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已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A．C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量
已知723K时，2SO2(g)+O2(g) A. 达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大 B. 达到平衡时，O2的转化率A中比B中大 C. 达到平衡时，混合气体的密度A中比B中小 D. 达到平衡时，放出的热量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ
可逆反应A(aq)+B(aq) A．正反应活化能小于50 B．逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1 C．正反应活化能大于50 kJ·mol-1 D．逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1
下列说法正确的是 A．一定温度下，反应MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0 B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色
A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是 A．A+B C．A+B
下列有关能量的说法不正确的是 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能 C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
（1）反应mA+nB ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。 ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。 （2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定； 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。 主要步骤如下： A．称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。 B．取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。 C．用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。 ①滴定时，KMnO4标准溶液应装在 式滴定管中。 ②本实验滴定达到终点的标志是 。 ③通过上述数据，求得x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度， 则由此测得的x值会 。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7). （1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。 （2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为 。 （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是 。 （4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是 。 （5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多 mol。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) +H2(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 （2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。 （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 （5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)•
能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题： （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应： N2(g)＋3H2(g) 试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol ②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol 写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （3）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 。 （4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。
在25℃时将pH=11的NaOH溶液pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
对应可逆反应：2A(g)+B(g)
下列说法正确的是 A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag+浓度大小关系：①＞④>②＞③
下列离子方程式书写正确的是 A．NaHS水解反应：HS-+ H2O B．明矾加入水中起净化作用的原因：Al3++3H2O C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
在298 K、101kPa时，己知： 2H2O(g)=2H2(g) +O2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 A．△H3= △H1+2△H2 B．△H3=△H1 +△H2 C．△H3= △H1- 2△H2 D．△H3=△H1-△H2
mA+nB
A．T2>T1 B．T1>T2 C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高 D．正反应是吸热反应
室溫下，向0.1 mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A．pH逐渐减小 B． C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变
下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中.逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是 A．10:1 B．1:10 C．9:1 D．1:9
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，―定正确的是 A．非电解质 B．弱电解质 C．离子化合物 D．易溶性盐
将①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+、分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用2g粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
下列说法正确的是 A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应 B．吸热反应只有加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．有化学键断裂不一定发生化学反应
下列说法正确的是 A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的 B．凡是放热反应都自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．吸热反应可能属于自发反应
新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合来来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题： (1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管内，原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_______色变为_______色。 (2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。 ①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L (3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积为_________，求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：C(HCl)=_________ 。 (4)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
(1)操作I加入X的目的是_________________。 (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。 A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2 (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。 (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。 (5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答： (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)： ；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。 (2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。 (3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。 (4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。 (5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。 (6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。 (7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A． 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 B．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H2↑
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