把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是

A．CuSO4      B．Fe2(SO4)3      C．HCl     D．FeSO4

通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是

铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．铝合金的熔点比纯铝高            B．铝合金的硬度比纯铝小

C．铝合金腐蚀时，铝不反应          D．可用铝制容器用来烧水

下列说法错误的是

A．Al2O3可以作耐火材料              B．Fe2O3是红色涂料的主要成分

C．明矾可以用来净水               D．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1

钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是

A．所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大

B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好

C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱

D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致

在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

（1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？

（2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在        区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为           （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）=             mL。

（3）若将此实验改为中和滴定实验应用           作为指示剂。

（4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为             。

（5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓  其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显         色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是          。（选填编号）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同        b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的颜色不变                  d．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式：                        ．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为                     。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以            形式存在（填写离子符号）。

（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+    △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是             。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）                。

（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

①应用根据①的实验方法及现象                                 。

②应用根据②的实验方法及现象                                 。

（1）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式：           。

（2）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是               。

（3）请写出明矾（K Al(SO4)2•12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式                   。

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从         色变为          色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                        。

A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是        由此造成的测定结果           （偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是                        。

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）请计算待测烧碱溶液的浓度           mol/L。

常温下，向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得。下列有关说法中一定正确的是

A．当7＜pH＜13时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL

C．当5＜pH＜7时，溶液中c(CH3COO﹣)＞c(Na+)

D．继续滴加0.1 mol·L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

常温下，0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．该混合溶液pH=7.0

B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

下列说法正确的是

A．向漂白粉中滴入60％的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3

C．由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀

D．25℃时，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol

工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5molˑL-1

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c (OH﹣)

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)

D．常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH﹣)：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：

c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)[

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)

下列各式中，表示水解反应的是

A．H2O+H2OH3O++OH﹣      B．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

C．NH3+H2ONH3·H2O      D．HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣

25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设计反应后溶液的pH如下表：

下列判断不正确的是

A．X＜0.1

B．HA-的电离程度大于水解程度

C．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2－)/c(HA－)变大

D．实验②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1

B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞②

C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D．将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b

下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H+)相同

B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位

C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂

D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol

如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－)        B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－)       D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性               B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变        D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M+)=c(R+)

C．稀释前，c(ROH)=10 c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。

请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是                     。

（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ①→            ；

（3）证明CO存在的实验现象是                      ；

（4）本实验尾气处理的方法是                       ；

（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_______________。

松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）                ，                 。

（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为        和        ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

I．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是          。

A①④②⑤③  B④①②⑤③  C②⑤④①③  D⑤②④①③  E①②⑤④③

II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

（1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）

（2）操作②反应的化学反应方程式为：                        ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡       （填“能”或“不能”）原因是：                      ；

（3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42－已除尽，其方法有_________。

A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

C．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

E．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是稀盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、NaHSO4溶液中的一种。它们之间有列关系：

①A与B反应有气体生成；

② B与C反应有沉淀生成；

③ C与D反应有沉淀生成；

④D与E反应有沉淀生成；

⑤ A与E反应有气体生成；

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式            ；

（2）B是        ；D是         ；

（3）A与E反应的离子方程式是                       。