将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生如下反应:

              NH4I(s) NH3(g) + HI(g)

              2HI(g) H2(g) + I2 (g)

2min后,测得c(H2) = 0.5 mol·L1,c(HI) = 4 mol·L1,若上述反应速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是(   )

A、0.5 mol·L1·min1                                B、2.5 mol·L1·min1

C、2 mol·L1·min1                                   D、5 mol·L1·min1

 

下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是(    )

 

编号

金属

反应温度

符号

物质的量

名称

浓度

体积

A

Mg

0.1mol

硝酸

6 mol·L1

10mL

60℃

B

Al

0.1mol

盐酸

3mol·L1

10mL

60℃

C

Fe

0.1mol

盐酸

3mol·L1

10mL

60℃

D

Mg

0.1mol

硫酸

3mol·L1

10mL

60℃

 

已知反应 A + 3B  =  2C + D,在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L1·min1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(   )

A、0.5 mol·L1·min1                                B、1mol·L1·min1

C、2 mol·L1·min1                                   D、3mol·L1·min1

 

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成的形式提供的能源被称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源被称为二级能源。下列叙述不正确的是(   )

A、电能是二级能源                                  B、水力是二级能源

C、天然气是一级能源                               D、木柴是一级能源

 

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是()

A、电池工作时,锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为: 2MnO2 +H2O +2e = Mn2O3 +2OH

C、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

 

下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(    )

A、铝片与稀硫酸反应                               B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C、灼热的炭与CO2反应                           D、甲烷在O2中的燃烧反应

 

对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l),下列说法正确的是(    )

A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D、反应物H2和O2比产物H2O稳定

 

下列物质中含有非极性键的共价化合物是(    )

A、H2O2                B、NaCl                      C、Na2O2                    D、I2

 

下列叙述不正确的是(    )

A、金属与非金属单质化合时,都能形成离子键www.7caiedu.cn

B、阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C、离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关

D、阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大

 

下列关于性质递变规律的叙述不正确的是(    )

A、还原性:Na>Mg>Al>S                                  B、氧化性:F>Cl>S>P

C、酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO        D、稳定性:SiH4<PH3<NH3<H2O

 

我国的稀土资源丰富。下列有关稀土元素说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e的说法正确的是(    )

A、说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e互为同位素           B、说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e的质量数相同

C、说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e是同一种核素        D、说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e的核外电子数和中子数均为62

 

主族元素在元素周期表中的位置,取决于元素原子的(    )

A、相对原子质量和核电荷数                    B、电子层数和中子数

C、电子层数和最外层电子数                     D、金属性和非金属性的强弱

 

下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是(    )

A、从左向右数第七纵行是ⅦA族              B、从左向右数第十一纵行是ⅠB族

C、ⅠA族全部是金属元素                         D、ⅦA族的全部元素只能表现非金属的性质

 

在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到(    )

A、研制新型农药的元素                           B、制造半导体材料的元素

C、制造催化剂的材料                               D、制造耐高温的合金材料

 

实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

 

 

 

 

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)     ________

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是                                 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_________       _____________________;

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作               ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线               ;若定容时俯视刻度线___________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线               ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面                    

 

有一质量为mg,相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2,在一定温度下,完全溶解在水中得到VmL饱和溶液,若此溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液中OH 的物质的量浓度为__________,溶质的质量分数为___________,此温度下该碱的溶解度为_________。

 

(1)将质量比为14 :15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______,氮原子和氧原子的个数比为________,该混合气体的平均摩尔质量为___________。

(2)同温同压下,质量相同的五种气体:  ① CO② H③ O2   ④ CH4   ⑤ SO2

所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)_________________;

所含原子数由多到少的顺序是__________________________;

密度由大到小的顺序是_________________________________。

(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取V/4mL溶液稀释到VmL,则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是(单位为mol/L)______________

(4)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中,所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为____________, 物质的量浓度为_________________.

 

同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的相对分子质量为(     )

A.28                            B.60                       C.32                      D.4

 

标准状况下,①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③5.6g CH4  ④0.5mol HCl ,下列关系正确的是(       )

A.体积大小:   ④>③>②>①        B.原子数目:   ③>①>④>②

C.密度大小:  ④>②>③>①        D.质量大小:  ④>③>②>①

 

已知某溶液的:①体积;②密度;③溶质和溶剂的质量比;④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是(     )

A.①②③④     B.①②③        C.②④       D.①④

 

若用NA 表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是(     )

A.常温常压下22.4 LH2含2NA个电子    B.NA个O2和NA 个H2的质量比为16 : 1

C.1molH2O总共含有3NA个原子        D.71g Cl2变为Cl可得到NA个电子

 

某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于(     )

A.0.37mol    B.0.63mol    C.0.74mol    D.1.5mol

 

下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(     )

A.同质量、不同密度的N2和CO     B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6    D.同压强、同体积的N2O和CO2

 

在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3-离子的物质的量浓度是(     )

A.说明: 6ec8aac122bd4f6emol·L-1 B. 说明: 6ec8aac122bd4f6emol·L-1     C.2.5d mol·L-1  D.1.25 d mol·L-1

 

在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+,对该溶液的说法不正确的是(     )

A.该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1

B.该溶液中含有58.5g NaCl

C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl

D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol

 

现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是(     )

A.过滤          B.蒸发         C.分液           D.萃取

 

用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(     )

A.3∶2∶2                           B.1∶2∶3                   C.1∶3∶3                   D.3∶1∶1

 

下列配制的溶液浓度偏高的是(     )

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线

B.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2-3次,洗液倒入烧杯中

C.称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时,砝码错放在左盘

D.定容时仰视刻度线

 

与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是(      )

A.50mL 0.2mol·L-1  的 NaCl 溶液         B.100mL 0.1mol·L-1  的 NaCl 溶液

C.25mL 0.2mol·L-1  的 Na2SO4 溶液       D.10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液

 

下列气体所含原子数最多的是(     )

A.7g CO                      B.14g N2                C.7.5g C2H6           D.24g O2

 

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