下列说法正确的是

A．化学反应的焓变与反应的途径有关

B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2，途径a、b消耗的硝酸一样多

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－

D．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3－ = Ag+ + NO2↑ +H2O

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

B. 离子半径的大小顺序为：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气                 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

C．用丙装置萃取溴水中的溴单质       D．用丁装置分离乙酸与乙醇

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂

D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－

B．c（H+）/ c（OH-）=10-10mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－

D．c（ClO－） = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－

下列有关化学用语表示正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．CH2F2的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl

D．CO2的比例模型：

化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是

A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．LED光源中的氮化镓（GaN）熔点为1700℃，属分子晶体

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

【化学—选修5：有机化学基础】聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：

已知：

（1）B的名称(系统命名)为                   。

（2）若反应①的反应条件为光照，最先得到的氯代有机物结构简式是                     。

（3）写出下列反应的反应类型：反应②是                ，反应④是                。

（4）写出B与D反应生成G的反应方程式                         。

（5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有                 种。

（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。

请写出合成路线：                                。

[化学—选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用                形象化描述。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是                。

（3）C2H2 分子中，共价键的类型有             ，C 原子的杂化轨道类型是        ，写出两个与C2H2具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式                  。

（ 4 ）CO 能与金属Fe、Ni分别形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5中Fe元素的原子核外电子排布为                      ，Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是          晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①石墨烯晶体中，每个C 原子连接       个六元环，每个六元环占有        个C 原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接           个六元环，六元环中最多有           个C原子在同一平面。

汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H3＝                  。

（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是                      。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是                         。

（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

① 开展实验1和实验2的目的是                    。

② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是                。

③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为              。

④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=           。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为                    。

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）、铁红（Fe2O3）和绿矾（FeSO4·7H2O）。

（1）加入过量Fe2(SO4)3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式：             。

（2）①中过量的还原剂应是             ，固体B是                。

（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为            

（4）②中加入H2O2，并调节pH值得到溶液c，在⑥中，将溶液c控制到70～80 ℃的目的是                     。

（5）在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有                  。

（6）在④中的氧化剂X是                    。

（7）在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，写出其离子反应方程式：                       。

（8）在⑦中，写出FeCO3煅烧的化学反应方程式：                         。

亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①HNO2为弱酸，

②2NO+Na2O2=2NaNO2，

③2NO2+Na2O2=2NaNO3

④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：

制备装置1：

制备装置2：

（1）在制备装置1中：

① 如果没有B装置，C中发生的副反应有                      ；

② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了                 装置，改进后提高了NaNO2的纯度；

③ D装置发生反应的离子方程式为                            。

（2）在制备装置2中：

① B装置的作用是                          ；

② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移                    ；

③ 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为         ；

④ 实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>1

c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)

d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

⑤ 试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）              。

在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D 点所示，则溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH-)关系如图A点所示，则溶液中反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

下列说法不正确的是

A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+ + 2e﹣= H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

下列实验操作、现象与所得结论一致的是

设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA

B．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2NA

C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA

D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为NA

关于三种有机物叙述错误的是（﹣SH的性质类似于﹣OH）

A．都能发生酯化反应

B．都能与NaOH反应

C．甲的苯环上的一氯代物有4种

D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A．食盐           B．火碱           C．草木灰        D．胆矾

某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：

（1）气体a为________

（2）固体B的主要成分为____________

（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_________________________

（4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是________（填字母）。

（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

① 请写出有关滴定的离子方程式_____________________

② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填代号）。

a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶洗净后未干燥

c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

d.滴定终点时俯视读数

③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_________(保留2位有效数字)

某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。

已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－

回答下列问题：

（1）实验开始前，首先必须进行装置气密性检查的操作为                 

（2）装置B的试剂是                 

（3）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：

假设1：还原产物为Cu2O；

假设2：还原产物为                 

假设3：还原产物为                 

（4）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为                    。

（5）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。

①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.6g。

甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为                 

②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果                  填（偏小、偏大、不变）

环境问题已成为全球普遍的热门话题。

（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为                       。

（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为                        。

（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为                 。

（4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为                 。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为                 。

（5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：                

（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式：                

（3）若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。

B所含化学键的类型是                     。写出B→C的化学方程式：                   ．

（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出C→D的离子方程式：                              ．

（5）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式：                              ．

实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（  ）

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．b点与a点的差值为0.05 mol

C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法不正确的是（  ）

A．a极与电源的负极相连

B．离子交换膜d为阴离子交换膜

C．产物丙为硫酸溶液

D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

下列有关实验的选项正确的是（   ）

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

下列实验方案中，能达到实验目的的是（    ）