下列反应一定能自发进行的是

A.吸热反应  B.放热反应  C.熵增加反应  D.熵增加且放热反应

 

下列过程是非自发的是

A.水由高处向低处流               B.煤炭的燃烧

C.铁在潮湿空气中生锈            D.室温下水结成冰

 

在80 时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2  ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为_________mol/( L s)。

(2)计算在80时该反应的平衡常数K=__________(请注明单位)。

(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有_________(填序号)。

A增大N2O4的起始浓度

B向混合气体中通入NO2

C使用高效催化剂

D升高温度

(5)如图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60时N2O4物质的量的变化曲线。

 

 

实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应I2(aq)+ I

上述平衡体系中,的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)

(1)通过分析上图,该反应的正反应为              反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)在T1温度D状态时,v       v(填“>”“<”或“=”);若在T1时某状态=           平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)写出该平衡常数的表达式K =                。若升高温度,K值将          (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值将       

 

在容积为V L的某密闭容器中,a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图所示:

(1)该反应是    反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)在压强为0.1 MPa条件下,200 时,该反应的平衡常数K    (填“=”“<”或“>”)V2/a2

(3)在温度、容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),则达到新平衡时,CO的转化率   (填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”),平衡常数    (填“增大”“减小”或“不变”)。

 

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数。下列说法正确的是

A.550时,若充入惰性气体,ʋʋ 均减小,平衡不移动

B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p

 

在25时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/( mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡浓度/( mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A反应达到平衡时,X和Y的转化率相等

B增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

C反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

D若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大

 

反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)700时平衡常数为1.47900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A升高温度该反应的正反应速率增大逆反应速率减小

B该反应的化学平衡常数表达式为K=

C绝热容器中进行该反应温度不再变化则达到化学平衡状态

D该反应的正反应是放热反应

 

某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是

A该反应的化学平衡常数表达式是k=

B此时B的平衡转化率是40%

C增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

 

在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为

A.40%  B.50%  C.60%  D.70%

 

将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=3 mol/L,则此温度下反应的平衡常数为

A.9     B.16     C.12     D.25

 

下列关于化学平衡常数说法中错误的是

A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B化学平衡发生移动,平衡常数必发生改变

C平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动

D催化剂不能改变平衡常数的大小

 

在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验都在800° C,实验950°C。B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题

(1)在实验中,反应在2040 min内A的平均反应速率为________mol• L-1•min-1。实验和实验相比,可能隐含的反应条件是____________。

(2)该反应的ΔH___________0,其判断理由是_____________。

(3)实验第40 min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为________(填序号)。

A0.35 mol·L1     B0.4 mol·L1       C0.7 mol·L1     D0.8 mol·L1

(4)若反应在800°C进行,在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He,达到平衡时A的转化率应____________。

A等于86%             B等于50%       C小于50%      D在50%86%

 

如图所示甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况     曲线代表无催化剂时的情况。

(2)若乙表示反应达到平衡状态后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况    曲线表示恒温恒容的情况且此时混合气体中w(C)    (填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是    (填“放热”或“吸热”)反应x的值为   

(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随温度(T)的变化情况根据你的理解丁的纵坐标可以是     (填序号)。

w(C)  A的转化率  B的转化率  压强  c(A)  c(B)

升高温度平衡向     (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

 

在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)  H<0。达到平衡后,改变下列条件,反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)?平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?

