工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0  (K1＝1.75×10－5)

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0  ( K2＝5.71×10－10  )

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是(  )

A．混合溶液pH＞7

B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

C．调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

室温下，下列说法中错误的是(    )

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

B．pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的c(H＋)水①＞②＞③

C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．pH相同的下列三种溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na＋)：①＞②＞③

图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 (  )

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（     ）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

①pH = 0的溶液：Na+、Cl—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．②④      B．①③⑥       C．①②⑤      D．①②④

已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是  (   )

A．该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C．若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D．0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2＋O22SO3，测得SO3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是      (   )

A．该反应ΔH＞0             B．SO2转化率：a＞b＞c

C．化学反应速率：c＞b＞a    D．平衡常数K：b＞c＞a

已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol  O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 (   )

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

C．达平衡后，缩小容器容积，v正 和v逆 都增大

D．增大SO2浓度，v正 增大v逆 减小

在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (   )

(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是  (   )

A．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2

B．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He的瞬间，v正＞v逆

D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5

对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是    （   ）

A．升高温度，v正减小，v逆增大      B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变

C．增大压强，v正增大，v逆减小      D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小

某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(  )

A．a            B．a             C. a           D．a－2

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(  )

A．33%    B．40%     C． 50%     D．65%

已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有关叙述正确的是(   )

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)== CO(g)+2H2O(l)  △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)== CO2(g)+2H2 (g)  △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g)   △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g)  △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g)  △H2 ；则△H1＞△H2

已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)    ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(  )

A．CO的标准燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(  )

A．920 kJ  B．436 kJ  C．557 kJ  D．188 kJ

某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列说法不正确的是(  )

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．如图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO＋2H2O

下列过程中ΔH小于零的是(  )

A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合           B．氯化铵分解得氨气

C．碳酸钙分解得二氧化碳            D．实验室制备氢气

能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(  )

A．煤炭、石油、潮汐能             B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、沼气            D．地热能、海洋能、核能

下列措施不符合节能减排的是(  )

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：

（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移取至250mL          （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO4－＋       H2O2＋         H＋=        Mn2＋＋        H2O＋______（     ）

（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用              （填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定到达终点的现象是              。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为                    。

（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗。则测定结果           （填“偏高”“偏低”或“不变”）

（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是____________

A．KMnO4        B．H2O2       C．氯水        D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的____________

A．NaOH           B．NH3•H2O         C．CuO             D．Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____________，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 mol•L-1]时溶液的pH为____________，通过计算确定上述方案_____________ （填“可行”或“不可行”）

I．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

（1）若三种溶液氢离子浓度依次为a1、a2、a3 mol/L，则它们的大小关系为___________________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3Ｌ，则其大小关系是_________________。

（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为ν1、ν2、ν3， 则其大小关系是_________________。

（5）若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为c1、c2、c3mol/L，则它们的大小关系是_____________。

II．相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：

（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同）

（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；

（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者______    ____后者。

Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

（2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A．溶液pH＝7           B．水的离子积Kw＝[c2(OH-)]

C．V＝10               D．c(K+)＜c(Na+)

常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

（1）该溶液中存在的平衡体系有：_________；_________；_________。

（2）溶液中共有____________种不同的微粒。

（3）这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是_________，浓度为0.002mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：____________。

（5）_________ 、_________ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。

下列说法正确的是

A．pH均为2的醋酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸>盐酸

B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C．浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液： c(Na+) + c(CH3COO-)= c(OH-)+c(H+)

D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3COO-)+ 2c(OH-)

20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法错误的是

A．沉淀中只有Fe(OH)3              B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C．滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L       D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

B．a～b段,溶液pH增大，A13+浓度不变

C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解