在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是      (    )

A．                 B．

C．           D．

下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是(　　)

①苯(甲苯):分馏           ②KCl(AlCl3):氨水,过滤

③水(碘):酒精,萃取分液    ④乙酸乙酯(乙酸):乙醇和浓硫酸

⑤CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液,洗气

A. ①②③    B. ①⑤    C. ②④    D. ③④⑤

下列有机化合物命名正确的是(　　)

A. 2,3,3—三甲基丁烷    B. 2—乙基戊烷

C. 2—甲基—3—丁烯    D. 3—甲基—1,3—戊二烯

下列分子中的官能团相同的是(  )

A．①和②      B．③和④       C．①和③      D．②和④

维生素类药物中间体G(),可按如下线路含成：

其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：

完成下列填空：

（1）A的名称是__________________，F的官能团_________________。

（2）写反应类型：反应①______________，②______________。

（3）G可以转化为化合物M(C6H10O)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：______、_______。

①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在结构；

③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

（4）设计一条由A制备B的合成路线。_____________

(合成路线常用的表示方式为：)

实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。

（1）步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为____________________。

（2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有_______、_______。所用的指示剂是______________。

（3）步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂：稀盐酸)测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：_______________________。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为___________，可能造成该实验误差的原因是________________。

废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。

（2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

a．气体的压强不发生变化       b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化     d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

（3）实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。

（4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________。

工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202HNO3+H2O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

优点：________；缺点：__________________。

25℃时，将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为

A. 9    B. ll    C. 13    D. 15

向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是

A. Fe3+、SO42-，通氨气    B. Na+、HCO3-，通氯气

C. Fe2+、NO3-，通氯化氢    D. Ca2+、Br-，通二氧化硫

对化工生产认识正确的是

A. 海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

B. 合成氯化氢：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移

C. 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D. 侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是

A. 氢离子浓度    B. 水的电离程度    C. 水的离子积    D. 醋酸浓度

下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是

A. 用氯化铁或液氯处理废水    B. 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸

C. 用二氧化硫或氯气漂自织物    D. 用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气

正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是

A. 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极

B. 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+

C. 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀

D. 铁制品连接电源正极可防止腐蚀

山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A. 属于二烯烃    B. 和Br2加成，可能生成4种物质

C. 1mol可以和3molH2反应    D. 和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列图像与选项对应的是

A. A    B. B    C. C    D. D

有关漂白精的认识错误的是

A. 漂白精的主要成分是次氯酸钙    B. 漂白精露置在空气中会失效

C. 漂白精水溶液具有漂白性    D. 漂白精杀菌效果随pH降低而增强

短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则

A. 简单离子半径：X<Q    B. 气态氢化物的稳定性：Y>Q

C. X的族序数大于周期数    D. Y氧化物对应水化物是强酸

能证明NaCl是离子化介物的事实是

A. 常温下是固体    B. 易溶于水    C. 水溶液能导电    D. 熔融态能导电

分子式为CnH2n+1Cl( n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是

A. KSCN溶液    B. 氯水    C. Na0H溶液    D. 酸性KMnO4溶液

为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是

A. NaOH溶液    B. 浓盐酸    C. 稀硫酸    D. 红色石蕊试纸

只表示一种微粒的化学用语是

A.     B. X:X    C. ns1    D. X-X

可用浓硫酸干燥的气体是

A. SO2    B. H2S    C. HBr    D. NH3

可用铝热反应冶炼的金属是

A. W    B. Na    C. Mg    D. Hg

关于氮肥的说法正确的是

A. 尿素属于铵态氮肥    B. 植物吸收氮肥属于氮的固定

C. 使用碳铵应深施盖土    D. 硫铵与石灰混用肥效增强

不能用单质直接反应得到的是

A. NaCl    B. MgCl2    C. AlC13    D. FcC12

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和          。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L  NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为           mol/L。（保留小数点后四位）

（3）判断滴定终点的方法是               。

（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是               （填字母序号）。

A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

实验二    探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是          。

按要求完成下列填空：

(1)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。

(2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是____________；

(3)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是_______

A．适量盐酸          B．适量NaOH溶液

C．适量KOH溶液      D．适量蒸馏水

(4)已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______________。

(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。