由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

B．反应物总能量小于生成物总能量

C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol

D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子

氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2．有关它们的叙述:

①离子半径：Na＋>N3－>H＋；

②与水反应都是氧化还原反应；

③与水反应后的溶液都显碱性；

④与盐酸反应都只生成一种盐；

⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中有关说法正确的是（  ）

A．②③④⑤      B．②④      C．①③⑤        D．③

2015年8月12日天津爆炸事故中导致氰化钠泄漏，泄漏的氰化钠可以通过喷洒双氧水来处理，以减轻环境污染，有关化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3，下列有关说法不正确的是 （    ）

A．NaCN中碳元素化合价为+2价

B．在该反应中H2O2既作氧化剂又作还原剂

C．NaCN中含有离子键和共价键

D．当有0.1mol NH3生成时，有0.2mol电子转移

X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径的大小：W > Z> Y

B. 简单气态氢化物的热稳定性： W > X

C. Y、Z、W最高价氧化物对应水化物能够两两发生反应

D. 简单离子的还原性：X> W

下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

D．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．某无色溶液：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B．0.2 mol·L－1 NaNO3溶液中：H+、Fe2+ 、Cl－、SO42－

C．mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、NO3－

D．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42－、Mg2+

类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（  ）

A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

C．CO2与SiO2化学性质相似，CO2与SiO2都能与水反应

D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（    ）

A．78g 由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

下列叙述正确的是（    ）

A．氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质

B．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能发生

C．高氯酸、纯碱、氯化钾分别属于酸、碱、盐

D．福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物

下列关于化学用语的表示正确的是（  ）

A．硫化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br

C．乙酸的结构简式：C2H4O2

D．硫原子的结构示意图：

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（  ）

A．往自来水中加入明矾进行杀菌消毒

B．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料

C．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

如图所示甲、乙是电化学实验装置。

（1） 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

① 甲中石墨棒上的电极反应式为______________________________；

② 乙中总反应的离子方程式为________________________________；

③ 将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________

（2） 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

① 甲中铁棒上的电极反应式为___________________________；

② 如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的H变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。

有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：                    _。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________(填写代号)。

A． 用排水法测定H2的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________

A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水

（2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________。

（4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 __________________，此法相比欧洲方法的优点是______________________。

（5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

（1）Z在元素周期表中位于           族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是           （填元素符号）。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是           （填序号）。

A．自然界中的含量                     B．相应氯化物水溶液的pH

C．单质与水反应的难易程度             D．单质与酸反应时失去的电子数

②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为                     。（填对应的离子符号）

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是                         ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          。

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有           （填序号）。

A．m、n                    B．m、y                   C．n、y

Ⅰ 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)十3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l)   H2O(g)   △H=+44.0 kJ.mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                       。

（2）某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为                     。

Ⅱ 甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)    ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    ΔH2＝―566.0kJ/mol

（3）则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法

① 常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；

② R的气态氢化物都能受热分解；

③ R元素都能以游离态存在于自然界中；

④ R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；

⑤ R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物；

⑥ R的单质固态时属于同一类型的晶体。

A. ①③⑥    B. ①②④    C. ①②⑤    D. ③⑤⑥

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是

A．放电时，负极反应为Mg－2e－=Mg2＋

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应

C．放电过程中Mg2＋向正极迁移

D．充电时，阳极反应为MgxMo3S4－2xe－=Mo3S4＋xMg2＋

某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色无味气体产生；②向所得橙黄色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

A．Al3+、Mg2+、SO32-、I－               B．Mg2+、Na+、CO32-、I－

C．Al3+、Na+、SO32-、I－                               D．Al3+、CO32-、Br－、SO32-

根据图，下列判断中正确的是

A．向烧杯a中加入少量KOH溶液，有白色沉淀生成

B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ＝2Zn2+

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯a中发生反应O2 + 4H++ 4eˉ＝ 2H2O，溶液pH降低

已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A．①②       B．②④    C．①③      D．③④

下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是

A．pH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Mg2＋

B．pH试纸呈现红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋

C．水电离出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－

D．含CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)     △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)       △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)        △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1      B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2 -2△H1       D．△H1-5△H2-12△H3

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜

B．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12

C．2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023

D．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA

据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气在负极反应

B．负极还原反应，正极氧化反应

C．负极的电极反应为：Zn－2e-+2OH-=ZnO+H2O

D．电池工作时溶液的pH降低

下列说法不正确的是（    ）

A．用重结晶法可以提纯苯甲酸（含砂子）、硝酸钾（含氯化钠）括号内为杂质

B．从海带中提取碘，需经过以下实验步骤：灼烧、溶解、过滤、萃取分液、蒸馏

C．加热法不可以分离I2和NH4Cl固体混合物

D．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于分离CH3CHO和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

下列说法都正确的是

①绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

②Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

③金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

⑥高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

A．①②③④        B．①②④⑥        C．①②⑤⑥         D．③④⑤⑥

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”，下列结论合理的

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得

C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2