中央电视台《生活315:排毒基真能排毒吗》的节目中报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆,使用时往注满水的盆中放入双脚,加一些精盐,通电启动仪器,过了一段时间,盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。下列说法不正确的是(    )

A.灰绿色、红褐色的絮状物质中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3

B.此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的

C.通电一段时间,没有刺激性气体产生

D.此过程中涉及到的反应之一:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

 

关于实验下列说法错误的是(    )

A.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,加热后的硫酸铜应在空气中冷却后再称量

B.在中和热的测定实验中,应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验

C.在Fe(OH)3胶体的电泳实验中,靠近阴极附近的液体的颜色会加深

D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,加热不够充分将会使实验结果偏小

 

已知AgI胶体粒子能吸附I-,在10 mL 0.01 mol· L-1 KI溶液中滴入8~10滴0.01 mol· L-1 AgNO3溶液后,将溶液装入半透膜袋中,并浸没在蒸馏水中,隔一段时间后,水中含有的离子最多的是(  )

A.H+、OH-       B.K+ 、I-         C.Ag+、NO3-           D.K+

 

通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(    )

A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B.一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个CO2分子

C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键

D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键

 

下列实验中不产生胶体的是(    )

A.分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两支玻璃棒靠近

B.打开浓盐酸的瓶口

C.向盛有二硫化碳的试管中加入少量硫单质

D.红磷在氯气中燃烧

 

已知:①H2O(g)=H2O(l);△H=Q1 kJ·mol1

②C2H5OH(g) = C2H5OH(l);△H=Q2 kJ·mol1

③C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g);△H=Q3 kJ·mol1

若使23g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温,则此反应的△H为(    )

A.Q1 + Q2 + Q3                                                 B.0.5(Q1 + Q2 + Q3)

C.0.5Q1 – 1.5Q2 + 0.5Q3    D.1.5Q1 – 0.5Q2 + 0.5Q3

 

含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol· L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,表示该反应的中和热的热化学方程式为(  )

A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)说明: 6ec8aac122bd4f6e1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-11.46 kJ· mol-1

B.2 KOH(aq)+H2SO4(aq)说明: 6ec8aac122bd4f6eK2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-114.6 kJ· mol-1

C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)说明: 6ec8aac122bd4f6eK2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=+114.6 kJ· mol-1

D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)说明: 6ec8aac122bd4f6e1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol-1

 

NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(     )

A.SiC与金刚石结构相似,则1mol SiC中含有的共价键数目为2NA

B.1 mol苯中含有3NA个碳碳双键

C.1 mol羟基中含有的电子数为7NA

D.13 g苯,乙炔和聚苯乙烯的混合物中含有的碳原子数为NA

 

金属的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是    (    )

A.易导电                     B.易锈蚀                C.有延展性            D.易导热

 

下列有关晶体的说法正确的是(    )

A.分子晶体中一定不含离子键                       B.分子晶体中一定含有共价键

C.离子晶体中一定只含离子键                       D.离子晶体的熔点一定比共价化合物高

 

用铂电极电解CuSO4溶液,当Cu2+浓度降至一半时停止通电,若使CuSO4溶液恢复到原浓度,应加入的物质是(   )

A.CuSO4              B.CuO              C.Cu(OH)2              D.CuSO4·H2O

 

下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是(    )

A.NaCl                           B.冰醋酸               C.金刚石                D.Al

 

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是(    )

A.蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应

B.神七宇航员所穿的航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料

C.同一物质溶于不同的物质时,可形成不同的分散系,如将NaCl溶于水中可形成溶液,溶于酒精则形成胶体

D.2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒,这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

 

(19分)Ⅰ.实验室制备硝基苯主要步骤如下:①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。③在50℃至60℃下发生反应,直至反应结束。④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。

填写以下空白:

(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时,操作注意事项:___________________;

(2)操作③中,为了使反应在50℃至60℃下进行,常用的方法是:________________;

(3)步骤④中,分离粗硝基苯应使用的仪器是:________________________;

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是:___________________;

Ⅱ.某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊,b为螺旋状铜丝,c中盛有冰水。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验,则还需连接的装置是     (填序号),该装置中应加入试剂          。从实验安全角度考虑,A装置试管中除加入反应液外,还需加入的固体物质是         

(2)若用A装置做乙醇氧化成乙醛的实验,则还应选用的装置是         填序号),再用制得的乙醛溶液进行银镜反应,正确的操作顺序是             (填序号)。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水,直至最初产生的沉淀恰好溶解为止

③振荡后放入热水中,水浴加热

④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液

 

(16分)通常羟基与烯键碳原子相连时,发生下列转化:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知有机物A是由C、H、O三种元素组成。原子个数比为2:3:1,其蒸气密度为相同状况下H2密度的43倍,E能与NaOH溶液反应,F转化为G时,产物只有一种结构,且G能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)写出下列所属反应的基本类型:①                ,④             

(2)写出B、C的结构简式:B                 ,C                   

(3)写出下列化学方程式: 反应②                                   

        反应③                                                        

(4)写出所有符合下列条件的B物质的同分异构体                       

     a.含有苯环 b.苯环上只含有一个支链 c.可与NaHCO3溶液反应放出CO2

 

