决定化学反应速率的主要因素是

A.参加反应的物质本身的性质                 B.催化剂

C.温度、压强以及反应物的接触面             D.反应物的浓度

 

下列各个装置中能组成原电池的是:  

A B      C     D

 

 

下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是

A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液      B.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液      D.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

 

下列排序错误的是

A. 原子半径:Na>Mg>C>N    B. 热稳定性:HI<HBr<HCl<HF

C. 最高正化合价:Si<P<S<Cl    D. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>KOH

 

已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是

A.O2的能量一定高于SO2的能量

B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C.SO2的能量一定高于SO3的能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

 

YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料,关于Y的说法不正确的是

A. 质子数与中子数之差为50    B. 元素钇的原子序数为39

C. 原子的核外电子数是39    D. Y和Y是两种不同的核素,二者互为同位素

 

某元素气态氢化物化学式为H2R,则其最高价氧化物对应的水化物化学式为

A. H2RO3    B. H2RO4    C. HRO3    D. H3RO4

 

下列叙述正确的是

A. 随着核电荷数增加,碱金属单质的密度逐渐增大

B. 随着核电荷数增加,卤素单质的熔沸点逐渐降低

C. 随着核电荷数的增加,碱金属单质与水反应的剧烈程度增大

D. 随着核电荷数增加,碱金属离子的氧化性逐渐增强,卤素离子的还原性逐渐减弱

 

下列说法正确的是

A. 原电池是把电能转化为化学能的装置    B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素    D. 原电池中的阳离子向正极移动

 

下列各物质中酸性最弱的是

A. H2SiO3    B. HClO4    C. H2SO4    D. H2CO3

 

下列说法中错误的是

A. 离子化合物中可能含有共价键

B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C. 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子

D. 元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料

 

19世纪中叶,对元素周期律有重大贡献的科学家是

A. 勒夏特列    B. 门捷列夫    C. 道尔顿    D. 拉瓦锡

 

钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有HCo2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

 

CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110℃~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。

请回答下列问题:

(1)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式:_____________________________

(2)加入NaClO3的作用是_______

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______,使用萃取剂时最适宜的pH_____(填字母序号)。

A. 2.0~2.5     B. 3.0~3.5    C.5.0~5.5      D.9.5~9.8

(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+Mg2+转化为MgF2CaF2沉淀。已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=________

(5)制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体,在烘干晶体时需采用减压烘干,其原因是________

(6) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=== LixC6。在电池充放电过程中,发生LiCoO2Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式

__________________________________

 

14分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第步存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O

1)若平衡体系的pH=2,则溶液显           .

2)能说明第步反应达平衡状态的是            

aCr2O72CrO42的浓度相同  b2v (Cr2O72) ="v" (CrO42)  c.溶液的颜色不变

3)第步中,还原1mol Cr2O72离子,需要________molFeSO4·7H2O

( 4 ) 步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至         

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

5)用Fe做电极的原因为                                              

6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                       

溶液中同时生成的沉淀还有                    

 

按要求回答以下问题:

(1)常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________

(2).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______________________;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是___________________ (填写序号)。

(3)若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH都变成9,则m_______n (填“>”“<”或“=”)。

物质的量浓度相同的①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④NH3·H2O四种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_______

25℃时,将0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液PH<7,写出溶液中所有离子浓度的大小顺序__________________________________,此时混合溶液___________(填“促进”或“抑制”)水的电离,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO_______0.1mol/L(填“>”“<”或“=”);若保持温度不变,向体积相同、PH=2的盐酸和醋酸溶液分别加等浓度的氢氧化钠溶液至PH=7,盐酸所需氢氧化钠溶液的体积______醋酸所需氢氧化钠溶液的体积(填“>”“<”或“=”)。

 

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续添加氨水,沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体;若向试管中加入一定量乙醇,析出深蓝色晶体。结合有关知识,回答下列问题:

(1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号);蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________

(2)Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中中心离子是_______,配体是_____,配位数是_____,存在的化学键有____________(填字母序号)。

a.离子键      b.极性键     c.非极性键     d.配位键

(3)SO42-的空间构型是_____________,其中S原子的杂化轨道类型是___________,SO3的空间构型是_________,其中S原子的杂化轨道类型是_______,属于______分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)已知纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,已知高温下Cu2O比CuO稳定。

①写出基态Cu+的价电子排布式____________;按照元素周期表分区,Cu属于____区。

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________

 

按要求回答以下问题:

I.有下列物质:①氢氧化钠固体  ②铝丝  ③稀硫酸  ④饱和食盐水  ⑤HCl   ⑥Na2CO3.10H2O  ⑦酒精  ⑧熔融的KCl  ⑨明矾  ⑩石墨

属于电解质的:_______________(2)属于非电解质的:______________  

(3)可导电的物质:____________________         

II.在现代生活、生产和科学技术发展中,电池发挥着越来越重要的作用,请根据题中提供的信息,回答下列问题:

(1)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO(OH) Ni(OH)2。电池放电时, 负极的电极反应式为_________,正极附近溶液的pH ______________(填“增大”,“减小”或者“不变”),充电时阳极的电极反应式为__________________

(2)银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,该过程中负极反应式是_______________________,正极反应式______________________,总反应式___________________________

III..按要求写出下列方程式

明矾净水的原理(用离子方程式表示)_______________________________

盐碱地因含较多的NaCl、Na2CO3,使得土壤呈碱性,不利于作物生长,通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中使土壤碱性降低的反应化学方程式_______________________________

