(8分)甲、乙、丙、丁是常见的单质,其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体,丁为黄色固体。A和B以物质的量2︰1通入水中,得到C溶液。请根据下图的转化关系回答:

      6ec8aac122bd4f6e

(1)按要求写出下列物质的化学式:

乙:               B:              

(2)写出溶液C与氯水反应的离子方程式:                                  

(3)在催化剂和加热条件下,A可与丙反应,化学方程式为:                

 

(7分)下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系(反应生成的H2O均略去),试按要求回答问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若A为空气中含量最多的单质,C为一种红棕色的气体,则B与X的反应方程式为                           

(2)若A为有臭鸡蛋气味的气体,C为H2SO3的酸酐,则B为:        ,1molA与a molX充分燃烧,若要求既生成B又生成C,则a的取值范围为             

 

(10分)高中教材中介绍:品红溶液能被SO2漂白。某研究性学习小组的同学决定通过实验探究:SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物导致的。他们查阅资料知:品红除了可以溶于水外,还可以溶于酒精中,也能形成红色溶液,且SO2不能与酒精反应。经过研究,该小组设计了如图所示的装置,请根据实验目的回答以下问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   (1)上述装置A中发生的化学反应方程式为:                                 

(2) 制取SO2时,一般选择80%左右的硫酸,而不宜选择10%的硫酸,原因是         

   (3)装置B中应该装入的药品为              

   (4)该装置有一个明显的不足之处是                                 

   (5)按照完善后的装置完成实验,实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液,20分钟后溶液仍不褪色。由此可知,SO2的漂白作用是    导致的。

 

(4分)用下图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查;②除水外,不能选用其他试剂),试在右框中画出你的设计,要求标注试剂及气流方向。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(7分)氯水中存在的分子有:             和H2O,离子有:              和极微量的OH,向其中滴加几滴石蕊,溶液先变红,后褪色的原因是:                                          

 

(8分)试写出下列反应的化学方程式并描述主要实验现象:

(1)氢气在氯气中点燃:           ,现象:                                

(2)分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近:           ,现象:            

 

含amolCu、bmolAg的金属混合物与含cmolHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应,生成的气体只有m molNO2和n molNO,下列式子不成立的是

A.2a+b=m+3n        B.8a/3+2b=c        C.c=2m+4n        D. c=2a+b+m+n

 

两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.开始时左右两室分子数相同

B.反应前后NO室压强相同

C.最终容器内密度与原来相同

D.最终容器内无O2存在

 

下列溶液的颜色按红、橙、蓝及无色顺序排列的是

①少量溴水中加入足量CCl4充分振荡、静置后的下层溶液

②向SO2的水溶液中滴入几滴石蕊

③NaBr溶液中加入CCl4充分振荡、静置后的下层溶液

④KI淀粉溶液中滴入几滴氯水

⑤氨水中滴加几滴石蕊试液

⑥FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液

A.⑥③④②        B.②③⑤①        C. ②③④①        D. ⑥①⑤③

 

标准状况下,在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3,进行如图所示的喷泉实验,下列说法错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水,导致烧瓶内外存在压强差

B.若烧瓶的氨气中混有少量空气,则喷泉实验后的水不能充满烧瓶

C.本实验若将NH3换成HCl,也能产生红色的喷泉

D.实验结束后,烧瓶中氨水的物质的量浓度为1/22.4 mol·L1

 

已知硝酸铜晶体受热发生分解反应如下:2Cu(NO3)2·3H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O↑,若将生成气体收集后,冷却至室温使其充分反应,所得溶液溶质的质量分数为

A.46%              B.50%             C. 77.8%         D. 82%

 

在括号内离子可能存在情况下,下列对指定离子的检验合理的是

A.SO42(SO32): 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,看能否产生白色沉淀

B.Fe2+ (Fe3+): 先滴加KSCN溶液,再滴加氯水,看溶液是否变红

C. NH4+( HCO3):与足量NaOH溶液共热,看能否生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

D. CO32 (SO32): 加入足量盐酸,看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体

 

关于反应:MnO2+4HCl(浓)说明: 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl2↑+ 2H2O说法不正确的是

A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B.要使8.7g MnO2完全反应,需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C. 每生成标准状况下2.24L Cl2,就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化,反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023

