可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A.新制氢氧化铜悬浊液         B.银氨溶液

C.石蕊试液                   D.碳酸钠溶液

 

下列用水就能鉴别的一组物质是

A.苯、己烷、四氯化碳            B.硝基苯、乙醇、乙酸

C.苯、乙醇、乙酸乙酯            D.苯、乙醇、四氯化碳

 

下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是

A.葡萄糖与果糖             BCH3CH2COOH CH3COOCH3

C.正丁烷和异丁烷           D.淀粉和纤维素

 

下列物质中互为同系物的是

A.葡萄糖和蔗糖                   B.蔗糖和麦芽糖

C.乙酸和丙酸CH3CH2COOH         D.乙醇和甘油

 

下列有关说法正确的是

A.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

B.利用电解的方法可以从海水中获得淡水

C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D.以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应

 

下列不属于天然有机高分子化合物的是

A.淀粉      B.纤维素     C.聚乙烯     D.蛋白质

 

下列不是乙烯用途的是

A.做灭火剂 B.制塑料 C.制有机溶剂 D.做果实催熟剂

 

为确定铬钾矾x K2SO4•y Cr2(SO4)3•zH2O的分子式,配成含此物质31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L Ba(NO3)2溶液100 mL,生成沉淀,过滤后滤液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液,消耗200 mL硫酸时沉淀恰好完全。用过量氨水处理剩余的200 mL溶液,生成Cr(OH)3沉淀4.12g,试确定x、y、z的值。

 

20 g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸密度为1 g/cm3恰好完全反应,形成NaCl的饱和溶液,求该盐酸的物质的量浓度。(已知该温度下NaCl的溶解度为35.1 g)

 

1)需要称量NaOH固体          克;

2)需量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸________mL

3)定容时的操作是:继续向容量瓶中加蒸馏水至         ,改用胶头滴管滴加蒸馏水至              

4)配制过程中,下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有        

A.量取浓盐酸时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取

B.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

C.稀释浓盐酸时,没有冷却就立即转移到容量瓶中

D.定容时俯视刻度线

 

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,用胶体滴管吸出

F.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

 

海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海洋植物海带中提取碘的流程如下:

(1)灼烧海带时,盛放海带的仪器是           

(2)用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞

C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正

E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液

F.从分液漏斗上口倒出上层溶液

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔

H.静置、分层

正确的操作顺序是                 

静置分层后,下层溶液的颜色为                

(3)从碘的CCl4溶液中获得碘晶体还需要经过蒸馏,该实验需要的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、牛角管外,还需要         实验中温度计水银球所处位置为         

 

有一瓶无色澄清溶液其中可能含有H+K+Mg2+Ba2+ ClSO42CO32MnO4离子。现进行以下实验:

(1)用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;

(2)取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;

(3)取少量(2)中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生

①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有          ;肯定不存在的离子有          ;可能存在的离子有               

②写出(3)中发生反应的离子方程式                        

 

(1)已知在标准状况下的四种气体6.72LCH43.01×1023个HCl分子13.6gH2S0.2molNH3,密度最大的是          填序号

(2)标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L,其质量为7.6g,则混合气体中甲烷的体积分数为____________

(3)某物质A加热时按化学方程式2A2B+C+3D分解产物均为气体,测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量为____________

(4)80 g密度为1 g•cm-3CaCl2溶液里含2 g Ca2+,从中再取出一半的溶液中Cl的物质的量浓度是           

(5)10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42完全转化成沉淀,则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是           

 

按要求写出化学式或方程式

(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式                                  

(2)除去CO2中混有HCl气体,选用试剂为           ,对应的离子方程式            

(3)NaHSO4与Ba(OH)2以物质的量之比1:1混合的离子方程式                      

(4)CO2+2OH=CO32-+H2O对应的一个化学方程式                              

 

