在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g) 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g)下列情况中,能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不再改变          B.混合气体的质量不再改变

C.混合气体的物质的量不再改变      D.CO的浓度不再改变

 

下列物质不能发生水解反应的是

 A.油脂      B.麦芽糖      C.葡萄糖      D.蛋白质

 

下列排列顺序正确的是

①热稳定性:H2O>HF>H2S         ②原子半径:Na>Mg>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4      ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-

A.①③         B.②④       C.①④         D.②③

 

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A.发展氢能和太阳能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率,发展绿色化学

D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

 

(14分)铜是第四周期重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。

请回答下列有关问题:

⑴ 铜原子的基态电子排布式是        ▲      。比较第一电离能Cu    ▲    Zn(填 “>”、“=”、“<”),说明理由           ▲          

⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为       ▲   。(每个球均表示1个原子)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑶铜可以形成多种多样的配合物。

① NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为   ▲ 杂化,与NH3互为等电子体的粒子有   ▲  。(只写其中一种)

②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因     、  ▲   

⑷在绿色植物标本的制作过程中,将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中,叶绿素(如图1)中心离子Mg2被置换成Cu2(如图2),叶片则永保绿色,请在图2中用箭头表示出配位键。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(8分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+)  ▲   c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)=   ▲  mol·L-1。如HA是CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)  ▲     c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”)。

⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲   (填:“能”或“不能”)大量共存。

②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:     

⑶已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数

Kh==2×104,当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时,溶液的pH=_▲_

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(8分)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

请回答下列问题:

⑴2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  △H2599kJ·mol1

则乙炔的燃烧热为   ▲    

⑵有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难,此时可利用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知

①CO(g)+1/2O2(g)=== CO2(g)  ΔH1=-283.0kJ·mol1

②C(s)+O2(g)===CO2(g)       ΔH2=-393.5kJ·mol1

则C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    ΔH =      ▲    

⑶从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

化学键

键能(kJ/mol)

化学键

键能(kJ/mol)

N≡N

942

H-O

460

N-H

391

O=O

499

H-H

437

 

 

反应N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3  △Ha kJ·mol1。试根据表中所列键能数据估算a 的数值      ▲    

⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点,又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极,插入强碱溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O。试写出负极电极反应式       ▲       

 

(12分)通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌,不适于电器及其他许多工业使用,必须进行电解精炼。

⑴在精炼铜时,阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲   (填“是”或“否”);阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲     。

⑵在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐   ▲   ,所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I(见下图)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请参照下表给出的数据,回答下列问题:

物    质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

开始沉淀时的pH

7.6

5.2

2.7

8.0

完全沉淀时的pH

9.6

6.7

3.7

11.0

①试剂a是      ▲       ,其目的是      ▲      

②操作①调节pH至bb的取值范围是          

③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂      

A.NaOH   B.CuO  C.Cu(OH)2   D.NH3·H2O  E.Cu2(OH)2CO3

④操作②是    ▲     ,方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是   ▲   

⑶乙同学在查阅课本时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7-8,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。

你认为乙同学的建议是否正确?    ▲    (填“是”或“否”)理由是     ▲     

 

(12分)某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。

实验方案设计为:

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b ml。

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5—8min,经检验溶液合格后(不含Fe3),继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c ml。

                                    

④数据处理。

请回答下列问题:

⑴上述实验方案中的步骤③是        ▲     

⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是:

Ⅰ、             ▲              

Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管;

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡;

Ⅳ、              ▲              

⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有    ▲    溶液的试管中,如       ▲     ,则说明溶液合格。

⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下:

a/g

起始读数/mL

b/mL

c/mL

0.1582

0.00

29.90

40.90

0.1582

0.00

30.10

41.10

0.1582

0.00

32.10

43.10

根据数据计算0.1582g 样品中:n(Fe2+)=    ▲     ; n(C2O42—)=   ▲    

FeC2O4(FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol)的质量分数为     ▲     。(精确到0.1%)

 

(10分)高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g) 6ec8aac122bd4f6eFe(s)+CO2(g)  △H>0

试回答下列问题:

⑴铁在元素周期表中位于     ▲     周期    ▲   族。

⑵写出该反应的平衡常数表达式:   ,升高温度,该反应的平衡常数K值将      

   ▲  (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡体系中固体的质量将     ▲   

⑶为减少高炉冶铁时,含有CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是      ▲      

A.其它条件不变,增加高炉的高度       B.调节还原时的炉温

C.增加原料中焦炭与赤铁矿的比例       D.将生成的铁水及时移出

⑷1100℃时, FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中,加入7.2g的FeO,同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况),将其升温到1100℃,并维持温度不变,达平衡时,FeO的转化率为   ▲    。(精确到0.1%)

 

(14分)A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素,原子序数依次增大,A的核外电子数等于其电子层数,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A和C、B和E同主族,B、C、D的离子具有相同的电子层结构,D的离子是同周期中离子半径最小的,F原子中共有6个未成对电子。

请回答下列问题:

⑴写出下列元素的元素符号:A  ▲  、C  ▲  、E  ▲  、F  ▲ 

⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲,写出甲的分子式  ▲   ,甲为   ▲   (填“极性”或“非极性”)分子。

