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25 ℃时，H2SO3 A. 1×10－12 mol·L－1 B．1×10－2 mol·L－1 C. 1×10－10 mol·L－1 D. 无法确定
为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是 A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是( ) A. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是 A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 D．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
下列各现象不能用平衡移动原理解释的是 A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀 C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 D．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中
已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+) C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-) B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A．加热 B．加少量盐酸 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水
相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为 ( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是 A．铝 B．铜 C．铁 D．镁
下列说法正确的是 ①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10 ②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1 ③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO ④纯水在100℃和20℃时，pH前者大 ⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大 ⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥
在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是
A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是 A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．无法判断
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液( c ＝0.1 mol·L － 1 )至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为 V x 、 V y ，则
A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy
下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3⇌2H++CO32-
25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是
A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度
下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是 A．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质 C．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20 g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ C．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
下列溶液一定是酸性的是 A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/L C．溶液中含有H+ D．溶液中c(OH-) < c(H+)
升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是 A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(气),产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g, 再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2g , 最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g． （1）试通过计算确定该有机物的化学式. （2）若该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；通过计算确定A的分子式(写出必要的文字说明、计算过程)
已知： 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：
请回答下列问题： （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 ． （2）C有______种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： _ ． （3）第③步的反应类型为______________； （4）同时符合下列条件的水杨酸同分异构体的数目：__________． a．分子中有6个碳原子在一条直线上； b．分子中所含官能团包括水杨 （5）写出E的结构简式： _．
分为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： （1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)= 。 （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是 。
（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 。
（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式： 。
已知甲酸(HCOOH)是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．
回答下列问题： （1）生成甲酸甲酯反应的化学方程式为 ． （2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有 、 两种物质． （3）导管a不能伸入液面以下的理由是 ． （4）在实验过程中导管b (填“能”或“不能”)直接与大气相通，理由为 ； （5）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有 ． （6）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 ．
某物质E可做香料，其结构简式为
回答下列问题： （1）A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是________ ___ (填序号)； a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种 （2）B的结构简式可能是____________、____________； （3）步骤④的化学方程式是_ __；
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