10分)I、按要求书写热化学方程式:

1)下图为N2(g)和02(g)生成NO(g)过程中的能量变化:

NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为___________________;

2)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。己知AX3的熔点和沸点分别为为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃,室温时,AX3与气体X2反应生成1mol AX5,放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程是为______.

II、已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2S4S6S8等多种同素异形体,其中S4S6S8具有相似的结构特点,其结构如下图所示:

在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为S02(g)和S03(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

3)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________。

4)写出SO3分解生成SO2O2的热化学方程式___________________。

5)若已知S-O键的键能为dkJ/mol,O=O键的键能为ekJ/mol,则S8分子中S-S键的键能为_______kJ/mol

 

已知某化学反应的平衡常数表达式为K,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

t

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2H21mol5min后温度升高到830℃,此时测得C0.4mol时,该反应为平衡状态

D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1000

 

下列四种情况不能用下图图像表示的是(   )

AN2(g)+3H2(g)2NH3(g),恒容充入HeN2的转化率与时间的关系

BCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH0,平衡后CH4的物质的量与△H的关系

CFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,平衡后加入KCl固体,cCl)与正反应速率关系

DH2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后缩小容器容积,速率与时间的关系

 

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H >0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0 的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是(  )

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的△H增大

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

 

对于平衡体系:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),下列判断正确的是(   )

A.若温度不变将容器的容积增大1倍,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍,则m+n>p+q

B.若平衡时,AB的转化率相等,说明反应开始时,AB的物质的量之比为m:n

C.若升高平衡体系的温度,达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍,说明该反应△ H<0

D.若平衡后同时增大AB的浓度,则AB的转化率一定都减小

 

反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

Aac两点的反应速率:a>c

Bac两点气体的颜色:a深,c

C.由状态b到状态a,可以用加热的方法

Dac两点气体的平均相对分子质量:ac

 

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.光照新制的氯水时,颜色变浅,溶液的酸性增强

B.打开可乐瓶,有大量气泡从溶液中冒出

CI2(g)+H2(g)2HI(g)的平衡体系,加压后颜色变深

D.高压有利于SO2O2反应生成SO3

 

己知可逆反应SiF4(g)+2H2O(gSi02(s)+4HF(g),若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大,则下列说法错误的是(   )

A.一定向正反应方向移动          B.可能是减小压强造成的

C.一定是升高温度造成的          DSiF4的平衡转化率一定增大

 

反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0 反应达到平衡后,为提高CO的转化率下列措施中正确的是(   )

A.增加压强       B.降低温度     C.增大CO的浓度    D.使用催化剂

 

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的XY,发生反应:mX(g)nY(g)  

H=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示

下列说法正确的是(   )

Amn           

B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

CQ0           

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

 

己知下列反应的能量变化示意图如下,下列有关说法正确的是(   )

A1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量<297.0kJ

B.在相同条件下,SO3(g)比SO2(g)稳定

C1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量

D.由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g)    △H=-198.3kJ/mol

 

下列说法正确的是(   )

A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的

B.升高高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热

C.据能量守恒定津,反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D.物质发生化学变化一定伴随着能最变化

 

可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示,

,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图所示。①a1=a2  ②a1a2  ③b1=b2  ④b1b2t1=t2t1t2  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大   以上所列正确的为 (  )

A.②④⑥⑦        B.②④⑥⑧        C.①③⑤⑦       D.①③⑥⑧

 

在其它条件一定时,图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g) 2NO2g)△H>0 ,达到平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有ABCDE点,其中表示未达到平衡状态且V(正)>V(逆)的点是

AAE        BB点               CC点              DD

 

对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) △H>0 ,下列图象不正确的是(       )

 

由反应物X 转化为YZ的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.由XY反应的△H=E5-E2

B.由XZ反应的△H>0

C.降低压强有利于提高Y的产率

D.升高温度有利于提高Z的产率

 

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/molH-HO=OO-H键的键能分别为436496462kJmol-1,则a为(  )

A.-332   B.-118     C.+350      D.+130

 

25℃时,在含有Pb2+Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq),体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。

下列判断正确的是(       )

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后,c(Pb2+)变小

C25 ℃时,该反应的平衡常数K2.2

D.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0

 

一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若XYZ的起始浓度分别为c 1c 2c 3(均不为零),到达平衡时,XYZ的浓度分别为0.1mol·L -10.3mol·L -10.08mol·L -1,则下列判断不正确的是(  )

Ac 1c 2=13

B.平衡时,YZ的生成速率之比为23

CXY的转化率相等

Dc 1的取值范围为0mol·L -1c 10.14mol·L -1

 

室温下,将1molCuSO45H2Os)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1molCuSO4s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2Os)=CuSO4s)+5H2Ol),热效应为△H3.则下列判断正确的是(  )

A.△H2>△H3       B.△H1<△H3      C.△H1+△H3=△H2      D.△H1+△H2>△H3

 

BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(      )

A.平衡常数减小BBaO量不变C.氧气压强不变 DBaO2量增加

 

如图所示,一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中,可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g),当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率为(      )

A20%      B40%      C50%       D.无法确定

 

可逆反应aA (?)+2B(g)2C(g)+D(g),其中a为正整数。反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是(   )

A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大

B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动

Ca可以为任意的正整数

D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动

 

一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO22molO2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是(   )

A.反应进行到2min时,容器中n(SO3)可能为0.5mol

B.当v(SO2):v(O2):v(S03)=212 时该反应达平衡状态

C.温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小

D4min内氧气的平均反应速率为0.5mol/(L·min)

 

最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到COO在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是(   )

ACOO生成CO2是吸热反应           B.在该过程中,CO断键形成CO

CCOO生成了具有极性共价键的C02   D.状态I→状态Ⅲ表示COO2反应的过程

 

反应A(g)+B(g)→C(g)   △H,分两步进行:①A(g)+B(g)→X(g)△H1,②X(g) →C(g)△H2, 反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+BX的活化能,下列说法正确的是(   )

A.△H1=△H一△H2>0         BX是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂

CE2是反应②的活化能       D.△H1=E1-E2

 

可逆反应2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(   )

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥     B、②③⑤       C、①③④     D、①②③④⑤⑥

 

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()

A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C.改用相同质量但为粉未状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

D.改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸

 

油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:

C57H10406(s)+ 80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)己知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×l04kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为( )

A3.8×104kJ/mol         B.-3.8×104kJ/mol

C3.4×104kJ/mol        D.-3.4×104kJ/mol

 

一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中·和○代表不同元素的原子关于此反应说法错误的是(   )

A.一定属于分解反应             B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应         D.一定属于吸热反应

 

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