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在K2CrO4溶液中存在着如下平衡2CrO42-+ 2H+ A．>7 B．<7 C．=7 D．无法确定
下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32- B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） D．温度升高，c（HCO3-）增大
某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中 A．该一元酸溶液的pH=1 B．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1 C．该溶液中水的离子积常数为1×1022 D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 mol·L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2
25℃时，浓度均为0.2 mo1/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
下列关于电解质溶液的叙述正确的 A．室温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B．将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(H+)=c(CH3COO-) B．加水稀释时 C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小
下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是 A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4
加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发） A．Fe2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．Ca(HCO3)2
化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大 B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2
已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余. (1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目 (2)比较H+和Zn2+氧化性强弱 (3)消耗盐酸的体积至少为 (4)生成ZnCl2的物质的量为多少？ (5)标准状况下，最多能收集到多少升气体？ (6)反应中转移的电子的个数
现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全
请根据以上信息回答下列问题： (1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 (2)写出下列反应的离子方程式： ①金属A和水_____________________ ②物质B和气体乙_____________________ (3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因__________________ (4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：_____________________ (5)红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是 将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在 之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_____________________
Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。 A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处 (3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。 (4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热； ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ (5)根据计算用托盘天平称取的质量为 g。 Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL (6)则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_____________mL规格的量筒最好。 (7)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( ) a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．cba D．abcd
36.5gHCl气体溶解在 A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)
己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－ + 4OH－ = 2RO4 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－ C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－
下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：
该同学的错误是 A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl 2溶液中的Cl－浓度相等的是 A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液 C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为3NA B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
下列溶液中物质的量浓度为1mol•L－1的是( ) A．将40g NaOH溶解于1L水中 B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液 C．从100mL 10mol•L－1的浓盐酸中取出10mL D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．
下列说法正确的是( ) A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧气的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．2H2O2 C．3CO+Fe2O3 D．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
下列变化中，加入氧化剂可实现的是( ) A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C. FeO→Fe
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