(14分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属,K是一种红棕色气体,D的俗名叫铁红, A是形成酸雨的主要气体。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请填写下列空白:

(1)推导出下列物质的化学式:

 C:             E:          

(2)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________(填写序号)。

(3)在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(4)反应⑦的化学方程式是:                                        

(5)反应④的离子方程式是:_______________________________________

 

(11分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同一周期也不在同主族,B、C、 D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题:

(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是_____________(选填“A”或“D”);A和B的离子中,半径较小的是_______________(填离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置_______周期_________族。

(3)已知:晶体的最小重复单位称为“晶胞”。A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如图,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中。该化合物的电子式__________________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)写出B、C两元素各自对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                            

 

下列关于测定胆矾晶体里结晶水含量的实验操作,会引起测定结果偏高的是

A.加热时,强热蒸干,硫酸铜表面出现黑色固体

B.坩埚内附着有少量氯化钠固体

C.加热时,胆矾晶体未完全变白即停止加热

D.加热胆矾晶体后在空气中冷却称量

 

美国梅奥诊所的研究人员发现,绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,已知EGCG的结构式为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

有关EGCG的说法错误的是

A.EGCG的分子式为C22H18O11

B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应

C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

D.EGCG在空气中易氧化

 

邻甲基苯甲酸(说明: 6ec8aac122bd4f6e)有多种同分异构体,其中属于酯类,且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有

A.3种            B.4种             C.5种             D.6种

 

下列物质既能发生消去反应,又能发生水解反应的是

A.三氯甲烷                    B.1-溴-2-甲基丙烷

C.1-氯-2,2-二甲基丙烷         D.3-氯-2,2,4,4-四甲基戊烷

 

下列叙述中,正确的是

A.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3

B.热稳定性: CH4>PH3>H2O>HF

C.半径大小:O2<F<Na<Li

D.熔点高低:KF>KCl>KBr>KI

 

下列晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2    B.CO2与H2S    C.NaCl与HCl    D.CCl4与KCl

 

关于化学键或晶体类型的下列叙述中,错误的是

A.非金属元素间形成的化合物不可能有离子键

B.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

 

为了除去蛋白质溶液中混有的少量食盐,应采取的方法是

A.渗析         B.过滤         C.电泳         D.丁达尔效应

 

(16分)A~F是中学化学中常见物质,常温下A、C、E、F为气体,B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如图所示的转化关系,图中部分生成物已略去。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出下列物质的化学式:A          ,F          

(2)B的电子式为                  。根据图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是                          (用化学式表示)。

(3)写出反应①的离子方程式                                 

     写出反应⑥的离子方程式                                 

(4)在反应⑥中,F表现的性质是                        ,当生成0.75 mol C时,被氧化的还原剂的物质的量是                  

 

(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下:

分子式

别名

熔点

沸点

溶解性

性状

ClNO

氯化亚硝酰

-64.5℃

-5.5℃

溶于浓硫酸

红褐色液体或有毒气体,具有刺激恶臭,遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢

   某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯,设计了如图所示实验装置。实验开始前K2处于打开状态,K1、K3均已关闭。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)①若D中装有纯净的NO气体,则B中应选用的试剂为              。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,B还具有的作用是              ;②若D中装有纯净的氯气,则C中应选用的试剂为           

(2)装置F的作用是               ;装置G的作用是                       

(3)若无装置G,则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为                   

(4)某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO,但不能吸收NO,所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是      

 

(12分)硫酸被人们誉为“化学工业之母”,在国民生产中发挥着重要作用,硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步:

(1)第一步,在沸腾炉中煅烧黄铁矿,反应如下:4FeS2+11O2说明: 6ec8aac122bd4f6e8SO2+2Fe2O3,该反应的氧化产物是      ,当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为    

(2)第二步,在接触室中发生如下反应:2SO2+O2 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应,他们分两次进行实验,第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2,反应达平衡后测得SO2的转化率为α1,第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2,则α1     α2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)第三步,在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂:

①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应,试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                  

②有Na、Mg、Al、Cu四种金属,若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 5.6 L,则此混和物的组合方式最多有       种。

 

(12分)在溶液中,反应A+2B说明: 6ec8aac122bd4f6eC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是:②_______________;③_______________。

(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________。

(3)该反应的正反应是         (填“放热”或“吸热”)反应。

(4)实验③前10.0 min内平均反应速度率vB=__________________。

 

(16分)D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题:

(1)D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________;D和Y形成的分子是_________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。

(3)比较元素非金属性的强弱有很多方法,关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。

①比较氢化物的稳定性   ②依据两元素在周期表的位置   ③比较两种单质的颜色

④比较单质与H2化合的难易程度     ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性

(4)当满足一定比例时,Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质,试写出该反应的化学方程式________________________。

(5)写出下列反应的化学方程式:

①工业上用D的单质制X的单质___________________________________;

②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。

(6)E有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

 

Copyright @ 2014 满分5 满分网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.