对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变红，一定有NH4+

D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是

A．操作①——③是为了获得无水氯化镁

B．操作④发生了氧化还原反应

C．操作②是冷却结晶

D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是

A．10mL5mol•L-1的A溶液加水配制成100mL溶液

B．9.2gB物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液

C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100mL溶液

D．0.1moLD物质溶于100mL2.5mol•L-1的D溶液

下列各组反应，前后均可用同一离子式表示的是

A．HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3                B．HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3

C．H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOH              D．BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl

某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

A．Ag+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、NH4+、NO3-、SO42-

C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中,溶液的导电性基本不变，该液体是

A．自来水    B．0.5mol/L盐酸    C．0.5mol/L醋酸    D．0.5mol/L氨水

下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为

A．1:1:1         B．1:4:2     C．1:2:4      D．1:3:2

下列说法正确的是

A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，其中H2S是

A．既不是氧化剂又不是还原剂                B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂                    D．氧化剂

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子

B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子

C．在标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子

D．46gNO2与92gN2O4均含有3NA个原子

某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A．0.37mol        B．0.63mol         C．0.74mol        D．0.15mol

离子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是

A．CaCO3   B．NaHCO3   C．Na2CO3        D．BaCO3

下列关于胶体的叙述中，错误的是

A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm

B．胶体是胶状的纯净化合物

C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体

下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是

A. 植物油（水） 与 乙醇（水）

B. 蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）

C. 泥水（淀粉溶液）与 Fe(OH)3胶体（FeCl3)

D. 氧化钙（碳酸钙） 与 NaHCO3（Na2CO3）

目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A．Fe       B．葡萄糖       C．MgSO4           D．CO2

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒       B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢         D．空气、氮气、胆矾

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A. ①和②    B. ①和③    C. ③和④    D. ①和④

化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯

B. 仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体

C. 装置③烧瓶中应加沸石，以防爆沸

D. 装置④从箭头方向进气，可用排空气法收集H2

往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时M的组成成分为＿_________．

（2）若要使b点生成的盐的质最变为8.4g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________以标准状况下）.

（3）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g。

① 若只加入0.03mol某物质，则加入的物质可以是___________或____________；

② 若只加入0.06mol某物质，则加入的物质可以是________、_______或________。

某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是___________。

（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为___________。

（4）H2SO4的物质的量浓度为____________。

有一无色溶液．其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分：取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系．

据此可知：

（1）在原溶液中一定存在的离子有_______________；

（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式___________________；

（3）写出第④个实验中生成气体的化学方程式____________________。

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6.00mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B 中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________，A中反应的离子方程式___________。

（2）实验开始时应先将活塞E_______________（城”打开”或“关闭”) ，其目的是_______________，在C中收集到的气体主要是_______________。

（3）简述生成Fe(0H)2的操作过程：_______________________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象是_______________；写出有关反应的化学方程式：_________________。

用铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是___________。

（2）气体A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________；加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。

（4）溶液B 中阴离子除OH-外还有_________，溶液D中存在的金属离子为___________ 。

某温度下，将氯气通入NaＯH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和Na0H 在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与C103-的物质的量之比为l : 3 ，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯氛元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（  ）

A．21 : 5       B．11 : 3           C．3 : 1         D．4 : l

一块表面己被氧化为Na2O的钠块质量为10.8g，将其投入100g水中，产生的H2质量为0.2g，则被氧化的钠的质量是（  ）

A．9.2g     B．10.6g        C．6.2g           D．4.6g

有镁铝合金10.2g，将它们全部落于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积是（  ）

A．1000mL   B．500mL   C．l00mL   1500mL

己知三个氧化还原反应：

①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+ Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（  ）

A．Cl2          B．KMnO4          C．FeCl3            D．HCl

在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.5mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是(   )

A．Na2O      B．Na2O2        C．Na2O和Na2O2           D．Na2O2和NaO2

下列离子方程式只能表示一个化学反应的是（   ）

A．H++OH-=H2O

B．Cl-+Ag+=AgCl↓

C．Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D．H++SO42-+OH-+Ba2+= BaSO4↓+H2O