⑶元素A和元素E形成化合物乙,用电子式表示化合物乙        ▲        ;常温下甲为液态,乙为气态,试解释原因               ▲           

⑷元素A与元素C形成化合物丙,丙的水溶液显碱性,试用化学方程式解释其原因:

         ▲        

⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是     ▲     

⑹写出元素F的外围电子排布式             ▲           

 

在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  A.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率0.225mol/(L·min)

B.图中交点表示反应达到化学平衡状态

  C.升高温度,n(CH3OH)/n(CO2)减小

D.10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2,重新达平衡后,CO2体积分数将增大

 

Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eCu2O+H26ec8aac122bd4f6e。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.电解过程中电子从电源正极流出经导线流向铜极

D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成

 

下列反应的离子方程式正确的是

A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O

B.用醋酸除去水垢中的碳酸盐: 2CH3COOH+CO32-说明: 6ec8aac122bd4f6e2CH3COO-+H2O+CO2

C.工业上电解食盐水制备Cl2:  2Cl-+2H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e 2OH-+H2↑+Cl2

   D.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应: 2H2O + O 2+4e-=4OH

 

在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是

A.在中性溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3-

B.由水电离出的(H)=1×10 -12mol·L -1的溶液中:K+、Cl、NO3、Na+

C.在强碱性溶液中:K+、Na+、Cl、AlO2

D.在强酸性溶液中:NO3-、K+、I-、Na+

 

下列实验操作合理或能达到实验目的的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.图1:实验目的是定量测定化学反应速率

B.图2:用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度

C.图3:将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热

D.图4:模拟铁的腐蚀实验

 

同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A. Ar 、N2  、 Si                    B.金刚石 、 O2  、F2

   C. Ba(OH)2 、K2O 、CaCl2            D.NH3 、CO2 、CH4

 

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A.碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3     B.第一电离能:Na< Mg <Al

C.电负性:Na> Mg >Al           D.还原性:Na> Mg >Al

 

KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

  A.c(K)>c(OH)>c(A)>c(H)          B.c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

C.c(K)>c(A)>c(H)>c(OH)       D.c(K)>c(H)>c(A)>c(OH)

 

下列关于晶体的说法正确的是

   A.分子晶体中一定含共价键

B.CsCl晶体中Cs的配位数为6

C.SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合

D.金属晶体的熔点一定比原子晶体低,一定比分子晶体高

 

关于2SO2(g)+O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g),下列叙述正确的是

说明: 封面A.催化剂不改变该反应的逆反应速率

   B.在平衡体系中增大SO2的浓度,重新达到平衡后,SO3的含量一定会增大

说明: 封面   C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O6ec8aac122bd4f6eNH4++OH-,下列叙述正确的是

   A.加水后,溶液中n(OH)增大

B.加入少量浓盐酸,溶液中n(OH)增大

C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动

D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)减少

 

下列化学用语或模型表示正确的是

A.Cl-离子的结构示意图:说明: 6ec8aac122bd4f6e          B.CH4分子的球棍模型:说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.氢氧化钠的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e           D.次氯酸的结构式:H—O—Cl

 

为证明溴丙烷中溴元素的存在,下列正确的操作步骤是(   )

①加入硝酸银溶液                             ②加入氢氧化钠溶液      

③加热                                                     ④加入蒸溜水     

⑤加稀硝酸至溶液呈酸性                      ⑥加入氢氧化钠醇溶液

A.②③⑤①

B.④③①⑤

C.④⑥③①

D.⑥③⑤①

 

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是(   )

A.pH=1的甲酸溶液中,HCOO和H+数目之和为0.1 NA

B.标准状况下,3.36L乙烯中含有的极性键数为0.6 NA

C.1 mol甲基(-CH3)所含电子数9NA

D.1mol油酸含有的双键数目约为6.02×1023

 

有八种物质①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④丙烯 ⑤乙炔 ⑥丁烷 ⑦邻二甲苯 ⑧二氧化硫,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应的是                                         (   )

A.④⑤⑧  

B.③④⑤⑧

C.④⑤⑦⑧

D.③④⑤⑦⑧

 

(6分)已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2,受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质,根据下列框图转化回答问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出①的离子方程式:______________________、_____________________。

(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝,写出反应的化学方程式:

  ______________            _______、___________            ___________。

(3)若过量F与A反应,溶液b的成分是:__        ____(写化学式)。

 

(9分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为

无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反应。

  (1)A可以发生的反应有                (选填序号)。

    ① 加成反应    ② 酯化反应    ③ 加聚反应    ④ 氧化反应

  (2)B分子中没有支链,其结构简式是                 

  (3)由B制取A的化学方程式是                                          

 

(14分)碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:]

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:

步骤③                              ,步骤⑤                            

(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:                                  

(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是                         。(填编号)

     A.酒精            B.醋酸            C.四氯化碳         D.苯

(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是                                       

 

下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是

    A.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验

    B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气

    C.用溴水代替碘水进行萃取实验

D.用多量的氯气进行性质实验

 

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