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下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀 B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去 C. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀 D. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质
除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质） A. NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B. KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤 C. Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液 D. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2
下列变化只需通过一步化学反应就可以实现的是 A. S→SO3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaHCO3
有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应 C. 光导纤维的主要成分是SiO2 D. 自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在
已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 2 g H2的分子数为NA B. 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子 C. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为2NA
同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的 A. 质量 B. 原子数 C. 分子数 D. 摩尔质量
下列实验操作正确的是( ) A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
下列行为符合安全要求的是 A. 实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收 B. 金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
下列有关合金的说法错误的是 A. 青铜是我国使用最早的合金 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 合金的硬度一般高于各成分金属 D. 合金的熔点一般高于各成分金属
下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B. 为漂白银耳大量使用SO2 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打发酵面团制作馒头
（1）已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是：（______）
A．分子式为C9H5O4 B．1 mol 咖啡酸最多可与5 mol 氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．1 mol 咖啡酸最多可与3 mol Na2CO3发生反应 （2）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。
（1）直链有机化合物A的结构简式是__________________； （2）B中官能团的名称为___________，H中含氧官能团的结构简式为____________； （3）①的反应试剂和反应条件是___________________，③的反应类型是_____________； （4）B生成C的化学方程式是___________________； D1或D2生成E的化学方程式是___________________； （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是________________。
如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
（1）甲中负极的电极反应式为____________。 （2）乙中B极为_____（填“阴极”或“阳极”），该电极上析出的气体在标准状况下的体积为____。 （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中③线表示的是_________________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr3+ 与 Al3+ 的化学性质相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。 （2）CrO42− 和 Cr2O72− 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1. 0 mol·L−1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72−) 随c(H+) 的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。 ②由图可知，溶液酸性减小，CrO42− 的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的逆反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2O72− 还原成 Cr3+，反应的离子方程式为______________。
镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题： （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的____，还生成少量的______（填化学式）； （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是___________，该化合物水解的化学方程式为____________； （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是_____________（填序号）。 ① MgI2中Mg2+ 与I- 间的作用力小于MgF2中Mg2+ 与F- 间的作用力 ② Mg与F2的反应是吸热反应 ③ MgBr2与Cl2 反应的△H ＞ 0 ④ 化合物的热稳定性顺序为MgI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2 ⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1
（1）已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g) + H2O(g) 在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。 （2）规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍，适用性或预言性也就越强，然而，任何规律都有其适用范围。 ① 某同学在实验中发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。 ② 酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中，反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）发生，理由是______________。
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
请回答下列问题： （1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族； （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_______（写化学式）； （3）Y和Z组成的化合物的化学式为_______； （4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为____________、___________； （5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式___________。
合成氨的热化学方程式为：N2(g) ＋ 3H2(g)
A. 若达到平衡时，测得体系放出9. 24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示 B. 如图b所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92. 4 kJ C. 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图c D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示
一定温度下，体积不变的密闭容器中，对可逆反应A(g) + 2B(g) A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B. C的生成速率与C的分解速率相等 C. 混合气体的总物质的量不再变化 D. 容器内的压强不再变化
太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为： LaNi5+Ni(OH)2 A. 放电时镍被还原 B. 放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O C. 充电时OH—向阴极移动 D. 充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子
下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是：
A. A B. B C. C D. D
下列叙述正确的是： A. Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 B. 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 C. Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 D. 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1 ：2
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是： A. 14 g 氮气中含有7NA个电子 B. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA C. 标准状况下，2. 24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0. 4NA D. 常温常压下，3. 0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0. 4NA
如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是：
A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2＋＋2e－===Cu C. 该原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
下列有关工业生产的叙述中，不正确的是： A. 电解氧化铝时，用冰晶石降低其熔点 B. 制玻璃时，常加入氧化铁以降低生产成本 C. 添加必要的元素可提高钢材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的产量
常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是：
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是： A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是： A. 2Mg + Si C. SiO2 + H2O = H2SiO3 D. SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
近年来，“雾霾”问题日益引发广泛关注。面对雾霾带来的污染，很多科学家寻求通过化学手段加以解决：近期，斯坦福大学教授崔屹课题组在Nano Letters上发表论文，认为很多PM 2. 5物质都是在高温环境下排放，如果想要从源头上解决问题，所用材料必须具有一定的高温稳定性。下列说法正确的是： A. PM 2. 5指环境空气中直径小于等于2. 5 微米的颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中 B. 绿色化学就是去对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理 C. 气态氢化物的稳定性：CH4 ＞ NH3 ＞ H2O ＞ HF D. 热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
香料G的一种合成工艺如下图所示：
核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。 已知：CH3CH2CH===CH2 CH3CHO＋CH3CHO 请回答下列问题： (1)A的结简式为__________，G中官能团的名称为___________。 (2)检验M已完全转化为N的实验操作是____________________。 (3)有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_______________。 (4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型： K→L：________________，反应类型：________。 (5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种。(不考虑立体异构) ①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基 (6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。________ 请用以下方式表示：A
芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。 (3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。
H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。 H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。 (4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。 (5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。
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