(1)升高温度,反应速率将_________,平衡将如何移动      

(2)加入正催化剂,反应速率将_________,平衡将如何移动      

(3)充入更多的H2,反应速率将_________,平衡将如何移动      

(4)扩大容器的体积,反应速率将_________,平衡将如何移动      

(5)容器体积不变,通入氖气,反应速率将___________,平衡将如何移动      

 

在温度一定的条件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为,N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是

A新的平衡体系中,N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C新的平衡体系中,混合体的平均摩尔质量大于

D新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍

 

对于密闭容器中的可逆反应mX(g)+nY(s)pZ(g) ΔH<0达到平衡后改变条件下列表述不正确的是

A增大压强化学平衡不一定发生移动

B通入氦气化学平衡不一定发生移动

C增加X或Y的物质的量化学平衡一定发生移动

D其他条件不变升高温度化学平衡一定发生移动

 

对于可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)H<0,下列研究目的和图示相符的是

 

研究目的

图示

A

压强对反应的影响(p2p1)

B

温度对反应的影响

C

平衡体系增加N2对反应的影响

D

催化剂对反应的影响

 

 

某温度下反应:ClF(g)+F2(g)ClF3(g)H<0,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是

A温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大

B温度不变,增大体积,ClF3的产率提高

C升高温度,增大体积,有利于平衡向正向移动

D降低温度,体积不变,F2的转化率减小

 

X、Y混合气体在密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g) cZ(g)  ΔH<0达到化学平衡后测得X气体的浓度为0.5 mol/L恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A.平衡向右移动                          B.a+b>c

C.Y的转化率提高                        D.Z的体积分数增加

 

将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中发生反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是

A在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态升温时甲、乙两容器中反应速率均增大

B在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动

C在相同温度下甲容器中加入2 mol A和2 mol B乙容器中加入2 mol A和2 mol B若甲容器中反应经30 s达到平衡状态则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s

D在相同的温度和压强下用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z

 

如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是

A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

B4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0

CH2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH>0

D2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH>0

 

对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡时若温度保持不变增加N2的浓度

A.正、逆反应速率同时增大            B.逆反应速率先减小

C.化学平衡逆向移动                  D.化学平衡正向移动

 

某温度下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡缩小容器体积增大压强则下列说法正确的是

A.平衡正向移动                          B.正反应速率增大

C.容器内I2(g)增多                      D.容器内H2的质量分数增大

 

下列变化一定会引起平衡移动的是

反应速率的变化  浓度的变化  各组分百分含量的变化  平均相对分子质量的变化

颜色的变化  混合气体密度的变化  转化率的变化  温度的变化

A.①②⑥⑦⑧   B.②④⑤⑥⑧  C.②④⑤⑥⑦  D.③④⑦⑧

 

(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是____________(填序号)。

a.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2

b.高温使水分解制氢:2H2O(g)2H2+O2

c.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2

d.天然气制氢:CH4+H2O(g)CO+3H2

(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

从1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L1·min1

能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

a.总压强保持不变

b.混合气体的密度不随时间的变化而变化

c.H2的体积分数在混合气体中保持不变

d.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O

e.反应中CO2与H2的物质的量之比为13且保持不变

 

2 mol H2O2 mol CO置于1 L容器中在一定条件下加热至高温发生如下可逆反应: 2H2O(g)

2H2+O22CO+O22CO2

(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是________和________,或________和________。(填它们的分子式)

(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为:n(O2)= a mol, n(CO2)=bmol。试求n(H2O)=________。(用含a、b的代数式表示)

 

在一定条件下,将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中,保持温度不变,若平衡时NH3仍为n mol,则下列组合中不正确的是

选项

起始状态/mol

N2

H2

NH3

A

2

0

2

B

2.5

1.5

1

C

2

D

0

0

2

 

 

在一定温度下的定容容器中当下列哪些项不再发生变化时表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态

混合气体的压强  混合气体的密度  B的物质的量浓度

混合气体的总物质的量  混合气体的平均相对分子质量

v(C)与v(D)的比值  混合气体的总质量  混合气体的总体积

A.①②③④⑤⑥⑦⑧   B.①③④⑤

C.①②③④⑤⑦    D.①③④⑤⑧

 

对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是

A达到化学平衡状态时,4v(O2)= 5v(NO)

B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到化学平衡状态

C达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D化学反应速率的关系为2v(NH3)= 3v(H2O)

 

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