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化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法或做法正确的是 A．通过蒸馏可以让“地沟油”转化而获得汽油 B．用废旧皮革生产药用胶囊来提高原子利用率 C．天宫二号使用的碳纤维是一种新型的高分子化合物材料 D．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧
某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2Si （1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________ （2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是 ，步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及 （3）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：____________________________ （4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 （5）该样品中铝的质 （6）第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果___________（填偏大或偏小）。
某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量 （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。 理论上每消耗7.8g Na2O2转移的电子数为 ，生成的氧气在标况下的体积是 。 （2）该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢 。 （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ，取少量X于试管中，滴加FeCl （4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，判断该反应中H2O2表现了 性（“氧化”或“还原”）。
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A__________________；H _______________；乙______________； （2）写出下列反应的化学方程式 反应①_________________________________ 反应②_________________________________ （3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。
下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
（1）请你对表中①~⑧的主要成分进行分类（填编号） 在一定条件下能导电的是_________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________。 （2）写出③除水垢（主要成分为CaCO3)的离子方程式__________________________ 写出用⑤治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________ 用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为__________________________
将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生
24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 （ ） A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价
已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为 A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
下列实验能达到目的的是 （ ） A．用AlCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3 B．把饱和FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)3 胶体 C．若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入过量氢氧 D．向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变红，证明原溶液中有Fe2+
ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 A．H2C2O4在反应中被还原 B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子
下列离子方程式正确的是 （ ） A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓ D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．相同质量的铝，分别于足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同 B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA C.任何条件下，22.4L NH3与18g H2O所含电子数均为10NA D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ） A．1：6
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（ ）
A.氧气 B.氢气 C.甲烷 D.氯气
同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A．密度比为11 ：7 B．分子数比为7∶11 C．原子数比为22 ∶21 D．体积比为7∶11
不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是( ) A．①②③④ B．③①②④ C．④①②③ D．③④②①
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
下列除杂的方法正确是( ) A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体 B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤 D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部
为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ） A．观察加热时是否放出气体 B．观察滴加盐酸时能否放出气体 C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
下列叙述错误的是（ ） A．明矾可用作净水剂原因是杀菌消毒 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用。
下列物质属于电解质的一组是 A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2O C. KOH、BaCl2、Cu D.KNO3、盐酸、C2H5OH
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g C．500mL，58.5g D．任意规格，56.2g
将一小块金属钠长期露置于空气中 A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种常见金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀既可以溶于盐酸，也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题： （1）甲是_______________；乙是______________。（ 填化学式） （2）甲与水反应的化学方程式是____________。 （3）气体丙的分子式是____________。 （4）乙在加热条件下可与 CuO 发生反应，生成红色固体和气体丙，写出该反应的化学方程式________________。 （5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证：__________________。 (已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中) （6）甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_______________。
下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为生活中常见金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题： （1）A 是_________，B是_________。（填化学式） （2）A与B高温反应制得金属 D 的化学反应方程式为________________________。 （3）J的溶液可用来 “刻蚀”铜质电路板，在该刻蚀过程中，所发生反应的离子方程式为_________________________。 （4）检验J中阳离子的试剂是______________________。（写试剂名称）
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S （2）熟料溶解时，反应的离子方程式为________________。 （3）母液中溶质主要成分为__________。（填化学式） （4）检验废渣中主要成分的方法： ①操作__________________________， ②现象__________________________， ③结论__________________________。
铁与冷水、热水均不反应，但与水蒸气可以反应。 资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。 某研究性学习小组用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验，并分析研究产物的组成。
（1）肥皂液的作用是____________。 （2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了如下列实验：
根据上述实验，能确定固体中一定存在的物质是______________，由②的操作及现象，能否确定反应产物中不含有Fe3O4？________。（填“能”或“不能”）
过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_____________________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。 ③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”） ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。 ⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。 ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。 a.直接读取气体体积，不需冷却到室温 b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。 ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
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