某化学小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤，得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂。

（1）计算反应过程中产生气体的质量_____。

（2）求石灰石中杂质的质量分数_____。

（3）计算原稀盐酸中溶质的质量分数_____。

玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请计算：

（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为________；

（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比________；

（3）丁香油酚中碳元素的质量分数________（结果精确到0.1%）；

（4）16.4g丁香油酚中含________g氧元素（结果精确到0.1g）。

某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_____。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并

上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是_____；

请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_____，实验现象及结论是_____。

小明认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显的现象，无法说明两者是否发生了反应。

①她设计如图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量_____、_____。

（2）如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明两者发生了反应，这种试剂是_____。

A～J是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红色固体，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）。

回答下列各题：

（1）G的化学式为_____。

（2）A+B→C+D的化学反应方程式是_____。

（3）D+J反应的方程式是_____。

如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程是_____，应选择的收集装置是_____（填字母代号）。如果选用如图2装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端导入。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是_____；二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、_____等步骤。如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为_____g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有_____（填数字序号）。

①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2）中提取的。主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是_____。

（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式_____。

（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A_____，B_____。

（4）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

a反应①的化学方程式：_____，

b反应③的基本反应类型为：_____。

c操作a的名称是：_____，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

d写出NH4Cl的一种用途：_____。

在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识．如图是KNO3的溶解度曲线．

(1)从如图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)___．

(2)小明参照如图在常温20℃时进行了如图实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___．上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)___．现需配制24%的硝酸钾溶液，则霈要控制的温度范围是___．

按要求书写方程式

（1）铁和盐酸反应_____。

（2）氯化铁和氢氧化钠反应_____。

（3）白磷在空气中燃烧的反应_____。

铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_____。

（2）B中铁钉最易生锈的部位是_____（填“a”、“b”或“c”）。

（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_____。

（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（5）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是_____（写离子符号）。

水是生命之源。

（1）活性炭常用于净水，其作用是_____、过滤水中的杂质。

（2）生活中常用_____来区分硬水和软水。

（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_____，反应的化学方程式为_____。

（4）100g16%的氯化钠溶液通电一段时间后溶质质量分数变为25%（不考虑溶质变化），则在此过程中生成氢气的质量是_____。