X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同,存在下图所示的转化关系,则以下判断正确的是

3-42.TIF

A.X是羧酸,Y是酯

B.Z是醛,W是羧酸

C.Y是醛,W是醇

D.X是醇,Z是酯

 

已知烯烃经臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得醛或酮。如:

现有化学式为C10H20的烯烃,它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物。符合该条件的结构(不考虑立体异构)共有

A.4            B.5              C.6             D.7

 

互为同分异构体的芳香族化合物有

    A.2     B.3       C.4        D.5

 

下列实验操作能达到目的的是

 

实验目的

实验操作

A

区分苯和四氯化碳

在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡

B

证明溴乙烷中有溴原子

溴乙烷与NaOH水溶液共热,充分反应,冷却后加入硝酸银溶液

C

制取溴苯

在苯中加铁粉后再加溴水并振荡

D

除去苯中的甲苯

向混合物中加入酸性高锰酸钾溶液,然后分液

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列说法不正确的是

A. 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

B. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA

C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基,但是羟基上的H活泼性不同,主要是基团之间相互影响造成的

D. 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧,所耗用氧气的量相同

 

下列离子方程式不正确的是

A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应: 2 CH3COOH CO32-→ 2CH3COOCO2H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应: 2CH3COOHCu(OH)2→Cu2+2CH3COO2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5OCO2H2O→2C6H5OHCO32-

D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2] ++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

 

苯乙烯的结构为 ,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有(  )

A. 4种    B. 5种    C. 6种    D. 7种

 

NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A. 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

C. 标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为2NA

 

某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯1种物质中1种或几种,在鉴别时有下列现象:1有银镜反应;2加入新制CuOH2悬浊液沉淀不溶解;3与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以至无色,下列叙述正确的有 

A.几种物质都有 

B.有甲酸乙酯,可能有甲酸

C.有甲酸乙酯和甲醇

D.有甲酸乙酯,可能有甲醇

 

由乙醇制取环乙二酸乙二酯时,最简便的流程需要下列哪些反应,其正确的顺序是:

①取代;②加成;③氧化;④还原;⑤消去;⑥酯化;⑦中和

A①②③⑤⑦       B⑤②①③⑥     

C⑤②①④⑦       D①②⑤③⑥

 

丁香油酚的结构简式:,    从它的结构简式可推测它不可能具有的化学性质是(  )

A. 既可燃烧,也可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C. 可与FeCl3溶液发生显色反应

D. 可与烧碱溶液反应

 

CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象:取代反应,加成反应,消去反应,使溴水褪色,使酸性KMnO4溶液褪色,AgNO3溶液生成白色沉淀,聚合反应。对于该有机物

A. 以上反应均可发生    B. 只有 不能发生

C. 只有 不能发生    D. 只有 不能发生

 

某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是

A.该醇分子中一定具有甲基       B.该醇分子中一定没有甲基

C.该醇分子中至少含有三个碳原子    D.该醇分子中具有两个醇羟基

 

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A. 硝基苯(硝酸)     NaOH溶液        分液

B. 乙烯(二氧化硫)  酸性高锰酸钾      洗气

C. 乙酸乙酯(乙酸)  NaOH溶液        蒸馏

D. 苯(苯酚)        溴水              过滤

 

下列实验处理可行的是(    )

.将NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛

.向丙烯醛(CH2=CH—CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70o以上的热水清洗

.用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯

.将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中,溴水褪色,证明乙炔和溴水发生了加成反应

A. 只有    B. 只有①④    C. 只有①③④⑥    D. 都不能

 

1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A,化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B,则下列有关说法正确的是( 

A.该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键

B.该烃分子内碳原子数超过6

C.该烃能发生氧化反应和加聚反应

D化合物B有两种同分异构体

 

乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是

A. 聚乙烯是纯净物    B. CH3 OCH3与甲互为同分异构体

C. X为C12    D. 甲→乙反应类型为取代反应

 

下列化学用语正确的是:

A. 羟基的电子式:    B. 聚丙烯的结构简式:

C. 乙烯的结构简式:CH2CH2    D. 苯甲酸的结构简式:

 

亚硝酸为弱酸,其钠盐(亚硝酸钠NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,过量使用会使人中毒。其银盐不溶于水。某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。

1)请设计一种简单方法鉴别NaClNaNO2 :___________

2)利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。查阅资料:2NO + Na2O2 =2NaNO2, 2NO2+ Na2O2=2NaNO3, NO 能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。回答下列问题:

检查装置气密性后,应进行的操作是_________

装置B Cu 参与反应的离子方程式为______,装置C 的作用是______

装置E发生反应的离子方程式为________

同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷,D中生成的产物不纯,D管中可能含有的杂质为________(填化学式),你认为应该进行的改进是__________

3)测定制取样品中NaNO2的纯度。

步骤:a.5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液,各加入1mLM溶液(MNaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL,并振荡,制成标准色阶;

试管编号

NaNO2含量(mg/L)

0

20

40

60

80

 

b.称量0.10g制得的样品,溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液,加入1mLM,再加入蒸馏水至l0mL,并振荡,与标准色阶比较。

比较结果:待液与标准色阶相同,则制取样品中NaNO2的纯度是________

查阅资料可知:维生素C可有效降低NaNO2的含量。请完成下列实验验证方案:取5 mL 待测液,加入______,振荡,再加入1mL M溶液,_____,再振荡,与标准色阶对比。实验现象为紫红色比标准色阶浅,则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。

 

电镀工业会产生大量的电镀污水,处理某独酸性电镀废液(主要含Cu2Fe3 +)以制备氯化亚铜的工艺流程如图 所示:

