某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2,不能实现该反应的原电池是

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液

B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO33溶液

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3溶液

 

可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)

阳离子

Mg2+、Ag+、Na+

阴离子

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后,所得混合溶液中除6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e外还含有五离子。则A的化学式不可能是

A、6ec8aac122bd4f6e        B、6ec8aac122bd4f6e       C、6ec8aac122bd4f6e         D、6ec8aac122bd4f6e

 

下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1的稳定化合物是

A.3和17      B.1和8       C.1和6        D.7和12

 

配制100mL 1mol/L NaCl溶液,下列操作中错误的是

A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将氯化钠放在纸片上称量

B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中

D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

 

在pH=0的溶液中,能大量共存的离子组是

       A.Na+、Mg2+、NO3、SO42                                   B.K+、Ca2+、CH3COO、HCO3

       C.Fe2+、Na+、 Cl、  NO3            D.Ba2+、AlO2、K+、SO42

 

以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA

B.28gCO中所含的原子数为2NA

C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1NA

D.标况下,22.4L苯的分子数为NA

 

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

 

铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的说法正确的是

A.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e是同一种核素                     B.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的中子数相同

C.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e互称为同位素                   D.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的质量数相同

 

已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增,其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E;③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。请回答以下问题:

⑴ B分子中含有的化学键为                          ;A的分子式为                         

(2)由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式                    

 

将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目要求回答下列问题:

(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是(  )。

   A测得0. Imol/L HA的pH>l           B.测得NaA溶液的pH>7

   C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大

   D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多

②混合溶液中,关系式一定正确的是(  )。

   A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)      B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

   C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L        D.C( HA) +c( H+)= c(OH-)

③若HA(足量)+B2    A+HB-;H2B(少量)+2C-    B2-+2HC:      HA+C-    A-十HC

 则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

          (填序号)。

(2)若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为        

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        

  A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗

  B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失

  C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

  D.滴定前仰视,滴定后俯视读数

 

对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_______________。

a.NH3         b.CO2         c.NaOH      d.HNO3

②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为_______________。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因(用离子方程式表示)___________________________。

(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。

 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。

 

一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):  CO(g)+2H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e  CH3OH(g),根据题意完成下列各题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)合成甲醇反应中,其反应热△H    0(填“>”“<”“=”)

(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2  下列有关该体系的说法正确的是       

a. 氢气的浓度减少

b. 正反应速率加快,逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加

d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(3)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                        (用化学方程式表示)。

 

常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:

(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是        和          ;

(2)溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _____________mol。

 

常温下,用 0.1000 mol·L说明: 6ec8aac122bd4f6eNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现:

c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

 

反应CO(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1,在800℃时的化学平衡常数K=1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A.v(正)>v(逆)      B.v(正)<v(逆)       C.v(正)=v(逆)      D.无法判断

 

有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液  ②20mL0.50mol/L硫酸水溶液  ③30mL0.40mol/LHCl溶液  ④40mL0.30mol/LHAc水溶液  ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

    A.①>②>③>④>⑤                                 B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤                                  D.⑤>④>③>②>①

 

在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+,用惰性材料作电极进行电解,通电片刻后停止,下列说法不正确的是(   )

A.电解的实质是:阳极:2Cl--2e-====Cl2↑;阴极:Ag+e-====Ag

B.电解的实质是:阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑;阴极:2H++2e-====H2

C. 要恢复成电解前的溶液可以加水

D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

 

按下图装置进行电解(均是惰性电极),已知A烧杯中装有500 mL20%的NaOH溶液,B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L1CuSO4溶液。通电一段时间后,在b电极上收集到28mL气体(标准状况),则B烧杯中溶液pH变为(溶液体积变化忽略不计)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.4        B.3        C.2        D.1

 

将等体积的0.1 mol·L1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L1的Na2SO3溶液中,所得溶液能使紫色石蕊试液变红,则下列各离子浓度关系中不正确的是

A.c(SO)>c(SO)>c(H)>c(OH)

B.c(Na)>c(K)>c(H)>c(OH)

C.c(Na)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)

D.c(Na)+c(K)+c(H)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH) +2c(SO)

 

观察下图装置,其中a、b是两根石墨棒,有关电极反应式错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.a电极:2Cl-—2e=Cl2↑       B.b电极:2H++2e=H2

C.铜电极:2H++2e=H2↑        D.锌电极:4OH-—4e=2H2O+O2

 

在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中,错误的是

A.化学反应速率:乙>甲                     B.平衡后N2的浓度:乙>甲

C.H2的转化率:乙>甲                 D.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲

 

有关①100ml 0.1 mol/L 说明: 6ec8aac122bd4f6e、②100ml  0.1 mol/L 说明: 6ec8aac122bd4f6e两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的说明: 6ec8aac122bd4f6e个数:②>①      B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:说明: 6ec8aac122bd4f6e          D.②溶液中:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

氢氧化镁固体在水中溶解,有下列平衡:Mg(OH)2(s)说明: 6ec8aac122bd4f6eMg2+ 2OH,加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)2固体的质量减少

 A. Na2CO3      B. MgCl2     C. NH4Cl      D. NaCl

 

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是

A、加水                                                 B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体                                         D、加入饱和石灰水溶液

 

相同温度度,体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放热46.3 kJ

0.8

2.4

0.4

Q(Q>O)

下列叙述不正确的是

       A.容器①、②中反应的平衡常数相等

       B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

       C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1

      D.若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

 

Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:    2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是

    A.Li—Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价

      B.该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+Fe

       C.负极的电极反应式为Al-3e-==Al3+

       D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS

 

定条件下,存在可逆反应X(g)+2Y(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e3Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为说明: 6ec8aac122bd4f6e(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.06mol/L,则下列判断不合理的是

  A.说明: 6ec8aac122bd4f6e=l:2             B.达平衡状态时,生成Z的速率是生成X速率的3倍

C.X、Y的转化率不相等    D.C2的取值范围为说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中一定错误的是

A.  HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H)>c(N)>c(OH)

B.  HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.  NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)

D.  N与CO2含相等电子数

 

下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是

A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸

B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D.热的纯碱溶液去油污效果好

 

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

  ①无色溶液中:K+、Na+、MnO-4、SO2-4

  ②pH=11的溶液中:CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3

  ③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4

  ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br

  ⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、H+、SCN-、HCO-3

  ⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO-3、I- 、Cl

  A.①②             B.③⑥           C.②④           D.⑤⑥

 

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