在处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率
等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行可逆反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0,下列叙述正确的是 A.达到平衡时,反应速率v正(A)=2v逆(C) B.达到平衡后,增大压强,平衡逆向移动 C.达到平衡后,升高温度,平衡正向移动 D.平衡常数K值越大,A的转化率越大
在25℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是 A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+) C.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(H+)+c(HA)
可以充分说明反应 P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是 A.反应容器内的压强不随时间改变 B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1 C.P的生成速率和S的生成速率相等 D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 A.S2- B.CO32- C.NH4+ D.Br-
化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是 A.化合价的升降 B.电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存
下列说法正确的是 A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
下列说法正确的是 A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 C.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动 D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是 A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是 A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
一定条件下2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB B.容器内三种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
(1)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同: A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是(填化学式):A_________、B_________、C_________; 这三种物质相互作用可生成一种新物质,这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 , 这种新物质与氢氧化钠反应的离子方程式为 。 (2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)+2NO↑+ 4H2O 上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 ,写出该反应的离子方程式 。
己知A、B、C为中学化学中常见的单质,在室温下A为固体,B和C为气体,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。 回答以下问题: (1) 在A、B、C三种元素中有一种金属元素,则这种元素是A、B、C中的 ,理由: 。 (2)写出 A、B、C 的名称:A 、B 、C 。 (3)写出E溶液+A→F溶液+C的化学反应方程式: 。 (4)写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式: 。
A、B、C、X是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系加下图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题: (1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程为 , 请写出实验室制取A的化学方程式: 。 (2)若B是一种常见的温室气体,则B转化为C的化学方程式 。 (3)若X是金属单质,向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液,均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为 。保存C溶液常加入少量X,其目的是 ,请写出B转化为C的离子方程式: 。
可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是 A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验 B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4CI和石灰水制取氨气 D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂
将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是 A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.无气泡产生 D.无变化
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A. 2 : 3 B. 3:2 C.1:2 D.1:1
下列反应,其产物的颜色按红色、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水CuSO4放入医用酒精中 A.①②③④ B.③④①② C.③②①④ D.②①④③
要除去CO2气体中混有的CO,常采用的方法是 A.通过澄淸石灰水 B.通过灼热炭 C.通过水 D.通过灼热的CuO粉末
向某溶液中滴入KSCN溶液后,无明显变化,当再滴加几滴新制氯水后,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是 A.该溶液中一定含有Fe2+ B.氧化性:Fe3+>Cl2 C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+
为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验: ①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,立刻有白色沉淀生成。由此可知该氮肥的主要成分是 A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO3
要除去氯化亚铁中少量的氯化铁,可行的是 A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
下列装置或操作能达到相应实验目的的是
下列物质与铁反应的生成物,能与KSCN溶液反应生成红色溶液的是 A.盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
将33.6 L标准状况下的二氧化碳气体通入1 L 2.5 mol·L-1氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量之比约是 A.1:3 B.1:2 C.2 :1 D.3:2
下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应 B.甲烷与氧气的反应 C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
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