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下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是 A．NO2溶解于水 B．Na溶解干水 C．Na2O2溶解于水 D．Cl2溶解于水
下列叙述中与氮的固定无关的是 A．工业合成氨 B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物 C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
下列离子方程式正确的是 A．澄淸石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 A．有一种元素得电子，肯定有另一种元素失电子 B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定得电子 D．氧化还原反应中不一定有电子的转移
根据下列反应方程式： ①2H2S+SO2=3S+2H2O ②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是 A．SO2 >Cl2>Br2>S B．Cl2 >Br2>S>SO2 C．Br2>Cl2 >S >SO2 D．Cl2>Br2> SO2>S
高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O，下列说法正确的是 A．制高铁酸钾用KClO做还原剂 B．高铁酸钾中铁的化合价为+7 C．KCl是还原产物 D．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子
下列说法正确的是 A．在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性 B．失去电子的物质做氧化剂 C．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：
（1）A的结构简式为： 。 （2）E是（写结构简式） ； D中含官能团名称 ； （3）写出相应转化过程的反应化学方程式 ②： 反应类型： 反应。 ③： 反应类型： 反应。
下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空： （1） （2）实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水，其目的是________________，为了除去反应后的气体杂质，常选用___________试剂。 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_____________，乙炔发生了________反应。
取8 g某有机物A(相对分子质量为32)，在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O，则A的分子式是 ，其化学名为 ，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式 。
选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号 A萃取分液 B重结晶 C分液 D蒸馏 E过滤 F洗气 (1)________分离水和汽油的混合物。 (2)________分离CCl4(沸点为76.75 (3)________提取碘水中的碘。 (4)________除去混在乙烷中的乙烯。 (5)________
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1的化合物是 ( ) A． C．
苯和甲苯相比，下列叙述不正确的是（ ） A. 都属于芳香烃 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 都能在空气中燃烧 D. 都能发生取代反应
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ）
A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团 C．1mol该有机物能与4molNaOH反应 D．可发生加成和取代反应
由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 （ ） A．分子中三个碳原子在同一直线上 B． C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应
下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是 ( ) A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色 B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧 C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是 ( ) A．CHCl3只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构 C．CH4含有极性键
下列有机物的系统命名中正确的有 ( ) A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3,3,4－三甲基己烷 C．3,4,4－三甲基己烷 D．3,5－二甲基己烷
有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。
（1）试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。 （2）求所用盐酸的物质的量浓度。 （3）求氧化镁、氧化铝物质的量之比。
现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： C 、H （2）写出反应③的化学方程式： 写出反应⑦的离子方程式： （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是： 实验室检验物质D中阳离 （4）写出物质D溶液加入物质F溶液中反应的离子方程式 ；该物质露置空气中发生反应的化学方程式 。
利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO4•7 FeCO3 C+CO2 CO+FeO （1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 。 （2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。 （3）干燥过程中少量FeCO3•nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为： 。
（4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为 。
下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：
（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有 ，该仪器的作用为 ；操作2的名称为 ；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有 。 （2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为 。 （3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 。
（1）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，浓硫酸的作用是 。 （2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。 （3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是 。 （4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是 。然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，产生有刺激性气味的二氧化硫气体和另一种无色常见气体。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为 。 （5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A．沉淀X的成分是SiO2 B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ D．在溶液Y中加入过量的氨水
下列有关实验操作或判断正确的是 A. 苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴 B. 用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 C. 用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋ D. 铝与烧碱溶液反应中，铝是还原剂，烧碱和水是氧化剂。
化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列 A．“胃得乐”（主要成分为MgCO3）可用于治疗胃酸过多 B．废旧电池的回收利用可防止污染环境 C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） D．用氢氧化钠的浓溶液洗涤衣服上的油污效果好
一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl固体不导电，是非电解质 B．将图2中的NaCl溶液换成液态氯化氢，灯泡也亮 C．图2中的NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质 D．电解质只有在一定条件下才能导电
下列实验方法不科学的是 A．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：通入过量CO2气体 B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 C．除去NaCl固体中的少量NH4Cl：置于坩埚中加热 D．SO42-的检验：溶液先用HNO3酸化，然后滴加Ba（NO3）2溶液，看是否有沉淀生成
下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
氢气和二氧化碳混和气体通过足量Na2O2后，再将所得气体点燃恰好能完全反应，则下列关系式正确的是 A．V（H2）︰V（CO2） = 2︰1 B．V（H2）︰V（CO2） = 1︰4 C．V（H2）︰V（CO2） = 1︰1 D．V（H2）︰V（CO2） = 1︰2
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