已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）

A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B. 生成1molCl2转移电子数均为2NA

C. 盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强

D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7> Cl2> MnO2

在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )

A. 3.0 mol    B. 1.5 mol    C. 1.0 mol    D. 0.75 mol

在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是(　　)

A. 2Mg＋CO2=== 2MgO＋C    B. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

C. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3    D. Cl2＋2NaOH ===NaCl＋NaClO＋H2O

海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳　        

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物　 

④将得到的产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是(    )

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C. 以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应

D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是(　　)

A. ①②③    B. ③②①    C. ②①③    D. ②③①

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的

A．   B．

C．    D．

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(     )

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( 　)

A. 3∶1∶1    B. 6∶3∶2    C. 1∶2∶3    D. 1∶1∶1

有关钠的叙述正确的是(　　)

A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B. 钠可以和CuSO4溶液反应置换出铜

C. 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同

D. 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气可以得到两种盐

关于氧化镁和氧化铝的比较中错误的是                             (　　)

A. 都能和盐酸反应    B. 都能溶于氢氧化钠溶液

C. 熔点都很高，常用作耐火材料    D. 常温下Al2O3、MgO不与水反应

第四届中国工业大奖获奖项目之一为国家级一类抗癌新药盐酸埃克替尼，它的关键中间体G的合成路线如下：

已知：①A分子中只有一种化学环境的氢； ②TsCl为。

（1）A的名称为_________。

（2）B中所含官能团的名称是_________； 由B生成C的反应类型是_________。

（3）下列关于 D 说法正确的是___________。

a．分子中所有原子可能共平面                 b．具有醇和羧酸的性质

c．能发生取代、 加成、 消去和聚合反应       d．1mol D最多消耗3molNaHCO3

（4）E的结构简式为 _________。

（5）A在烃基铝催化下发生加聚反应生成线型高分子，该反应的化学方程式为_________。

（6）W是D的同分异构体，W既能发生银镜反应又能发生水解反应，还能与FeCl3溶液发生显色反应。1 mol W最多可与4 mol NaOH反应，W的核磁共振氢谱只有4 组峰，W 的结构简式为_______（任写一种） 。

（7）结合题中信息，以邻硝基甲苯()和乙醇为原料制备邻氨基苯甲酸乙酯（无机试剂任选） ， 完成制备邻氨基苯甲酸乙酯的合成路线。

______________。

铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。

（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。

（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。

我国目前大多数工厂以铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO等杂质）为主要原料生产二水合重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下图所示。 步骤①中涉及的主要反应是：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。

回答下列问题：

（1）二水合重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）中Cr的化合价为 ______， 氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是 ____________。

（2）①中杂质 Al2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出 Al2O3与纯碱反应的化学方程式________，滤渣1的主要成分为MgO和_______（ 填化学式） 。

（3）滤渣2的成分是___________（ 填化学式） 。

（4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为__________。

（5）该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，向废液中加入绿矾（FeSO4·7H2O）还原处理，反应的离子方程式是__________； 再向处理后的溶液中加入石灰水，使 c(Cr3+)降至10-5mol/L， 此时溶液的pH值为 ______(已知：该条件下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)。

氮及其化合物在生产生活中应用广泛， 其转化关系如下图所示：

（1）NH3的电子式是__________。

（2）ii 中 NH3氧化时发生如下反应：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)     ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g)     ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

则4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)     ΔH3＝_________kJ·mol-1

（3）iv中反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、 p2）下随温度变化的曲线如图一所示， 则 p1_____ p2 (填“>”“<”或“＝”， 下两空同)；

该反应的ΔH ______0；A、B 两点的化学反应速率：v(A) ______v(B) 。 已知 400℃时， 投入的NO和O2的起始量分别为x mol 和y mol，此时容器体积为V L，A 点的平衡常数 K=______（用x、y、V表示） 。

（4）利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染（如图二），电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区， 通电使NO3－转化为N2，a为电源的______极，Ag-Pt电极上的电极反应式是________。

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，其熔点为101℃，易升华，在175℃时受热分解。草酸钙是难溶于水的白色固体。

I． 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。

实验具体流程如下：

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量比为3:2的65%HNO3与 98%H2SO4 的混合物），55～60℃水浴加热，发生的主要反应为：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

③结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。

（1）装混酸的仪器名称为______，冷凝水的进口为_____（填a或b），装置B的作用为______。

（2）流程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是____________。

（3）流程②中，水浴加热的优点为____________。

II． 证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO2。

（1）甲同学选择装置A和B组合完成验证实验，装置A应选_______（ “I” 或“ II” ）。

（2）甲同学依据B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含CO2，乙同学认为此结论不正确，理由是________， 改进方案是__________。

25℃时， 将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法正确的是

A. Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值不相等    B. b 点时， 水电离出的 c(H+)＝10－7mol/L

C. c 点时， c(A－) > c(B+)    D. a→c 过程中不变

氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. BO2－通过质子交换膜向正极移动

C. 负极附近溶液pH增大

D. 正极的反应式为 3H2O2+6H++6e－=6H2O

短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。 下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y＞Z＞W＞X

B. 气态氢化物的热稳定性：X＞W

C. 工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z

D. Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

设 NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L CHCl3 中含有的分子数为 0.5NA

B. 1mol H218O 中含有的中子数为 10NA

C. 46g C2H5OH 中含有的共价键数目为 7NA

D. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO- 的数目为 NA

用下列装置进行的实验， 能达到相应实验目的的是

A. 用装置①配制一定浓度的硫酸溶液

B. 用装置②分离溶解在CCl4中的 I2

C. 用装置③制备和收集少量 NH3

D. 用装置④验证FeCl3 对 H2O2分解有催化作用

下列说法正确的是

A. 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷

B. 分子式为 C4H8O2的酯有 4 种

C. 乙烯分别使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色， 反应类型相同

D. 油脂是能发生水解反应的高分子化合物

化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是

A. 工厂排放 CO2会导致酸雨的形成

B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关

D. 《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关

某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。

查阅资料：

Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；

Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。

（1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是________。

②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为___________。

（2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是________。

②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是________。

（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。

实验记录如下：

Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。

Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是_________。

Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：

①由实验ⅰ得出的结论是_________。

②d中的棕黑色絮状物X是_________。

③实验ⅱ中的化学反应方程式是___________。

（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的________性增强，生成X的化学方程式是______。

亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：

已知：ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂。

（1）反应器中生成ClO2的化学方程式是___________。

（2）肯定可以用于替换SO2的物质是____________。

①Cl2O7       ②H2S          ③Na2SO3       ④SO3

（3）电解池内的电解过程如图所示。

①阳极产物的检验方法是__________。

②阴极反应式是___________。

③总反应方程式是____________。

（4）吸收器中反应的离子方程式是__________。

（5）结晶器中需要进行的操作是________。

捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示：

①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。

②过程2反应的化学方程式是__________。

（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。

①正反应的焓变△H_______0 。

②提高CO2的转化率，可采用的方法是_______。

A.减小n(CO2)与n(H2)的投料比

B．改变催化剂

C．缩小容器体积

③图中表示乙烯的曲线是_______。

（3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：CO(NH2)2]：

反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)   △H＝－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H＝＋116.5kJ/mol

③H2O(l)＝H2O(g)   △H＝＋44.0kJ/mol

CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；

（2）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的负极是_________。

②生成丙烯的电极反应式是__________。

橡胶Q、酯W的合成路线如下：

已知：

①

②

(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)

（1）在系统命名法中，A的名称是_________，合成A的反应类型是__________。

（2）B中所含官能团的名称是____________。

（3）试剂b的结构式是____________。

（4）下列说法中，正确是____________。

① 试剂a为甲醇

② C→D与D→E反应不宜前后互换

③ 形成的单体中含G

④ 橡胶Q不易被Br2腐蚀

（5）C→D的化学方程式是___________。

（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是_____________。

（7）F的结构简式是_____________。

（8）以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备。

其合成路线图是：____________

25℃时，四种均为0.1mol•L﹣1的溶液，其pH如下表所示：

下列关系不正确的是

A. 酸性：H2CO3 ＞

B. 水电离产生的c（H+）：① = ②

C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1mol•L﹣1

D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（）＞ c（OH-）＞ c（H+）

下列实验中，能实现实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

下列说法中正确的是

A. 一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键

B. 苹果酸的一种缩聚产物是

C. 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

D. 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应