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对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是 A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小 C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大 D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
某可逆反应L（s）+G(g)
A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率 C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率
将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)
下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b B．25℃l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 C．lmlpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11 D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3
下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 D. 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1
一定条件下，恒容的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) A．摩尔质量：A<C B．容器中混合气体的密度不随时间而变化 C容器中的气体压强不随时间而变化 D．容器中A与C的物质的量之比等于1：1
对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．
下列关于实验现象的描述不正确的是 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是 A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol D．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol
分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是 A．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H<0 B．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H>0 C．2A+B=2C；△H<0 D．2C=2A+B；△H<0
下列溶液中一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 C．能够与Na反应生成H2的溶液 D．电解食盐水最后所得溶液
下列说法中，正确的是 A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
下列事实中，不 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
下列电离方程式的书写正确的是 A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32- C．NaHSO4 = Na++H++SO42- D．H2S
某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：
（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式： ① ； ② ． （2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为 ．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题： （1）该氢氧化铁胶体粒子直径在 之间． （2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色 ，这个现象说明 ，胶体的这种性质称为电泳． （3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是 ． （4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有 ． （5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ．
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 ． A．高锰酸钾 B．硫酸钾 C．蔗糖 D．硝酸银 （2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、 、 ．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾 mol （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 ． A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 （4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L．
（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反应． （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________ （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________ （4）标准状况下有①44.8L CH4，②9.03x 1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 ． （5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 ． （6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）= ．
常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系:
（1）X2、Y2、Z2分别是 、 、 （填化学式） （2）Z2与X2Y反应的化学方程式为 ． （3）Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣=H2O来表示的是（ ） A．硫酸和氢氧化钠溶液 B．硫酸和氢氧化钡溶液 C．盐酸和氢氧化铜 D．稀硝酸和氨水混合
关于氧化物的叙述正确的是（ ） A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A． C．
如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） A．（ C．（
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O C．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
下列溶液中C1﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A．250 mL 1 mol•L﹣1A1Cl3溶液 B．1000 mL 2.5 mol•L﹣1NaCI溶液 C．200 mL 2 mol•L﹣1MgCl2溶液 D．300 mL 3.5 mol•L﹣1KCl溶液
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA B．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA C．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO D．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol
同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ） ①分子数之比为11：16 ②体积比为16：11 ③密度比为16：11 ④体积比为1：1． A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（ ） A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
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