元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( ) A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为( ) A. 6 B. 30 C. 12 D. 26
与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( ) A. CH4 B. NH4+ C. NH2- D. Cl-
X、Y、Z、W四种短周期元素,若:①X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性,③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷数的Y的阴离子半径,则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为( ) A. W>Y>X>Z B. Z>Y>W>X C. X>Y>Z>W D. Z>X>Y>W
下列说法正确的是( ) A. SiH4比CH4稳定 B. O2-半径比F-的小 C. Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D. P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是( ) A. 非金属性比硫强 B. 氢化物比HBr稳定 C. 原子序数为34 D. 最高价氧化物的水化物显碱性
已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是( ) A. B. C. D.
下列有关材料的说法不正确的是( ) A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点,但质脆,经不起热冲击 B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点,但强度比较差 C. 高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性
被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后,剩余残渣中只有铜,则溶液中含有的金属阳离子为( ) A. 一定只含有Fe2+ B. 可能只含Cu2+ C. 一定有Fe2+和Cu2+ D. 可能有Cu2+和Fe2+
要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+,加入试剂的顺序正确的是( ) A. HCl、H2SO4、NaOH B. NaOH、HCl、H2SO4 C. HCl、H2SO4、NH3·H2O D. HCl、NH3·H2O、H2SO4
下列关于铜的说法不正确的是( ) A. 铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈,生成Cu(OH)2 B. 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S,说明氧化性Cl2 > S C. CuO不及Cu2O稳定,高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气 D. 蓝色的CuSO4·5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4
下列离子方程式书写正确的是( ) A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O =[Al(OH)4]-+4 NH4+ B. 澄清石灰水与苏打溶液混合:Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ C. Na[ Al(OH)4] 溶液中加入过量盐酸:AlO2- + H++ H2O= Al(OH)3↓ D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
实验室保存下列试剂,其保存方法和理由描述都正确的是( ) A. 固体NaOH,存放在带有橡皮塞的广口瓶中,防止与空气接触被氧化 B. 碳酸钠晶体,存放在干燥密封的广口瓶中,防止风化而碎裂成粉末 C. 液溴,存放在带橡皮塞的细口瓶中,防止挥发 D. 过氧化钠粉末,存放在带玻璃塞的细口瓶中,防止吸收水分而变质
下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( ) A. SiO2Si B. CO2C C. SiO2H2SiO3 D. SiNa2SiO3
关于合金性质的说法中,错误的是( ) A. 合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B. 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下: (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为________________;该操作将I2还原为I-的目的是_____________________。 (2)操作X的名称为____________。 (3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是________________;锥形瓶里盛放的溶液为______________。 (4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3—的实验方案(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;_____________________________________________________________
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应: ①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOH→F+E+H2O (1)写出B的化学式_________。 (2)工业生产C的过程中有如下一步反应:即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:____________________________。 (3)某同学用图示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关F的制取实验探究,回答下列问题: (i)若用装置①制取F,其收集装置为__________(填装置序号),发生反应的化学方程式为______________________。 (ⅱ)若用装置②制取F,分液漏斗中盛装的试剂为__________,圆底烧瓶中盛装的试剂为______________。(任写一种)
A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大,且均小于18.A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个,B原子的质子数是其电子层数的4倍.A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在lmolC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体,水溶液具有漂白性。试填写下列空白: (l)写出元素A 和E 的名称:A , E 。 (2)元素B在周期表中的位置为第二周期 族. (3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂,该化合物为含有 键(填“极性”或“非极性”)的 化合物(填“离子”或“共价”) ,写出该化合物的电子式 。 (4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示 (反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的离子结构示意图为__________,D的元素名称为__________,反应④的化学方程式为_________________________; (2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,则A、D、F三种元素按原子半径由大到小顺序排列为_________________________;(用元素符号表示) 反应①的化学方程式为______________________________。
X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素,部分信息如下表所示:
据此回答: (1)下列试剂中,可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________ 澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 品红溶液 D. 氢氧化钠溶液 (2)下列说法中,能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________ A.常温下,R的单质为固态,Q的单质为气态; B.稳定性:X2R<XQ C.酸性:X2R<XQ (3)请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式:_____________________。 (4)M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式:_______________。
下图是元素周期表的一部分,用表中①~⑨的元素符号或物质化学式回答问题:
(1)元素⑥的原子的核外电子数为_______,原子的L层电子数是K层2倍的元素为 _______(填元素符号); (2)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________; (3)①~⑧中,元素原子半径最大的是________(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的酸是________(填化学式); (4)请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________; (5)用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。
对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1,则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol
R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是 A. 原子半径:R>Q B. R和Q可形成离子化合物R2Q5 C. R和Q可形成共价化合物RQ D. R和Q可形成共价化合物RQ2
科学家预言超级原子的发现将会重建周期表。美国科学家曾在《Science》上发表论文,宣布发现了Al的超级原子Al13和Al14。已知:①Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素,已知这类超级原子具有40个价电子时最稳定(主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子)。②在质谱仪上检测到稳定的Al13-。下列说法不正确的是 A. Al13与卤素原子性质相似,能形成稳定的Al13- B. Al14与ⅡA族元素性质相似,容易失去2个电子形成稳定的Al142+ C. Al14与HI反应的化学方程式为Al14+2HI==Al14I2+H2↑ D. 超级原子Al13中铝原子间是通过离子键结合的
已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用1mol K35ClO3和6mol H37Cl反应,则下列说法正确的是 A. 该反应中转移的电子数为6mol B. 生成的氯气相对分子质量约为73.3 C. KCl中既有35Cl,又有37Cl D. KCl中只含35Cl
右图装置所示的实验中,能达到实验目的的是 A. ①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B. ②除去Cl2中的HCl C. ③实验室制氨气 D. ④排水法收集NO
下列各组物质中,不能按图示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
A. A B. B C. C D. D
下列物质性质的递变关系正确的有 ①稳定性:HCl>H2S>PH3 ②离子半径:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ ③碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ④最高化合价:Cl>Si>Al>F ⑤沸点:HF>HCl>HBr>HI A. ①②④⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①④⑤
己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( ) A. 原子半径: C > D > A > B B. 原子序数:C > D > B > A C. 离子半径:D > C > B > A D. 单质的还原性:B > A > C > D
随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示,下列说法正确的是
A. z和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 B. 离子半径:f 3+>e+>d2- C. g的气态氢化物含有非极性键 D. g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物
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