同温同压下, a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1: 2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是( ) A. 同温同压下甲和乙的密度之比为 1: 1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为 1: 1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1: 1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1: 1
把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中,反应结束后,称得固体质量与所加铁屑的质量相等,则原溶液中( ) A. 7:2 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:7
如下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( ) A. 挤压装置①的胶头滴管使 CCl4。全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 B. 挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 C. 用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹 D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应, 还原产物只有 NO 气体, 其体积在标准状况下为 22.4L。 将溶液稀释为 1L, 测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L, 此时溶液中 NO3-的浓度为( ) A.0.3mol/L B.0.4mol/L C.0.5mol/L D. 0.6mol/L
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出 NO 物质的量最多的是( ) A. FeO B. FeSO4 C. Fe2O3 D. Fe3O4
某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种: NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物,则该反应中的还原剂为( ) A. NO B. FeSO4 C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3
在标准状况下,将多余的氨气用水吸收,最好选用装置( )
FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小。(已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3) 请回答下列问题: (1)FeCl3净水的原理是 。(用离子方程式表示),Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,常温下此反应的平衡常数为 (填写数值)。 (2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合,其离子方程式为 。 (3)25℃时pH=3的溶液中,c(Fe3+)= mol•L-1。 (4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】 Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2 Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex+yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。 a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3 (5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板,其反应为Cu +2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行,则正极反应式为 。
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题: (1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为: CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=260kJ•mol﹣1 已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566kJ•mol﹣1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 。 (2)如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式: ; ②电镀结束后,装置Ⅰ中KOH溶液的浓度 (填写“变大”、“变小”或“不变”),装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式: 。 ③在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。
氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。 (1)单质硫的同素异形体很多,最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫,经过测定,这两种硫的单质都是由S8构成的。S8分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°,8个S原子形成两层,每层4个S原子。S8分子中S原子通过 杂化与其他原子成键,斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠 结合在一起。 (2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。 (3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的O—H键的键角 (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H键的键角。 (4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素,适量的硒能够增强人体免疫力,延缓衰老,清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型,据此可知,每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为___________个,其化学式为 。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1)X元素原子的基态电子排布式为 ,该元素的符号是 。 (2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是 。 (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 。 (4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小) ,沸点顺序(由高到低) 。
如图,烧杯中的溶质均足量,a、b、c、d、e均为石墨电极,通电一段时间后,a电极上有红色物质析出,以下说法正确的是 A.B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状[ B.b电极周围溶液变红 C.A烧杯内Cu2+浓度降低 D.d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
室温下向10 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)= c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)> c(HA) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)═2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.将1 mol氮气、3 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ B.平衡状态由A变到B时,平衡常数KA <KB C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大 D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- B.c(H+)/c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3- C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl- D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3-
下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A.溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32- B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D.温度升高,c(HCO3-)增大 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的立体构型为 A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形 下列描述中正确的是 A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和S的中心原子均为sp2杂化 a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是 A. 原子半径:a>c>d>b B. 电负性:a>b>d>c C. 原子序数:a>d>b>c D. 最高价含氧酸的酸性:c>d>a
下列说法中错误的是 A.卤化氢中,HF的沸点最高,是由于HF分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键键能大 D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A.氢键;分子间作用力;非极性键 B.氢键;氢键;极性键[ C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;非极性键
氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是 A.三角锥形、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2 配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为 A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4 C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2 有Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知m>n,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数,若按X→Y→Z的顺序,下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱 B. 原子半径依次增大 C. 元素的第一电离能依次减小,电负性依次增大 D. 原子序数依次减小
下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 C.双键中一定有一个σ键,一个π键,三键中一定有一个σ键,两个π键 D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D.SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2,空间构型分别为V形、平面三角形 下列不能形成配位键的组合是 A.Ag+、NH3 B.BF3、NH3 C.Co3+、CO D.Ag+、H+ 下列各组微粒中不互为等电子体的是 A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-
下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl |