有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级),这将使建筑材料的性能发生巨大变化,下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是(  )

A.纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系

B.纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应

C纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同

D.纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸

 

如图所示,2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子,下列判断不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.根据质量守恒定律可推知,1个Z分子中含有2个A原子

B.该反应属于分解反应    

C.该反应属于氧化还原反应

D.X、Y、Z三种物质均属于非电解质

 

在两个密闭的容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(   )

A.甲的分子数比乙的分子数多           B.甲的物质的量比乙的物质的量少[

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小       D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

 

下列说法正确的是(    )

A. 80g SO3 在标准状况下的体积为22.4 L  

B. 22.4 L O2中约含有6.02×1023个氧分子

C. 在标准状况下,20 mL NH3 和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3

D. 将80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L

 

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是(    )

A. 加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

B. 加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

C. 加入过量的硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

D. 加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

 

将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三组混合物中分离出来:①氯化钠和水   ②乙醇和水  ③碘和水,宜采取的操作方法依次是(    )

A. 蒸发、蒸馏、萃取                 B. 萃取、蒸馏、蒸发 

C. 蒸发、萃取、蒸馏                 D. 蒸馏、萃取、蒸发

 

实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(23分)如图所示,A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是___ __(填标号,下同),属于电解池的是    __

(2)A池中Zn是      极,发生________反应(填“氧化”或“还原”,下同),电极反应式为________________________;Cu是______极,发生_______反应,电极反应式为_______                  ,A中总反应的化学方程式为______________________     

(3)B池中C是________极,发生__________反应,电极反应式为__________________  _

Pt是________极,发生________反应,电极反应式为_____________________________ ___。

B池中总反应的化学方程式为______________________________________________ __   _。

(4)C池中Zn是________极,发生________反应,电极反应式为_______            _;Cu是________极,发生________反应,电极反应式为_______          _,反应过程中,溶液浓度______  __(填“变大”“变小”或“不变”)。

 

(9分)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,原因是___________________ _(用离子方程式表示)。加热后颜色变___  _(填“深”或“浅”),原因是___________    _。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液,观察到的现象是__________和               ,其原因是_________      ___(用离子方程式和简要的文字说明)。

 

(4分)某温度下,纯水的c(H)=2.0×10-7 mol/L,则此时c(OH)为________________  __,KW=_______      _,温度不变,向水中滴入稀盐酸,使c(H)=5.0×10-5 mol/L,则c(OH)为_________      _。

 

(3分) 对于反应2A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)+Q (Q>0),下列图象正确的是      

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(4分)下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是到达平衡状态的时间。试回答:

(1)该反应的反应物是                          

(2)该反应的化学反应方程式为_____________________________________。

(3)若达到平衡状态的时间是2 min,A物质的平均反应速率为        

 

(3分)已知在1×105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式是                                   

 

用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液,然后加入一定量物质Q,能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是           (  )

组别

阳极

阴极

P溶液

物质Q

A

Ag

Cu

AgNO3溶液

AgNO3固体

B

C

Cu

CuSO4溶液

CuO

C

Pt

Pt

NaOH溶液

NaOH固体

D

C

Fe

NaCl溶液

HCl气体

 

在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H)=1.0×1012 mol/L,则该溶液的pH可能为(  )

A.12             B.7               C.6               D.2

 

某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eNH+OH,如想增大NH的浓度,而不增大OH的浓度,应采取的措施是(  )

A.适当升高温度                       B.加入NH4Cl固体

C.通入NH3                           D.加入少量盐酸

 

为防止海轮船体的腐蚀,应在船体水线以下位置嵌上一定数量的(  )

A.铜块               B.铅块       C.锌块            D.钠块

 

如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.4>2>1>3            B.2>1>3>4     C.4>2>3>1           D.3>2>4>1

 

下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是

A.Na+、MnO4-、K+、NO3-   、SO32-              B.Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-

C.Na+、S2-、OH-、K+   、Cl-                  D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+ 、SO32-

 

用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是(  )

A.AgNO3                  B.H2SO4      C.NaOH                  D.NaCl

 

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(  )

A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解

 

在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是                                     

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

B.c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)   

D.c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

 

下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )

A.纯碱溶液去油污                   B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深           D.浓硫化钠溶液有臭味

 

将pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是(  )

A.用pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

 

下列溶液一定显酸性的是(  )

A.溶液中c(OH)>c(H)

B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

C.溶液中c(H)=106 mol/L

D.pH<7的溶液

 

用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是(  )

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色             

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出           

D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

 

在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO+H中,要使电离平衡右移且c(H)增大,应采取的措施是(  )

A.加入NaOH(s)     B.加入盐酸        C.加蒸馏水      D.升高温度

 

对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是 

A.加入一种反应物       B.升高温度

C.对平衡体系增加压强   D.使用催化剂

 

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是     (  )

A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液    

B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液

C.10 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液    

D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液

 

已知下列热化学方程式:

Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)===HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是(  )

A.-441.8 kJ/mol                  B.-254.6 kJ/mol

C.-438.9 kJ/mol                        D.-260.4 kJ/mol

 

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