下列物质:①石墨②Na2O固体③盐酸④SO2⑤胆矾晶体⑥碳酸钙固体⑦蔗糖晶体⑧NaCl溶液

(1)属于电解质的是            填序号

(2)属于非电解质的是               填序号

(3)能导电的           填序号

 

根据下列各题所给出的数据,得出的结论正确的是(    

A.通入标准状况下HCl气体11.2 L,可使1 L浓度为0.5 molL1的盐酸浓度增大到1 molL1

B.在10 %NaOH溶液中,平均每9个水分子溶有1个OH

C.将10 g碳酸钙粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3物质的量浓度为1 molL1

D.4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取1 mL,这1 mL溶液的浓度为0.1 mol·L-1

 

某植物营养液含有0.2 mol K+0.25 mol Zn2+0.4 mol ClSO42SO42的物质的量为    

A.0.1 mol          B.0.15 mol          C.0.3 mol            D.0.5 mol

 

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是(    )

A. 干燥的    B. 不漏水的

C. 用欲配制的溶液润洗过的    D. 标有刻度的

 

已知3.01×1023个X2气体分子的质量为16 g,则X2气体的摩尔质量是( 

A.8 g•mol-1        B.16 g•mol-1      C.32 g•mol-1         D.64 g•mol-1

 

在标准状况下,如果2.8 L氢气含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为    

A.a mol-1          B.2 a mol-1          C.4 a mol-1        D.8 a mol-1

 

关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是    

A.加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明原溶液中有SO42

B.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32存在

C.验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀硝酸除去OH,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl

D.加入NaOH溶液有白色沉淀出现,则原溶液中一定含有Mg2+:Z.xx.k.Com]

 

已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L-1,则49%的硫酸物质的量浓度是    

A.小于9.2 mol·L-1                                    B.等于9.2 mol·L-1

C.大于9.2 mol·L-1                                    D.不能确定

 

下列溶液中Cl浓度最大的是    

A.1000 mL 2.5 molL1 NaCl 溶液          B.200 mL 2 molL1 MgCl2 溶液

C.250 mL 1 molL1 AlCl3 溶液              D.300 mL 5 molL1 KClO3 溶液

 

下列离子方程式中,书写正确的    

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3 H2OFe(OH)3↓+3 H

B.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2 H+ Ca2+ + 2 H2O

C.稀硫酸除铁锈Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O

D.硫酸和Ba(OH)2反应: Ba2+ + OH + SO42 + H+ = BaSO4 + H2O

 

在强碱性的无色透明溶液中,下列离子组能大量共存的是    

A.Na+、K+、CO32-、NO3                  BMg2+、NH4+、SO42-、Cl

C.Fe3+、K+、NO3、Cl                    DBa2+、HCO3、NO3、K+

 

在两个密闭容器中,分别充有质量相等的N2、O2两种气体,它们的温度和密度均相同。下列说法中正确的是    

A分子数:N2<O2

B气体摩尔体积:N2<O2

C.气体的压强:N2<O2

D.体积:N2<O2

 

为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后加入几种试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂及顺序正确的是    

ANaOH——Na2CO3——BaCl2 ——HCl

BNaOH——BaCl2 ——Na2CO3——HCl

C.KOH ——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3

D.KOH——Ba(NO3)2——K2CO3——HNO3

 

决定气体摩尔体积大小的主要因素是    

A气体分子的大小                              B.气体分子数的多少

C.气体分子间的平均距离                        D.气体分子的相对分子质量

 

NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是    

A.常温常压下,11.2 L H2中含有的H原子数NA

B.标准状况下,11.2 L CCl4含有0.5 NA个分子

C.0.1 mol C含质子为1.2 NA

D.2.3 g金属钠含有的电子数1.1NA

 

下列实验操作正确的是(    )

A. 将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道

B. 对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液

C. 加热高锰酸钾固体制取并收集氧气结束后,应立即停止加热

D. 蒸馏实验时,冷水应从上口进下口出

 

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