已知:氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。

常温下,

物质

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Kap

4.0×10-38

5.0×10-20

 

请回答下列问题:

1)加H2SO4的步骤中,下列措施,可提高溶解速率的是_______(填序号)。

a.加热              b.增大压强          c.延长浸出时间       d.适当提高硫酸的浓度

2)电镀污泥的主要成分是____,产品CuCl晶体要用无水乙醇洗涤、真空干燥、密封包装的目的是______________

3)加入H2SO4的目的是_________

4)亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为__________

5)实验探究pHCuCl产率的影响如图 所示,当pH=2CuCl 产率最大的原因是_________

6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液阴极的反应方程式:_______

 

国家主席习近平在2017年新年祝词上表示,我国将实行河长制。水体污染的治理再次成为议的焦点。游离氨或氨盐是水体的常见污染物。

(1)氨氮的处理方法之一是用次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去,反应如下:

配平该反应方程式:___NH3aq) +HClO(aq)=    N2(g+      H2O(I+   HCl (aq),每生成lmol氧化产物,转移的电子数个数为________

已知:NH3(aq)+HClO (aq=NH2Cl (aq)+H2O (l△H1=akJ·mol-1

NH2Cl(aq)+HCOaq) = NHCl2(aq)+H2O(l△H2=bkJ·mol-1

2NHCl2(aq) + H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl (aq△H3=ckJ·mol-1

则上述次氯酸处理水中氨氮反应的△H=_______。(用abc表示)

(2)吹脱法是处理氨氮的另一方法。其原理是利用气体,将反应NH4+ +OHNH3+H2O中的氨气吹出。

下列因素,不会影响吹脱法处理效果的是__________(填序号)。

A.温度                           B.溶液的pH

C.通入气体的速率和物质的量       D.通入气体的摩尔质量

② 25℃时,向25.00mL 0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液所得的滴定曲线如图。(不考虑NH3逸出及溶液混合对体积的影响), a点的c(NH4+)=____mol/Lb点的c (NH4+) + c ( NH3·H2O) =____ mol/L,下列关于c点的叙述正确的是_____(填序号)。

A. pH = 13

B. c (NH4+) + c(NH3·H2O)=c(Na+)

C. c (NH4+) + c(Na+) + c(H+) =c(SO42-+ c (OH-

(3)如图所示,利用电解法产生的Cl2也可氧化除去水中的氨氮,实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH42SO4 NaCl 混合溶液来模拟。电解时,b为电源____极,阳极的电极反应式为___________

 

一定温度下,在三个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中发生如下反应:A(g) B(g)+C(g) ΔH>0

容器

温度(

起始物质的量(mol

平衡物质的量(mol

达到平衡所需时间(s

A(g)

B(g)

C(g)

T1

0.40

0.10

0.10

t1

T2

0.80

 

 

t2

T3

0.40

0.15

0.15

t3

 

下列说法正确的是

A. 达到平衡的时间:t3>t1

B. 反应达到平衡时,A的转化率:容器Ⅱ>容器I

C. 反应达到平衡时,容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)

D. T1时,该反应的平衡常数为1/60mol/L

 

C8H9Cl的含苯环的(不含立体异构)同分异构体有

A. 9种    B. 12种    C. 14种    D. 16种

 

下列实验方案设计正确的是

A. 在氨水中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明NH3·H2O为弱碱

B. 失去标签的Mg(NO3)2溶液、稀盐酸、AlCl3溶液可选用Na2CO3溶液作鉴别试剂

C. 向同浓度、同体积的草酸溶液中分别加入同体积、不同浓度的高锰酸钾溶液,测定褪色时间来探究浓度对化学反应速率的影响

D. 在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾,振荡后紫色褪去,即可证明其中含甲苯等苯的同系物

 

ABCD是原子序数依次增大的短周期元素,A是某种化肥的主要元素之一,AC最外层电子数之和与D的核外电子数相等,D的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素的最高正价:C>B>A

B. B的气态化物比C的稳定

C. 离子半径的大小顺序:r (B)>r (C)>r(D)

D. AB2DC2中的化学健类型相同

 

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A. 标准状况下,0.56L 丙烷中含有共价键的数目为0.25NA

B. 常温常压下,6.4g氧气和臭氧的混合物中含有的原子总数为0.4NA

C. 5.6g铁与一定量硝酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.3NA

D. 一定条件下,28gN26gH2反应,转移的电子数小于6NA

 

下列说法正确的是

A. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C. 月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上

D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

 

安全是化学实验和化工生产的基本原则,下列做法正确的是

A. 红磷应保存在水中,防止其自燃    B. 面粉生产车间应严禁烟火

C. 用碱液吸收NO,防止其对空气的污染    D. 金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火

 

回答下列问题:

(1)除去铜粉中混有的铁粉,可选用的试剂为_______________(填序号)、

a.FeCl3溶液        b.H2SO4溶液      c.CuSO4溶液      d.NaOH溶液

(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,某同学设计了以下实验方案加以证明。

方案:向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:

你认为此方案是否合理___________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作?_____________________________________(若填“合理”,则此空不答)。

(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是_________________。涉及反应的化学方程式为________________________

(4)实验室在保存FeCl2溶液时,为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)____________________________________

 

氯气是一种重要的化工原料。KClO3与浓盐酸发生反应:

KClO3+6HCl(浓)——KCl+3Cl2↑+3H2O

该反应中氧化剂是_____________,还原剂是____________

被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为____________

转移1mol电子时,产生标准状况下的Cl2____________L。

 

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