下列变化需加入氧化剂才能实现的是（       ）

A．SO2→SO32－        B．MnO4－ →Mn2+     C．HCl→Cl2      D．H2SO4→H2

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（  ）

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．

A．②⑤④①③         B．⑤④②③①        C．④②⑤①③            D．④①②⑤③

下列有关实验的操作、现象和原理有错误的是 （       ）

①可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体；②容量瓶上标识有温度、浓度、容量、刻度线；

③进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．

④不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗

⑤制取气体时，先检验装置气密性后装药品

A．①③⑤            B．②④⑤            C．②③⑤               D．②④

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（      ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液            B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 0.5mol/L NaClO溶液             D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++Hg

B．往NaOH溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2==CO32-+H2O

C．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（  ）

A．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA

C．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA

D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

关于氧化还原反应，下列说法正确的是（  ）

①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性Al>Mg；

②氧化剂具有氧化性；

③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；

④2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS,由此可以判断氧化性：Cl2>S

⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

A．②③④           B．②④            C．①②⑤            D．①②

下列各组无色溶液中一定能大量共存的离子组是（  ）

A．酸性溶液中：Na+、HCO3-、OH-、K+

B．遇石蕊呈蓝色的溶液：MnO4-、Na+、Fe2+、Cl-

C．Ca2+、Ba2+、SO42-、NO3-

D．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

2016年9月15日晚10时04分，搭载着天宫二号空间实验室的长征二号FT2运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（  ）

A．此反应是氧化还原反应                  B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．在反应中N2O4做还原剂                 D．R的分子式为C2H8N2

下列表格中各项分类都正确的一组是（     ）

下列有关说法正确的是（    ）

A．在同温同压下，SO2与O2的密度之比为1︰2

B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降

C．AgNO3溶液在电流作用下电离出Ag+与NO3- 而导电

D．液态HCl不导电，但HCl属于电解质

①氯化钠溶液和鸡蛋清  ②氯化钠溶液中少量的硝酸钾  ③碳酸钡和氯化钡的溶液分离以上三组混合物依次采取的方法正确的是（     ）

A ．渗析、结晶、过滤         B．渗析、蒸馏、过滤

C ．蒸馏、萃取、分液         D．分液、过滤、加热升华

区别胶体和其它分散系的本质是（     ）

A．丁达尔效应                   B．胶粒带电荷

C．布朗运动                     D．胶体分散质粒子大小约为1nm～100nm

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为             ，所需要的玻璃仪器为              、           、烧杯．

（2）试剂⑤的化学式为          ，发生的化学方程式为                      ；

（3）为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入            ，无明显现象，再加入          ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．

某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：                    ．

（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：               ，有关的离子方程式                   ；

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有        ，有关的离子方程式               ；

（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是            ．

A．Cl-      B．NO3-      C．CO32-    D．OH-

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖摩尔质量为           ，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为               ；

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为           mol/L（保留两位小数）；

（3）实验室配制100mL 该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末         g，

需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、           、           等；

（4）下列说法不正确的是_________（填序号）．

①使用容量瓶前检查它是否漏水

②定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线

④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．

（1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作           剂；

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂；

（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为            ；

如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为               ．

（1）现有34 g某气体，其摩尔质量为17 g·mol-1．则：

①该气体物质的量为________mol；

②该气体若为双原子分子，则所含原子数________NA；

③该气体在标准状况下的体积是________L；

（2）将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；

（3）0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比            ．

（4）根据反应Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

还原剂是________，还原产物是________；

氧化剂与氧化产物的物质的量比是________；

当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是          g．

如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是

A．该反应属于分解反应

B．图中的两种化合物都属于氧化物

C．该反应中元素的化合价没有变化

D．反应前后原子的种类改变

在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）＝0.2 mol，n（SO42-）＝x mol，n（K+）＝ymol时，则的关系是）

A．x＝      B．x＝0.1＋     C．y＝2（x＋0.1）  D．y＝2x＋0.1

常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，

②2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，

③2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（  ）

不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

在下列溶液中的物质的量浓度最大的是

A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液     B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液       D．1L 0.3mol/L盐酸溶液

某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣    B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣        D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是

A．   B．    C．     D．

有关电解质的说法正确的是

A．NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电

B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

下列实验操作正确的是

A．蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

C．分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯

D．量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

B．1.7g NH3所含原子数为0. 1NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．空气、氮气、胆矾                B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢                D．烧碱、液态氧、碘酒