 

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.铁粉与过量稀盐酸反应:2Fe+6H+说明: 6ec8aac122bd4f6e2Fe3++3H2

说明: 封面B.用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气:OH+NH4+说明: 6ec8aac122bd4f6e NH3↑+H2O

C.铝与NaOH溶液反应:Al+2OH= AlO2+ H2

说明: 封面D.NO2溶于水:3NO2+H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2H++ 2NO3+ NO

 

下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是

    A.H2S               B. N2              C.SO2              D. NH3

 

敞口露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸,一段时间后浓度都变稀,合理的解释

A.前者HCl挥发性,后者吸水性                B.前者吸水性,后者脱水性

C. 前者HCl挥发性,后者强氧化性              D. 前者吸水性,后者脱水性

 

下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是

A.Na               B.NO2              C.Fe2+             D.H2SO4

 

将SO2与H2S气体在集气瓶中混合,下列说法正确的是

A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成                      B.反应中SO2作还原剂                   C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1     D.氧化产物与还原产物质量比为1:1

 

下列变化不属于化学变化的是

A.SO2使品红溶液褪色                                 B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色                                 D.O3使某些染料褪色

 

下列物质既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是

A. SiO2                  B.Na2CO3              C.(NH4)2S              D.NaNO3

 

实验室中,下列试剂不需用棕色试剂瓶盛装的是

A.H2SO4           B.硝酸           C. 硝酸银溶液      D. 氯水

 

下列物质属于铵盐的是

A.NH3·H2O         B.NH4Cl          C.KNO3          D.尿素:CO(NH2)2

 

(6分)常温时,将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化钠溶液12.5ml,试求:

(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度?                   (2)此一元弱酸的电离度?

 

(15分)以下是元素周期表的一部分,根据给定的元素回答下列问题

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)K的元素符号是           

(2)D元素的外围电子排布图是              ,在其化合物中,最高正价是       

(3)C元素的原子结构示意图是                          

(4)A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1:1的化合物,A与L(1:1)的化合物是          分子(填极性或非极性),B与L(1:1)的化合物的电子式是      

(5)G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是                (填元素符号);

(6)J单质的一种白色同分异构体的空间构型是           

(7)E元素在元素周期表中的位置是                  ,在其化合物中,常有+2、+3价的2种离子,+3的离子比较稳定,其原因是                                

(8)A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高,其原因是                  

(9)A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池,写出该种电池的负极的电极反应式                                             

(10)F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是   

                                                                      

 

(10分) 向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且4个阶段所改变的外界条件均不相同,已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图,回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)甲图中从反应至达到平衡状态,生成物C的平均反应速率为             

(2)乙图中t2时引起平衡移动的条件是                      t5时引起平衡移动的条件是                     

(3)乙图中表示平衡混合物中,在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是         

(4)该反应的化学方程式可以表示为:                                          ,正反应为            (填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为                 

 

(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:

甲:①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL;

     ②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;

    ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;

    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是                                                   

(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH                1(选填>、<、=)

   乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是                                                    (多选扣分)

  (a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;

  (b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;

  (c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价:乙方案中,难以实现之处是配制100mLpH=l的HA溶液;而不妥之处是

                                                                 

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。

                                                                           

 

(6分)(1)甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

(2)能证明甲烷是正四面体结构的理由是                

①中心原子C采取sp3杂化,②中心原子C上没有孤对电子,

③CH2Cl2不存在同分异构体,④键角是109028,而不是900

 

(5分)在原子结构理论中,有四个原理,分别是①构造原理,②泡利原理,③洪特规则,④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号,各只填一项)

(1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍             

(2)碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3           

(3)最外层电子数不会超过8个,次外层电子数不会超过18个             

(4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2        

(5)磷原子的基态原子结构中,有3个未成对的单电子            

 

25℃、101 kPa下,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(  )

A.C(s)+O2(g)=CO(g)  △H= -393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=+571.6 kJ/mol

C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1411.0 kJ/mol

D. 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)  △H= -1 400 kJ/mol

 

下列离子方程式书写正确的是(     )

A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C.用氨水与少量的二氧化硫反应:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3

D.硫酸锌溶液中加过量氨水:Zn2++2 NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

 

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