以下说法正确的是(    )

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(  )

A．两者均有丁达尔现象          B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解     D．分散质微粒可通过滤纸

下列现象不能用胶体的性质解释的是(    )

①用氯气对自来水消毒

②用石膏或盐卤点制豆腐

③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈

④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀

⑤长江水在入海口形成三角洲

A．①②     B．②③⑤     C．①④     D．只有④

下列说法中正确的是(  )

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜

③过氧化钠与水反应时可放出氧气

④氯气与铁反应生成三氯化铁

⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾

⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水

A．③④      B．①③⑤    C．②④    D．①④⑥

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是(  )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸。

C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

下列说法中，错误的是(  )

A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大

B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂

C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性

D．氯元素在自然界中以化合态存在

下列关于钠的说法中不正确的是

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀

从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是(  )

A．Na   B．NaCl     C．NaOH      D．Na2O

“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

A．NaClO        B．NaOH       C．KMnO4     D．Na2O2

下列判断合理的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物

A．②⑤      B．②④       C．①②⑤         D．②④⑤

分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是

含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。

（1）工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，下列列说法正确的是(填写下列字母编号)

a．相同条件下，改变压强对脱氮率有影响

b．曲线最高点表示此时平衡转化率最高

c．相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率

d．上述反应的化学方程式为：NO＋NO2＋2NH32N23H2O

（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)    △H=－43.0KJ·mol-1

—定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率υ(NH3)=            ，此时混合气体中NH3的体积分数为                。

（3）在25℃下，将a mol•L-1的NH4NO3溶液与0.01mol•L-1的NaOH等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a___________0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将           （填“正向”、“不”或“逆向”）移动。请你设计实验，比较NH3 • H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小                       。

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。

（3）已知在一定温度下：

C(s)＋CO2(g)2CO(g)    平衡常数K1；

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)    平衡常数K2；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)   平衡常数K；

则K、K1、K2之间的关系是________。

（4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。

常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

（1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因：                          。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是                 ，NO水解反应的平衡常数Kh＝          mol·L－1(保留两位有效数字)。

（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH         7 (填“>”、“<”或“＝”)；反应NH3·H2O＋H2CO3NH＋HCO＋H2O的平衡常数K＝           。

(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式              ：

根据题目要求回答下列各小题：

（1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式：                

（2）请写出明矾[K Al(SO4)2 .12 H2O]做净水剂净水时的离子方程式               

（3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)：               

（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_____            (填写序号)

在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   ΔH<0

（1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是            。

（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向           移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度              （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：

A．a点Kw＝1.0×10－14

B．水的电离程度：c > b >a>d

C．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．25℃时，NH4Cl水解常数Kh= mol·L－1 (用含n的代数式表示)

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH值约为4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

C．升高温度，溶液pH增大

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：

A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强

B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变

C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl－) ＞c (Br－)

升高温度，下列常数中不一定增大的是：

A．电离常数Ka             B．化学平衡常数K

C．水的离子积常数Kw      D．盐的水解常数Kh

O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

反应①O3O2＋[O] ΔH>0   平衡常数为K1；

反应②[O]＋O32O2 ΔH<0   平衡常数为K2；

总反应：2O33O2 ΔH<0   平衡常数为K

下列叙述正确的是：

A．升高温度，K增大           B．K＝K1＋K2

C．适当升温，可提高消毒效率    D．压强增大，K2减小

N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：

A．0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

HA为一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是：

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(υ)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体

B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体

D．X、Y、Z、W均为气体

一定条件下，在在恒容的密闭容器中，能表示反应X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定达到化学平衡状态的是：

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化

④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A．①②      B．②③       C．①④       D．③④

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是：

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，α1和α2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：

A．α1降低，α2增大               B．α1、α2均降低

C．α1增大，α2降低               D．α1、α2均增大

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（   ）

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸

C．25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是：

A．一元强碱      B．多元强碱        C．弱碱       D．任何强碱