下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O

C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O

D．亚硫酸钠溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中：5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

下列说法不正确的是

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．一些有机溶剂(如乙醚、苯、丙酮等)沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热

C．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应

D．可用溴水鉴别植物油和裂化汽油

关于下列各装置图的叙述中，错误的是

A．装置①可用于电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③可用于检查乙炔的还原性

D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

下列化学用语正确的是

A．18O2-结构示意图：

B．硝基苯的结构简式：

C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

【化学——选修5：有机化学基础】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。

（1）丁子香酚分子式为              。

（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是           。

a．NaOH溶液  b．NaHCO3溶液  c．FeCl3溶液  d．Br2的CCl4溶液

（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。

① 与NaHCO3溶液反应

② 苯环上只有两个取代基

③ 苯环上的一氯取代物只有两种

（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。

提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

A→B的化学方程式为_______________________，反应类型为______________________。C中滴加少量溴水振荡，主要现象为                。

【化学——选修3：物质结构与性质】

I．2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为          ，第一电离能：镁          （填“大于”或“小于”）铝。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为                 ，个数比为                    。

II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。

（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式                 ；

（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构， 碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有              个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有            个 ，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是           。

A. Fe  Cu     B.Ti  Au       C.Mg  Zn   D.Cu  Ag

（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为              。

为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=—566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=—483.6KJ·moL－1

H2O(g)＝H2O(l)；ΔH=—44.0KJ·moL－1

（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH=             ；

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式                 。

（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO 的转化率为               ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将              （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向           （填“正”或“逆”）方向移动。

（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                         。

在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO2的浓度       （填“增大”或“缩小”）。

根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M、E的化学式：M            ；E           ；

（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：                  ，若参加反应H2O2为1mol，转移电子为           mol。

（3）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI—淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                、                  。

（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：                              。

将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4n mol          B．10n mol        C．10n/3 mol        D．2n/3 mol

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+

B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑

D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

对于反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  △H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

A. Y的原子序数可能为a－17

B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

C. Z的原子序数可能为a＋31

D. X、Y、Z一定为短周期元素

某有机物的结构简式为 ，1mol该有机物与足量的NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A．5 mol              B．4 mol              C．3 mol            D．2 mol

[化学——选修3：物质结构与性质]2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管 （LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟）、lnGaN （氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图。

试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是             。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子 （白色球）个数为              ，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为           。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是         ． （用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由 （CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得． （CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为                。

（5）下列说法正确的是            （填字母）．

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

（6）若GaAs相对分子质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示Ga-As之间紧邻核间距用acm 表示，则砷化镓晶体密度近似为               。

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系 （反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为             ，构成E单质的元素在周期表中的位置              。

（2）反应②的离子方程式为                      。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论：                        。

（4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称                    ，N也可用来净水，请写出相关离子方程式                         。

②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式

（5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 （不考虑生成CaSO4）：

静置。待完全反应后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为          （保留到小数点后两位）。

KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH）2； （3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； （4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂 （纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：

（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是                       。

（2）如何保证在700C~800C条件下进行滴定操作：                         。

（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用                        （填仪器名称）。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用        （填序号）。

（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：

①滴定终点标志是                 ；

②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为              ；

（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将        （填“偏高”或“偏低”）。

某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度 （mol·L－1）随时间 （min）的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是          。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min＝          。

（3）800℃时，该反应的平衡常数K=            。该反应是        （填“吸” 或“ 放”）热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体 （保持温度不变），此时平衡将向                  移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是                                。

（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：                            。

如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．在Pt电极上发生氧化反应

C．阴极电极反应式为NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH‑

D．若电路转移10mol电子质子交换膜右侧溶液质量减少18g

有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比 （同温同压）为1∶1，则Q的结构最多有

A．12种        B．10种            C．8种            D．7种

下列各种叙述中正确的是

A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键

B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键

C．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>N

D．酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离常数H2SO3  K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3   K1=4.2×10-7   K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu （NH3）4]2++4H2O

某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 （  ）：

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A．一定属于吸热反应

B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应

D．一定属于分解反应

碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是

A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

【化学—选修5：有机化学基础】

化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定条件下合成（如图）；

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。

②

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A的化学名称_____________________；（系统命名法）

（2）B的结构简式为_____________________；

（3）D生成E的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________；

（4）F的结构简式为______________；

（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______________；

（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；不能使FeCl3溶液显色，共有_______种（不考虑立体异构）。G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2:1，写出G的这种同分异构体的结构简式为____________。