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下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 A. HCl B. MgCl2 C. NH4Cl D. NH3
下列关于碱金属性质的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加 B. 核电荷数大的可将核电荷数小的从其氢化物的水溶液中置换出来 C. 与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越剧烈 D. 熔、沸点随核电荷数的增加而降低
医学研究证明，用放射性 A. C.
当其他条件不变时，下列说法正确的是 A. 用粉术状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率 B. 使用催化剂一定能加快反应速率 C. 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3 D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度
关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. 氧化钙溶于水属于放热反应 C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。下列关于 A. 质量数是1 B. 质子数是2 C. 中子数是2 D. 电子数是1
偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制备偶氮苯的实验步骤如下： 步骤1：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。 步骤2：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。 步骤3：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。 步骤4：用95%的乙醇重结晶。 （1）步骤1中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是________________。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。 （2）步骤3中析出固体用冰水洗涤的原因是________________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有________________________________________________________________。 （3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：
①实验中分离物质所采用的方法是________法。 ②由实验结果可知：________________；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。
[物质结构与性质] 原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。 根据判断出的元素回答下列问题： （1）基态R原子核外电子排布式为 ，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为 （用具体元素符号表示）。 （2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为 。 （3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是 。 （4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。 （5）某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为 （R、Z用具体元素符号表示）。
（1）本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1 2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1 2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1 则得 SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI (g)+H2SO4(I) △H=_______ kJ·mol-1 （2）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。
①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、________________。 ②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___________________ ③pH=7时，溶液中 （3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用。
①阴极的电极反应式为_____________。 ②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为______、________。
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。 （2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。 （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·H2O可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验： 步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液． 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。 步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL。 （1）加入锌粉的目的是____________ （2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为______________
化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下
（1）写出化合物G中含氧官能团的名称 。 （2）反应②的类型为 。 （3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式 。 （4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式： 。 （5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②分子的核磁共振氢谱有2个峰。 （6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇
氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质]可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（1）对矿石焙烧的目的是_______________________。 （2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________。 （3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是______________，作用是______________。 （4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图所示：
①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是__________________。 ②t1前Mg2＋转化率增大的原因是__________________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）______________。
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列说法正确的是( )
A．曲线①代表的粒子是HC2O4- B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4) C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-) D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变
25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L NaHSO4溶液中：K+、AlO2-、Cl-、CH3COO- B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：Al3+、Ca2+、SO42-、NO3- C. 0.1mol/L FeCl3溶液中： NH4+、NO3-、Na+、SO42- D. 0.1mol/L H2O2溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-
某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是
A. 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 B. 1 molA 与足量的H2发生加成反应,最多可以消耗4mol H2 C. 1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应,最多可以消耗4 mol NaOH D. 有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种
下列图示与对应叙述相符的是
A. 图甲表示相同温度下,相同体积、pH 均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B. 图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后．溶液pH的变化 C. 图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应 D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是 A. B. C. D.
右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是
A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变 B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小 C. 该反应的活化能等于ykJ/mol D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol
下列说法正确的是 A. 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法 B. KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等 C. 若1 molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 D. 用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O C. 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl D. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3Cl-+5H2O
短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是 A. 由X与W形成的化合物是离子化合物 B. Z元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7 C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强 D. Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气 B. 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂 C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是 A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸分子的电子式： C. 2，4，6-三溴苯的结构简式： D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：
下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是 A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” B. 明矾可用于净水，也可用于淡化海水 C. 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗 D. 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
某学生探究如下实验(A)：
（1）使淀粉变蓝的物质是____。 （2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。 设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：
“现象a”是____。 （3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下： I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。 Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。 对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。 （4）探究碘水褪色后溶液的成分： 实验1：测得溶液的pH≈5 实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。 ②Ag2O的作用是____________。 ③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。 （5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大。
(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。 (2)过程A主要涉及以下反应： i. CH4(g)+CO2(g) ii. CO(g)+H2O(g) ①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。 ②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：____（写出一种即可）。 (3)某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2； 过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。 过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。
①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。 ②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：___________。 ③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：
运用有关化学原理解释实验结果：____。
我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：
(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。 (2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。 ②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因： i．温度降低，反应速率降低； ii．____（请你提出一种合理解释）。 ③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。 (3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是____。 （已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体） (4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。
①阴极的电极反应式是____________。 ②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。
用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：
已知： (l)生成A的反应类型是________。 (2)试剂a是____。 (3)B中所含的官能团是____。 (4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ①F的结构简式是____。②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。 ③生成聚合物Y的化学方程式是__________。 (5)只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成
某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列分析不正确的是 A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3 B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32- C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
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