(1)化学科学在药物的开发、合成和使用中句若至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫胶亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：

①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：________________________。

②利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氨水、硫氰化钾、过氧化氢)，__________(填写实验操作、现象和结论)

③氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中现察到的现象是__________，反应的化学方程式是______________。

(2)镁铝合金是建造航空母舰的主体材科。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度______(选填：大、小）。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为_________。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5 : 3 ．合金与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。合金中镁铝的物质的量之比为_____________。

现有下列十种物质：① 液态氯化氢  ②小苏打③ 固体纯碱  ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖  ⑥ 氢氧化钾  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧ 氨水  ⑨空气  ⑩ 硫酸铁溶液

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有_____________。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为_______。

(3)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为_____________。

(4)标准状况下，_________L④中含有0.4mol氧原子。

(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是____________。

某混合物的水溶液中可能含有以下离子：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取100mL的两份溶液进行如下实验。(己知NH4++OH-=NH3↑+H2O)

① 一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

② 向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。

③ 另一份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经量盐酸酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。

下列有关叙述正确的是(  )

A．由①可知原溶滚存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L

B．n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42-)=3：l：10

C．原溶液一定存在Cl-

D．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氮钠的混合物，使碳酸氢钠充全分解，混合物质量减少0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A.3.38g           B.4.16g          C.4.41g             D.4.58g

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。 则下列判断不正确的是

A.加入KSCN溶液一定不变红色          B．溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定不含Cu2+                    D．剩余固体中一定含Cu

己知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中  ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是

A.实验①中铁钉做氧化剂                B.实验②中Fe2+其有还原性

C.实验③中发生的是置换反应            D．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+＞Cu2+

向5OmL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后，对该溶液的分析合理的是

①可能析出另一种有金属光泽的固体  ②可能无沉淀析出

③可能有7.8g沉淀析出            ④可能析出3.9沉淀

A.②③④       B．③④          C．①③      D．①②③④

下列有关除杂方法正确的是

A. 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤

B. 除去FeCl3中少量CuCl2：加入足量铁粉，过滤

C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2充分反应

D.除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

对实验I～IV的实验现象判断正确的是

A.实验I:产生红褐色沉淀

B.实验II:溶液变红色

C.实验III:产生大量气泡

D.实验IV：试管中先出现白色沉淀．后溶解

下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO2；②NaHCO3；③Fe(OH)3 ④FeCl3

A.只有①②④      B.只有②③④      C.只有①③④        D．全部

下列关于Na及其化合物的叙述正确的是

A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁

B.足量Cl2、S分别和二份质量相等的Na反应，前者得到电子多

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反应中，生成lmolO2，转移2mole-

D.鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液变浑浊．后者无现象

某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中一定能大量共存的离子是

A. K+、Na+、Cl-、HCO3-               B.K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. K+、Fe2+、NO3-、SO42-              D. K+、Na+、NO3-、SO42-

下列离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.氯化铝溶液中加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

D.磁性氧化铁溶于称盐酸：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A. Al          B. Na         C．Fe         D. K

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

B．常温常压下，l.7gNH3含有的电子数目为NA

C. 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA

D．常温常压下．22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为2NA

下列做法正确的是

A. 保存FeSO4溶液需加少量Fe 粉防止溶质被氧化

B. 分离溶于水中的碘，用有机溶剂乙醇萃取分液即可

C. 若钠、过氧化钠着火用干粉灭火器灭火

D. 某无色溶液中加BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42-

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是

A．在水中所形成的分散系属悬浊液    B．分子直径径比Na+小

C．“钴酞菁”的分子不能进过滤纸   D．在水中形成的分依系能产生丁达尔效应

①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解固体溶质；

③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；

④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线．用滴油管吸出多佘液体

A. ①③④    B. ③④⑤    C. ①②③    D. ①④⑤

某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3，其中FeSO4为反应物．则该反应中的还原产物为

A．Fe(NO3)3       B. HNO3        C. Fe2(SO4)3              D.NO

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知．在该反应中是

A．氧化产物        B.还原产物      C．氧化剂        D.还原剂

将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、氧化铜、硝酸、纯碱、硝酸钾

D.铜、氢氧化铝、醋酸、石灰水、氯化铜

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂        B.氧化铝可用于制造耐火坩埚

C．明矾可用作自来水消毒剂                D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。

（1）Na2S2O5中硫元素的化合价是________，焦亚硫酸钠在空气中久置会与氧气反应生成连二硫酸钠 （Na2S2O6）， 写出该反应的化学方程式，并标出该反应电子的转移方向和数目_________________；

（2）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的，SO2 的摩尔质量________。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过___________（精确到 0.001 ）；

（3）世界卫生组织规定按照体重计算，每人每天摄入SO2的最大量应控制在 0.7mg/kg，如果一个人体重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超过 __________mL 就不会造成健康上的问题。

用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml

（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________。

（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；

②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

⑤容量瓶未经干燥使用；

其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有_________，无影响的有__________。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________________

E．用来加热溶解固体溶质

（4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：_____________________。

（1）写出下列反应的离子反应方程式

①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________

③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________

（2） 写出符合下列离子反应的化学方程式

①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A萃取  B升华  C结晶  D分液  E蒸馏  F过滤

⑴ 分离饱和食盐水与沙子的混合物______________

⑵ 提取碘水中的碘单质______________

⑶ 分离水和汽油的混合物______________

⑷ 分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物___________

①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________

②6.02×1024个Na+约含_______molNa+；4.5mol甲烷约含有_________个分子，其质量为________g；

3.01×1023个CO2在标准状况下体积是________L，它与__________gCO含有相同的氧原子数。

③将4ml37%的盐酸密度为（1.19g·cm-3）加水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。

⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为__________。

下列离子方程式中，不正确的是

A．氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4-

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C．澄清石灰水与稀盐酸反应OH-+H+=H2O

D．氯化铁溶液滴在铜片上：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

有五瓶溶液分别是：  ①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；   ②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；   ③30mL0.40mol/LHCl水溶液；  ④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液； ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子，分子总数的大小顺序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤                     B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤                     D．⑤＞④＞③＞②＞①

相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为ω%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M=

B．物质的量浓度C=

C．溶液的质量分数ω=

D．溶液密度p=