将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量之比为（  ）

A．3 : 2        B．2 : 1         C．3 : 4           D．4 : 3

下列对合金的说法正确的是(   )

A．合金中至少含有两种金属元素，可能不含非金属元素

B．合金中的金属元素以化合物的形式存在

C．一些合金具有固定配比，所以合金是纯净物

D．合金的硬度可以大于成分金属．而熔点可以低于成分金属

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(   )

A．Fe3O4为红棕色固体

B．向某溶液中加入少量KMnO4酸性溶液，溶液褪色,说明原溶液中不含Fe3+，一定含有Fe2+

C．向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2+，不含Mg2+

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入足量Cl2

在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(   )

A．Mg     B．Cu       C．Ag         D．H2

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（  ）

A．盐酸       B．氨水         C．烧碱溶液       D．KSCN溶液

等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热．第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（    )

A．第一块钠失去的电子多            B．两块钠失去的电子一样

C．第二块钠的反应产物质量大       D．两块钠的反应产物质量一样大

下列关于氧化还原反应说法正确的是(      )

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色落液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列四个离子组能达到要求的是(  )

A．Na+、K+、SO42-、Cl-                       B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．H+、K+、HCO3-、Cl-                         D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O，则MO42-中的M的化合价为（  ）

A．＋3        B．+4        C．+6       D．+7

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe=3Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

下列有关实验的描述，符合事实的是（   ）

A．金属钠露置在空气中，表面变暗，生成白色的氧化钠固体

B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点嫩，发出旅眼的白光．放出大量的热，产生黑色固体

C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀雄眼的白光，放出大量的热

D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

下列说法正确的是（   ）

A．液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质

B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质

C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

浊液区别于其他分散系的最本质特征是（   ）

A．外观浑浊不清                      B．没有丁达尔现象

C．不稳定                             D．分散质粒子的直径大子100nm

把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到（ ）

A．钠浮在烧杯中的液面上

B．钠沉在烧杯的底部

C．煤油会熊烧起来，产生很浓的黑烟

D．钠会在水面和煤油层里上下浮动，直到反应结束

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ）

A．烧碱、液态氧、碘酒         B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢            D．空气、氮气、胆矾

下列配制的溶液浓度偏高的是(   )

A. 配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

B. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘

D. Na0H 溶解后直接注入容里瓶

在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO 所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为(   )

A．1.25g·L-1       B．2.32 g·L-1      C．1.65 g·L-1      D．1.16 g·L-1

现有三组溶液．①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合物的正确方法依次是（  ）

A．分液、萃取、蒸馏           B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取           D．蒸馏、萃取、分液

甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是          。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH           1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                  。

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是              。

可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：

（1）压强p1比p2             （填“大”或“小”）

（2）（a+b）比（c+d）             （填“大”或“小”）

（3）温度t1比t2℃          （填“高”或“低”）

（4）正反应为              热反应．

I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是              腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：                。

II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

（1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__________．

（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的

①0.1mol•L-1硫酸铝溶液

②0.1mol•L-1氯化钡溶液

③蒸馏水

④0.1mol•L-1硫酸溶液中，

Ba2+浓度由大到小的顺序是          。（用序号填写）

（3）常温下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=           。

（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=         ，此酸的电离平衡常数K=           ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的        倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是             ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是           。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）            c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是          。

在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系如下：

(1)K的表达式为：                   .

(2)该反应的正反应为         反应(“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是            .

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=C(CO)

某学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是

A．CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-

B．NH4++H2ONH4OH + H+

C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl

把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目增加               B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH不变                      D．溶液pH增大

在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列有关说法正确的是

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是

①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)

A．①⑤        B．③④        C．②⑤         D．②④

可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2+2e-=2Br-

②2Br--2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③    B．②和①    C．③和①    D．④和①