苯分子中六个碳-碳键是完全等同的,不是单双键交替结构,下列事实不能证明这一结论的是

A. 苯的一氯代物只有一种    B. 苯的二氯代物只有三种

C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    D. 苯分子中六个碳碳键键长完全相等

 

下列系统命名法正确的是

A. 2-甲基-4-乙基戊烷    B. 2,3-二乙基-1-戊烯

C. 2-甲基-3-丁炔    D. 对二甲苯

 

下列化学式中,只表示一种纯净物的是

A. C    B. C4H8    C. C2H6O2    D. CH2Cl2

 

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)铬元素基态原子的电子排布式为_________;硫酸铜溶于氨水,形成[Cu(NH34]SO4溶液,[Cu(NH34]SO4中阴离子的立体构型是_______________接受孤对电子对;金属铜的堆积方式为______

(2)制备Cr2O2Cl2的反应式为K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中中心原子的杂化方式为________,COCl2分子中ɑ键和π键的个数比为__________

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点:NiO_________FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Cu和Ca的合金呈粉末状,极易被氧化,其晶胞结构如图所示:

①该晶体的化学式为_________,铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高,其原因是_______

②已知该晶胞的密度为dg·cm-3,Ca半径为r1cm,Cu半径为r2cm,设NA为阿伏伽德罗常数,则该晶胞的空间利用率为________(用含d、r1、r2、NA的代数式表示)。

 

AlOH3H2SO4、工业(NH42SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示:

回答下列问题:

(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________

(2)当25℃时,Kw=1.0×10-14KbNH3·H2O)=1.75×105。(NH42SO4溶液呈酸性,其原因是(用力方程式解释):__________;该离子方程式的平衡常数K约为______(填具体数字)。

(3)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________

(4)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热,反应的化学方程式为__________

(5)综上分析,流程图中M的主要成分的化学式为________M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是_________

(6)固体NH4Al(SO4)212H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________

 

锰元素广泛分布在自然界中,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)已知相关热化学方程式为:

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O2(s)   △H1=a kJ•mol﹣1

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g)   △H2=bkJ•mol﹣1

3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s)   △H3=ckJ•mol﹣1

则3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)   △H=__ kJ•mol﹣1(用含a、b、c的代数式表示).

(2)MnCO3广泛用作锰盐原料.通过如图装置焙烧MnCO3可以制取MnO2,反应方程式为:2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)。

①2MnCO3(s)+O2(g)⇌2MnO2(s)+2CO2(g)的化学平衡常数表达式K=______

②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外,还有______

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。(如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

(3)MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图所示,图中X表示的粒子是______,该反应的总反应方程式为______

(4)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,电解时总反应的离子方程式为:______,电解过程中阴极附近的pH______(选填“增大”、“减小”或“不变”)

 

氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

(1)NaCN的电子式为_______

(2)NaCN与双氧水反应为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2处理1molNaCN时,反应中转移电子的物质的量为______mol。

(3)NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生对大气无污染的气体和Mn2+,该反应的离子方程式是____________

(4)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3

①装置中盛浓硫酸的仪器是_____,b装置的作用是________________

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有____________

③实验结束后,在e处最好连接盛NaOH溶液的容器,再________________(填具体操作),最防止拆除装置时污染空气。

Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

③实验如下:取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

④滴定终点的判断方法是_______________

(7)经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L(保留两位小数),处理后的废水是否达到排放标准____________(填“是”或“否”)。

 

25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A. W点所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- )

C. pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3)

 

甲醇燃料电池体积小、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O,下图是该燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A. a是甲醇燃料、b是氧气

B. 当转移6mole-时,消耗33.6LO2

C. 负极反应:CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

D. 质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区

 

XYZW为四种短周期主族元素。其中XZ同主族,YZ同周期,WXY既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A. YZ两元素的简单离子半径Y>Z

B. XW可以形成W2XW2X2两种化合物

C. XYZ对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

D. YZ元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4

 

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

HX酸性比HY强

B

向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液;再滴2滴0.1mol/LCuSO4

先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀

溶解度(Ksp):ZnS>CuS

C

在稀硫酸中加入铜,再加入硝酸钠固体

开始无现象,后铜逐步溶解,溶液变蓝,有气泡产生

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

D

将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

某有机物AFeCl3溶液显紫色,1molA最多能与3molNaOH反应。经测定,A的分子式为C8H8O3并且含有二取代苯结构,则A的结构式的数目为

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

 

NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

B. 1mol/L的氯化铁溶液中,若CI-的数目为3NA,则Fe3+的数目为NA

C. 反应3H2g+N2g)⇌2NH3g  ΔH=-92KJ/mol,当放出热量9.2KJ时,转移电子0.6NA

D. 标准状况下,11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA

 

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的选项是

选项

现象或事实

解释

A

臭氧能用于杀菌消毒

臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性

B

铁能用于治疗缺铁性贫血

铁能与盐酸生成三氯化铁

C

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳

D

用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

铜、银、金与社会生活联系密切,请回答下列相关问题。

(1)在元素周期表中,铜、银、金元素位于同一族,它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等,各能层数依次增大,其通式为________(用n表示核外电子层数);铜元素所在周期中,基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为___________

