>LiOH

C.单质的氧化性:F2<Cl2<Br2<I2      D.单质的还原性:Al<Mg<Na

 

下列关于12C13C说法正确的是(   )

A.两者互为同位素                 B.两者属于不同的元素

C.两者属于同一种核素             D.两者互为同素异形体

 

下列叙述不正确的是(      )

ANH4H的电子式为满分5 manfen5.com

BNH4Cl的电子式为满分5 manfen5.com

CNH4H含有极性共价键和离子键

DNH4H固体投入少量热水中,有两种气体生成

 

下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(   )

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

ac     af     dg        bg

A.①②       B.②④         C.②③     D.③④

 

下列物质中,既含离子键、又含非极性共价键的是(   )

ANaOH     BNa2O2       CH2   DCaCl2

 

X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为(      )

A.XH4         B.XH3       C.H2X      D.HX

 

已知R2核内共有N个中子,R的质量数为A,确定m g满分5 manfen5.com R2中含有电子的物质的量为(   )

Amol        Bmol

Cmol     Dmol

 

下列实验设计不能达到实验目的的是(     )

选项

实验设计

实验目的

满分5 manfen5.comA

过氧化钠与水反应

制备少量干燥的氧气

B

取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸,加KSCN溶液

检验铁的燃烧产物中含+3价铁

C

分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中,观察反应的剧烈程度

比较钠、钾的金属性强弱

D

CO2气体通入Na2SiO3溶液中

比较CSi元素非金属性的强弱

 

 

有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是(     )

A.HF          B.H3O+             C.NaH          D.H2O2 

 

“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟:LiHLiDLiT,已知Li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是(     )

A.质子数之比为123            B.中子数之比为111满分5 manfen5.com

C.摩尔质量之比为8910         D.化学性质不相同

 

有关HDTHDH2DH这七种微粒的说法正确的是( )

A.互为同位素     B.是七种氢元素

C.电子数相同     DHDH2均是单质

 

我国的纳米技术基础研究能满分5 manfen5.com力已跻身于世界前列,例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )

A.第三周期ⅤA族     B.第四周期ⅢA

C.第五周期ⅢA族     D.第四周期ⅤA

 

若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行,稀有气体为第18纵行,按这个规定,下列说法不正确的是( )

A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行

B.第10纵行元素全部是金属元素

C.第3纵行元素元素满分5 manfen5.com的种类最多

D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子

 

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