SOCl2是一种液态化合物,沸点77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中,滴加8至10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有雾形成,并有可使品红溶液褪色的气体逸出,根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式_________________________________

 

浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示,下列说法不正确的是

A. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. Fe电极的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+

D. 为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐

 

某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应,2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时,电流表指针第一次发生偏转,当指针归零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,发现指针第二次偏转,方向相反。下列有关说法不正确的是(  )

A. 指针第一次偏转时,b极反应式为Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后,a为正极

C. 当b极有0.001molFe3+被还原时,则通过盐桥的电子数为0.001NA

D. 第二次指针偏转的原因是:I-浓度减小,反应逆向进行

 

已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

 

 

图中表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  (  )

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:

    c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:

    2ClO+CO2+ H2O = 2HClO+CO32-

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

 

已知:25℃H2A的电离常数Kl=6.0×10-2K2=6.0×10-5。此温度下,将1 mL浓度为0.1mol/L, H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

A. 上述稀释过程中,H2A分子及所有离子浓度均减小

B. 上稀释过程中,的变化趋势保持增大

C. 上述溶液稀释前后均存在:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根据H2A的电离常数,可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

 

下列叙述正确的是(  )

A. 均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物

B. 邻二甲苯的一氯取代物有2种

C. 在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应

D. 由乙烯推测丙烯的结构,丙烯分子中所有原子都在同一平面上

 

下列叙述正确的是:

A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去

B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C. 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) △H<0,该反应在任何温度下均可自发进行

D. 室温下,KspAgCl=1.8×10-10KspAg2CrO4=9.0×10-12,向浓度相等的Na2CrO4KCl溶液中滴加AgNO3溶液,最先生成Ag2CrO4沉淀

 

化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是(     

A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物

B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质

C. 离子交换膜在工业上应用广泛,在氯碱工业中使用阳离子交换膜

D. 压缩天然气(CNG)、水煤气的主要成分是烃类,是城市推广的清洁燃料

 

对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下:

已知以下信息:

核磁共振氢谱显示B只种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢。

  。

③E为芳香烃,其相对分子质量为92。

(苯胺,易被氧化)。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为_________________,其化学名称是_____________________

(2)由E生成F的化学方程式为_________________________________________

(3)由G生成H反应类型__________________,H在一定条件下可以发生聚合反应,写出该聚合反应的化学方程式__________________________________________________

4M的结构简式为________________________________

(5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6:1的是_________________(写结构简式)。

(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛,设计合成路线 ___________________________________________________________________

 

由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,请回答下列问题。

(1)基态Mg原子L层电子排布式为_____,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______

(2)PH4Cl的电子式为_________,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为__________

(3)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______,该分子构型为_________

(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点:MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________

(5)如图1所示,NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,0,1),则C离子坐标参数为___________

(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图2),已知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。(用a、NA表示)

 

治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N2,同时生成同时生成FeO,利用下列装置模拟该反应。

已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能与NO2反应,不与NO反应。

(1)上述装置接口的连接顺序为a→__________(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)装置D的作用是___________________

(3)装置E中反应的化学方程式为___________________

(4)打开分液漏斗活塞,烧瓶中观察到的实验现象有_____________________

(5)实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx):NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。

限选试剂:稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液

实验步骤

实验操作

现象

实验结论

1

__________

__________

NaNO2具有氧化性

2

__________

__________

NaNO2具有还原性

 

(6)最终得到的亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐非常相似,毒性较强。

已知①Ksp(AgNO2) =2.0×10-8,Ksp(AgCl) =1.8×10-10

② Ka(HNO2) =5.1×10-4

若鉴别NaNO2和NaCl两种固体,实验方法是__________________________(试剂自选)。

 

德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源从而使农业生产依赖土壤的程度减解决了地球上粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖现在我们在实验室拟工业制的过程,以探究外界条件对平衡的影响

阅资料获得以键能数据:

化学键

N≡N

H-H

N-H

/(kJ/mol)

946

436

391

 

 

(1)计算工业合成反应的反应热:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=________ kJ/mol

(2)一定温度下,向一个恒压容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定度下进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时N2的转化率为1/6,此时容器的体积为1L

该温时容器中平衡体系的平衡常数______________

若保持平衡时的温度和压强不变,继续向平衡体系中通入0.9mol N2,则平衡将_______(填正向,“逆向”或“)移动

(3)在两个相等,温度分别T1和T2容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改变容器体积,容器 N2体积分数随压强的变化如所示据图判断下列说法正确的是______________

a.A B C三点的平衡常数大小关系:KA<KB<KC

b.B点和C点的H2浓度大小关系:B<C

c.A点和B点混合气体的密度大小关系:A<B

d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系:A>C

(4)合成氨业会产生大量副产物CO2工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用电解法K2CO3溶液再生,其装置所示:

①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理________________

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇,工业上利用该反应合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下:

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)  Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g)  Δ H2=-1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_______________

 

砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:

已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);

      ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________;砷酸的第一步电离方程式为_____________

(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________

(3)沉淀X为___________(填化学式)。

Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的    最低检出限为3.0×10-6g)。

步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体。

步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3

步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。

(4)AsH3的电子式为_______________

(5)步骤2的离子方程式为_________________

(6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是__________

 

电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠热料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A. 图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 图乙中惰性电极棒上有02放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D. 若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理,理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.