在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是

A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C. 若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

下列化学用语正确的是

A. NaHCO3的水解方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO－+NH4+

C. 氯化银的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

D. 汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0

已知热化学方程式：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）    ΔH=-241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-

D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1

NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 28g 乙烯所含共用电子对数数目为6NA

B. 保准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5NA

C. 1mol 羟基所含的电子总数为7NA

D. 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA

下列对于苯酚的叙述中，错误的是

A. 苯酚是一种弱酸，滴加石蕊指示剂不变色

B. 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

C. 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳

D. 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

下列化学用语正确的是

A. 丙烯分子用语的球棍模型：    B. 聚丙烯的结构简式：

C. 四氯化碳分子的电子式：    D. 甘油的分子式：C3H6O

[化学——选修5]有机化学基础：有机物丙(C13H18O2)是一种香料．其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成：

已知以下信息．：

①甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；

②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：

③

回答下列问题：

（1）A的名称为____________。

（2）B的分子式为______________。

（3）C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为____________。

（4）丙中有两个甲基．在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D 的结构简式为____________。

（5）甲与乙反应的化学方程式为______________，该反应类型为_________________：

（6）甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有_____________种(不包含甲)，其中核磁共振氢谱为3组 峰。且峰面积之比为6：1：1的为______________(写结构简式)。

在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．

（1）写出基态E原子的价电子排布式            ．

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示）            ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为           ，分子的立体结构为           ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式               ； A2D由液态形成晶体时密度              （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）

（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）                  ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为             g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：

（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_____________________。

（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

（3）已知室温下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7

HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8

HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10

少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式____________________

少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式____________________；

室温下等浓度的a.NaCN溶液  b.NaClO溶液  c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是_________________；

室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为_________________

研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H1     平衡常数K1    反应Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）  △H2 =+41.2kJ•mol-1     平衡常数K2    反应Ⅱ

(1)一定条件下，将n（CO2）: n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是_______

A 容器内气体密度保持不变    B  CO2体积分数保持不变

C 该反应的平衡常数保持不变   D 混合气体的平均相对分子质量不变

（2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是___________________。

（3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。

（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

A．降低反应温度                  

B．投料比不变，增加反应物的物质的量

C．增大CO2和H2的初始投料比      

D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)   △H＞0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．

(I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________；

(II)步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)

(III)上述流程中可循环利用的物质有___________；

(Ⅵ)步骤（4）中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 _____________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

(Ⅴ)PbO2与MnO2性质相似，请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

对下列装置作用的分析或解释正确的是

A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质

B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸

C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>C

D．装置丁可制取并收集NO气体

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B. 放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe-= xLi++ C6

C. 充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

D. 放电时，正极上锂元素的化合价没有改变

分子式为C8H8O2的含苯环有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有（  ）

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

下列说法正确的是

A. 通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来

B. 有机玻璃、聚酯纤维（涤纶）均由加聚反应生成

C. 地沟油制得的生物柴油和裂化汽油都是烃

D. 乙烯与氧气生成环氧乙烷原子利用率为100%

下列叙述正确的是

A. 泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝

B. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

C. 理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物的比率

D. Na与H2O的反应是熵减的放热反应,该反应能自发进行

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出对应的元素符号：C________，D_______

（2）用电子式表示A与E两元素形成化合物的过程：___________________________ ；

下列物质①Na2O、②Na2O2、③NaOH 、④NH4Cl、⑤N2、⑥H2O、⑦CO2。（用序号填空）

（1）其中只存在离子键的是_________，既存在离子键又存在共价键的是____________，存在非极性键的是_____________。

（2）属于分子的有_____________________其中分子间存在氢键的是________________。熔沸点、硬度由化学键强弱决定，且由非金属元素组成的物质是_______________。

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和主要的化合价如下表：

（1）指出A--F的元素名称______、_______、______ 、______、______、_______。

（2）写出CD2的电子式_____________。

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲是________元素（填元素名称，后面小题相同），它在周期表中的位置为______________。

（2）乙是________元素，写出与乙同主族第六周期元素对应碱的电子式___________________。

（3）丙是________元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________；

（4）丁是________元素，甲与丁两种元素形成既有离子键又有共价键物质的化学式___________。

下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是   ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是     ，还原性最强的单质是         ；

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是       .最小的是­­­­­­­­­­­        。

关于化学键的下列叙述中，正确的是（    ）

①离子化合物可以含共价键②共价化合物可能含离子键 ③离子化合物中只能含离子键  ④共价化合物中不含离子键 ⑤共价化合物只含共价键⑥共价化合物可能含极性键和非极性键

A. ①④⑤⑥    B. ①③⑥    C. ②③④⑥    D. ②④⑥

对于原子半径的理解，不正确的是（ ）

A. 同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小

B. 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小

C. 各元素的原子半径总比其离子半径大

D. 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径

已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

A. 质子数：c>d    B. 离子的还原性：Y2－>Z－

C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ    D. 原子半径：X<W

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(   )

A. A＞B＞C＞D    B. D＞B＞A＞C    C. D＞A＞C＞B    D. C＞A＞B＞D

同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是

A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小   

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

下列粒子半径之比小于1的是（  ）。

A. r (Na+)/ r (Na)    B. r (Cl-)/ r (Cl)    C. r (Na)/ r (Mg)    D. r (Ca)/ r (Mg)

元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化