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过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数） [ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O （2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑， 试指出A的化学式 ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 （用NA表示）。 （3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如： MnO2+4HCl(浓) 2KMnO4+16HCl( 则Mn02、KMnO4氧化性 强。 某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。 A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸 （4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
Fe2O3是一种重要的工业原料。 （1）取少量Fe2O3粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 用上述溶液进行以下实验： （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为 。 （3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。电泳实验时， （填“阳”或“阴”）极颜色加深。 （4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是 。 ]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)3与HI反应的离子方程式 。 （5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 向FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。 向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为 。
做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为(未配平)： MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++ A．该反应的氧化剂为H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH- C．6mol H+参加反应时，电子转移10mol D．每生成1mol CO2，电子转移的数目为1mol
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A．4∶1 B．11∶3 C．3∶1 D．21∶5
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4 C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
关于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列说法不正确的是 A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B．每生成22.4L NO(标准状况)有3mol电子转移 C．HNO3中N元素得电子，化合价升高 D．氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ =BaCO3↓＋H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O D．将0.2 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Fe3＋＋4SO42－＋4Ba2＋＋6OH－ =2Fe(OH)3↓＋4BaSO4↓
实验室预用NaCl固体准确配制一定浓度的NaCl溶液，下列实验操作对实验结果的影响偏小的是 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D. 天平的砝码生锈
下列说法正确的是 A．可用托盘天平称取25.2gNaCl固体，也可用10mL量筒取5.20mL的盐酸 B．失电子数越多的原子还原性越强 C．KMnO4→MnO2、H2S→SO2两个变化过程均需要加入还原剂才能实现 D．饱和电解质溶液不一定比饱和非电解质溶液导电能力强
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+， 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是 A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2 C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2+
下列反应中，1mol H2O得到1mol e-的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2
下列叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时，肯定有另一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-＋Ca2+=CaCO3↓ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
下列离子组合，能大量共存的是 A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO32-、Cl- B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3- C．强碱性溶液中：Na+、NO3-、SO32-、HCO3- D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
关于钠的用途叙述不正确的是 A．钠用于电光源上 B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其熔融盐中置换出来 C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂 D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠
由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
化学概念在逻辑上存在如下图所示的关系，对下列概念间关系说法正确的是
A．化合物和电解质属于交叉关系 B．碱性氧化物和化合物属于交叉关系 C．溶液和胶体属于并列关系 D．氧化还原反应和化合反应属
下列说法不正确的是 A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．当光束通 C．烟、云、雾、豆浆、碘酒等分散系中分散质粒子直径均在1-100nm范围内 D．胶体不一定是透明的，但胶体粒子都能透过滤纸
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是
下列说法正确的是 A．0.5mol/L Na2SO4溶液中所含Na+数目为1NA B．标况下，NA个N子的体积约为22.4L，则1个N子的体积为10/NA L C．0.5mol NaCl晶体中约含有6.02×1023个离子 D．22.4L CO2气体中含有3NA个原子
将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是 A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O
无水AlC
提示：2Fe(OH)3 （1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。 （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。 （3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为 _____________________。 （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。 ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。 ②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。
在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。 （1）反应中氧化产物是（填化学式） 。 FeSO4恰好完全反应时，转移电子数是 ; （2）配平该反应的方程式： FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O （3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO2
Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号） （1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食盐溶液中的水 ___________ （3）淡化海水 ___ ______ （4）KCl中含有KClO3 。 Ⅱ．根据以下装置图，回答下列问题：
写出仪器名称 ② ③ ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）。 Ⅲ．某课外活动小组设计下列实验
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 。 （2）装置Ⅰ是制备纯净的 ，则仪器①和②中最适宜的试剂组合是________（填字母） a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石 （3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1 ，再关闭K2。 （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。 ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ； ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。 （5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， 。
Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、 。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。 A．Cl－ B．NO C．CO （5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。
下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2
已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是
A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．受热易分解 D．与足量盐酸反应放出气体
下列叙述中不正确的是
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②分离汽油和水的混合物 C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水 D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来
下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是 A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液 C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液 D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合
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