某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入室温下(20℃)氢氧化钠的饱和溶液中，观察到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究：

（查阅资料）（1）；

（2）20℃时NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度

（3）通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3的稀溶液混合无明显现象

（4）碳酸氢钠受热易分【解析】

（提出问题）白色固体的成分是什么？    

（作出猜想）猜想一：Na2CO3     

猜想二：_______      

猜想三：Na2CO3和NaHCO3

（实验探究）

（拓展延伸）为进一步确定白色固体中Na2CO3的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如下实验。

（1）装置B中盛装的药品是________。

（2）装置D的作用是________。

（3）实验结束后测得装置C增重0.22g，则白色固体中Na2CO3的质量分数为______%（结果精确到0.1%）。

（反思与评价）兴趣小组成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中Na2CO3的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理_________（填“合理”或“不合理”）。

根据下列实验室制取气体的装置图，回答下列有关问题。

（1）写出仪器a的名称_________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。若收集到的氧气呈淡紫色，可能的原因是_________。

（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置为_________（填标号），反应的化学方程式为_________。

（4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，可选用的收集装置为_________（填标号）。

A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其关系如图所示。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若A、B、C、D为硫酸铜、稀盐酸、氧化铜、铁粉中的某一种，B的水溶液为蓝色，则C的化学式为_________，A→B的化学方程式为_________。

（2）若A为黑色固体，B是有刺激性气味的气体，且组成元素的质量比为1:1，C是植物光合作用的主要原料，D是相对分子质量最小的氧化物。A在加热的条件下能与一种浓溶液反应生成B、C、D三种物质，该反应的化学方程式为_________。

阅读下面的科普材料。

2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航空航天事业进入了新时代。天宫一号的动力源—太阳能电池的主要材料是晶体硅。

硅是一种极为常见的化学元素。它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。虽然硅的化合物随处可见，但硅的单质直到18世纪上半叶才由化学家制备出来。石英砂（主要成分为SiO2）和焦炭在高温条件下反应可生成硅和一氧化碳，但得到的硅纯度不高，还需要进一步提纯。

高纯的单晶硅是重要的半导体材料，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，其导电率与温度有很大关系（硅的导电率随温度的变化关系如图所示）。

硅不易锈蚀，高纯的单晶硅作为金属的替用品在电子电器领域得到广泛应用，可制成二极管、三极管和各种集成电路（包括计算机内的芯片和CPU），还可以做成太阳能光伏电池，将太阳能转变为电能。未来硅还将在航空航天、光导纤维、医疗、轻工等领域发挥重要作用。

根据材料回答下列问题：

（1）请写出石英砂和焦炭制备硅的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_________。

（2）相比硅而言铁容易锈蚀，铁生锈的实质是铁与空气中的_________和水蒸气发生化学反应。请写出一条防止铁生锈的措施_________。

（3）请写出一条硅的用途_________。

（4）硅的导电率随温度的变化规律是_________。

化学与生活、生产密切相关。

（1）水是六大基本营养素之一，自然界的水都不是纯水。沉淀、过滤、吸附、蒸馏等操作可将自然界的水净化。上述操作中，单一操作相对净化程度较高的是_________。生活中可用_________来检验硬水和软水，通过________的方法可以降低水的硬度。

（2）10%的葡萄糖口服液可用于低血糖症的治疗。配制50g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，实验步骤是：①计算：葡萄糖_________g，水_________g；②称量；③量取；④_________。

（3）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、________和天然气等。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请列举出一种新能源_________。

（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：

C和D元素组成的物质由_________构成（填“分子”“原子”或“离子”）。

（2）现有：A二氧化碳B盐酸C氢氧化钙D碳酸钠，请选择适当的物质填空（填标号）。

①可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是_________；

②可用于灭火的是_________；

③可用于除铁锈的是_________；

④可用于改良酸性土壤的是_________。

化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

（1）用化学用语填空：

①磷元素_________；           

②2个氮分子_________； 

③4个钾离子_________；           

④四氧化三铁_________；

⑤标出一氧化碳中氧元素的化合价_________。

（2）写出下列符号中数字“2”的含义：

2H2O_________；_________。

在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有

①向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铁

②反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小

③当滤液为蓝色时，滤渣中一定含银，一定不含锌和铁

④向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定不含硝酸银

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量的关系是b>a>c

B.t1℃时，将20g的c物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是70g

C.t2℃时，等质量的a、b、c三种物质加水完全溶解配成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为a>b>c

D.t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是b

下列实验操作不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D