元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。是元素周期表的一部分。

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(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为          

根据元素周期律,请你预测:H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱:H3AsO4       H3PO4。(用“>”、“<”或“=”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为            ,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)  

 

意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。

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(1)下列有关O4的说法正确的是:             

A.O4分子内存在极性共价键

B.合成O4的反应可看作核聚变反应,不属于化学变化

C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体

D.O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)制备含O2-O22-甚至O2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:上述变化中,        (填序号)相当于氧分子被氧化; _______(填序号)相当于氧分子被还原。

(3)写出O22—的电子式:                (4) O2+、O2中的电子数分别                  __。

 

下列反应:

①氢氧化钠与硫酸,②一氧化碳与氧气,③八水合氢氧化钡与氯化铵,④金属铜与硝酸银。

(1)属于复分解反应的放热反应的是____________________________。(用序号填空)

(2)属于吸热反应的是_____________________________________________。(用序号填空)

(3)能设计成原电池的反应是_______________________________________。(用序号填空)

(4)能设计成燃料电池的反应是_____________________________________。(用序号填空)

(5) 写出③发生反应的化学方程式___________________________________。

写出④发生反应的离子方程式___________________________________。

 

有下列四种微粒:①满分5 manfen5.comO、②满分5 manfen5.comMg、③2311Na、④满分5 manfen5.comN,

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是_____________________(用序号填空)

(2)微粒中质子数小于中子数的是______________________________(用序号填空)

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号填空)

(4)能形成X3Y2型化合物的是___________(用序号填空);

写出形成X2Y2型化合物的电子式_________________。

 

对于反应A2+3B2===2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是(    

A.v(B2)=0.8 mol/(L·s)              B.v(A2)=0.5 mol/(L·s)

C.v(C)=0.6 mol/(L·s)               D.v(B2)=1.2 mol/(L·s)

 

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生.下列有关说法正确的是(    

A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

 

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是(    

A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸       B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液               D.不用铁片,改用铁粉

 

下列说法正确的是                                                                               

A.F是最活泼非金属,Li是最活泼金属

B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

D.NaOH易溶于水,Ca(OH)2微溶,所以NaOH碱性比Ca(OH)2

 

是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是    

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A电池工作的过程中,d电极上产生气泡

B电池工作时,溶液中SO42-向d极移动

Cc为负极,发生氧化反应

D电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度基本不变

 

X,Y,Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为(    

A.X>Y>Z            B.X>Z>Y             C.Y>X>Z               D.Y>Z>X

 

下列说法中错误的是(    

A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同

B.质量数相同的原子,其化学性质一定相同

C.金属性越活泼,其原子在反应中越易失去电子

D.非金属性越活泼,其阴离子越难失去电子

 

下列各组物质中化学键的类型相同的是(    

A.HCl  MgCl2  NH4Cl           B.H2O  Na2O   CO2 

C.CaCl2  NaOH  H2S            D.NH3   H2O  CO2

 

下列微粒半径大小比较正确的是(    

A.Na<Mg满分5 manfen5.com<Al满分5 manfen5.com <O满分5 manfen5.com

B.S满分5 manfen5.com Cl>Na+>Al满分5 manfen5.com

C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na

 

有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是(    

A.电池负极发生氧化反应

B.电池正极发生还原反应

C.电子流向是从负极流向正极(外电路)

D.电流方向是从负极流向正极(外电路)

 

已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是    

A.满分5 manfen5.com      B.满分5 manfen5.com       C.满分5 manfen5.com         D.满分5 manfen5.com

 

下列各装置中,不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸)(    

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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH(    

A.不变       B.先变小后边大        C.逐渐变大       D.逐渐变小

 

法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也 有人称之为“零号元素”.下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(    

A.该粒子不显电性                 B.与氢元素的质子数相同

C.该粒子质量数为4               D.该粒子质量比氢原子大

 

下列说法中正确的是(    

A、干冰汽化需吸收大量的热,这个变化是吸热反应

B、浓硫酸溶于水会放出大量热,这属于放热反应

C、用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿,这利用了氢气和氧气化合时放出的热量

D、木炭需加热到一定温度时才燃烧,所以木炭燃烧是吸热反应

 

