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下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )
某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶【解析】 ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-与CO32-的数目之和为0.1 NA B．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO3 2-)+c(HSO 3-)+c(OH-) C．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH由小到大排列的为①③⑤②⑥④⑦⑧ D．25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中以下离子Na+、NH4+、I-、NO3-一定能大量共存
化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是 ( ) A．用SO2漂白纸 B．Al(OH)3用于治疗胃酸过多 C．用小苏打发酵面团制作馒头 D．用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污
[化学------选修5：有机化学基础] H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：
① ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。 ③D和G是同系物 请回答下列问题： （1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2：___________________。 （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________________。 （3）写出D分子中含有的官能团名称： （4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式__________。 （5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式：_____________________。 （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)
[化学------选修3：物质结构与性质] M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： （1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 (填元素符号)。 （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。 （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。 （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，
则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)，该离子的配位数为 。该晶胞参数a="b=c=d" pm ，列式计算R2M晶体的密度为 g/cm³。 （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是__________。
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。 （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。 （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ； （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (几种离子沉淀的pH见下表)；滤液B可以回收的物质有(写化学式)________________。
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空： （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g)+4H2(g) 已知H2的体积分数随温度升高而增加。 若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）相同温度，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。 （3）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号) A．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-] B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-] C．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-] D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-] （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置， （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是( ) A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。 B. 根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。 C. Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。 D. 向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
下列说法不正确的是( ) A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞② C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②
如图所示，下列说法正确的是( )
A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子 C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
下列实验操作和数据记录都正确的是( ) A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2 D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
对下列实验事实的解释不正确的是( )
若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA B．常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA
化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率
【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。 (1)基态钛原子的核外电子排布式是 。 (2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是 晶体。 (3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。 ①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号) ②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 。(填化学式) (4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是 。(填序号)
(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为 。
数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广 I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1 II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1 III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1 (1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。 (2)固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
同温度下CO2的平衡转化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率，其原因是 。 ②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 。 (3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。 (4)CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。(填序号)
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr) C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率 D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0 (5)在载人航天
实验室用下图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlC
(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为 (2)氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞 (3)AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3 (4)实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)＞ 。 (5)用白云石(主要成分为CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧， 。(实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计。已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11~12时得到较纯净碳酸钙沉淀)。
某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。
实验测定： ①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A； ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g； ③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点。 (1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代数关系式为 。 (2)若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c(Fe3+)应为 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38) (3)实验测定②中检验沉淀是否完全的方法是 。 (4)根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(写出计算过程)
化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：
(1)化合物A中含氧官能团的名称为 和 。 (2)化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为 ；由F→G的反应类型为 。 (3)一定条件下F可转化为H( ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能与盐酸反应； ③分子中只含有3种不同化学环境的氢。 (4)已知：①
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS不与稀硫酸反应。回答下列问题： (1)在下列装置中，第一次浸出必须用 。(填标号)
(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。 ①写出第二次浸出(有单质生成)的化学方程式 。 ②若滴加H2SO4和H2O2顺序相反，会造成 。 ③滤渣2的主要成分是 。 (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的主要仪器名称是 。 (4)该同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为 。
一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)＋2CO(g) 各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小 C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆) D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
25℃时，下列溶液中微粒的 A．0.l mol·L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5)：c(Na+)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42﹣) B．0.l mol·L﹣1NaHS溶液：c(OH﹣) + c(S2﹣)=c(H+) + c(H2S) C．0.l mol·L﹣1CH3COOH 溶液和0.l mol·L﹣1CH3COONa 溶液等体积混合： c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．0.l mol·L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加0.l mol·L﹣1NaOH溶液至中性： C(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法正确的是 A．X与Y互为同分异构体 B．1 mol X最多可以与5 mol H2发生加成反应 C．产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应 D．1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应
下列有关说法正确的是 A B．ΔH＜0，△S＞0的反应在一定条件下一定可以自发进行 C．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝 D．工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大
下列指定反应的离子方程式正确的是 A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O B．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A．图1中电解质溶液的pH增大 B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2O C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O D．电解池中Cl－向x极移动
下列物质转化在给定条件下能实现的是 A．FeS2 B．NaCl(aq) C．Fe D．Fe2O3
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