X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A.X2YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ3
有关苯分子中的化学键描述正确的是 A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成2个σ键 D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( ) A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大 B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子 C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A. 两个碳原子采用sp杂化方式 B. 两个碳原子采用sp2杂化方式 C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D. 两个碳原子形成两个π键
据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是( ) A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论 B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+ D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A. 原子半径:A>B>D>C B. 原子序数:d>c>b>a C. 离子半径:C3->D->B+>A2+ D. 单质还原性:A>B>D>C
下图中,能正确表示基态硅原子的是 A. B. C. D.
A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 A. 18、6、4 B. 20、8、6 C. 18、8、6 D. 15~20、3~8、1~6
根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( ) A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是 A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子
下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2 H2S B.C2H4 CH4 C.C60 C2H4 D.NH3 HCl
基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 8种
对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D. 在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是 A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
下列分子或离子中,含有孤对电子的是( ) A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.NH4+
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( ) A. 该元素单质是导体 B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C. 该元素的氧化物的水合物显碱性 D. 该元素的最高化合价呈+5价
x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性 C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
下列物质中,难溶于CCl4的是 A. 碘单质 B. 水 C. 苯 D. 甲烷
膦(PH3)又称磷化氢,常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( ) A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子 C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P-H键是非极性键
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A. 两个碳原子采用sp杂化方式 B. 两个碳原子采用sp2杂化方式 C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D. 两个碳原子形成两个π键
(1)人类可以主动参与氮循环,合成氨工业就是参与的手段之一。以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。其过程大体如图1所示:
①请写出用天然气制备氢气的化学方程式:_________________________________; ②写出合成尿素[CO (NH2) 2]反应的化学方程式:__________________________; ③写出O2与NH3在有催化剂的条件下反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式:______; ④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3______mol,而要生产这些NH3又最少需要CH4____mol; (2)科学家已获得极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图2).已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为N2时要释放______kJ能量。
2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。 已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1 请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量; (2)图中ΔH=______________________; (3)已知单质硫的燃烧热为-296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________; (4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知:①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1 ②H—H键能为436kJ·mol-1,Cl—Cl键能为247kJ·mol-1。则H—Cl键能为____________________。
I.中和热测定是中学化学重要的定量实验 (1)实验中需要的玻璃仪器有__________________________; (2)现通过相同体积(100mL),相同物质的量浓度(0.2mol·L-1)的硫酸和氢氧化钠溶液反应,测定中和热,实验测得反应时,溶液温度平均升高t℃,计算中和热的表达式ΔH=___________(假设溶液的密度,比热容与水的相同)。 II.过氧化钠是一种重要的氧化剂 (1)过氧化钠的电子式是______,其中含有的化学键类型是______; (2)在氯化亚铁的溶液中加入与其等物质的量的Na2O2,恰好使氯化亚铁转化为氢氧化铁写出该反应的离子方程式:___________________________。
A~G是中学化学常见物质,A、D为单质,G是含A元素的酸性气体。已知:A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJ•mol-1,某同学实验测知,4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。 (1)写出A元素的名称________。 (2)另外知: A(s)+O2(g)=G(g) ΔH= -393.6 kJ•mol-1 C(g)+ O2(g)=G(g) ΔH=-283 kJ•mol-1 D(g)+ O2(g)=B(g) ΔH=-242 kJ•mol-1由此判断“因为283 kJ•mol-1+242 kJ•mol-1>393.6 kJ•mol-1,所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确?___________,理由是_____________________; (3)写出A+O2→C的热化学方程式:__________________________。
下表表示元素周期表第四周期的1—18列
请用化学用语回答以下问题: (1)写出A元素原子结构示意图_________________________,用电子式表示A、D两元素形成的化合物的形成过程____________________; (2)第三周期一些元素的简单离子与A离子的电子层结构相同,试比较它们离子半径由大到小的顺序____________________; (3)写出B元素在元素周期表中的位置__________________,B 与D可以形成BD2化合物,写出BD2与Cl2按物质的量1:1反应的离子方程式________________; (4)写出C的元素符号________,其最高氧化物对应的水化物的化学式_____________。
已知:①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4 ⑤CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.△H1>0,△H2<0 B.△H3>△H4 C.△H1=△H2+2△H3-△H5 D.2△H5+△H1<0
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则( ) A. 1mol H2和0.5molO2断键吸收的能量大于1molH2O(g)断键吸收的能量 B. 氢气的燃烧热为-241.8 kJ•mol-1 C. 1mol H2O(l)的能量大于1mol H2O(g)的能量 D. 2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量
元素R有如下反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列说法正确的是( ) A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. RO3-中的R只能被还原 C. R2在常温常压下一定是气体 D. 每反应消耗1molRO3-,转移电子的物质的量为5mol
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