下列比较错误的是(    

A.金属性:Na>Mg>Al    

B.非金属性:Cl>S>P>Si

C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 

D.酸性:HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4

 

解草酯是一种除草安全剂,可以通过以下方法合成:

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(1)化合物D中的含氧官能团的名称为              

(2)化合物B的结构简式为         ;由C→D的反应类型是       

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式        

Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子含有1个苯环,苯环上含有硝基   Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢

(4)已知:满分5 manfen5.com

请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见图)的合成路线流程(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:

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已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍;化合物R2Z的晶体为离子晶体,Z原子核外的M层中有两对成对电子;X元素最外层电子数与最内层电子数相同;Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;W元素所在族有三列,只有两个未成对的电子。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示)

(1)W的外围电子(价电子)排布式是             

(2)Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为_                。(用元素符号表示)

(3)QZ2分子的空间构型为            形。

(4)R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点_    _(填高或低),理由是_                       _                                            

(5)据报道,只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构如图,试写出该晶体的化学式_         。晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有__        _个。

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人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘,并合成了许许多多的新物质、新材料。回答下列问题:

(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为      ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为         

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(2)TiO2的天然晶体中,最稳定的一种晶体结构如上图,白球表示:         原子。

(3)NaCl、CO2、SiO2三种晶体熔点由低到高的顺序是                      

(4)第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图所示,其中序号1和8分别代表的是                   

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(5)已知:Cr3+可形成配位数为6的配合物。组成为CrCl3·6H2O的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的AgNO3溶液,均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为          (选填代号)。

A.[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O            B.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O

C.[Cr(H2O)6]Cl3                  D.[CrCl3(H2O)3]·3H2O

(6)根据下表所示键能,写出金刚石(结构如上图)完全燃烧时的热化学方程式             

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为比较温室效应气体对全球增温现象的影响,科学家以CO2为相对标准,引入了“温室效应指数”的概念(如下表)。

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回答下列问题:

(1)6种气体中,温室效应指数最大的物质属于            (选填“极性分子”或“非极性分子”

(2)1mol CO2σ键的数目为          ,由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是        ,阴离子是         。(写一种)

(3)水的沸点高于CO2的原因是                    ,冰熔化时体积变小密度变大的原因是            

(4)配合物Fe (CO)5结构式如图

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配合物碳原子的轨道杂化类型是     ;1mol Fe (CO)5分子中含有σ键的数目为         ,将配位键的共价键上加上箭头。

 

下表是元素周期表的一部分,所列的字母分别代表一种元素。

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试回答下列问题:(填写时用对应元素符号或物质的化学式)

(1)fgl的简单离子的半径由小到大的顺序是           

(2)原子Zn位于周期表中的      元素o在周期表中的位置是                 元素o的二价阳离子的核外电子排布式是             

(3)根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

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原子2对应周期表的元素是       ,原子1的第一电离能高于原子2的原因是                       

(4)周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是       (填水化物的化学式,下同),酸性最强的是        。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式                                                        

 

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:(填写时用对应元素符号或物质的化学式)

(1)五种元素原子中基态时未成对电子数最多的是      

(2)基态原子Y的轨道表示式是:满分5 manfen5.com

(3)基态原子Z 的电子排布式是       。向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水时反应的离子方程式是    ,所得产物中含Z元素在内的离子的结构示意图是:(不考虑空间构型,如有配位键,请标出)

(4)Q、R、X的电负性由小到大的顺序是                

(5)Q、X和Y的氢化物稳定性由小到大的顺序为                 

(6)在一定条件下,原子的核外电子从激发态跃迁到基态产生的光谱属于       光谱(填“吸收”或“发射”),该光谱可用于               

 

图示为一种天然产物,具有一定的除草功效,下列有关该化合物的说法错误的是 (  )

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A.分子中含有三种含氧官能团

B.1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH反应

C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应

D.既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2

 

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序:rYrZrWrX

 

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是(  

A.KClO3在反应中得到电子

B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化

D.1 mol KClO3参加反应,有2 mol电子转移

 

下列离子方程式中正确的 

A.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+

B.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42-=BaSO4

C.氯气通入水中:Cl2 + H2O Cl + ClO + 2H+

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO—3=Ag+NO↑+H2O

 

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