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甲、乙、丙是仅由 C、H、O 三种元素组成的单质或化合物，丁由 Ca、O 和 C三种元素组成。它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）丁的化学式是______________。 （2）若甲中不含 H 元素，则丙→甲的化学方程式是_________。 （3）若甲中不含 C 元素，则乙→丙的化学方程式是________。
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某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)；⑤装瓶。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。 (3)计算所需NaCl的质量为______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的______(选填“左盘”或“右盘”)上。 (4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是________(填序号)
(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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下图为实验室常见的一些实验装置，请根据图回答下列问题：
（1）写出实验仪器①、②的名称①____②____。 （2）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式是____，若制取较干燥的氧气应选用的实验装置是___（填序号）。 （3）用锌和稀硫酸制取氢气，所选用的实验装置是___（填序号），该反应的化学方程式是___。
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小明在家中厨房取了一种白色粉末 A，到化学实验室进行实验，结果如下：
请回答下列问题： （1）若 A 含有氢元素，则 A 的名称是______，它与盐酸反应的化学方程式为：_____。 （2）若 A 不含氢元素，则 A 的名称是____，它与石灰水反应的化学方程式为______。 （3）写出 D→E 的化学方程式：____________。
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人类的生产和生活都离不开金属。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为______。 （2）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分 Fe2O3）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为____________。 （3）赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将该反应的化学方程式补充完整：2Cu2O + Cu2S （4）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是_______，滤液中一定含有的溶质是______。
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完成下列化学方程式： （1）氢氧化钾和盐酸反应________ （2）红磷在氧气中燃烧________ （3）铜与硝酸汞溶液反应________
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水是生命之源，也是日常生活、工农业生产必不可少的。 （1）清澈的温泉水是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）净化温泉水的过程中，活性炭的主要作用是________________。 （3）鉴别生活用水是硬水还是软水，方法是取样滴加等质量的肥皂水，有大量泡沫产生的为________________。 （4）如图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线。
①两种物质中，溶解度受温度影响较小的是______________。 ②使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是______________。 ③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是______________。 ④60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是______________。
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铜在工农业生产中应用广泛。请回答：
（1）如图所示为某铜元素的所呈现的信息，则铜元素的质子数为______，相对原子质量为__________； （2）铜单质可以作为导体的原因是__________； （3）硫酸铜可以与消石灰按照一定比例配制波尔多液，试用化学方程式说明不能用铁制品盛放的原因________________； （4）氢氧化铜不稳定，在加热的情况下易分解，生成一种黑色固体和水，试写出分解的化学方程式___________。
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现有以下六种物质：硝酸钾、小苏打、铝、石墨、天然气、氮气。根据下列要求用化学式填空： （1）可充入食品包装袋用于防腐的是___； （2）发酵粉的主要成分之一是____； （3）可作干电池电极的是______； （4）可作燃料，其主要成分是_____； （5）其组成元素是地壳中含量最高的金属元素______； （6）可作复合肥料的是_____。
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下列四个图象能正确反应对应实验操作的是 A. B. C. D.
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