在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，将1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式书写正确的是(    )

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)   ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

下列描述违背化学原理的是

A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－

B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性

C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强

D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应

X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是

A. 若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B. 若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C. 若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

D. 若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A. Be2＋离子中的质子和电子

B. H原子中的中子和质子

C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D. BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是(  )

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1

C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和

中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（　　）

(1)正是氢键的存在，冰能浮在水面上 

(2)氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 

(3)由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF 

(4)由于氢键的存在，使氨气极易溶于水 

(5)由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

A. (2) (5)    B. (3) (5)    C. (2) (4)    D. (1) (4)

在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)    ΔH1

4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)    ΔH2

2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)     ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）           B．ΔH3=ΔH2－ΔH1

C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）            D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为(　　)

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝＋50 kJ·mol－1

B. C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH＝－1 300 kJ

C. 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJ

D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是

A．一定含有溴化氢、二氧化碳      B．一定不含二氧化碳

C．一定不含氨气、氯气            D．可能含有二氧化碳和氯气

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为                            (　　)

A．－488.3 kJ/mol  B．＋488.3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol  D．＋191 kJ/mol

甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（    ）

A．Al（OH）3           B.FeCl3

C.CO             D.Na2CO3

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是(   )

A. 一定属于吸热反应    B. 一定属于可逆反应

C. 一定属于氧化还原反应    D. 一定属于分解反应

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（  ）

A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）   △H1

B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）    △H2

C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）    △H3

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）    △H4

下列变化中，不存在化学键断裂的是

A．氯化氢气体溶于水    B．干冰气化

C．氯化钠固体溶于水    D．氢气在氯气中燃烧

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

A. CaC2    B. N2H4    C. H2O2    D. NH4NO3

若甲、乙为短周期、同一主族元素组成的单质,丙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如下图所示的转化关系,则满足条件的甲和乙可以为（   ） 

A. 钠和氢气    B. 硫和氧气    C. 碳和硅    D. 氯气和溴

氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＜Q3D．2Q1+Q2=4Q3

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是__。

（2）装置乙中正极的电极反应式是__。

（3）装置丙中溶液的pH__（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是__。

为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________，说明该反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________________；

②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水____________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是______。

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应。

方法(1)：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；

方法(2)：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧,则说明该反应是_____________反应。

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是______（填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为__________，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式______；

（3）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：__＞__（用化学式表示）；

（4）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____；

（5）元素④和③形成的化合物属于______化合物，用电子式表示其形成过程____。

化学反应A 2 ＋ B 2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(      ) 

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（     ）

A.     B.

C.     D.

如图装置中能构成原电池产生电流的是（　 　）

A.     B.     C.     D.

下列各组材料中，不能组成原电池的是（　 　）

A. ①    B. ②    C. ③    D. ④

氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是

A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏

B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟

C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了

D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少

下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（     ）

①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a

②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A．①③④      B．②③⑤      C．②④⑤     D．①③⑤

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(    )

A. 酸性：H2SO4>H3PO4    B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2    D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

下列物质的电子式书写正确的是（　 　）

A.     B.     C.     D.

下列图示变化为吸热反应的是（    ）

A.     B.

C.     D.