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【化学—选修3：物质结构与性质】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题： （1）基态P原子的核外电子排布式为_______________，有_______________个未成对电子。 （2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为_______________，其键角为_______________，推测其在CS2中的溶解度_______________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。 （3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因______________________________。
（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_______________ ，其中心原子杂化轨道类型为_______________，B为______。 （5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其B—P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3（列出计算式即可）。
将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJmol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________。 （2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）
①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡____________移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）； ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=____________mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同； ③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”） （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2（g）+6H2（g） ①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比 [
（4）常温下,将 a mol·L -1的醋酸 与 b mol·L -1 Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在 2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)，则混合溶液中醋酸的电离常数 Ka=______________(含a和b的代数式表示)
石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：
（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC） （1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式： _________________________。 （2）①向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________。 （3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：_________________________。 （4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用：________。1kg初级石墨最多可获得V的质量为_______________kg。
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。 【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。
（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。 （2）在本实验中，三领烧瓶最合适的容积___________(填字母）。
相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。 【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
（3）操作Ⅰ的名称是 ；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是 。 （4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。
纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。
（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______________。
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断正确的是 A. 离子半径由小到大的顺序：r (B) <r (C) <r(E) <r(D) B. 元素C、D、E分别与B可以形成两种或者两种以上的氧化物 C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相问同
剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是 A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－ B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN) C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
（周考3滚动）氨是生产氨肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A．图中所示物质中，X为N，Y为H2，Z为NH3 B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+ C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L（标况） D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐降低
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是
下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是 A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种 C．既含有羟基又含有醛基的有3种 D．存在分子中含有六元环的同分异构体
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为 ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA ③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 ⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1molCl2转移的电子总数为2NA ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为2NA A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的 C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料
【化学——选修5:有机化学基础】化合物A里一种重要的原料，其结构简式为
已知:①甲的分子式为C18H17ClO2； ②R1-CHO+R2-OH 回答下列问题： （1）A的化学名称为____________；A分子中最多有_________个碳原子处于同一平面上。 （2）C→F的反应类型为___________；F中含氧管能团名称为______________。 （3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。 （4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应；②分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发生水解反应；③核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的是__________ (写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为___________。 （5）
【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。 （2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。 （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是 A．O2是氧化剂 B．HO2是氧化产物 C．HO2在碱中能稳定存在 D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。 （1）甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。
① A中反应的化学方程式是______________。 ②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。 （2）乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：________________。 ② 由实验1、2、3对比，可以得到推论:________________。 ③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响：
i.实验2和4对比，乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化； ii.实验I和4对比，乙获得推论: ______________。 ④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加____________ (填字母序号)。 a．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 B．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀 C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：
已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+； ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。 （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。 （3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。 （5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。 （6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。
工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)； N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。 Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) （1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变 C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变 e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂 ③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。 ②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A. 离子半径：D>C>B B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C. D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族 D. 丁物质均由非金属元索构成，只含共价键
25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述 一定正确的是（ ）
A．W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 • H2O)<0．1 mol/L C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 • H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)
我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为
下列说法正确的是（ ） A．该装置中电能转化为光能 B．H+从甲池移向乙池 C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ D．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+
下列有关实验的说法不正确的是（ ） A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．在4 mL0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1 mol/L的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 C．探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体
下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA ③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5NA ④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA ⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA ⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是 ( ) A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油 C．“洧水”的主要成分是石油 D．其烟的主要成分是石墨
铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。 请回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布图为 。 （2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是 ，与CO互为等电子体的分子的分子式为 。 （3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。 （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成。 a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键 （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm，则
在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。 （1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_________________。 （2）写出KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2的化学方程式：________________________。 （3）25℃时，用pH计测得0.10 mol·L－1草酸钠溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2= 。 （4）CaC2O4是难溶于水的固体，受热易分解，在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应： CaC2O4（s） A．平衡不移动，CaO的质量不变 B．平衡发生移动，当CO的百分含量不变时达到新的平衡 C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变 D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小
用铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：
（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。 （2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4 + Fe2O3
（3）操作①包括：加水溶解、 。 （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。写一个高温下中间体与Al2O3反应生成铝单质的化学方程式 。 （5）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。 （6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入54kg纯铝后，铝硅合金中m：n = 。
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。
（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。 （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。 （3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。 （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。 【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO （5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为________________。（忽略过程中溶液的体积变化）
甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。 ① AsO43—+2I－+2H+ ② 2Fe3++2I－ 左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。
当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：
则下列叙述错误的是（ ） A．同温同浓度时，氧化性：Fe3+＞AsO43— B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大 C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl2固体，蓝色会褪去 D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO33—被氧化
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ） A. d元素的非金属性最强 B. a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物 C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D. b、c、d与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键
下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I－、S2O32－ B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－ C．常温下c（H+）／c（OH－）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－ D．不能使酚酞变红的无色溶液：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
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