(2)乙醛是重要的化工原料,① CH3CH2OH 、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃,它们的相对分子质量相差2,而沸点相差比较大,其主要原因__________

② 在HCNO中,第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为_____(填一种即可),CH4NH3H2O分子的键角从大到小的顺序为__________

(3)金不溶于硝酸,但溶于“王水”,发生如下反应:Au + 4HCl+ HNO3 = H [ AuCl4]+NO + 2H2O,金溶于王水的主要原因是形成了[ AuCl4]-,提高了金的活泼性。在[ AuCl4]-中配位键的数目为______,写出该离子的结构式:_____________

(4)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心,金原子位于顶点。该合金的化学式可以表示为__________

(5)Cu(OH)2难溶于氢氧化钠溶液,但是易溶于浓氨水,用离子方程式表示其主要原因:____________

 

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒,W基态原子有10个价电子。 回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答):

(1)若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似,请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式_________________

(2)已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,相似的原因与下列因素有关的是______

①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似

(3) WZ是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。

①W2+的基态核外电子排布式为_________,其核外电子有________种运动状态。

②尿素分子中碳原子的杂化方式为_________,1mol尿素分子中含有的σ键数为______NA

③YZ3-的空间构型________,与之互为等电子体的阴离子如________,中性分子如________;HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是(写化学式)__________

④WZ晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种WZ晶体中就存在如下图所示的缺陷:一个W2+空缺,另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6:91。若该晶体的化学式为WxZ,则x=_____

 

研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:

(1)O、SiN元素的电负性由大到小的顺序是___________。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者中熔点较高的是____________

(2)化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过

3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列有关的叙述不正确的是_______。(填标号)

A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B.CH4H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形

C.第一电离能:N>O>C>B

D.化合物A中存在配位键

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道的电子排布有关。一般地,若为d 0d10排布时无颜色;若为d1d9排布时有颜色;如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色 。

(4)H-CC-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________,其中碳原子的杂化方式为_____

(5)CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是_______

(6)某元素的原子的M能层为全充满状态,且N层电子只有一种运动状态,其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”); 若该晶体中晶胞的边长为acm,则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数)。

 

(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度:

①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是_________

②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_________

③1mol SiO2中含有_______molSi—O键,Si和O原子配位数之比为____________

④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是________

(2)的沸点_______(填“高”或“低”)。

 

图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D. 图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

 

二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是(   )

A.二茂铁属于分子晶体

B.在二茂铁结构中,C5H与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C.已知:环戊二烯的结构式为:,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D.C5H中一定含π键

 

下列说法中错误的是

A. 历史上很多种元素是通过原子光谱发现的

B. 鉴别晶体与非晶体,最为科学的方法是X射线衍射法

C. 前36号元素中基态电子排布未成对电子数最多的元素, 在第四周期第IIIB

D. 金属性越强的金属元素,第一电离能不一定就越小

 

短周期主族元素A、B形成AB3型分子,下列有关叙述正确的是

A.若A、B为同一周期元素,则AB3分子一定为平面正三角形

B.若AB3分子中的价电子个数为24个,则AB3分子为平面正三角形

C.若为A、B为同一主族元素,则AB3分子一定为三角锥形

D.若AB3分子为三角锥形,则AB3分子一定为NH3

 

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是

A.为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积

B.每个晶胞含有的原子数分别为:1个,2个,2个,4个

C.晶胞中原子的配位数分别为:6,8,8,12

D.空间利用率的大小关系为:

 

下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是

A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

 

下列有关等电子体的说法正确的是

A .NO3-CO32-是等电子体,均为平面三角形结构

B. CH4NH4+是等电子体,键角均为60°

C. H3O+PC13是等电子体,均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

 

下列叙述正确的是

A. GeIVA族元素, 其核外电子排布式为Ge :[ Ar]4s24p2, 属于P区元素

B. 非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3PC15H2O2CO2这样的分子

C. 有机物固态时都是分子晶体

D. 熔融状态的HgC12不能导电,HgC12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体

 

下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(  )

ACH4>SiH4>GeH4>SnH4              BKCl>NaCl>MgCl2>MgO

CRb>K>Na>Li             D石墨>金刚石>SiO2>钠

 

观察下列模型并结合有关信息, 判断有关说法正确的是

A. 单质硼属分子晶体,其结构单B12中含有30个B-B键,含20个正三角形

B. SF6是由极性键构成的分子

C. 固态硫S8属于原子晶体

D. NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个

 

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是

  

A两种晶体均为原子晶体

B.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大

C.六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子

DNH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一.1mol NH4BF4含有1 mol配位键

 

下列叙述错误的是

①热稳定性:H2O> HF> H2S  ②最外层两个电子的元素 , 不一定在第IIA

IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中, 在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键, 而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥    B. ①⑤⑥    C. ②③④    D. ①⑤⑥⑦

 

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