人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为五金。在五金顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(    )

A. 铁、金属活动性顺序表    B. 金、质量守恒定律

C. 银、元素周期律    D. 铜、金属密度顺序表

 

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

  2HIH2+I2

  2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应,下列判断正确的是____________。

a.反应Ⅲ易在常温下进行   b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O  d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____________。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=____________。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的____________,产生H2的速率将增大。

a.NaNO3    b.CuSO4        c.Na2SO4         d.NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    ΔH=-572 kJ·mol-1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率为________。

 

50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。装置中还存在的2个错误是        

(2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有          (填序号)。

A盐酸的浓度    B盐酸的温度

C氢氧化钠溶液的浓度    D氢氧化钠溶液的温度

E水的比热容    F反应后混合溶液的终止温度

(3)使用补全仪器后的装置进行实验,取50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/(g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热△H=             

(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述正确的实验操作相比,所放出的热量         (填“相等”或“不相等”),所求中和热         (填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会         ;(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

 

试回答下列各题:

(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化,写出NO2和CO反应的热化学方程式:____________________。

(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)  ΔH=-185 kJ·mol-1

请填空:

共价键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

键能/(kJ·mol-1)

436

247

________

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写发生分解反应的热化学方程式:_______________________。

(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH=-25 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)   ΔH=-47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)    ΔH=+19 kJ·mol-1

请写出CO还原FeO的热化学方程式:_____________________

 

火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式:肼____________过氧化氢____________。

(2)写出反应的热化学方程式:__________________________

(3)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体个很突出的优点是______________。

 

在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g)3C(g),达到平衡后生成1.2 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol。

请回答下列问题

(1)该反应的平衡常数K随温度升高而           (填“增大”、“减少”或“不变”),该反应的焓变△H          0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)30℃时,平衡混合气中C的体积分数ω=              ,A物质的转化率与B物质的转化率之比为          

 

某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是(  )

t/s

0

5

15

25[o]

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0

C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%

D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v<v

 

在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是(  

A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1

B.平衡时,N2O4的转化率为60%

C.平衡时,体系内NO2为0.04mol·L-1

D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍

 

反应A+BC分两步进行:①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是(  )

A.E2表示反应XC的活化能

B.X是反应A+BC的催化剂

C.反应A+BC的ΔH<0

D.加入催化剂可改变反应A+BC的焓变

 

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  

①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

②黄绿色的氯水光照后颜色变浅

③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去

A.②③      B.②④      C.①③    D.①④

 

在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是(  )

A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3

B.若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4 mol

D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于Q kJ

 

为进一步提高合成氨的生产能力,科研中最有开发价值的是      )。

A.研制高温下活性较大的催化剂

B.寻求氮气的新来源

C.研制低温下活性较大的催化剂

D.研制耐高温和高压的新材料建造合成塔

 

一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,将它们混合并用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(  )

A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D.NH4NO3溶于水会吸收热量

 

已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5 O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5 O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 869 kJ·mol-1

下列说法正确的是(  )

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

 

已知450℃时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q1。在相同条件下,向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2,则Q1、Q2满足的关系是(  )

A.Q2=Q1/2         B.Q2<Q1/2       C.Q2>Q1/2       D.不能确定

 

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是(  )

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大

C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D.图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为d

 

据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为2CO2(g) 6H2(g) CH3CH2OH(g) 3H2O(g)。下列叙述正确的是

A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态

B.当平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大

C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率

D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

 

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(  )

A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

 

在500℃和催化剂存在的条件下,在固定容积的容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是     

A.若降低温度,可以加快反应速率

B.在上述条件下,SO2能完全转化为SO­3

C.使用催化剂是为了加快反应速率

D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等

 

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O ,若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示,则正确的关系是(  

A.V(NH3)=V(O2)             B.V(O2)=V(H2O)

C.V(NH3)=V(H2O)           D.V(O2)=V(NO)

 

 

根据热化学方程式:S(l)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-293.23 kJ·mol-1 ,分析下列说法中正确的是(  )

A.S(s)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量大于293.23 kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g)===SO2(g),反应放出的热量小于293.23 kJ·mol-1

C.1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D.1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

 

下列变化中一定为放热反应的是(  )

A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

B.N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+182.6 kJ·mol-1

C.形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

D.能量变化如图所示的化学反应

 

 

实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸,回答下列问题:

(1)配制500mL 0.1 mol/L 的盐酸

应量取浓盐酸的体积/mL

应选用的容量瓶的规格/mL

除容量瓶外需要的其他仪器

 

 

 

(2)配制时,正确的操作顺序是                (填编号)。

A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B 用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀

C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中

D 盖好瓶塞,上下颠倒摇匀

E 改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处

(3)操作A中,将洗涤液都注入容量瓶,其目的是                       ,若无操作A ,则所配溶液浓度                   (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(4)E中加蒸馏水不慎超过了刻度线,则所配溶液浓度             (填“偏大”、“偏小”或“不变”),应如何处理                           

 

有一种工业废水,已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+ 和Na+若要回收金属银,

从FeSO4溶液中回收绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。回答下列问题:

(1)如何检验其中的SO42- (用化学方程式表示)                     

(2)回收金属银,所加入试剂的名称是                 

(3)从FeSO4溶液中回收绿矾(FeSO4·7H2O)晶体,需要进行的实验操作是蒸发浓缩

                          洗涤等,其中③用到的玻璃仪器有             ,④的具体操作是                        

 

甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种,两两反应后产生的实验现象如下: 甲+乙→沉淀 ,甲+丙→沉淀 ,乙+丙→沉淀 ,丙+丁→沉淀 ,乙+丁→无色无味气体。回答下列问题:

(1)甲、乙、丙、丁依次是                                     

(2)写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式                                  

 

(1)3.6g H2O物质的量为       mol ,约含有            个电子;与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是           ,标准状况下体积约是            

(2)标准状况下,容积为VmL的烧瓶内充满NH3设NA代表阿伏加德罗常数的数值

①标准状况下NH3的密度是               ,烧瓶内氢原子总数是                   

②已知NH3极易溶于水,所得溶液称为氨水(溶质为NH3)。用烧瓶中的NH3做喷泉实验,水充满烧瓶,所得溶液密度为d g/mL,假设NH3没有损耗,所得溶液物质的量浓度为          mol/L溶质的质量百分数为                           

③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ,则充满NH3时烧瓶总质量为              g。

 

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(     

A.0.1(b-2a)mol/L      B.10(2a -b)mol/L    C.10(b -a)mol/L       D.10(b -2a)mol/L

 

已知Q 与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y = 2Q + R 中,当1.6g  X与一定量Y完全反应后,生成4.4g R,则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为(    

A.46:9     B.32:9     C.23:9     D.16:9

 

甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是(    

 

A.乙溶液中溶质的质量分数增大

B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D.两支试管里剩余的固体都增多

 

CH4O2N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同则该混合气体中CH4O2N2的体积比可能是    

A.1:1:1        B.1:1:3    C.1:3:1        D.3:1:1

 

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