太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。

(1)基态钙原子的电子排布式_________________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是________________。

(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_______位；写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。

(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），其中有两个原子为10B，其余为B，则该结构单元有_____种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其原因_________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有______mol氢键。

(4)六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是___________，其不导电的原因是___________。

(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为___________。

(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积（如同所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为ρg/cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。

合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)   v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　 ∆H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＝________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

（2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。

（5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________________。

S2Cl2是一种重要的化工产品，常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃。SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。

请回答下列问题：

(1)写出S2Cl2的电子式_____________________；装置a中的试剂为________________。

(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式___________________。

(3)装置b中的反应开始前，需进行的操作是_______________________。

(4)装置e的作用是______________________________ 。

(5)将d中获得的S2Cl2提纯，需要进行的操作是___________________。

(6) 若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的方程式______________________。

炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

请回答下列问题：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

（2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________

___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+   □=   Mn2++  FeAsO4↓+    □，判断该滴定终点的现象是_______。

（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

（4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。

（5）制得的ZnSO4 • 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。

常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）

我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动

B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g

D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是

A. 元素X不可能是金属元素

B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

C. 元素X —定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列说法正确的是

A. 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸

B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

C. 丙烯分子中最多有8个原子共平面

D. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）

A. 4种    B. 7种    C. 8种    D. 9种

化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是

A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰

B. 地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油

C. 航天飞船中使用的碳纤维.是一种新型无机非金属材料

D. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素

钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

⑴实验室中少量钠常常保存在__________________中（填“煤油”或“水”）；

⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是_________________ ；

⑶铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_________________（填字母代号）。

A.FeO    B. Fe2O3 C. Fe3O4

乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：CH3COOH＋H OC2H5 CH3COOC2H5＋H2O

⑴该反应类型是____________________反应（填“取代”或“加成”）；

⑵其中含有羧基官能团的物质是___________________________。

现有以下四种物质：A.   B.Ca(ClO)2 C.NO2  D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

⑴漂白粉的有效成分是____________；

⑵通常状况下呈红棕色的是________________；

⑶电子工业中作为半导体材料的是________；

⑷通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是_____。

下列离子方程式中，正确的是：

A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑

D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－

利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3的叙述错误的是（  ）

A．属于置换反应 B．属于氧化反应 C．Al作还原剂 D．Fe2O3被氧化

将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（   ）

A．铁的反应速率＝0.5mol/（L·min）

B．硫酸的反应速率＝0.5mol/（L·min）

C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/（L·min）

D．氢气的反应速率＝0.5mol/（L·min）

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键

下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是

A. CuCl2            B. FeCl2              C. Ca(ClO)2         D.NaCl

如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是

A．氢离子在负极得电子

B．锌为负极，发生氧化反应

C．铜为负极，铜片上有气泡产生

D．电子从铜极流向锌极

下列关于物质燃烧时火焰颜色的描述，不正确的是(　　)

A. 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色

B. 钠在空气中燃烧——黄色

C. 钾在空气中燃烧——绿色

D. 氢气在氯气中燃烧——苍白色

下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：

A. 2HgO 2Hg＋O2    B. Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2

C. Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4    D. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

下列过程不属于化学变化的是：

A. 煤的燃烧    B. 石油分馏    C. 大米酿酒    D. 食物腐烂

在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：

A．降低温度    B．减小压强    C．减小H2的浓度    D．使用催化剂

下列属于吸热反应的是：

A．钠与水反应   B．镁带在空气中燃烧   C．碳酸钙高温分解  D．硝酸与氢氧化钠溶液反应

安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是

A. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯    B. 用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气

C. 点燃氢气之前先检验氢气的纯度    D. 将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（     ）

A． H＋、OH－         B． Ba2＋、SO42－         C． Al3＋、OH－           D． K+、NO3

下列气体中，不能用排水法收集的是：

A. H2    B. NH3    C. NO    D. O2

CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（  ）

A．CH3Cl B．CCl4 C．HCl D．H2

已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．溶解、过滤、洗涤、加热

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、加热