常温下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4Ka (CH3COOH)=1.75×10-5Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

 

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀

苯酚浓度小

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜

蔗糖未水解

D

向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色

溶液中含 Br2

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列说法正确的是

A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0,ΔS >0

B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02×1023

 

萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是(      )

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

 

H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B. 可以使PH试纸变蓝的溶液中: K+、Na +

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+

D. 能使石蕊试液变红的溶液中: Na+

 

通过以下反应可获得新型能源二甲醚CH3OCH3)下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g)    ΔH1=a kJ•mol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g)    ΔH2=b kJ•mol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJ•mol-1

④2CH3OH(g)    ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ•mol-1

A. 反应①②为反应提供原料气

B. 反应也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJ•mol-1

D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJ•mol-1

 

在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

A.     B.

C.     D.

 

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH + H2

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OHCaCO3↓+H2O

 

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)    B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C. Y的单质的氧化性比Z的强    D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

 

下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. 制取SO2    B. 验证漂白性    C. 收集SO2    D. 尾气处理

 

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. Na2O2吸收CO2产生O2 ,可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水,可用作制冷剂

 

下列有关化学用语表示正确的是

A. 质量数为31的磷原子:     B. 氟原子的结构示意图:

C. CaCl2的电子式:     D. 明矾的化学式: Al2(SO4)3

 

2017 年世界地球日我国的主题为节约集约利用资源,倡导绿色简约生活。下列做法应提倡的是(   )

A. 夏天设定空调温度尽可能的低    B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾

C. 少开私家车多乘公共交通工具    D. 对商品进行豪华包装促进销售

 

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质A、B、C均含有同一种元素在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题:

(1)A可用于自来水消毒,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质加热蒸干B的溶液不能得到B,B的化学式可能是_____________;工业上制取A的离子方程式为________________

(2)A是一种碱性气体常用作制冷剂,B是汽车尾气之一遇空气会变色则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________

(3)D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性则反应②的离子方程式是________

(4)A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体则反应③的化学方程式为________某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内酸雨的pH呈减小趋势用离子方程式解释原因:_________________________________________

 

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程:

根据上述流程回答下列问题:

(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________

(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________

(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________

(4)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为______,若假设成立可观察到的现象为________________;乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________

 

有一医药中间体的结构简式如下:

(1)其分子式为______ ,含有的含碳官能团名称为______.

(2)关于其化学性质的描述,下列不正确的是_____.

A. 能与氯化铁溶液发生化学反应     B. 能发生银镜反应

C. 能使溴水褪色                    D. 能发生消去反应

(3)一定条件下,1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应.

(4)同时符合下列条件的同分异构体有____ 种.

①苯环上只有两个取代基;        ②能与碳酸氢钠溶液反应

 

前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻.已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸.

(1)D元素基态原子的价电子排布式为______

(2)B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______(用相应的化学式作答).

(3)E元素是A元素所在周期中电负性最大的,则EO3-的立体构型为______

(4)F元素基态原子M层上有5对成对电子,F元素的名称为______.F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞(如图所示)中F原子的配位数之比为______,δ、γ、α三种晶胞的密度之比为______

 

向含SO、Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列各组物质中既具有相同的最简式,又不属于同分异构体和同系物的是         (  )

①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯

A. ①②⑤    B. ①②③    C. ①③⑤    D. ①②③⑤

 

下列描述中正确的是(  )

A. CS2为极性分子    B. ClO的立体构型为平面三角形

C. SF6中各原子均满足8电子结构    D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

 

下列实验中能证明某气体为SO2的是(    )

①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

A. 只有⑤能证明    B. 都不能证明

C. ③④⑤均能证明    D. 都能证明

 

实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是(    )

A.     B.     C.     D.

 

下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 在稀氨水中通入过量CO2NH3·H2OCO2NH4HCO3

B. 少量SO2通入漂白粉溶液中:SO2H2OCa22ClOCaSO32HClO

C. 用稀HNO3溶解FeS固体:FeS2HFe2H2S↑

D. NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液: 2HCO3Ba22OHBaCO3CO322H2O

 

下列推断正确的是

A. N2NONO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

B. AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解

C. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解

 

已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl和Co2+。下列叙述不正确的是(    )

A. 氧化产物为Cl2    B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C. 若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移    D. 生成2.24L Cl2时,则反应中有0.1mol电子转移

 

在标准状况下,将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为ρ g/cm3(ρ>1),溶液的体积为V mL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是(  )

①w=×100%   ②c=1mol•L﹣1   ③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w   ④所得溶液中含有NA个HCl分子.

A. 全部    B. ①③④    C. ①③    D. 只有①

 

下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是(  )

A. MnO4-,K,Na,SO42-    B. Na,K,HCO3-,Cl

C. Mg2+,NH4+,Cl,NO3-    D. Ba2+,K,S2-,SO42-

 

在化学反应中,确认先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是(    )

A. 含等物质的量的CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量:H2SO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3

B. 在含Al3+、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量:H、NH4+、Al3+

C. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含AlO2-、CO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2-、CO32-

 

有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42-、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入NaOH溶液至过量,只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解,无其它明显现象;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是(    )

A. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl,可能有K+

B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl,可能有NH4+

C. 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3,肯定没有MnO4

D. 肯定有K+、Al3+、MnO4,可能有HCO3

 

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